2026屆廣東省陽(yáng)江市高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)2、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)C．將鈉投入水溶液中的反應(yīng) D．二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)3、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成lmolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molC．表中①組的反應(yīng)可知：通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：、Na+、Cl￣、B．堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、C．水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液：、、、Cl￣D．pH=12的溶液中：Na+、Cl￣、5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB．100gCaCO3晶體和100gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD．已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA6、下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O的熱穩(wěn)定性大于Na2O2B．Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得FeC．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀D．H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O27、下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．堿性氧化物一定是金屬氧化物8、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：19、已知。25℃時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B．當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中：C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系是均一穩(wěn)定的D．無(wú)法通過(guò)直接控制的方法除去溶液中含有的少量10、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：鹽酸、漂白粉、水銀④同素異形體：金剛石、石墨、C60A．①② B．②③ C．③④ D．①④11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿12、在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()A．乙酸乙酯中 B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中13、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大14、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B．“除錳”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D．“合成”時(shí)過(guò)濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl15、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-16、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a>cB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>eC．b、e的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．c、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)17、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成18、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量19、過(guò)氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力20、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A．反應(yīng)的速率：反應(yīng)物的本性 B．KNO3的溶解度：溫度C．分子間作用力：分子的質(zhì)量 D．氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量21、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O22、某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2molHI；②3molHI；③1molH2與1mo1I2，分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是A．平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③B．平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①=③C．平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：②＞①=③D．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的時(shí)間：①＞②=③二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。24、（12分）高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO1-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（2）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是___________________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽(yáng)離子是__________________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：____________________________。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取1．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；②100℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_______________④______________28、（14分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。(2)H2S的第一步電離方程式為_(kāi)_______。(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開(kāi)______②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)____(保留兩位有效數(shù)字)。29、（10分）聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑，無(wú)水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，試計(jì)算1mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)______。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，并產(chǎn)生無(wú)污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過(guò)程，第一步電離過(guò)程N(yùn)2H4+H2ON2H5++OH-，試寫出第二步電離過(guò)程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。2、C【詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故B不選；C．鈉投入水溶液中的反應(yīng)為離子反應(yīng)，且Na、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。3、C【詳解】A.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化產(chǎn)物為Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，則氧化性Cl2>Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故B錯(cuò)誤；C.亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，若氯氣不足量，還原性強(qiáng)的亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為鐵離子，若氯氣過(guò)量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產(chǎn)物為鐵離子和溴單質(zhì)，故C正確；D.表中③發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中過(guò)氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【詳解】A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，故不選A；B.堿性溶液中Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；C.水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下被氧化為，堿性條件下與OH-結(jié)合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；D.pH=12的溶液呈堿性，Na+、、Cl￣、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；答案選D。5、C【詳解】A．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，離子數(shù)均為2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應(yīng)生成4.48LNO2，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應(yīng)3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在反應(yīng)3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中還原劑有BrF3和水。6、D【詳解】A．氧化鈉加熱可生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的熱穩(wěn)定性更好，A錯(cuò)誤；B．Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中，鎂與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，不能得到Fe，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硝酸銀淺黃色沉淀，但亞硝酸銀溶于硝酸，C錯(cuò)誤；D．CuO粉末可做催化劑，H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2，D正確；答案選D。7、D【詳解】A.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，CO2溶于水并可與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在化學(xué)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是二氧化碳從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，故C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物是指溶于水而成堿或與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物，堿性氧化物皆為金屬的氧化物，它們的堿性差別很大，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，熔沸點(diǎn)是分子間作用力決定的，還和分子間氫鍵有關(guān)。8、C【詳解】A.由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完全，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.15mol，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，C正確；D.假設(shè)n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【分析】Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時(shí)，F(xiàn)e(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析。【詳解】A．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)∶c(Cu2+)==，故B正確；C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)×c2(OH-)＞Ksp[Cu(OH)2]，平衡逆向移動(dòng)，形成沉淀，即Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過(guò)直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為B，要注意根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]。10、D【詳解】明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿均是電解質(zhì)；②中HT為單質(zhì)；③中水銀為純凈物(單質(zhì))；金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；故物質(zhì)分類或歸納正確的是①④，所以答案為D。11、A【詳解】A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融可用作耐高溫材料，故A正確；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用其易溶于水的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫中S元素的化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【詳解】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時(shí)，原來(lái)生成酯的成鍵處即是酯水解時(shí)的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—18OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案選A。13、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【分析】用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過(guò)濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過(guò)氧化氫進(jìn)行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過(guò)濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。【詳解】A、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是：先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯(cuò)誤；D、由分析知，“合成”時(shí)過(guò)濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。答案選C。15、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D。【點(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。16、B【解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，a原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知a為Be、c為Mg；e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則e為Si，b、e同主族，則b為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知d為Al。A．金屬性Mg＞Be，故最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a＜c，故A錯(cuò)誤；B.碳和硅屬于同族元素，非金屬性C＞Si，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>e，故B正確；C．b為C元素，e為Si，對(duì)應(yīng)的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，物理性質(zhì)有很大不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D.c、d的氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，只有氧化鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。17、C【詳解】A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。18、D【詳解】A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開(kāi)采，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。19、A【分析】過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為?！驹斀狻緼．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過(guò)氧化氫中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫中的過(guò)氧鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選A。20、A【詳解】A.影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，在內(nèi)因相同條件下，外界的溫度、壓強(qiáng)等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此A正確；B.KNO3的溶解度的溶解度不僅與溶液的溫度有關(guān)，也與溶劑有關(guān)，因此不能說(shuō)溫度是影響溶解度的主要因素，B錯(cuò)誤；C.分子間作用力的大小取決于相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，分子間作用力主要取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D.影響氣體摩爾體積的因素是溫度和壓強(qiáng)，而不是氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、D【詳解】A、因?yàn)楸椒拥乃嵝员忍妓岬娜?，但是比HCO3-強(qiáng)，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)為+CO32-→+HCO3-，故A正確；B、I－具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時(shí)除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中，應(yīng)該拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故選D；22、B【解析】根據(jù)等效平衡原理，若1molH2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)，化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強(qiáng)最大，故A錯(cuò)誤；B下、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時(shí)，I2的濃度：②>①=③，故B正確；C項(xiàng)、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分?jǐn)?shù)相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于②中初始的量大，反應(yīng)濃度大，反應(yīng)速率快，所以到達(dá)平衡所用時(shí)間最短，所以②<③，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了等效平衡，等效平衡問(wèn)題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來(lái)進(jìn)行的有關(guān)判斷和計(jì)算問(wèn)題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過(guò)渡平衡狀態(tài)（相同平衡）進(jìn)行有關(guān)問(wèn)題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。二、非選擇題(共84分)23、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。24、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G?！驹斀狻?1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。25、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷。【詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開(kāi)始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（a-c）/a×100%，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。淮鸢甘牵浩?。26、4I2＋8OH－=IO1－＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－使IO1－完全轉(zhuǎn)化成I－NaIO1＋2Fe＋1H2O=NaI＋2Fe(OH)1↓Fe2＋取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋或者加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe(C2O)4·2H2OFe(C2O)4＋2H2OFe2O1【解析】試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中碘酸根離子與IO－離子的物質(zhì)的量之比為1:1，碘失去電子為6個(gè)，根據(jù)得失電子守恒，生成的I－為6個(gè)，參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個(gè)，則上述過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－。（2）反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO1＋2Fe＋1H2O===NaI＋2Fe(OH)1↓。（1）由于鐵過(guò)量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng)，會(huì)生成亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（4）①通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑。②草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為1.6×56/180×100%=1.12克，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克，鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:1，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x:16y=7:1，x:y=2:1，所以固體為Fe2O1?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，鐵元素的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)，質(zhì)量守恒等知識(shí)。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。28、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大20%0.044【分析】I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生H2S；II．（2）H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-，是不完全電離；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算；III．（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；（5）①根據(jù)方程式和圖象分析，升高溫度，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行；②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，此時(shí)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%，根據(jù)方程式計(jì)算COS的平衡轉(zhuǎn)化率，將各組