山東省德州市一中2026屆高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素2、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食3、常溫下，用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol?L-1某酸HA溶液，溶液中水電離出的c水(H+)的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確()A．N點(diǎn)溶液顯酸性B．Ka(HA)的值約為10-5C．R點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)4、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH5、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大6、下列有機(jī)物的一氯代物只有兩種的是()A．B．C．D．7、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產(chǎn)生8、下列鑒別方法中，不能對二者進(jìn)行鑒別的是A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔C．用溴水鑒別苯和甲苯 D．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷9、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變10、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-511、下列說法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動，溶液中的比值不變12、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將吸收能量13、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②14、下列各組中兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷15、隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳16、下列說法正確的是A．用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H217、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽18、有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實(shí)驗(yàn)式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等19、常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（）溶質(zhì)NaClOpHA．四種溶液中，溶液中水的電離程度最大B．溶液顯酸性的原因是：C．向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO，pH最小的是20、在氧化還原反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化劑是（）A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O21、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸，下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是（）A．用待測液潤洗錐形瓶B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液C．選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時不小心多加了兩滴指示劑D．實(shí)驗(yàn)開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時有氣泡22、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________________。27、（12分）I．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗(yàn)編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。28、（14分）物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運(yùn)用相關(guān)的知識回答下列問題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________（用>連接），其中在熔融為液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為_______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有_______________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_______________(填選項字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵29、（10分）有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：試計算1molF單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）?！驹斀狻康矸?、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質(zhì)）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。2、D【詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、尿素屬于化學(xué)肥料，不能食用，故B錯誤，C、硫磺屬低毒危險化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯誤；D、碳酸鈉和有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。3、B【分析】酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH﹣)越大其抑制水電離程度越大，則[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸陰離子或弱堿陽離子促進(jìn)水電離，則[﹣lgc水(H+)]小，根據(jù)圖知，開始時溶質(zhì)為HA，水電離的H+濃度為110-11mol/L，HA為弱酸，溶液呈酸性而抑制水電離，隨著NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而導(dǎo)致水電離程度增大，NaA溶液呈堿性，R點(diǎn)水電離的H+濃度為110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA，N點(diǎn)水電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為NaA，繼續(xù)加入NaOH導(dǎo)致溶液中水電離程度減小，Q點(diǎn)溶質(zhì)為NaA、NaOH?！驹斀狻緼．N點(diǎn)溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則N點(diǎn)溶液呈堿性，故A錯誤；B．開始時溶質(zhì)為HA，HA電離程度較小，則溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正確；C．R點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)=c(A﹣)，故C錯誤；D．Q點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、NaA，NaOH過量，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D錯誤；故選：B。4、A【解析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。5、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。6、B【解析】有機(jī)物的一氯代物有兩種即一氯代物的同分異構(gòu)體有2中?！驹斀狻緼.一氯代物有3種，即甲基上取代一種，六元環(huán)上2種，A錯誤；B.一氯代物2種，即甲基上取代一種，苯環(huán)上一種，B正確；

C.一氯代物1種，即甲基上取代，C錯誤；D.一氯代物4種，甲基上取代2種，苯環(huán)上取代2種，D錯誤；答案為B7、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。8、C【詳解】A.紅外光譜法可用于測定有機(jī)物中的官能團(tuán)、化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中官能團(tuán)不同，可以用紅外光譜法鑒別，故A不選；B.乙炔能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔，故B不選；C.溴水與苯和甲苯分別混合后，有機(jī)色層均在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D.1-溴丙烷含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且峰的面積比為2:2:3，2-溴丙烷含有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且峰的面積比為6:1，可用核磁共振氫譜鑒別，故D不選；答案選C。9、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強(qiáng)或濃度，縮小容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。10、C【詳解】Na化合價是+1價，O化合價是-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價為+5價，故合理選項是C。11、D【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，溫度不變，Kw不變，A錯誤；B．△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0時，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，即凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0，B錯誤；C．溫度不變，K不變，C錯誤；D．醋酸的電離常數(shù)K==，溫度不變，K、Kw不變，則不變，D正確。答案選D。12、B【詳解】A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素，第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故C不符合題意；D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，故D不符合題意；答案選B。13、C【詳解】水能發(fā)生微弱的電離：H2OH++OH-。五種物質(zhì)中只有NH4Cl能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，其它物質(zhì)都是抑制水的電離，所以等濃度時NH4Cl溶液中由水電離出來的H+濃度最大；等濃度下H2SO4電離的H+濃度最大，它對水的抑制作用最強(qiáng)，所以H2SO4溶液中由水電離出來的H+濃度最?。坏葷舛葧rHCl電離產(chǎn)生的H+濃度與NaOH電離產(chǎn)生的OH-濃度相等，所以等濃度時HCl與NaOH對水電離的抑制作用相同，即HCl與NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度相等；CH3COOH是弱酸，等濃度時電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl小，對水電離的抑制作用比HCl弱，所以等濃度時CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl多，總之，五種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關(guān)系是：④>③>①=⑤>②。答案選C?！军c(diǎn)睛】水分子能發(fā)生微弱電離H2OH++OH-，在酸和堿溶液中水的電離都被抑制，在能水解的鹽溶液中水的電離都被促進(jìn)。一般說來，酸溶液中OH-全部來自水的電離，堿溶液中H+全部來自水的電離。能水解的鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合水電離的部分H+，弱堿陽離子結(jié)合水電離的部分OH-。不管是純水中，還是酸、堿、鹽溶液中水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度一定相等。14、B【詳解】A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應(yīng)，故錯誤；B.乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應(yīng)，故正確；C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)，故錯誤；D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應(yīng)，用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷是取代反應(yīng)，故錯誤。故選B。15、A【詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，而反應(yīng)速率極慢，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度雖可加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)的?H未知，無法判斷平衡移動的方向，且升高溫度的措施在處理尾氣時難以實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有NO或CO，故C錯誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選A。16、A【分析】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液混合后相互促進(jìn)水解，生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，硫酸不揮發(fā)，最后得到Fe2(SO4)3。D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣?！驹斀狻緼.用熱的純堿溶液水解呈堿性，，可以清除炊具上殘留的油污，故A正確；B.硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉水解呈堿性，二者發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故B錯誤；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，水解產(chǎn)物中硫酸不揮發(fā)，故最后得到Fe2(SO4)3，故C錯誤；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣，發(fā)生的反應(yīng)：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋H2↑＋2NH3↑，故D錯誤。故選A。17、A【詳解】A.大米是通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍(lán)色食品，故錯誤；C.食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。18、C【分析】因烴中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡式相同，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：最簡式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯誤；B．最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；C．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者最簡式相同，實(shí)驗(yàn)式也相同，故C正確；D．若為同分異構(gòu)體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式稱為最簡式，實(shí)驗(yàn)式又稱最簡式，為難點(diǎn)。19、B【詳解】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強(qiáng)弱順序是，A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，，，故B錯誤；C.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；D.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強(qiáng)弱順序是，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正確；故選：B。20、A【詳解】由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氧化銅在銅元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，CuO是反應(yīng)的氧化劑，故A正確。21、C【詳解】A．用待測液潤洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，誤差偏高，故A不符合題意；B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液，待測液濃度減小，取出相同體積待測液時待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，消耗標(biāo)液體積減小，誤差偏低，故B不符合題意；C．選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時不小心多加了兩滴指示劑，所消耗的標(biāo)液體積不變，沒有誤差，故C符合題意。D．實(shí)驗(yàn)開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時有氣泡，讀出的標(biāo)液體積偏小，誤差偏低，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。22、C【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵?！驹斀狻竣賁iO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故⑥正確。

答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。24、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！驹斀狻?1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴趬A性條件下水解。26、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強(qiáng)，從而驗(yàn)證氣密性。27、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)的主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實(shí)驗(yàn)的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實(shí)際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當(dāng)n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應(yīng)少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實(shí)驗(yàn)編號②和③除了溫度不同，其他條件完