2026屆內蒙古烏拉特前旗第一中學高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A． B．C． D．2、下列選項不符合如圖中從屬關系的是（）選項A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D3、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO4、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標準狀況計算）A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3B．B燒杯中通入的CO2體積為448mLC．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶25、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-16、下列關于氯化鈉的說法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的 B．液態(tài)不導電，水溶液能導電C．質軟，固態(tài)能導電 D．屬于離子晶體7、在給定條件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，針對上述轉化，下列說法正確的是A．兩步都能實現(xiàn) B．第一步能實現(xiàn)，第二步不能實現(xiàn)C．第一步不能實現(xiàn)，第二步能實現(xiàn) D．兩步都不能實現(xiàn)8、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO9、下列金屬既能與稀鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu10、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是A．先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產生氣泡快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時間，沒有固體殘留的是小蘇打11、下列物質既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④12、考古學上常用來測定文物的年代。的原子核內中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．2013、下列有關物質用途的說法中，正確的是（）①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確14、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D15、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣16、標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6g，若裝滿氮氣時總質量為66g，則此容器的容積()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質的化學式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。19、某同學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回答下列問題：(1)該實驗的主要目的是__________________________。(2)與實驗目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實驗設計還存在不足。請根據相關物質的性質，在圖中的D處畫圖補充有關實驗裝置和所用試劑。_______20、研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）假設1：__________。假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。21、分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關。回答下列問題：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；B.該反應為化合反應，但不是氧化還原反應；C.該反應為分解反應，但不是氧化還原反應；D.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；綜上所述A、B、D均為化合反應，故答案為C。2、C【解析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應一定屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故C錯誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。3、C【解析】

A．Na2O2與水反應生成NaOH，導致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。4、B【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，可能發(fā)生反應為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶質可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據此分析作答?！驹斀狻緼.由圖像可知A曲線前50mL不產生氣體，后150mL，產生氣體，故A溶液溶質為③Na2CO3、NaHCO3，故A項錯誤；B.B曲線前100mL不產生氣體，后100mL產生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B項正確；C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C項錯誤；D.C曲線前150mL無氣體產生，后50mL產生氣體，可知溶液溶質為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項錯誤；本題選B。5、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。6、D【解析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A不選；B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動的離子，都可以導電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，離子鍵是一種化學鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時的離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。7、A【解析】

NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應均能實現(xiàn)。答案選A。8、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【點睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。9、B【解析】

A．Mg和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項A錯誤；B．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項B正確；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，選項D錯誤；答案選B。10、B【解析】

A．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；B．碳酸氫鈉與醋酸反應較為劇烈；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色；D．小蘇打分解生成碳酸鈉固體?！驹斀狻緼．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．與醋酸反應時，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳氣體，產生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與醋酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣體較慢，故B正確；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色，通過焰色反應不能區(qū)別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會有固體殘留，故D錯誤；故答案選B。11、A【解析】

①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鉀，故①滿足題意；②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成NH3，故②滿足題意；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故③滿足題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故④滿足題意；綜上，全部選項滿足題意，答案選A?！军c睛】既能與酸反應，又能與堿反應的物質有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質和氨基酸等物質。12、A【解析】

在原子的符號中，左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，質量數(shù)與質子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。13、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；③Fe2O3為紅棕色物質，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。14、B【解析】

A項，Al(OH)3不能一步轉化為Al，只能經過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現(xiàn)，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。15、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應生產漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。16、D【解析】

假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容積為4.48L，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質C反應，根據后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質的化學式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：；⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應的氧化劑是H2O，反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；⑸反應⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色【解析】

根據實驗裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據此分析解答?！驹斀狻?1)本實驗為對比實驗，將氯氣分別與干燥布條和濕潤布條進行比較，干燥氯氣不具有漂白性，有色布條不褪色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此實驗的目的是探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性或探究C12能與水反應，故答案為探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性(或探究C12能與水反應)；(2)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗中濃硫酸起到吸收氣體X中的水的作用，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布條不褪色，C中濕潤的布條褪色，說明C12能與水反應或者濕潤的氯氣具有漂白性，故答案為B中干燥的布條不褪色，C中濕潤的布條褪色；(3)氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，應進行尾氣處理，可用堿溶液來吸收，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置圖為：，故答案為。【點睛】理解次氯酸具有漂白性是解題的關鍵。本題的易錯點為(2)，要注意要同時描述到BC中的現(xiàn)象，缺一不可。20、防止水蒸氣與Na2O2反應防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C假設1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性【解析】Ⅰ．水能和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，會干擾后續(xù)實驗，所以裝置B吸收水分，干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應；由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過氧化鈉反應，所以裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；Ⅱ．由假設2與假設3可知，假設1應該是固體只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，說明二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應方程式為SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入鹽酸后，硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有，即不能得出結論：產物是Na2SO4，因此該方案不合理。21、向上排空氣法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E為紅棕色氣體，則E為NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一元素，則X為NH3，Y為N2，Z為NO，F(xiàn)為HNO3，Q為O2，據此分析；②若Y為淡黃色固體單質，則Y為S，Q為O2，Z→E為SO2與O2反應，據此分析；（2）①鹽酸中的氫是＋1價，是氫的最高價，可以得到電子變成低價，而表現(xiàn)氧化性；鹽酸中的氯是－1價，是氯的最低價，它可以失去電子變成高價，而表現(xiàn)還原性；M