浙江省杭州外國語學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol2、X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③3、關(guān)于有機物a()、b()、c（）A．a(chǎn)、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8C．a(chǎn)的所有原子一定處于同一一平面D．b的二氯代物有3種4、下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素5、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水6、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實驗②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原7、下列說法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵8、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素9、下列敘述正確的是A．乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行D．氫能是一次能源（從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源）10、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．用海水制取蒸餾水 B．分離水和乙醇C．稀釋濃硫酸 D．凈化NO211、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．模擬吸氧腐蝕 B．電解法制氯氣C．鐵的防護 D．外加電流的陰極保護法12、漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO313、已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥14、下列有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是A．CH3OH B．C． D．15、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強,該反應(yīng)速率一定加快16、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質(zhì)，第3周期中，得電子能力最強的是A．NaB．SiC．SD．C117、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液18、“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等19、常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?B．c(H+)=KWmol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、Cl?、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl?、HCOD．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液：K+、AlO2-、CO20、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③21、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦（如Al2O3）中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為A．鎵酸酸性強于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性強于鎵酸C．鎵濃度小，所以不沉淀D．Al(OH)3酸性強于碳酸22、下列敘述中，錯誤的是A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計B．金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化C．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)通過電解有可能實現(xiàn)D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反應(yīng)既可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。24、（12分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準溶液進行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出27、（12分）在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列相關(guān)說法正確的是______________A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時Cd作負極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。29、（10分）我校某興趣小組利用亞硫酸氫鈉與碘酸鉀相互作用，因濃度與溫度的不同，反應(yīng)快慢不同，從而說明反應(yīng)物的濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。其化學(xué)反應(yīng)方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)該反應(yīng)的氧化劑是_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了8mol電子，則生成碘單質(zhì)____mol。該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般可以分成以下幾步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_________步反應(yīng)決定。(填序號)(4)向NaHSO3溶液與淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，當(dāng)溶液中__________離子耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)開________色。(5)為探究KIO3濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mL、溫度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液溫度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反應(yīng)速率最快的實驗組序號為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能反應(yīng)，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！军c睛】熱化學(xué)方程式前的數(shù)字代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，計算鍵能時，需要與物質(zhì)前的系數(shù)相乘。2、C【解析】如圖所示既是蓋斯定律的應(yīng)用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等?！驹斀狻竣儆蒀+O2CO2，可看成C＋1/2O2CO、CO＋1/2O2CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故①正確；②S與O2反應(yīng)生成的是SO2，不會直接生成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②錯誤；③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故③正確；④轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，NaHCO3，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故④正確；⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。3、D【解析】A、a、c均含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，b不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項A錯誤；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a、b、c的分子式分別為C8H8、C8H8、C9H10，選項B錯誤；C.苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，但連接乙烯基和苯基的為碳碳單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，故a的所有原子不一定處于同一平面，選項C錯誤；D.b的二氯代物有3種，取代在同一面同一邊的二個氫原子、取代在同一面對角上的氫原子和取代在體對角上的兩個氫，選項D正確。答案選D。4、A【詳解】原子含有未成對電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，第一電離能較大，A正確；正確選項A。5、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。6、D【解析】A項，對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項正確；B項，實驗②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項正確；C項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項正確；D項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。7、C【解析】A.HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；B.H2O由于O原子的電負性強，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，所以H2O的熔沸點高于H2S，故B正確；C.氫鍵是電負性較強的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯誤；D.乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】關(guān)于氫鍵，需要掌握以下幾點：

①氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強；

②分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；

③分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；

④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；

⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。8、C【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯誤，故答案為：C。9、B【詳解】A.汽油是不可再生能源，故錯誤；B.使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，都不會產(chǎn)生溫室氣體，有利于緩解溫室效應(yīng)，故正確；C.氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高，但儲存不方便，故錯誤；D.氫能是二次能源，故錯誤。故選B。10、A【分析】A是蒸餾裝置；水與乙醇互溶，不分層；在燒杯中稀釋濃硫酸；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼是蒸餾裝置，可以用于海水制取蒸餾水，故選A；B是分液裝置，水與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，故不選B；在燒杯中稀釋濃硫酸，故不選C；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用水洗法凈化二氧化氮，故不選D。11、B【詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，A項能達到實驗?zāi)康?；B.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽極，失去電子發(fā)生氧化，不會考慮陰離子放電，故不會產(chǎn)生氯氣，B項達不到實驗?zāi)康模籆.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強的Zn做負極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護，故C項能達到實驗?zāi)康?；D.電解池中，鐵連接電源的負極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電流的陰極保護法，D項能達到實驗?zāi)康?；答案選B。【點睛】電解池中，首先觀察陽極，若陽極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽極附近陰離子放電；若陽極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記牢。12、C【解析】漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣構(gòu)成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案選C。13、A【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC，任何情況下都成立，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強始終保持不變，所以混合氣體的總壓強不再變化不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少，但是氣體總量不變，混合氣體的密度不變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2，可以計算出此時的濃度商與平衡常數(shù)相等，可以判斷出反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤，A正確；正確選項A。點睛：選項⑦解題是要注意，只有根據(jù)濃度商與已知平衡常數(shù)的關(guān)系，才能判斷A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。14、D【詳解】A．甲醇分子中只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不能生成碳碳不飽和鍵，故A錯誤；B．中氯原子相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，但生成的不是烯烴，是炔烴，故B錯誤；C．與-Br相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．與-OH相連C的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D正確；故選D?！军c睛】明確有機物發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意分子中的兩個氯原子都能消去生成炔烴，若消去一個氯原子，生成的產(chǎn)物不是烴，是鹵代烴。15、A【詳解】A．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。故答案A。16、D【解析】第3周期中，得電子能力最強的是最外層電子數(shù)最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！军c睛】同周期元素中，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強。17、C【解析】試題分析：A、無影響，A錯誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應(yīng)速率,Fe和H2SO4反應(yīng)又加大了H2生成量，B錯誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應(yīng)速率,但不減少氫氣量,K2SO4對鋅無影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當(dāng)HNO3不會生成H2,減少了氫氣的量，D錯誤。答案選C。考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素18、D【詳解】A、低碳能減少CO2的排放，故A說法正確；B、對生活廢棄物進行分類，可以對物質(zhì)進行回收使用，分類處理，故B說法正確；C、宣傳環(huán)保知識，人人都參與進來，減少人類對環(huán)境的破環(huán)，故C說法正確；D、使用一次性筷子、紙杯對樹木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說法錯誤；答案選D。19、D【解析】根據(jù)離子共存的條件分析；【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，溶液呈酸性或是堿性，呈酸性時因為有大量H+，所以ClO?不能大量存在，故A錯誤；B.c(H+)=KWmol·L?1，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，F(xiàn)e3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈強堿性，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液中存在大量的氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，故可以大量共存，故D正確。故選D。【點睛】有附加條件的離子共存問題，首先要先確定附加條件，而后才能準確的解決問題，例如：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明該溶液可能顯酸性，亦可能顯堿性，故需考慮全面。20、C【詳解】①等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質(zhì)S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應(yīng)放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＞△H2，②符合題意；③發(fā)生反應(yīng)的H2越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，則該反應(yīng)的△H越小，所以反應(yīng)熱：△H1＞△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H1＞0；CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0，所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H1＞△H2，④符合題意；可見，△H1＞△H2的反應(yīng)是②③④，故答案選C。21、A【解析】M(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縈(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明AlO2－易結(jié)合氫離子，則鎵酸的酸性強于Al(OH)3，故答案選A。22、A【詳解】A．測定中和熱實驗，不需要使用天平，但還需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒等，A不正確；B．金屬和石墨導(dǎo)電都是電子導(dǎo)電，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是離子導(dǎo)電，都伴隨著電子的得失，為化學(xué)變化，B正確；C．通過電解，有可能讓不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C正確；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)，D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。26、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；（3）根據(jù)滴定終點時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進行計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準)×V(標(biāo)準)/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準）的影響，以此判斷濃度的誤差。【詳解】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點時，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因為n（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯誤；配制100mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。故答案為AD。27、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏高?？键c：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、