濰坊市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱樸子》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3D．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是A．在Na2O2與水的反應(yīng)中每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒總數(shù)為0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數(shù)目為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA3、橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．橙花醇中含有2種官能團(tuán)C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴4、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線(xiàn)是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線(xiàn)B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率5、某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是A．沉淀l為BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4C．該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D．該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子6、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol B．反應(yīng)中KI被氧化C．I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物 D．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為2mol7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C．光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．海水提取鎂、溴的過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)8、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．X和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B．化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C．工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YD．X的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH＜79、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為()A． B．C． D．10、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol?111、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·下列說(shuō)法正確的是（）A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B．?dāng)嚅_(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ12、布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種13、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類(lèi)型的是A．金剛石和金屬鈉熔化 B．碘和干冰受熱升華C．氯化鈉和氯化鈣熔化 D．氯化氫和溴化氫溶于水14、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是()A．通氫氣，觀察體積變化 B．通入溴水中，觀察溴水是否褪色C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少15、硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023B．SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀16、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS2二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線(xiàn)如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_(kāi)________________。(3)寫(xiě)出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________(4)寫(xiě)出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫(xiě)出由A合成苯甲醛的合成路線(xiàn)。_____________18、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為_(kāi)_________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________19、過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_(kāi)________。20、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_(kāi)_______。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫(xiě)出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。21、氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(1)氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱(chēng)氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_(kāi)_______mg·L-1。(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：________。②用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO，故A錯(cuò)誤；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽，例如硫酸銅溶液，故B正確；草木灰中含有K2CO3，故C正確；《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，石油可燃，這里的“洧水”指的是石油，故D正確。2、A【解析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故A正確；B.未注明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，此過(guò)程消耗氫氧根0.2mol，故整個(gè)過(guò)程共消耗的OH-為1mol，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．橙花醇中含有碳碳雙鍵、羥基2種官能團(tuán)，故B正確；C．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可以分子間脫水生成醚，故C正確；D．1mol橙花醇中含有3mol碳碳雙鍵，在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可以消耗3mol溴，質(zhì)量為480g，故D錯(cuò)誤；故選D。4、B【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線(xiàn)d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、D【解析】污水的pH=3，則不可能存在HCO3-，加入KSN呈血紅色，則說(shuō)明含有Fe3+，加入過(guò)量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說(shuō)明含有SO42-，沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明生成氨氣，應(yīng)含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應(yīng)生成AgCl，則含有Cl-，則A．沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒(méi)有BaCO3，A錯(cuò)誤；B．加入過(guò)量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子的推斷、檢驗(yàn)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來(lái)確定溶液中存在的離子，同時(shí)考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，題目難度較大。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。6、B【分析】由方程式2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol。【詳解】當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)，有11molKI被氧化，轉(zhuǎn)移11mol電子，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中KI做還原劑，被氧化，B正確；反應(yīng)中，生成物I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為1mol，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價(jià)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解析】綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A項(xiàng)正確；金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕較為普遍，電化學(xué)腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；聚酯纖維是合成高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8、A【解析】因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6/3=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化合物Y3X2為氮化鎂，氮化鎂溶于鹽酸可得到氯化鎂和氯化銨兩種鹽，故B正確；C項(xiàng)、工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬單質(zhì)鎂，故C正確；D項(xiàng)、氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨在溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，溶液pH＜7，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵。9、C【分析】CO2先與OH－發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋與CO32－反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此認(rèn)為Ca(OH)2先與CO2反應(yīng)，其次為NaOH，然后是NaAlO2，逐步分析；【詳解】CO2先與OH－發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋與CO32－反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此認(rèn)為Ca(OH)2先與CO2反應(yīng)，其次為NaOH，然后是NaAlO2，發(fā)生的反應(yīng)依次是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、2NaAlO2＋CO2＋3H2O=Na2CO3＋2Al(OH)3↓，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，因此通入CO2與沉淀關(guān)系的圖像是，故答案選C；答案選C?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是分析反應(yīng)的過(guò)程，特別是NaAlO2、Na2CO3哪個(gè)先與CO2反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)記住HCO3－電離出H＋能力強(qiáng)于Al(OH)3，即AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，因此NaAlO2先與CO2反應(yīng)。10、C【詳解】A.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)④可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol?1，C錯(cuò)誤；D.

由蓋斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol?1，D正確；故選C。11、B【詳解】A.

HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol?2H?I=?aKJ/mol，得到斷開(kāi)2molH?I鍵所需能量約為(a+b+c)KJ，故B正確；C.

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、A【詳解】A、金剛石和金屬鈉形成的晶體分別是原子晶體和金屬晶體，熔化克服的作用力分別是共價(jià)鍵和金屬鍵，A正確；B、碘和干冰形成的晶體均是分子晶體，升華克服的是分子間作用力，B不正確；C、氯化鈉和氯化鈣形成的晶體均是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，C不正確；D、氯化氫和溴化氫溶于水均電離出離子，克服的是共價(jià)鍵，D不正確。答案選A。14、D【詳解】A選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙炔要與氫氣反應(yīng)，但無(wú)法觀察氣體體積的變化，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、乙炔能使溴水褪色，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔三種氣體的含碳量不同，點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；

綜上所述，答案為D。15、C【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e化合價(jià)變化：+2→+3，所以每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移2mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e化合價(jià)變化：+2→+3，S化合價(jià)變化：+6→+4，所以該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量BaCl2溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于鹽酸，所以不會(huì)生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。16、C【解析】方程式中的化合價(jià)變化為：14個(gè)CuSO4中+2價(jià)的銅得電子化合價(jià)降低為7個(gè)Cu2S中的14個(gè)+1價(jià)Cu；5個(gè)FeS2中10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低得到7個(gè)Cu2S中的-2價(jià)S，有3個(gè)化合價(jià)升高得到3個(gè)SO42-的+6價(jià)S（生成物中有17個(gè)硫酸根，其中有14來(lái)自于反應(yīng)物的硫酸銅中）。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價(jià)有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A正確。硫酸銅的化合價(jià)都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項(xiàng)B正確。10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低，有3個(gè)化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。14molCuSO4在反應(yīng)中得電子為14mol。FeS2被氧化時(shí)，應(yīng)該是-1價(jià)的S被氧化為+6價(jià)，所以1個(gè)FeS2會(huì)失去14個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒，14molCuSO4應(yīng)該氧化1molFeS2。點(diǎn)睛：對(duì)于選項(xiàng)D來(lái)說(shuō)，要注意不能利用方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)榉磻?yīng)中的氧化劑有兩個(gè)：CuSO4和FeS2。本選項(xiàng)要求計(jì)算被硫酸銅氧化的FeS2，所以只能利用硫酸銅和FeS2之間的電子守恒進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線(xiàn)為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式、各類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。18、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。19、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過(guò)氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過(guò)程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點(diǎn)睛：多步反應(yīng)的計(jì)算，可以根據(jù)關(guān)系式法來(lái)進(jìn)行?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來(lái)找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)找關(guān)系式。20、I2溶液分層，下層液體無(wú)色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I(mǎi)—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）①I(mǎi)—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過(guò)氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。21、N2+3H22NH34NH3+5O2

4NO+6H2O水樣中存在平衡：NH4++OH-NH3·H2ONH3＋H2O