濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025級(jí)高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，1.古詩(shī)文富載化學(xué)知識(shí)，下列古詩(shī)文隱含化學(xué)變化且不屬A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是選項(xiàng)堿電解質(zhì)酸性氧化物ABCD純堿A.詩(shī)中的霧是一種氣溶膠B.Fe(OH)?膠體是比較穩(wěn)定的分散系，而濁液不穩(wěn)定C.膠體的特征現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體是純凈物4.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)②非金屬單質(zhì)③堿性氧化物④酸性氧化物⑤堿⑥酸5.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.只含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物B.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)C.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫未電離B.硝酸鈉溶液能夠?qū)щ?，原因是硝酸鈉溶液在電流的作用下可以產(chǎn)生自陽(yáng)離子C.銅絲可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)7.下列敘述正確的是A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，有一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低A.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH?=H?OB.少量鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC.向水中加入過(guò)氧化鈉固體：Na?O?+H?O-2Na++20H?D.向氯化鈣溶液中通入少量CO?:CO?+H?O+Ca2+=CaCO?↓+2H10.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是12.下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是B.鈉元素在自然界中主要以化合物形式存在C.將一小塊鈉投入到CuSO?溶液中，有紅色固體Cu析出D.少量金屬鈉可保存在煤油中，使用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中是0B.還原性：Fe2+>NH?D.還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為6:114.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaC1O使NH?完全轉(zhuǎn)化為N?,該反應(yīng)可表示為2NH?+3C1O?=N?+3CI+2H+3H?O。下列說(shuō)法中不正確的是A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH?>CIC.反應(yīng)中每生成1個(gè)N?,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放中被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為()A.5:4B.5:316.納米級(jí)Fe?O?可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H?,過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正過(guò)程IFeO.D.反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)不變①16H++10Cl-+2MnOz=2MnA.在反應(yīng)①中，Mn2+是還原產(chǎn)物B.氯元素在反應(yīng)①和②中均被氧化18.將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是()A.稀鹽酸B.Cu(NO?)2溶液C.MgSO?溶液D.NaCl溶液A.+4B.+5C.+620.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na?SO?溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.試劑A為Na?SO?溶液B.沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO?二、非選擇題：本大題共4小題，共60分。習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：((1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同),屬于非電解質(zhì)的是(2)寫(xiě)出①的電離方程式：;(3)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)⑤的方法為：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)?膠體；向Fe(OH)膠體逐滴加入⑧的溶液，產(chǎn)生沉淀，原因是,繼續(xù)滴加溶液變澄清，發(fā)(4)將③投入④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)將⑥投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)22.某無(wú)色溶液中只可能大量含有K*、H、Fe2+、SO2、CO(1)無(wú)需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中(填離子符號(hào))一定不存在。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)i可確定原溶液中(填離子符號(hào))一定不存在，實(shí)驗(yàn)iii是為了確(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)iv、v不能確定原溶液中一定含有(填離子符號(hào)),原因是(4)綜合分析，原溶液中一定存在的離子有(填離子符號(hào))。無(wú)現(xiàn)象，填“無(wú)”)。23.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展1.高鐵酸鈉Na?FeO?是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3C1O-+2Fe3++xOH=2FeO?回答下列問(wèn)題：(4)已知：Na?FeO?在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3+,進(jìn)而Fe3+在水中產(chǎn)生 (填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”氧化還原反應(yīng)。11.利用FeSO?可制備高效非氯水處理劑高鐵酸鈉(Na?FeO?)。制備過(guò)程中的主要反應(yīng)為2FeSO?+6Na?O?=2Na?FeO?+2Na?O+2(6)生成1個(gè)O?時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個(gè)電子。并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。(連接膠管及夾持裝置均省略)a稀鹽酸⑤E請(qǐng)回答：(1)圖中各裝置接口