2026屆遼寧省阜新二高化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．水玻璃中通入過(guò)量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓2、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同B．濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成3、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B．原稀硝酸的濃度為1.3mol·L-1C．固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L4、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤的是A．銅質(zhì)地漏具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長(zhǎng)B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈5、下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是()A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過(guò)程中只生成NO2氣體B．裝置Ⅱ開(kāi)始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過(guò)程中能產(chǎn)生氫氣D．裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Cu2＋6、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡2NO2N2O4的影響驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D7、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說(shuō)法正確的是()A．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC．裝置E的主要用途是制備NaClOD．若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性8、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（）A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊9、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g10、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y；④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④11、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④12、下列說(shuō)法不正確的是()A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅13、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2H+H的過(guò)程需要吸熱B．若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量14、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8515、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A．實(shí)驗(yàn)服B．橡膠手套C．護(hù)目鏡D．防毒面罩16、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大17、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過(guò)量Na2CO3，過(guò)濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的Cu粉末，收集氣體18、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化19、在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是()A．硫酸亞鐵 B．氫硫酸 C．燒堿 D．氯水20、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=1/2m。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫<Y<W B．W、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C．簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度大?。篩<M D．X、Y、M組成的化合物一定是共價(jià)化合物21、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42﹣C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜A．A B．B C．C D．D22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽湟欢康腍2檢查滴定管是否漏液驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)或操作A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。24、（12分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_(kāi)____。（2）第③步的反應(yīng)類型為_(kāi)___；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)25、（12分）樹(shù)德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是______，說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明生成了I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是___________________。現(xiàn)象ⅲ為_(kāi)_____________。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是______，說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+。26、（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_(kāi)____。A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。28、（14分）有五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。完成下列問(wèn)題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號(hào)）。（2）X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)________________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。（3）我國(guó)發(fā)射“神舟”系列飛船的長(zhǎng)征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無(wú)毒、無(wú)污染的物質(zhì)。①寫(xiě)出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說(shuō)法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)29、（10分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336moL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。回答下列問(wèn)題：(1)直流電源中，M為_(kāi)________填“正”或“負(fù)”）極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是__________，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：____：____：____。(4)溶液的濃度_________填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液的pH__________，溶液的濃度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的溶液的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒，反應(yīng)發(fā)生在氯化氫電離的氫離子與鈉之間：2Na+2H+=2Na+-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.CaSO3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行。(1)是否符合事實(shí)；(2)是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。解決這個(gè)問(wèn)題只需記住強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。2、A【解析】A項(xiàng)，金屬M(fèi)g與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金屬M(fèi)g與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，說(shuō)明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說(shuō)明硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；C項(xiàng)，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D項(xiàng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。3、C【詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，部分氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，選項(xiàng)C正確；D．由B中計(jì)算可知n（NO）=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】A.細(xì)菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌，故A正確；B.明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉具有還原性，易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故C正確；D.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。5、C【解析】裝置Ⅰ濃硝酸變稀后會(huì)生成NO，故A錯(cuò)誤；由于鐵沒(méi)有接觸稀硫酸，開(kāi)始階段鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；，裝置Ⅱ開(kāi)始階段鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)氣體減少，液面升高，鐵絲與稀硫酸接觸后，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C正確；裝置Ⅰ濃硝酸變稀后，鐵與稀硝酸反應(yīng)，所以在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子有Cu2＋、Fe2+，故D錯(cuò)誤。6、A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動(dòng)的方向，故A正確；實(shí)驗(yàn)改變了溫度、催化劑兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯(cuò)誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：要證明H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個(gè)盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。7、D【詳解】A、用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先通過(guò)D裝置除去HCl，再通過(guò)A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過(guò)B驗(yàn)證Cl2是否具有漂白性，再通過(guò)C驗(yàn)證潮濕的氯氣具有漂白性，由于氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此最后通過(guò)NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故使用的裝置的先后順序?yàn)镈ABCE，故A錯(cuò)誤B、根據(jù)A項(xiàng)分析可知，裝置連接順序依次為為DABCE，故B錯(cuò)誤；C、裝置E的主要用途是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；D、由裝置B中現(xiàn)象可判斷Cl2無(wú)漂白性，濕潤(rùn)有色布條褪色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的，故D正確；答案選D。8、D【解析】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)猓疾荒苁垢咤i酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時(shí)，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧祝急嘉?，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素。9、D【解析】X溶液加入鹽酸，生成無(wú)色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說(shuō)明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說(shuō)明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L-1，依據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒(méi)有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榈谝徊郊尤氲柠}酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質(zhì)量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。10、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來(lái)，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。11、D【解析】①酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成NH3·H2O，S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見(jiàn)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和⑤的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。12、D【詳解】A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素是第IVB的元素，屬于過(guò)渡元素，A正確；B.港珠澳大橋用到的合金材料，合金具有比成分金屬的強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，B正確；C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、B【詳解】A.化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過(guò)程需要吸熱，故A正確；B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確。D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應(yīng)放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，應(yīng)注意的是反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)的影響，物質(zhì)氣態(tài)時(shí)含有的能量大于液態(tài)時(shí)的能量。14、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。15、D【解析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，可能產(chǎn)生液滴飛濺，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要做好個(gè)人防護(hù)，本題四個(gè)選項(xiàng)中防毒面罩不需要，所以答案選D。16、C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯(cuò)誤；C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D.將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說(shuō)明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯(cuò)誤。故選C。17、D【解析】A．加入過(guò)量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸除雜，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量KOH除雜，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確；故選D。18、B【詳解】A.漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B.硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D.硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。19、A【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來(lái)分析?！驹斀狻緼、硫酸亞鐵在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置后被氧化為硫酸鐵，顏色發(fā)生改變，選項(xiàng)A正確。B、H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯水是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)在空氣中久置的變化，應(yīng)注意的是物質(zhì)在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，也可能是被氧氣氧化，另外注意顏色的變化。20、B【分析】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)掌握程度，以及對(duì)短周期主族元素單質(zhì)及其化合物化學(xué)性質(zhì)的掌握，本題的突破口是“W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的”，學(xué)生可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為L(zhǎng)i，如X為L(zhǎng)i，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為L(zhǎng)i，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；【詳解】W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為L(zhǎng)i，如X為L(zhǎng)i，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為L(zhǎng)i，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；A、簡(jiǎn)單離子半徑大?。篘3－>O2－>Na＋，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x>1)，Sx2－內(nèi)還含有S－S非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生可根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，同時(shí)平時(shí)學(xué)習(xí)中對(duì)一些課本上沒(méi)有的知識(shí)加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x>1)，這樣就不會(huì)認(rèn)為選項(xiàng)B不正確。21、D【解析】A.將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩后盛有NaI的溶液的有機(jī)層有色，而盛有NaBr的溶液的有機(jī)層無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C.將SO2通入溴水中，溴水褪色，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D.除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后發(fā)生鈍化現(xiàn)象，即鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，故D正確。故選D。22、C【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)放出氫氣，故A錯(cuò)誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手?jǐn)D壓玻璃珠，這個(gè)操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；②不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。24、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。25、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍(lán)2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推出結(jié)論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應(yīng)，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失。③反應(yīng)能說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+，說(shuō)明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說(shuō)明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為；（2）①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；②欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2，推測(cè)Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應(yīng)Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)色)，使c(Cu+)減小，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍(lán)；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；③根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，反應(yīng)能說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+，說(shuō)明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應(yīng)方程式為：CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI，故答案為CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI。26、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級(jí)所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序?yàn)椋?；?）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對(duì)碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.能否溶解在NaOH中，說(shuō)明NaOH為強(qiáng)堿，可作為判斷依據(jù)，b項(xiàng)正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說(shuō)明NaOH溶解了，其化學(xué)方程式為：，故堿性比較：NaOH＞，即金屬性：Na＞Al；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N。27、啟普發(fā)生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥氣體使氣體混合均勻C防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧【解析】（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，適合常溫下固體與液體反應(yīng)，不需要