2025年下學期高三化學中檔題鞏固練習（二）一、選擇題（每題6分，共42分）1.化學與STSE下列關于化學與生活的說法錯誤的是（）A.月餅袋中脫氧劑（主要成分為鐵粉）通過消耗氧氣延長保質(zhì)期，其原理涉及電化學腐蝕B.泡沫滅火劑利用硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液的雙水解反應生成CO?和Al(OH)?，可覆蓋可燃物隔絕空氣C.高鐵酸鉀（K?FeO?）作為水處理劑，既能殺菌消毒又能吸附懸浮雜質(zhì)，其還原產(chǎn)物為Fe3?D.用“84”消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混合消毒，可增強殺菌效果解析：D項中NaClO與HCl反應生成Cl?，有毒性且降低消毒效果，錯誤。A項脫氧劑構成原電池加速鐵氧化，正確；B項Al3?與HCO??雙水解生成CO?和Al(OH)?，正確；C項K?FeO?具有強氧化性，還原產(chǎn)物Fe3?水解生成膠體吸附雜質(zhì)，正確。2.化學用語與基本概念下列化學用語或表述正確的是（）A.H?O?的電子式：H?[:O:O:]2?H?B.2-甲基-2-戊烯的結構簡式：(CH?)?C=CHCH?CH?C.核素23?U、23?U、23?U互為同素異形體D.S2?的原子結構示意圖：解析：B項符合烯烴命名規(guī)則，正確。A項H?O?為共價化合物，電子式應為H:O:O:H；C項同素異形體指單質(zhì)，核素互為同位素；D項S2?最外層電子數(shù)為8。3.阿伏加德羅常數(shù)應用設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molD?O中含有的中子數(shù)為10N?B.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目小于0.1N?C.標準狀況下，22.4LCHCl?中含有的C—Cl鍵數(shù)目為3N?D.1molFe與足量稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為2N?解析：A項D?O中D含1個中子，O含8個中子，1molD?O含10N?中子，正確。B項未給出溶液體積；C項CHCl?為液體；D項Fe與足量稀硝酸反應生成Fe3?，轉移3N?電子。4.離子反應與共存下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.用醋酸溶解水垢中的CaCO?：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.用惰性電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?O=Cl?↑+H?↑+2OH?解析：C項氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)?，正確。A項Cl?過量時Fe2?與I?系數(shù)比應為1:2；B項醋酸需保留化學式；D項Mg2?與OH?生成Mg(OH)?沉淀。5.元素周期律與物質(zhì)結構短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的簡單氫化物可用于制冷劑，Z是同周期中金屬性最強的元素，W的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Z?Y?中既含離子鍵又含共價鍵D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強解析：X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。C項Na?O?含離子鍵和O-O共價鍵，正確。A項原子半徑Na>Cl>C>N；B項穩(wěn)定性HCl>NH?；D項酸性HClO?>H?CO?。6.化學反應原理一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，部分數(shù)據(jù)如下表：時間/minn(SO?)/moln(O?)/moln(SO?)/mol02.01.0051.2100.2下列說法錯誤的是（）A.0~5min內(nèi)，v(SO?)=0.08mol·L?1·min?1B.10min時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO?的轉化率為80%D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大解析：D項ΔH<0，升溫平衡逆向移動，K減小，錯誤。A項v(SO?)=(2.0-1.2)/2L/5min=0.08mol·L?1·min?1；B項10min時O?消耗0.8mol，SO?消耗1.6mol，剩余0.4mol，此后各物質(zhì)濃度不變；C項轉化率=1.6/2.0×100%=80%。7.有機化學基礎某有機物結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）（結構簡式：苯環(huán)連接-COOH、-OH、-CH?CH=CH?）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生加成、取代、消去反應C.1mol該有機物最多可與3molNaOH反應D.分子中所有碳原子可能共平面解析：A項分子式正確。B項羥基鄰位無H，不能消去；C項只有-COOH與NaOH反應，1mol；D項-CH?CH=CH?中飽和碳導致所有碳原子不可能共面。二、非選擇題（共58分）8.化學實驗基礎（14分）實驗室用如圖裝置制備檸檬酸鐵銨[(NH?)?Fe(C?H?O?)?]，流程如下：FeSO?溶液→[O]→Fe3?溶液→加檸檬酸、氨水→結晶→產(chǎn)品（1）裝置甲用于制備Fe3?溶液，試劑X可選用______（填序號），反應的離子方程式為______。A.稀硝酸B.H?O?C.KMnO?（2）裝置乙中，將Fe2?氧化為Fe3?的實驗操作是______。（3）加入檸檬酸（H?C?H?O?）后，需加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，目的是______。（4）從溶液中獲得檸檬酸鐵銨晶體的“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。答案：（1）B；2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（3分）（2）向FeSO?溶液中滴加H?O?，同時攪拌并滴加稀硫酸酸化（3分）（3）使Fe3?與檸檬酸根、NH??結合生成檸檬酸鐵銨（4分）（4）冷卻結晶（4分）9.工業(yè)流程題（16分）以鉻鐵礦（主要成分為FeCr?O?，含Al?O?、SiO?雜質(zhì)）為原料制備K?Cr?O?的流程如下：焙燒→水浸→過濾→酸化→結晶→K?Cr?O?已知：①Na?CrO?易溶于水，Cr?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?②相關物質(zhì)溶解度：K?Cr?O?<Na?Cr?O?（1）“焙燒”時，F(xiàn)eCr?O?與Na?CO?、O?反應生成Na?CrO?和Fe?O?，化學方程式為______。（2）“水浸”后濾渣的主要成分為______（寫化學式）。（3）“酸化”時，需加入______（填試劑）調(diào)節(jié)pH，目的是______。（4）“結晶”時，向Na?Cr?O?溶液中加入KCl固體，反應的離子方程式為______。答案：（1）4FeCr?O?+8Na?CO?+7O?=8Na?CrO?+2Fe?O?+8CO?（4分）（2）Fe?O?、Al(OH)?、H?SiO?（3分）（3）稀硫酸；使CrO?2?轉化為Cr?O?2?（4分）（4）Na?Cr?O?+2KCl=K?Cr?O?↓+2NaCl（5分）10.化學反應原理綜合（14分）聯(lián)氨（N?H?）是一種重要的火箭燃料，其制備原理為：2NH?+NaClO=N?H?+NaCl+H?O（1）已知：①N?H?(l)+O?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH?=-534kJ·mol?1②H?O(l)=H?O(g)ΔH?=+44kJ·mol?1則N?H?(l)+O?(g)=N?(g)+2H?O(l)ΔH=______kJ·mol?1。（2）聯(lián)氨-空氣燃料電池（KOH為電解質(zhì)）的負極反應式為______。（3）25℃時，將0.1molN?H?溶于水配成1L溶液，測得pH=11，則N?H?的電離常數(shù)Kb?=______。答案：（1）-622（4分）（2）N?H?+4OH?-4e?=N?↑+4H?O（5分）（3）1×10??（5分）11.物質(zhì)結構與性質(zhì)（14分）（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為______，F(xiàn)e3?比Fe2?穩(wěn)定的原因是______。（2）NH?的空間構型為______，其沸點高于PH?的原因是______。（3）SiO?晶體中，Si原子的雜化方式為______，1molSiO?含______molSi-O鍵。答案：（1）3d?4s2；Fe3?的3d?為半滿穩(wěn)定結構（4分）（2）三角錐形；NH?分子間存在氫鍵（4分）（3）sp3；4（6分）三、選做題（從12、13題中任選一題作答，15分）12.有機化學基礎化合物M是一種抗抑郁藥物，其合成路線如下：A（C?H?）→硝化→B（C?H?NO?）→還原→C（C?H?N）→取代→M（1）A的名稱為______，B的結構簡式為______。（2）“還原”反應中，硝基轉化為______（填官能團名稱）。（3）M的分子式為C??H??N?O，寫出M的結構簡式：______。答案：（1）甲苯；（CH?C?H?NO?，鄰/間/對位均可）（5分）（2）氨基（5分）（3）（合理即可，含苯環(huán)、氨基、酰胺鍵）（5分）13.實驗探究題某小組探究Fe3?與I?的反應，設計如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象①向2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液中滴加0.1mol·L?1KI溶液溶液變黃，滴加淀粉溶液變藍②向2mL0.1mol·L?1KI溶液中滴加0.1mol·L?1FeCl?溶液溶液變黃