商丘市中考二?；瘜W(xué)試題一、選擇題1．下列圖像與該反應(yīng)事實相符合的是A．木炭與氧化銅混合加強熱B．鎂條燃燒C．煅燒一定質(zhì)量的石灰石D．把一定質(zhì)量的鐵片加入硫酸銅溶液中2．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與選項要求相符合的是A．向硝酸溶液中不斷加水B．過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發(fā)適量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量3．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B．bc段(不含b點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D．d點溶液中含有兩種溶質(zhì)4．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是()物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜所選用試劑或方法ACO2CO點燃BCaOCaCO3高溫灼燒CNaOH溶液Na2CO3適量稀鹽酸D稀鹽酸稀硫酸適量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R6．某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應(yīng)C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等7．某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說法中正確的是()A．X是金屬時，Y一定比X活潑B．X可能是鐵，Y一定是銅C．X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D．X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬8．下列有關(guān)生產(chǎn)生活中的化學(xué)知識整理有錯誤的是A①一氧化碳會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒②煤爐上放一壺水能防止煤氣中毒B①人體含量最多的金屬元素是Ca②缺Ca會引起骨質(zhì)疏松C①灌裝汽水時加壓，是為了增加氣體溶解的量②碎雞蛋殼加入食醋，會產(chǎn)生二氧化碳氣體D①明礬具有凈水作用②活性炭能吸附水中的色素和異味A．A B．B C．C D．D9．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（）①B表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余③反應(yīng)結(jié)束后消耗的稀硫酸質(zhì)量相等④反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。A．①③④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤10．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AAl2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后過濾BCuCuO通入氧氣并加熱CCaOCaCO3高溫煅燒DH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A．A B．B C．C D．D11．某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是A．HCl和H2SO4一定有B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無C．HCl和MgCl2一定有D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有12．根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類推結(jié)果與實際相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)③氫氧化鈉溶液中有OH一，能與酸反應(yīng)氫氧化鉀溶液中也有OH一，也能與酸反應(yīng)④鹽中含有金屬離子和酸根離子NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④13．如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。以下說法錯誤的是A．反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)B．D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成AC．圖中涉及的物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽D．圖中反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)14．下列圖像能正確反映實驗操作的是A．電解水B．向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣15．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m2）的關(guān)系是（）A． B． C． D．16．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是A．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙17．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．①是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合B．②是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣18．下列曲線能正確表達對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是()A．NH4NO3固體溶于水B．煅燒石灰石C．等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入金屬D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液19．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO320．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋B．表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系C．表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁21．下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成22．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+C．Cl-、NO3-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+23．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是()A． B． C． D．24．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2+Ca2+CO32-SO42- B．H+Cl-NO3-OH-C．Na+K+Cl-NO3- D．Na+NH4+NO3-OH-25．中考復(fù)習(xí)階段，小明同學(xué)梳理了以下知識：①用淬火后的鋼針制釣魚鉤；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽；③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水；⑥在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量；⑦用加熱的方法修補電木等熱固性塑料；⑧硝酸銨溶于水，溫度降低，是一種復(fù)合肥。其中正確的個數(shù)是（）A．4 B．3 C．2 D．1二、實驗題26．某學(xué)習(xí)小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。查閱資料可知Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng)：①②③④⑤實驗中所用的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）?；卮鹣铝袉栴}：（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，將空氣通入實驗裝置，則氣流流經(jīng)裝置的順序是_____（填裝置序號）。D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）通氣后，應(yīng)先點燃_____（填“A”或“B”）裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？_____。（3）設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：實驗操作和實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_____產(chǎn)物是氮化鎂（4）思維拓展：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠大于Mg3N2的質(zhì)量，請給出合理的解釋_____。27．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題:(1)寫出儀器的名稱①:____________；②_____________。(2)實驗室制取二氧化碳可選擇的裝置是___________，反應(yīng)原理是__________________(用化學(xué)方程式表示)，收集裝置不能用C的原因是_________。(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，要選用A裝置，試管口略向下傾斜的目的是防止試管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。同學(xué)們對水的來源產(chǎn)生了興趣，進行了如下探究。[提出問題]試管口的水來自哪里?[猜想與假設(shè)]猜想1:高錳酸鉀分解產(chǎn)生的水猜想2:試管內(nèi)空氣中的水蒸氣猜想3:高錳酸鉀固體含有水分小莉認為猜想1不正確，理由是_________________。[實驗驗證]同學(xué)們設(shè)計了以下方案進行驗證。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一用A裝置，不加藥品加熱一段時間__________猜想2不成立方案二將高錳酸鉀先在酒精燈上加熱干燥，再用A、C裝置進行實驗__________猜想3成立[交流與評價]方案二中先將高錳酸鉀在酒精燈上加熱干燥的目的是_____________。[拓展延伸]實驗室的化學(xué)試劑多數(shù)需要密封保存。下列實驗室試劑要密封保存的目的正確的______________。A純堿密封保存防止與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)B白磷密封存于水中，防止發(fā)生自燃C濃鹽酸密封保存防止吸收空氣中的水分使其濃度降低28．現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：①A和D溶液中溶質(zhì)分別是________（用化學(xué)式表示）；②B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示。①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）________；此時溶液可用圖乙中點________（選填A(yù)、B或C）表示。②若反應(yīng)后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學(xué)式為________。29．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）。（1）如圖所示，讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則：①分液漏斗A中可能是_____溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②分液漏斗B中可能是_____溶液。（2）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球有明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質(zhì)可能是_____（填字母序號）。A甲：濃硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸鈉B甲：水，①：氯化鈉；乙：稀鹽酸，②：鐵C甲：水，①：氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅D甲：水，①：生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉30．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：（假設(shè)）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間。（實驗記錄）實驗編號12反應(yīng)物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒（結(jié)論）該探究過程得出的結(jié)論是。（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的，是否改變。H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案)（假設(shè)）：。（實驗方案）：31．以下是初中化學(xué)的一些基本實驗：(1)上述實驗中不能達到實驗?zāi)康氖莀_________________(填字母)。(2)A中可燃物應(yīng)取過量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為___________；D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、木炭與氧化銅混合加強熱，木炭與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、鎂條燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故固體的質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，鎂也是固體，故固體質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意；C、煅燒一定質(zhì)量的石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、把一定質(zhì)量的鐵片加入硫酸銅溶液中，，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選C。2．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．D解析：D【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的鹽酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂三種物質(zhì)，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學(xué)方程式為:

MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B錯誤；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖像分析問題。4．B解析：B【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A選項一氧化碳在二氧化碳的環(huán)境下不能燃燒；B選項高溫灼燒碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是正確的敘述；C選項碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，引進了新雜質(zhì)；D選項稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸，引進了新雜質(zhì)；故答案選擇B考點：物質(zhì)的除雜5．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R。A、由于金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯誤；B、由于金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動性R＞H，R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點睛：掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。6．C解析：C【解析】【分析】【詳解】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，a點時溶質(zhì)沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質(zhì)為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應(yīng)生成沉淀，故兩點生成的沉淀質(zhì)量相等，是正確的敘述。故答案選擇C7．C解析：C【解析】A.金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，X是金屬時，X一定比Y活潑，不符合題意；B.X可能是鐵，Y一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意；C.X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑符合題意；D.X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬，如：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2；故選C8．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。故選：A。9．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等?！驹斀狻竣黉\的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故正確；②根據(jù)化學(xué)方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故正確；③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸質(zhì)量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質(zhì)量一定不相等，故錯誤?！军c睛】掌握金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關(guān)鍵。10．B解析：B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液，加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過量的氧化鋁經(jīng)過濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質(zhì)時，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質(zhì)氧化銅；C除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除H2氣體HCl氣體，通過NaOH溶液時可將雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)掉，，再通過濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)11．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時，并未產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定無H2SO4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會產(chǎn)生沉淀，這是因為Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應(yīng)，NaOH也能與HC1反應(yīng)，因此溶液中一定無NaOH。故選C。12．C解析：C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個條件是兩種元素組成。故①錯誤。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故②錯誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應(yīng)，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯誤，故選C13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】F、G是組成元素相同的兩種氣體，所以F、G可能為二氧化碳或一氧化碳，D高溫會生成F，所以D可能是碳酸鈣，F(xiàn)可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，所以E為氯化鈉，A和B反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，所以A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種，Q、R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應(yīng)生成G為一氧化碳，所以R為碳，G與Q反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q可以為氧化銅；B和C反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，C是鹽酸，A就是氯化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，A、反應(yīng)④是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B.D為碳酸鈣，A為氯化鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確；C.圖中涉及的物質(zhì)類別沒有涉及堿，故錯誤；D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；故選C。14．B解析：B【解析】【詳解】A、電解水實驗中得到氫氣和氧氣的體積比為2：1，不是質(zhì)量比，故選項不正確；B、向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量又從零不斷增加，故選項正確；C、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和足量鎂、鋅反應(yīng)，酸相等生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，故選項不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量始終不變，故選項不正確；故選B?！军c睛】金屬和酸反應(yīng)的圖像類題目中，主要涉及鎂、鋁、鐵、鋅四種金屬，根據(jù)他們的金屬活動性強弱可判斷與酸反應(yīng)的快慢，越活潑的金屬反應(yīng)越快，在橫坐標為時間，縱坐標為氫氣質(zhì)量的圖像上就表現(xiàn)為越靠近縱坐標。15．B解析：B【解析】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，選B16．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙，因為該溫度時甲的溶解度小于乙的；B.將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，因為該溫度時二者的溶解度恰好相等，但是丙會析出晶體，而甲不會析出；C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法；D.將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，因為該溫度時三者的溶解度的大小時甲大于乙大于丙。故選B.17．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應(yīng)速率比較快，反應(yīng)時間短。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應(yīng)時，pH=7。當(dāng)繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7，但是最終的溶液pH不會到達3，更不會小于3。B錯誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應(yīng)該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因為催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。D錯誤。故選A。18．D解析：D【解析】【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；C、等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸；D、根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，氫氧化銅沉淀才會顯出?！驹斀狻緼、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應(yīng)該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復(fù)至室溫，該選項不正確；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量減小，該選項不正確；C、稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，才能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，反應(yīng)完，則沉淀質(zhì)量不變，該選項正確。故選：D?！军c睛】掌握物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。19．D解析：D【解析】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確，故選D。20．C解析：C【解析】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會變小，但不會小于7，與圖像不符，錯誤；B、水電解時生成和氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8，與圖像不符，錯誤；C、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量最終相等，有催化劑的反應(yīng)的速率大，與圖像相符，正確；D、向等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋁時，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，與圖像不符，錯誤。故選C。點睛：本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。21．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意。故選B。22．C解析：C【解析】【分析】pH=12的水溶液顯堿性，堿性溶液中含有大量的OH-。【詳解】A、H+和OH-會生成水，不能共存，故A不正確；B、鋁離子和氫氧根離子會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故B不正確；C、Cl-、NO3-、K+、Na+之間不反應(yīng)，不和氫氧根離子反應(yīng)，故C正確；D、氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故D不正確。故選C。23．D解析：D【解析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

溶液增量65

64

65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65

56

65-56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應(yīng)為0，故D錯誤。24．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸根離子能與鈣離子和銅離子反應(yīng)生成沉淀，不符合題意；B、氫離子和氫氧根離子能反應(yīng)生成水，不符合題意；C、各種離子能大量共存，不會生成沉淀、氣體和水，符合題意；D、氫氧根離子能與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，不符合題意。故選C。25．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，錯誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質(zhì)變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)放出熱量，但不是燃燒，錯誤；⑦熱固性塑料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補電木等熱固性塑料，錯誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯誤。故正確的個數(shù)是3。故選B。二、實驗題26．D→C→B→ACO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB制得的氮化鎂不純將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊解析：D→C→B→ACO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB制得的氮化鎂不純將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案為：D→C→B→A；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）通氣后，應(yīng)向點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；故填：B；制得的氮化鎂不純。（3）依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂；故填：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍；（4）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，因為O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。故填：O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。27．試管錐形瓶BD二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)高錳酸鉀中不含氫元素試管口無水珠出現(xiàn)試管口無水珠出現(xiàn)，導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出除去高錳酸鉀解析：試管錐形瓶BD二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)高錳酸鉀中不含氫元素試管口無水珠出現(xiàn)試管口無水珠出現(xiàn)，導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出除去高錳酸鉀固體中的水分B【解析】【分析】【詳解】（1）儀器①是試管；儀器②是錐形瓶；故填：試管；錐形瓶；（2）實驗室中，用大理石與稀鹽酸在常溫下來制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，可選擇B來制取，D來收集；反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)；[猜想與假設(shè)]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，高錳酸鉀中不含有氫元素，高錳酸鉀分解不可能產(chǎn)生水，故小莉認為猜想1不正確。故填：高錳酸鉀中不含有氫元素；[實驗驗證]方案一：用A裝置，不加藥品加熱段時間，如果試管口無水珠出現(xiàn)，證明水不是試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，猜想2不成立；方案二：將高錳酸鉀先在酒精燈上加熱干燥，再用A、C裝置進行實驗，如果試管口無水珠出現(xiàn)，導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，證明是高錳酸鉀固體含有水分，則猜想3成立。實驗過程如下：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一用A裝置，不加藥品加熱一段時間試管口無水珠出現(xiàn)猜想2不成立方案二將高錳酸鉀先在酒精燈上加熱干燥，再用A、C裝置進行實驗試管口無水珠出現(xiàn)，導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出猜想3成立[交流與評價]方案二中先將高錳酸鉀在酒精燈上加熱干燥的目的是：除去高錳酸鉀固體中的水分。故填：除去高錳酸鉀固體中的水分；[拓展延伸]A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉在空氣中不與二氧化碳反應(yīng)，故錯誤；B、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故正確；C、濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，所以應(yīng)密封保存在細口瓶中，而不是防止吸收空氣中的水分使其濃度降低，故錯誤；故選：B。28．HCl、NaOHNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOHAH2O【解析】【分析】【詳解】現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標簽解析：HCl、NaOHNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOHAH2O【解析】【分析】【詳解】現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；說明A是鹽酸，B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，說明B和C是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種，D是氫氧化鈉。B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；若反應(yīng)后溶液呈