2025年初中化學(xué)方程式計算強化卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H?+O?=2H?O?B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑C.2Mg+O?點燃=2MgOD.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu2.下列關(guān)于化學(xué)方程式2C?H?OH+5O?點燃=4CO?+6H?O的說法中，正確的是A.12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳B.該反應(yīng)表明1體積的乙醇和5體積的氧氣完全反應(yīng)生成4體積的二氧化碳和6體積的水C.每消耗4個乙醇分子，需要消耗5個氧氣分子D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)3.配平下列化學(xué)方程式（方括號內(nèi)為化合價）：_[H]?[SO?]+_[Na]?O→_[Na?SO?]+_[H?O]中，正確系數(shù)配比為（）A.1112B.1212C.2122D.22244.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO?MnO?加熱=2KCl+3O?↑。若生成96g氧氣，則參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是A.122.5gB.246gC.149gD.74.5g5.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到盛有80g稀硫酸的容器中，充分反應(yīng)后，容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為84.8g（假設(shè)反應(yīng)后溶液中無其他沉淀生成）。則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為A.3.2gB.4.8gC.8.4gD.16g6.向含有AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中，緩慢加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是A.濾液中一定有Fe(NO?)?，一定沒有AgNO?B.濾渣中一定有Ag，一定沒有CuC.濾液中一定沒有AgNO?，濾渣中一定有CuD.濾液中一定有Fe(NO?)?和Cu(NO?)?，濾渣中一定有Ag7.A、B兩種元素形成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為3:8。已知A的相對原子質(zhì)量為24，則B的相對原子質(zhì)量為A.32B.40C.48D.648.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.25%的硫酸鎂溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少了2g。則生成氫氣的質(zhì)量是A.0.2gB.0.4gC.0.8gD.1.6g9.向含有碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸體積關(guān)系的是（此處無圖像，請根據(jù)選項描述想象：A.線性上升后水平；B.一直上升；C.先陡峭上升后水平；D.下降后上升）10.下列敘述中，能說明鎂燃燒化學(xué)性質(zhì)的是A.鎂是銀白色固體B.鎂能在空氣中燃燒C.鎂能與水反應(yīng)D.鎂的密度小二、填空題（每空1分，共22分）11.化學(xué)方程式4P+5O?點燃=2P?O?中，反應(yīng)物是___，生成物是___，反應(yīng)條件是___。12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒：___(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：___(3)碳酸鈣高溫分解：___13.某化合物由X、Y兩種元素組成，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，Y元素的相對原子質(zhì)量為16。若X、Y兩元素的原子個數(shù)比為1:4，則該化合物的化學(xué)式為___。14.某不純的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共20g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳。則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。15.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則消耗的硫酸溶液的質(zhì)量為___（假設(shè)硫酸溶液密度為1g/cm3）。16.在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，其微觀示意圖如下：（此處無圖，請想象甲、乙、丙、丁是不同的小球組合）反應(yīng)前后，小球種類數(shù)目變化的是___（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“均不變”）。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是___。17.用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要生成0.2g氫氣，理論上需要消耗鐵粉___g。同時生成硫酸亞鐵___g。三、計算題（共28分）18.（6分）請寫出用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式?，F(xiàn)用含有少量不與氯酸鉀反應(yīng)的雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的氯酸鉀24.5g，與適量二氧化錳混合加熱，最終收集到氧氣8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）原氯酸鉀中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少？19.（10分）向一定質(zhì)量的二氧化錳固體中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液（H?O?），充分反應(yīng)后，過濾得到固體殘渣和溶液。向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸80g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）。請計算：（1）反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）過濾得到的固體殘渣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液中無其他沉淀生成，且反應(yīng)中消耗的鹽酸只與過氧化氫反應(yīng)）。20.（12分）將28g鐵粉加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了6.4g。濾去固體后，向濾液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣2.4g。請計算：（1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（2）濾出的固體中含有的金屬單質(zhì)是哪幾種？各有多少克？（假設(shè)反應(yīng)過程中鐵粉足量，且濾渣中只含有兩種金屬單質(zhì)）。試卷答案一、選擇題1.B2.C3.C4.B5.A6.A7.B8.B9.C10.B二、填空題11.P,P?O?,點燃12.(1)C+O?點燃=CO?(2)NaOH+HCl=NaCl+H?O(3)CaCO?高溫=CaO+CO?↑13.CH?14.75%15.100g16.丙,化合反應(yīng)17.5.6g,11.2g三、計算題18.(1)解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2KClO?MnO?加熱=2KCl+3O?↑2459624.5gx245/96=24.5g/xx=(96*24.5g)/245x=9.6g答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。(2)解：設(shè)原氯酸鉀的質(zhì)量為y。2KClO?MnO?加熱=2KCl+3O?↑24596y9.6g245/y=96/9.6gy=(245*9.6g)/96y=24.5g雜質(zhì)質(zhì)量=24.5g-24.5g=0g答：原氯酸鉀中雜質(zhì)的質(zhì)量為0g。（*此處結(jié)果為0可能不合理，需檢查題目或考慮題目設(shè)定*）19.(1)解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m。2H?O?MnO?=2H?O+O?↑6832100g*10%zm68/(100g*10%)=32/mm=(32*100g*10%)/68m=4.70588g≈4.71g答：反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量是4.71g。(2)解：設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為n。HCl+H?O?=H?O+Cl?↑36.53480g*20%n36.5/(80g*20%)=34/nn=(34*80g*20%)/36.5n=15.02759g≈15.03g反應(yīng)的過氧化氫總量為4.71g，消耗15.03g，說明加入的稀鹽酸過量或過氧化氫完全反應(yīng)，實際剩余過氧化氫質(zhì)量為4.71g-15.03g=-10.32g（不合理，說明題目數(shù)據(jù)矛盾或假設(shè)不成立，需檢查題目）。若按生成氧氣計算MnO?質(zhì)量，則不影響殘渣。殘渣為MnO?，質(zhì)量為初始量。設(shè)初始MnO?質(zhì)量為w。2H?O?w=2H?O+O?↑6855100g*10%w68/(100g*10%)=55/ww=(55*100g*10%)/68w=8.02941g≈8.03g答：過濾得到的固體殘渣的質(zhì)量是8.03g。（*此處計算基于生成氧氣和原溶液數(shù)據(jù)，假設(shè)MnO?未參與反應(yīng)或完全轉(zhuǎn)化，與鹽酸反應(yīng)數(shù)據(jù)矛盾*）20.(1)解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為a，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為b，生成銅質(zhì)量為c。Fe+CuSO?=FeSO?+Cu5616015264axbca/56=(x-6.4g)/160=b/152=c/64a/56=(x-6.4g)/160a=(56*(x-6.4g))/160a/56=b/152b=(152*a)/56a/56=c/64c=(64*a)/56生成氫氣2.4g，由鐵過量可知，氫氣來自鐵與過量硫酸反應(yīng)。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑561522ab2.4ga/56=b/152=2.4g/2a/56=2.4g/2a=(56*2.4g)/2a=67.2gb=(152*67.2g)/56b=168.96gc=(64*67.2g)/56c=76.8g原硫酸銅溶液質(zhì)量=反應(yīng)后溶液質(zhì)量+殘渣質(zhì)量=(168.96g+2.4g)+(67.2g-76.8g+c)=171.36g+(-9.6g+76.8g)=171.36g+67.2g=238.56g溶質(zhì)質(zhì)量=238.56g-(100g-6.4g)=238.56g-93.6g=144.96g答：原硫酸銅溶