2025年考研化學綜合真題解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______考試時間：3小時滿分：150分一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將正確選項的字母填涂在答題卡上。）1.下列分子或離子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是______。A.PCl5B.SF4C.XeF4D.IF72.在標準狀態(tài)下，下列反應中，其標準摩爾吉布斯自由能變（ΔG°）等于零的是______。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A.上述反應正向進行B.上述反應逆向進行C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)D.上述反應處于平衡狀態(tài)3.將1mol某理想氣體從狀態(tài)A（體積為Va，壓強為pA）等溫壓縮到狀態(tài)B（體積為Vb，壓強為pB），環(huán)境對氣體做功為W。若溫度為T，則氣體的內(nèi)能變化ΔU和焓變ΔH分別為______。A.ΔU=0,ΔH=0B.ΔU=0,ΔH>0C.ΔU=0,ΔH<0D.ΔU>0,ΔH>04.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在恒容條件下，其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K和正反應速率v正的變化趨勢分別是______。A.K增大，v正增大B.K減小，v正減小C.K減小，v正增大D.K增大，v正減小5.下列電解質(zhì)水溶液中，其pH值最小的是______（設離子強度影響可忽略）。A.0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10??)B.0.1mol/LNaAcC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LHCl6.在25℃時，某電對的電極電勢E與標準電極電勢E°的關系為E=E°-0.059log(Q?1)，則該電對的反應是______。A.Zn2?+2e?=Zn(s)B.Cu2?+2e?=Cu(s)C.2H?+2e?=H2(g)D.Fe3?+3e?=Fe(s)7.下列說法中，正確的是______。A.升高溫度，化學反應速率一定加快B.加入催化劑，反應的活化能降低C.放熱反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D.熵增加的反應一定能自發(fā)進行8.用雜化軌道理論解釋CH4分子的形成，碳原子采取的雜化方式是______。A.spB.sp2C.sp3D.d2sp39.下列有機物中，屬于芳香烴的是______。A.CH3CH2CH2CH3B.CH2=CHCH=CH2C.C6H5CH3D.CH3CH2OH10.下列基團中，按碳原子數(shù)遞增順序排列正確的是______。A.-CH3,-CH2CH3,-C(CH3)3B.-CH2CH3,-CH3,-C(CH3)3C.-C(CH3)3,-CH3,-CH2CH3D.-C(CH3)3,-CH2CH3,-CH3二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填入答題卡相應位置。）11.元素X位于第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為______，最外層電子軌道的電子排布圖為______。12.已知298K時，反應2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的ΔH°=-571.6kJ/mol，ΔS°=-89.0J/(mol·K)。該反應在298K時自發(fā)進行（填“能”或“不能”），其平衡常數(shù)K°______（填“增大”、“減小”或“不變”）。13.在pH=10的緩沖溶液中，HCO??的濃度大約是CO?2?濃度的______倍（已知Ka2(H?CO?)=5.6×10?11）。14.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH值變?yōu)開_____（假設醋酸是弱酸，Ka已知）。15.在原電池Zn|Zn2?||Cu2?|Cu中，負極發(fā)生的電極反應式為______，正極發(fā)生的電極反應式為______。16.分子式為C?H?的烯烴共有______種結(jié)構(gòu)異構(gòu)體，其中屬于順式異構(gòu)體的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。17.實驗室制備乙烯常用濃硫酸和乙醇共熱至______℃催化脫水，反應的化學方程式為______。三、簡答題（每小題5分，共15分。請將答案寫在答題卡相應位置。）18.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容及其適用范圍。19.寫出乙烷和氯氣發(fā)生自由基取代反應的機理中的鏈引發(fā)、鏈增長和鏈終止步驟。20.解釋為什么鹵族元素從上到下，其單質(zhì)熔沸點逐漸升高。四、計算題（每小題10分，共20分。請寫出必要的文字說明、方程式和計算步驟。）21.298K時，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的ΔH°=-92.4kJ/mol，ΔS°=-198.0J/(mol·K)。計算該反應在298K時的標準平衡常數(shù)K°。22.將0.1mol/L的HA（一種一元弱酸，Ka=1.0×10??）溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，計算所得溶液的pH值。五、推斷題與論述題（共35分。請將答案寫在答題卡相應位置。）23.（15分）某無色氣體A易液化，能與空氣混合并發(fā)生爆炸性燃燒，生成無色氣體B和B的水溶液C。B的水溶液C呈堿性，能使酚酞變紅。將C溶液與少量BaCl?溶液反應，有白色沉淀生成。請寫出A、B、C、D的化學式，并寫出有關反應的化學方程式。24.（20分）簡述芬頓（Fenton）反應的原理及其在環(huán)境化學中的應用。并說明提高該反應效率的途徑有哪些？---試卷答案一、選擇題1.D2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.C9.C10.C二、填空題11.[Ar]3d?4s2；??12.能；減小13.10014.4.315.Zn-2e?=Zn2?；Cu2?+2e?=Cu16.3；CH3-CH=CH-CH317.170；CH3CH?OH+H?SO?(濃)???????→CH2=CH2↑+H?O三、簡答題18.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。適用范圍：只適用于可逆反應，適用于動態(tài)平衡狀態(tài)，只適用于改變條件時平衡發(fā)生移動的情況，不能用來預測平衡移動的方向。19.鏈引發(fā)：Cl?←→2Cl?；鏈增長：Cl?+CH?CH?CH?CH?→CH?CH?CH?CH?Cl+H?；Cl?+H?+H?O→H?O?+Cl?；H?+Cl?→HCl+Cl?；鏈終止：Cl?+Cl?→Cl?；H?+Cl?→HCl；H?+H?+M→H?+M(M為第三體)20.鹵族元素單質(zhì)是分子晶體，分子間作用力主要是范德華力。從上到下，分子量增大，分子間作用力增強，因此熔沸點逐漸升高。四、計算題21.ΔG°=ΔH°-TΔS°=-92400J-298K×(-198.0J/(mol·K))=-54724JΔG°=-RTlnK°=>-54724J=-8.314J/(mol·K)×298K×lnK°lnK°=22.45=>K°=e22·??=8.55×10?答案：K°=8.55×10?22.混合后，n(HA)初始=0.05mol/L×VL=0.05Vmol，n(NaOH)初始=0.1mol/L×VL=0.1VmolNaOH與HA反應：HA+NaOH→NaA+H?O反應后，n(NaOH)剩余=0.1V-0.05V=0.05Vmol，n(NaA)生成=0.05Vmol溶液體積變?yōu)?VL，c(NaOH)=0.025mol/L，c(NaA)=0.025mol/L溶液呈堿性，由NaA水解：A?+H?O?HA+OH?c(OH?)=√(Ka×c(A?))=√(1.0×10??×0.025)mol/L=5.0×10??mol/LpOH=-log(5.0×10??)=3.30，pH=14-pOH=10.70答案：pH=10.70五、推斷題與論述題23.A：H?；B：O?；C：Na?O?；D：NaOH2H?+