2026屆江西省九江市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．傾倒液體 B．檢查裝置的氣密性C．移去加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體2、下列變化一定為化學(xué)變化的是A．氫氧化鈉固體潮解 B．碳酸鈉晶體風(fēng)化 C．碘升華 D．制備蒸餾水3、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液 D．分液、蒸餾、萃取4、下列物質(zhì)中，是純凈物的是（）A．飽和食鹽水B．氫氧化鐵膠體C．冰水混合物D．沒(méi)有被污染的空氣5、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A．以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩6、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)8、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質(zhì)的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個(gè)數(shù)比為16∶119、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性 B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià) D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒10、根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-11、下列除去括號(hào)中的雜質(zhì)對(duì)應(yīng)方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過(guò)堿石灰A．A B．B C．C D．D12、下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Fe和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13、下列有關(guān)容量瓶的四種說(shuō)法，正確的一組是①標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱，不能作反應(yīng)器；④使用之前要檢查是否漏水；⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)干燥后再配制溶液。A．僅①②③④B．僅②③C．僅①②④⑤D．僅②③④14、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－15、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-16、下列選項(xiàng)中全屬于電解質(zhì)的是（）①稀鹽酸②NaCl晶體③液態(tài)的醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨液態(tài)SO3⑩明礬A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩17、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是()A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．H2SO418、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A．膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C．能透過(guò)濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)19、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在強(qiáng)酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣20、同溫同壓，同體積的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1②所含O原子數(shù)之比為1：2③原子總數(shù)之比為2：3④C原子數(shù)之比為1：1⑤質(zhì)量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤21、下列有關(guān)試劑保存與空氣中的氧氣有關(guān)的是()A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存22、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面下B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-24、（12分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________。(2)B2?的電子式為_(kāi)______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序?yàn)開(kāi)______________________。(4)配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作對(duì)消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）A．用托盤(pán)天平稱量NaClO固體時(shí)，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處___________。26、（10分）Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．加熱分解C．結(jié)晶D．分液E.滲析F.蒸餾G.過(guò)濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)________________________________________(只填化學(xué)式)。②過(guò)濾之前,怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計(jì)算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)__________g.③下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫(xiě)“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”：A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時(shí)砝碼生銹:_________________；C．移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫(xiě)名稱)來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_(kāi)____mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A正確；B．檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C．移去加熱的蒸發(fā)皿不能用手，應(yīng)該用坩堝鉗，故C錯(cuò)誤；D．給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過(guò)試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。2、B【解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉晶體風(fēng)化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故B正確；C.碘升華是碘的狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.制備蒸餾水利用沸點(diǎn)不同分離提純物質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離；答案選D?！军c(diǎn)睛】選擇分離方法時(shí)，一定要注意各物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，包括溶解性，密度等。4、C【解析】

A.飽和食鹽水是NaCl水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C.冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D.沒(méi)有被污染的空氣含有氮?dú)狻⒀鯕獾葰怏w，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解析】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動(dòng)離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，所以④⑥⑩都能導(dǎo)電，選項(xiàng)A正確；B、①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)，②液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電，⑤蔗糖溶于水不能導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了能導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說(shuō)明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子。6、A【解析】

A、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，A錯(cuò)誤；B、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C、鐵置換銅屬于濕法煉銅，C正確；D、劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確，答案選A。7、B【解析】

【詳解】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項(xiàng)A正確；B.由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.膠體、離子均可透過(guò)濾紙，用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，選項(xiàng)C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選B。8、C【解析】

令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的密度之比為64：44=16：11，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As。A.人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B.維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故B正確；C.維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，故C正確；D.維生素C具有還原性，砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物?！驹斀狻?1)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合價(jià)從-1升到0，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，I-為還原劑；Fe化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Fe2+，則還原性I->Fe2+。(2)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，F(xiàn)e化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，亞鐵離子是還原劑；Br化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Br-，則還原性Fe2+>Br-。綜上所述，還原性I->Fe2+>Br-。答案為B?！军c(diǎn)睛】利用化合價(jià)變化判斷還原劑，并根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)進(jìn)行比較。11、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項(xiàng)A正確；B．銅中含有雜質(zhì)鋅，加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅，銅不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項(xiàng)B正確；C．MnO2

中含有雜質(zhì)MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項(xiàng)C正確；D．Cl2能與堿石灰反應(yīng)，氯氣不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】

A.H+氧化性比較弱，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和H2O，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式應(yīng)該為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫(xiě)為離子形式，C錯(cuò)誤；D.二者反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、A【解析】

容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，標(biāo)有溫度和容量，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)是否漏水，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，正確的有①②③④，故選A。14、B【解析】

根據(jù)常見(jiàn)離子間的相互反應(yīng)判斷。【詳解】A項(xiàng)：Ca2＋與SO42－會(huì)生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反應(yīng)，且都能大量存在于酸性溶液中。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。15、C【解析】

A.KOH是一元強(qiáng)堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯(cuò)誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯(cuò)誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】

①稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；②NaCl晶體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸在水中可以電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；⑤BaSO4固體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑧熔化KNO3發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑨液態(tài)SO3在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑩明礬在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑧⑩，故選C。17、D【解析】

根據(jù)n=比較?！驹斀狻扛鶕?jù)n=可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計(jì)算的繁瑣。18、D【解析】

根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來(lái)分析作答。A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B.膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C.溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性?！驹斀狻緼.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案選D。【點(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。19、B【解析】

A.MnO4﹣能使溶液顯紫色，不能在無(wú)色透明的水溶液中存在，故錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應(yīng)，故正確；C.Ca2+和SO42﹣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。20、C【解析】

同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系?！驹斀狻竣偻瑴赝瑝合碌润w積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，即所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1：1，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；④同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；⑤同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、44g/mol，則質(zhì)量之比為7：11，故錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用。21、B【解析】

A.因新制氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故A不選；B.金屬鈉性質(zhì)活潑，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關(guān)，故B選；C.漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故C不選；D.過(guò)氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存，與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)，故D不選；答案選B。22、B【解析】

A、因溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮怂?、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。24、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。25、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無(wú)影響偏大偏小【解析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；（4）A、稱量時(shí)砝碼生銹，藥品的質(zhì)量增大，所配溶液的濃度偏大；B、容量瓶中有無(wú)水，對(duì)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響，應(yīng)填“無(wú)影響”；C、定容時(shí)，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)低于刻度線，加入水補(bǔ)充，對(duì)原溶液稀釋，濃度偏??；【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算需要NaClO的質(zhì)量，學(xué)生計(jì)算方式為80×1.19×25%g=23.8g，忽略了實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，計(jì)算應(yīng)是100×1.19×25%g=29.75g。26、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-已除盡在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過(guò)濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減?。欢然c的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過(guò)濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過(guò)半透膜，而鈉離子和氯離子能透過(guò)半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過(guò)量且過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去，則除SO42-后過(guò)量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-完全沉淀；故答案為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g，則需稱取氯化鈉為2.9g，故答案為2.9g；③A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為；偏低；B.砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致砝碼的質(zhì)量比標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量偏大，用生銹的砝碼稱量時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)偏大，溶液的濃度偏高，故答案為偏高；C.移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上，這樣會(huì)導(dǎo)致有一部液體粘附的刻度線以上，定容后溶液的體積會(huì)偏高，溶液的濃度偏低，故答案為偏低。27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時(shí)左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來(lái)解答。【詳解】（1）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時(shí)左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯(cuò)誤為①移液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合公式分析誤差，托盤(pán)天平的使用是易錯(cuò)點(diǎn)。28、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋C