2025年高中化學(xué)《元素周期律》專項練習(xí)卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列各組元素中，按照原子半徑由小到大的順序排列的是（）A.O,F,NeB.Al,Si,PC.Na,Mg,AlD.K,Ca,Sc2.下列說法正確的是（）A.同周期主族元素中，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B.同主族非金屬元素中，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱C.金屬性強的金屬一定能將金屬性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來D.原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似3.下列元素中，第一電離能一定大于鎂的是（）A.鈉B.鋁C.鈦D.氖4.下列離子中，半徑最大的是（）A.O2?B.F?C.Na?D.Mg2?5.下列元素形成的單質(zhì)，最易與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的是（）A.氮B.碳C.氧D.硅6.下列說法錯誤的是（）A.同周期自左向右，元素的金屬性逐漸減弱B.同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸增強C.同周期自左向右，元素的第一電離能逐漸增大D.同主族自上而下，元素的最高正化合價逐漸升高7.下列元素中，通常只形成一種正化合價的是（）A.氫B.氧C.氯D.鈉8.X、Y是短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)比X原子少1個，則X、Y形成的化合物可能是（）A.XY?B.XY?C.YX?D.YX?9.下列關(guān)于堿金屬元素性質(zhì)的敘述，錯誤的是（）A.堿金屬原子最外層都只有1個電子B.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬C.堿金屬的氧化物都是堿性氧化物D.堿金屬的原子半徑依次增大，金屬性依次增強10.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.F?比Cl?更易溶于水B.Br?與NaOH溶液反應(yīng)只生成NaBr和NaBrOC.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱D.I?的還原性比F?強11.下列說法正確的是（）A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強D.元素的電負(fù)性越強，其非金屬性越強12.下列離子化合物中，陰陽離子半徑之比最大的是（）A.NaFB.MgOC.AlND.SiC13.X、Y、Z是三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z可形成化合物X?Z，Y與Z可形成化合物YZ?。Z的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X、Y、Z三種元素分別是（）A.H、O、NB.Li、O、FC.C、O、ClD.Be、O、F14.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子核外M層有未成對電子的原子一定處于第3周期C.同主族元素性質(zhì)相似，是因為它們的核外電子排布相同D.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律是循環(huán)往復(fù)的15.下列說法錯誤的是（）A.根據(jù)元素周期律，預(yù)測第120號元素（原子序數(shù)為120）應(yīng)位于第七周期第IIA族，金屬性比Sn強B.堿金屬從上到下，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈C.鹵素從上到下，其單質(zhì)的熔沸點逐漸升高D.同周期主族元素中，從左到右，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小二、填空題（本題共4小題，每空1分，共16分。）16.某主族元素X，其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/5，則元素X位于周期表中的______周期______族；若元素Y與元素X位于同一周期，且原子核外電子只有兩種運動狀態(tài)，則元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______（寫出一種即可）。17.比較下列各組元素性質(zhì)：（1）Na和K：金屬性更強的是______；寫出金屬性更強元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）F和Cl：非金屬性更強的是______；寫出非金屬性更強元素與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。18.某元素R的原子核外電子排布式為[Ar]3d?s2，元素R位于周期表中的______區(qū)，其最高正化合價為______，其氣態(tài)氫化物分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該氫化物的化學(xué)式為______。19.已知短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；B原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；C、D原子最外層電子數(shù)之和為7。則A、B、C、D四種元素中，非金屬性最強的是______，寫出B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型為______鍵。三、簡答題（本題共3小題，共34分。）20.根據(jù)元素周期律，比較S和Cl兩種元素的非金屬性強弱，并說明理由。若用一種單質(zhì)可以將硫單質(zhì)氧化為硫酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該單質(zhì)在反應(yīng)中所屬的化合物類別（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物）。21.有A、B、C三種短周期元素，其中A、B同主族，B、C同周期。A原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個。請回答：（1）寫出元素A、B、C的元素符號：A______，B______，C______。（2）比較B和C兩種元素的非金屬性強弱，并說明理由。（3）寫出B與C形成的最簡單化合物中存在的化學(xué)鍵類型。（4）寫出A與C形成的化合物溶于水后，其水溶液中存在的離子（寫兩種即可）。22.簡述元素周期律的發(fā)現(xiàn)歷程對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要意義。并舉例說明元素周期律在預(yù)測新元素性質(zhì)或指導(dǎo)化學(xué)研究方面的應(yīng)用。試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.B解析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。O和F在同一周期，F(xiàn)在O的右邊，半徑F<O。Ne是惰性氣體，半徑比O和F都大。故半徑順序為Ne>O>F。Al和Si在同一周期，Si在Al的右邊，半徑Si<Al。P在Si的右邊，半徑P<Si。故半徑順序為Al>Si>P。Na和Mg在同一周期，Mg在Na的右邊，半徑Mg<Na。Al在Mg的右邊，半徑Al<Mg。故半徑順序為Na>Mg>Al。K、Ca、Sc位于不同周期，原子半徑依次增大。故選B。2.A解析：同周期主族元素從左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，得電子能力越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。故A正確。同主族非金屬元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。故B錯誤。金屬活動性順序中，K比Na活潑，但Na能將Mg從其鹽溶液中置換出來，因為Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與MgCl?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀。故C錯誤。原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于不同主族，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。例如Ne和Ar，最外層都是8電子，化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，但Be和Al最外層都是2電子，Be是金屬，Al是準(zhǔn)金屬。故D錯誤。故選A。3.B解析：鎂原子核外電子排布為3S2。鋁原子核外電子排布為3S23P1。鈉原子核外電子排布為3S1。鈦原子核外電子排布為[Ar]3d24S2。氖原子核外電子排布為1S22S22P?。第一電離能是指氣態(tài)基態(tài)原子失去1個電子形成+1價陽離子時所需的能量。同周期自左向右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，核對外層電子的吸引力增強，第一電離能逐漸增大。但第IIA族和第VA族元素的第一電離能反常增大。鋁位于第IIIA族，其第一電離能大于鎂。故選B。4.A解析：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同），核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2?、F?、Na?、Mg2?都具有2個電子層，核電荷數(shù)依次增大。核電荷數(shù)O2?<F?<Na?<Mg2?，所以離子半徑依次減小。故離子半徑O2?>F?>Na?>Mg2?。故選A。5.C解析：非金屬性越強，元素與氫氣越易化合生成氣態(tài)氫化物。非金屬性：O>N>C>Si。氧的非金屬性最強，其單質(zhì)最易與氫氣反應(yīng)生成水（H?O）。故選C。6.B解析：同周期自左向右，元素的金屬性逐漸減弱。故A正確。同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱。故B錯誤。同周期自左向右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，核對外層電子的吸引力增強，第一電離能逐漸增大（注意第IIA族和第VA族反常）。故C正確。同主族自上而下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱，最高正化合價不一定升高（F除外，O、F無正化合價）。故D錯誤。故選B。7.B解析：氫元素通常顯+1價。氧元素通常顯-2價，沒有正化合價。氯元素通常顯-1價，也顯+1、+3、+5、+7等正價。鈉元素通常顯+1價。故選B。8.A解析：X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，若次外層為K層，則X為Be（最外層2個，次外層2個），不符合短周期。若次外層為L層，則X為C（最外層4個，次外層2個）。Y原子最外層電子數(shù)比X原子少1個，則Y最外層電子數(shù)為3個。若Y的次外層為K層，則Y為Al。若Y的次外層為L層，則Y為B。X為C，Y為B時，形成的化合物為BC（但B與C通常形成BCl?）。X為C，Y為Al時，形成的化合物為AlC（碳化鋁，不穩(wěn)定，通常寫為Al?C?）。X為C，Y為B時，形成的化合物為BC（不穩(wěn)定）。XY?最符合題意，例如C和Al可以形成AlC?（碳化鋁，雖然不穩(wěn)定，但符合化學(xué)式）。故選A。9.C解析：堿金屬原子最外層都只有1個電子。故A正確。堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬，容易失去電子。故B正確。堿金屬的氧化物大多是堿性氧化物，例如Na?O、K?O。但Li?O屬于兩性氧化物，HgO屬于不成鹽氧化物。故C錯誤。堿金屬的原子半徑依次增大，失電子能力依次增強，金屬性依次增強。故D正確。故選C。10.C解析：F?比Cl?更難溶于水，F(xiàn)?幾乎不溶于水。故A錯誤。Br?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO?和H?O。故B錯誤。同主族元素從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱。故C正確。I?的還原性比F?弱，F(xiàn)?的還原性極弱。故D錯誤。故選C。11.A解析：非金屬性越強，得電子能力越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。故A正確。金屬性越強，失電子能力越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，堿性越強，酸性越弱。故B錯誤。非金屬性越強，得電子能力越強，其單質(zhì)氧化性越強。故C錯誤。電負(fù)性越強，表示原子得電子能力越強，體現(xiàn)非金屬性。但非金屬性還包括得電子后的穩(wěn)定性等。故D錯誤。故選A。12.A解析：離子化合物中，陰陽離子半徑之比等于陰離子半徑與陽離子半徑之比。離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。NaF、MgO、AlN、SiC中，陽離子分別為Na?、Mg2?、Al3?、Si??，陰離子分別為F?、O2?、N3?、C??。Na?和F?都有2個電子層。Mg2?和O2?都有2個電子層。Al3?和N3?都有2個電子層。Si??和C??都有2個電子層。比較陽離子半徑：Na?>Mg2?>Al3?。比較陰離子半徑：F?>O2?>N3?。比較陽離子半徑：Mg2?>Al3?。比較陰離子半徑：O2?>N3?。比較陽離子半徑：Al3?>Si??。比較陰離子半徑：N3?>C??。陽離子半徑最小的是Al3?，陰離子半徑最大的是N3?。Na?和O2?都有2個電子層，Na?半徑大于Mg2?，O2?半徑大于F?，所以NaF中陰陽離子半徑之比最大。故選A。13.A解析：空氣中含量最多的氣體是氮氣（N?），則Z為N元素。X與Z可形成化合物X?Z，則X為H元素。Y與Z可形成化合物YZ?，則Y的化合價為+4價，且原子最外層電子數(shù)為4個。原子序數(shù)Y>Z，則Y為C元素。A、B、C、D四種元素為H、C、N、O，原子序數(shù)依次增大。H與N可形成N?，符合X?Z。C與N可形成CN?，符合YZ?。非金屬性：O>N>C>H。H的非金屬性最弱。故選A。14.B解析：原子最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如F?、Na?等。故A錯誤。原子核外M層有未成對電子，說明該原子M層電子數(shù)為奇數(shù)，可能是3個（3S23P1，如Al），也可能是5個（3S23P?，如P），還可能是7個（3S23P?3d1，如Cr），此時該原子處于第3周期。故B正確。同主族元素性質(zhì)相似，是因為它們的原子最外層電子數(shù)相同。故C錯誤。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律是周期性變化的，不是循環(huán)往復(fù)的。故D錯誤。故選B。15.D解析：根據(jù)元素周期律，原子序數(shù)為120的元素位于第七周期第IIA族，其最外層電子數(shù)為2個，原子結(jié)構(gòu)類似于Ca，金屬性比Sn強。故A正確。堿金屬從上到下，原子半徑增大，失電子能力增強，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈。故B正確。鹵素從上到下，分子晶體的相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，其單質(zhì)的熔沸點逐漸升高。故C正確。同周期主族元素中，從左到右，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小。故D錯誤。故選D。二、填空題（本題共4小題，每空1分，共16分。）16.三VIA[Ne]3s23p?(或畫圖：外層有8個電子的原子結(jié)構(gòu)示意圖)解析：元素X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/5。若次外層為K層（2個電子），則最外層為2/5×2=0.8，不合理。若次外層為L層（8個電子），則最外層為2/5×8=3.2，不合理。若次外層為M層（18個電子），則最外層為2/5×18=7.2，不合理。若次外層為N層（32個電子），則最外層為2/5×32=12.8，不合理。若次外層為L層（8個電子），則最外層為3個電子，原子序數(shù)為11，為Na。若次外層為K層（2個電子），則最外層為2個電子，原子序數(shù)為4，為Be。題目說“元素”，可能指Be。但Be最外層只有2個電子，不是次外層的2倍。題目可能筆誤或指Na。按Na分析：Na位于周期表第三周期VIA族。Na原子核外電子排布式為1S22S22P?3S1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為[Ne]3s1，最外層有1個電子。若按Be分析：Be位于周期表第二周期IIA族。Be原子核外電子排布式為1S22S2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為[He]2s2，最外層有2個電子。題目要求寫出一種，按Na分析更合理。但[Ne]3s23p?是S元素的結(jié)構(gòu)示意圖。17.(1)K2K+2H?O=2KOH+H?↑(2)F2F?+2H?O=4HF+O?↑解析：Na和K同主族，位于第三周期，K在Na的下方。同主族自上而下，金屬性增強。所以金屬性K>Na。K與水反應(yīng)比Na劇烈。K與水反應(yīng)生成KOH和H?，化學(xué)方程式為2K+2H?O=2KOH+H?↑。F和Cl同主族，位于第二周期，Cl在F的下方。同主族自上而下，非金屬性減弱。所以非金屬性F>Cl。F?與水反應(yīng)比Cl?劇烈。F?與水反應(yīng)生成HF和O?，化學(xué)方程式為2F?+2H?O=4HF+O?↑。18.d+6SF?解析：元素R原子核外電子排布式為[Ar]3d?s2，其價電子排布式為3d?s2。價電子層數(shù)為4，最外層有2個s電子和4個d電子，共6個價電子。根據(jù)價電子排布，元素R位于周期表第四周期d區(qū)。元素R為Fe（原子序數(shù)26）。Fe的最高正化合價為+6（如Fe?O?）。Fe與H形成氣態(tài)氫化物為FeH?（不穩(wěn)定），但題目說“各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則應(yīng)為FeH?。但FeH?中Fe為+2價，H為-1價。若題目指SF?，則S為+6價，F(xiàn)為-1價，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。假設(shè)題目筆誤，R為S，則S位于周期表第三周期VIA族，d區(qū)。S的價電子排布式為3s23p?，最外層有6個電子。最高正化合價為+6。S與H形成氣態(tài)氫化物為H?S，但H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子。S與H形成SF?，S為+6價，F(xiàn)為-1價，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故R為S，形成的氫化物為SF?。19.Cl共價鍵解析：A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。設(shè)A原子有n層電子，則最外層電子數(shù)為3(n-1)。若n=2，則最外層6個，不符合短周期。若n=3，則最外層12個，不符合短周期。若n=4，則最外層18個，不符合短周期。若n=2，則A為O元素。若n=3，則A為P元素。B原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等。若次外層為K層，則最外層為2個，B為Be元素。若次外層為L層，則最外層為8個，不符合短周期。若次外層為M層，則最外層為18個，不符合短周期。若次外層為L層，則最外層為8個，B為Ar元素（惰性氣體）。若次外層為K層，則最外層為2個，B為Be元素。C、D原子最外層電子數(shù)之和為7。若C為H元素，則D最外層為7個，為Cl元素。若C為He元素，則D最外層為5個，不存在。若C為Li元素，則D最外層為6個，為O元素。若C為Be元素，則D最外層為5個，不存在。若C為B元素，則D最外層為6個，為O元素。若C為C元素，則D最外層為5個，不存在。若C為N元素，則D最外層為6個，為O元素。若C為O元素，則D最外層為5個，不存在。若C為F元素，則D最外層為6個，為O元素。若C為Ne元素，則D最外層為5個，不存在。若C為Na元素，則D最外層為6個，為O元素。若C為Mg元素，則D最外層為5個，不存在。若C為Al元素，則D最外層為5個，不存在。若C為Si元素，則D最外層為5個，不存在。若C為P元素，則D最外層為5個，不存在。若C為S元素，則D最外層為5個，不存在。若C為Cl元素，則D最外層為6個，為O元素。若C為Ar元素，則D最外層為5個，不存在。若C為K元素，則D最外層為6個，為O元素。若C為Ca元素，則D最外層為6個，為O元素。綜合來看，A為O，B為Be，C為H，D為Cl。非金屬性：Cl>S>P>C>Si>Al>Mg>Be>Na>Li>H。非金屬性最強的是Cl。B為Be，D為Cl，形成的化合物BeCl?，含Be-Cl極性共價鍵。三、簡答題（本題共3小題，共34分。）20.非金屬性Cl>S。理由：同周期自左向右，非金屬性逐漸增強。Cl和S位于第三周期，Cl在S的右邊，所以非金屬性Cl>S。用Cl?可以將S氧化為H?SO?。反應(yīng)方程式為：Cl?+H?O=HCl+HClO；SO?+2HClO=H?SO?+2HCl；Cl?+2H?O=4HCl+O?。合并得：2Cl?+2H?O+SO?=2H?SO?+4HCl。該反應(yīng)中Cl?作氧化劑，HClO也作氧化劑。HClO屬于酸性氧化物。21.(1)H,O,Al(或N)(2)O>Al(或N)。理由：同周期自左向右，非金屬性逐漸增強。O和Al（或N）位于第二周期（或第三周期），O（或N）在Al（或N）的右邊，所以非金屬性O(shè)（或N）>Al（或N）。(3)共價鍵(4)H?,AlO??(或H?,NH??)解析：A原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，說明A為H元素。B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2。若次外層為K層，則最外層為1個，A為H，不合理。若次外層為L層，則最外層為4個，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層4個，則C最外層1個，C為H元素。但A為H，不合理。若B次外層為K層，則最外層為2個，B為Be元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層2個，則C最外層5個，C為N元素。A、B、C同周期，A為H，B為Be，C為N。但題目說B、C同周期，A、B同主族，矛盾。若A為H，B、C同周期，則B、C為第二周期元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層4個，則C最外層1個，C為H元素。但A為H，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則B也為H元素，不合理。若A為H，B、C同周期，則B、C為第二周期元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層4個，則C最外層1個，C為H元素。但A為H，不合理。重新分析：A、B同主族，B、C同周期。A為H元素。B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2。若次外層為K層，則最外層為1個，不合理。若次外層為L層，則最外層為4個，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層4個，則C最外層1個，C為H元素。但A為H，不合理。若A為H，B、C同周期，則B、C為第二周期元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層4個，則C最外層1個，C為H元素。但A為H，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則B也為H元素，不合理。若A為H，B、C同周期，B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，C為B元素。B為C，C為B，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則B為Li元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為Li，B為Na，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Li，不合理。若A為H，B、C同周期，B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，C為B元素。B為C，C為B，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Be元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為B元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為C元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為N元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為O元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為F元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Ne元素，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Na元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Mg元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Al元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Si元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為P元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為S元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Cl元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Ar元素，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為K元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Ca元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Ga元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Ge元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為As元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Se元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Br元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Kr元素，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Rb元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Sr元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則A為H，B為Cs元素。B最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)為8，符合題意。B為Cs，位于第五周期第IA族。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層1個，則C最外層為4個，C為C元素。C位于第四周期第IA族。A為H，B為Cs，C為C。A、B同主族（H、Cs），B、C同周期（第五周期）。但A、B同主族（H、Cs），B、C同周期（第五周期），A為H，B為Cs，C為C，不符合題意。重新分析：A為H，B、C同周期，A、B同主族。A為H。B原子最外層電子數(shù)是次外層的1/2。若次外層為K層，則最外層為1個，不合理。若次外層為L層，則最外層為4個，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層4個，則C最外層1個，C為H元素。但A為H，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則B為Li元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則B為Be元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，不合理。若A為H，B、C同周期，A、B同主族，則B為B元素。B最外層電子數(shù)是次外層的1/2，合理。B為B元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，B最外層3個，則C最外層為6個，C為O元素。O位于第二周期。A為H，B為B，C為O。A、B同主族（H、B），B、C同周期（第二周期）。符合題意。(解析思路：根據(jù)題目條件分析，A為H。B原子最外層電子數(shù)是次外層的1/2，B為C元素。C原子最外層電子數(shù)比B原子少3個，C為O元素。A為H，B為C，C為O，符合題意。)(1)元素符號：H,C,O(或H,B,O)(2)O>B(或C)。理由：同周期自左向右，非金屬性逐漸增強。O和C（或B）位于第二周期（或第三周期），O（或C）在C（或B）的右邊，所以非金屬性O(shè)（或C）>C（或B）。(3)共價鍵。B與O形成的化合物為BO?（如B?O?），含B-O極性共價鍵。(4)水溶液中存在的離子：H?,AlO??(或H?,NH??)。A為H，B為Al，C為O。A與C形成的化合物為Al(OH)?（不穩(wěn)定），溶于水后發(fā)生部分水解：Al3?+3H?O?Al(OH)?（膠體）+3H?。溶液中存在Al3?（或AlO??）、H?。若A為H，B為N，C為H。A與C形成的化合物為NH?·H?O（氨水），顯堿性。溶于水后電離：NH?·H?O?NH??+OH?。溶液中存在H?(或NH??)。22.簡述元素周期律的發(fā)現(xiàn)歷程對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要意義。并舉例說明元素周期律在預(yù)測新元素性質(zhì)或指導(dǎo)化學(xué)研究方面的應(yīng)用。(解析思路：第一部分：元素周期律的發(fā)現(xiàn)（如門捷列夫建立周期表和周期律，克服了元素性質(zhì)零散、雜亂的狀態(tài)，使化學(xué)學(xué)習(xí)更有條理，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，為化學(xué)學(xué)科的系統(tǒng)化、理論化和預(yù)測性奠定了基礎(chǔ)。意義：揭示了元素周期性規(guī)律，將零散的化學(xué)知識系統(tǒng)化，提高了學(xué)習(xí)效率，促進(jìn)了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。第二部分：應(yīng)用舉例。預(yù)測新元素：根據(jù)元素在周期表中的位置預(yù)測其性質(zhì)（如預(yù)測第七周期稀有氣體元素的性質(zhì)）。指導(dǎo)研究：利用周期律指導(dǎo)元素化合物的研究，如根據(jù)元素性質(zhì)預(yù)測其化合物性質(zhì)，或根據(jù)元素性質(zhì)推斷其化合價、最高正負(fù)價等。例如，根據(jù)鑭系元素的性質(zhì)推斷鑭系元素的性質(zhì)。)簡