遼寧省阜蒙縣育才高中2025-2026學年化學高二第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、兩種物質(zhì)之間發(fā)生化學反應，一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱2、某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)，下列有關敘述中正確的是()A．上圖可表示由KClO3加熱制O2反應過程中的能量變化B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響D．該反應為放熱反應3、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，反應中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：14、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量：180C．綠礬的化學式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子5、低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大6、常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是()A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)7、在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱B．導線中有電子流動，電子從a極流到b極C．a(chǎn)是正極，b是負極D．a(chǎn)極上的電析反應式為：Zn－2e－＝Zn2＋8、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3kJ·mol-12Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0kJ·則Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A．﹣317.3kJ·mol-1B．﹣379.3kJ·C．﹣332.8kJ·mol-1D．+317.3kJ·9、化學與科學、技術、社會密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A．已知中和熱是57.3kJ·mol-1,則含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的兩種稀溶液混合反應放熱57.3kJB．常溫下,反應C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電比氫氣直接燃繞產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．航海船只的船底四周嵌鋅塊,利用的是犧牲陽極保護法10、在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB11、一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關系。下列說法錯誤的是A．n(A)/n(B)=2時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B．ΔH<0C．a(chǎn)=2D．相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關12、反應2A(氣)2B(氣)+C(氣)ΔH＞0，達到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，應采取的措施是A．增大壓強B．減小壓強C．降低溫度D．減小c(C)13、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D明礬KAl(SO4)2·12H2O可用做水處理劑明礬具有殺菌消毒作用A．A B．B C．C D．D14、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－115、關于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關系B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵16、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－17、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法判斷18、《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO319、下列離子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Na+、H+、ClO-、SO32-20、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①⑤B．②③C．①③D．②④21、在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關系為A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n22、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關的物質(zhì)。下列有關說法正確的是()A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（用化學式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO______HZO3。24、（12分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。25、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。26、（10分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質(zhì)量分數(shù)(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。27、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。28、（14分）A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題：基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。元素A和E組成的陽離子空間構型為_______；化合物ABD的結(jié)構式為______，其中B原子的雜化方式為________。D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構則該化合物的化學式為______________；②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。29、（10分）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H：的43倍，其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。有機物的正確命名為___________立方烷它的六氯代物有____種。分子中最多有個____原子共面．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、C4、C5、C6、A7、C8、A9、A10、B11、B12、C13、C14、B15、B16、D17、B18、D19、C20、D21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHC