江功省睢寧縣第一中學(xué)北校2025年化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O3、既有顏色又有毒性的氣體是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO4、等物質(zhì)的量的SO2和SO3下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3C．氧元素的質(zhì)量比為3:2D．硫元素的質(zhì)量比為1:15、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1C．0℃,101kPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LD．含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L6、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移7、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鋁絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精8、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[來(lái)B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D．工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精A．A B．B C．C D．D9、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L的是A．1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B．1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C．22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液10、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無(wú)色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣③所含溶質(zhì)為NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤11、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑12、下列物既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl13、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（）①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥14、有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)15、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++CuB．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D．鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液16、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)_____________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_(kāi)______mol·L-1。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請(qǐng)你寫(xiě)出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____．21、X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻縓元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=m-n，而X+含有電子數(shù)=m-n-1；wgX+的物質(zhì)的量=mol，則電子的物質(zhì)的量=×(m-n-1)，答案為B。2、D【解析】

A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。3、A【解析】

常見(jiàn)有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！驹斀狻緼、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無(wú)色有毒，故B錯(cuò)誤；C、HCl無(wú)色有毒，故C錯(cuò)誤；D、CO無(wú)色有毒，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

設(shè)等物質(zhì)的量的SO2和SO3均為1mol，A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1×1:1×1=1:1，A正確；B.氧原子的物質(zhì)的量之比為2×1:3×1=2:3，B正確；C.氧元素的質(zhì)量比為1×2×16:1×3×16=2:3，C錯(cuò)誤；D.硫元素的質(zhì)量比為1×32:1×32=1:1，D正確；綜上所述，本題選C。5、C【解析】

A.1mol任何氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體的摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)，只有在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積的數(shù)值才有確定的意義，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0℃,101kPa時(shí)任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，所以在0℃,101kPa時(shí)1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4L，C項(xiàng)正確；D.因每個(gè)氫氣分子里含2個(gè)氫原子，則含有NA個(gè)氫原子的氫氣物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×nmol時(shí)，一定要注意兩點(diǎn)：一是物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣態(tài)；二是所處的溫度和壓強(qiáng)必須是00C和101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。6、C【解析】

A．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)中部分元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．N2中N原子的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1個(gè)氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D說(shuō)法正確；答案為C。7、B【解析】

A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、A【解析】試題分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質(zhì)易升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，B錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導(dǎo)管口插入水中，無(wú)法防止倒吸，C錯(cuò)誤；該裝置酒精燈的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應(yīng)該下口進(jìn)水，上口出水，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查萃取、物質(zhì)的分離、尾氣的吸收、工業(yè)制備酒精等知識(shí)。9、D【解析】

A.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；B.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算其濃度，故錯(cuò)誤；C.沒(méi)有說(shuō)明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.4.0克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L，故正確。故選D。10、B【解析】

①M(fèi)nO4﹣為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故①錯(cuò)誤；②氯水、CO32﹣、Fe2+之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與NaHCO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之間不反應(yīng)，但NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，鎂離子也能和氫氧根反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之間不反應(yīng)，也都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故答案選B。此題是限定條件的離子共存問(wèn)題，因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于限定的環(huán)境中，還有要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液是否無(wú)色等。11、A【解析】

A.反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。12、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子。【詳解】A、固體NaCl是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導(dǎo)電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D符合；故選D。本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關(guān)鍵：對(duì)物質(zhì)組成和概念理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．13、C【解析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過(guò)量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選；故答案選C。本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。14、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故正確；B.SO3水溶液中溶質(zhì)為硫酸，導(dǎo)電性很好，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故錯(cuò)誤；D.固體NaCl不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選A。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。注意導(dǎo)電是因?yàn)榛衔锉旧黼婋x出自由移動(dòng)的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質(zhì)，本身不能電離，但其水溶液中對(duì)應(yīng)的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導(dǎo)電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質(zhì)，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質(zhì)。15、D【解析】答案：DA、正確，銅作正極，鋅作負(fù)極；B、正確，鋅活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，電子流出；C、正確，鋅活潑性也大于鐵；D、不正確，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液。16、B【解析】

1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：2，B正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、稀硫酸、鐵屑?xì)溲趸c溶液如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

（1）試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）根據(jù)試管Ⅱ中產(chǎn)生氫氧化亞鐵分析；（3）根據(jù)需要將生成的硫酸亞鐵壓入試管Ⅱ內(nèi)與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀分析；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時(shí)打開(kāi)止水夾，氫氣進(jìn)入試管Ⅱ，排除裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻浚?）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，先打開(kāi)止水夾，試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，把導(dǎo)管中的空氣排入試管Ⅱ中，并且通過(guò)出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑；（2）試管Ⅱ內(nèi)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，則試管Ⅱ中加入的試劑是NaOH溶液；（3）由于要排盡裝置中的空氣，且需要把試管Ⅰ中產(chǎn)生的硫酸亞鐵排入試管Ⅱ中，則在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時(shí)打開(kāi)止水夾，氫氣進(jìn)入試管Ⅱ，排除裝置內(nèi)的空氣，即由于試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，所以生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)以及注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵。注意掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣；將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液；在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。20、探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案知，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4是證明金屬的金屬性強(qiáng)弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫樘骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（2）①用于盛放藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的儀器是試管；②用于進(jìn)行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很