第0第07講常見的氧化劑與還原劑、氧化還原規(guī)律知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入——人體的抗氧化自由基，化學(xué)上也稱為“游離基”，是指化合物的分子在光熱等外界條件下，共價(jià)鍵發(fā)生均裂而形成的具有不成對電子的原子或基團(tuán)。自由基，化學(xué)上也稱為“游離基”，是指化合物的分子在光熱等外界條件下，共價(jià)鍵發(fā)生均裂而形成的具有不成對電子的原子或基團(tuán)。人體肌膚和外界反應(yīng)，每時(shí)每刻都存在自由基，自由基會(huì)破壞人體健康細(xì)胞，加速衰老，其作用過程如圖所示。不知你是否看過一個(gè)詞——抗氧化?？寡趸鞘裁?？我們又為什么需要抗氧化？能有效抑制自由基的氧化反應(yīng)的物質(zhì)，叫做抗氧化劑。其作用機(jī)理是直接作用在自由基，或間接消耗掉容易生成自由基的物質(zhì)，防止發(fā)生進(jìn)一步反應(yīng)?？寡趸瘎┠茉谧匀伙嬍持姓业?，如維生素C、維生素E、和β-胡蘿卜素。自然界中被稱為抗氧化之王的蝦青素其抗氧化能力是維生素C的6000倍，是維生素E的1000倍，是β-胡蘿卜素功效的100倍；他們可以利用自身結(jié)構(gòu)的特性來穩(wěn)定自由基多余的電子，防止對細(xì)胞造成老化。知識(shí)精講一、常見的氧化劑與還原劑知識(shí)精講常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)Cl2、O2活潑的金屬單質(zhì)Al、Fe、Zn高價(jià)態(tài)化合物濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低價(jià)態(tài)化合物CO、SO2、KI過氧化物Na2O2、H2O2某些非金屬單質(zhì)C、H2、S資料卡片——常見的氧化劑/還原劑及其一般對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+濃H2SO4SO2SO2、SO32-SOH2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2濃HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、ClO3Cl-二、氧化性、還原性的理解氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。注意物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na-e-=Na+，Al-3e-=Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強(qiáng)。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷（1）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（2）還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序來判斷（1）金屬單質(zhì)越活潑，其還原性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)越活潑，其氧化性越強(qiáng)。（2）“單強(qiáng)離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。3.根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷反應(yīng)的條件越簡單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。舉個(gè)例子2KMnO42KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(CuCl2))2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________4.根據(jù)元素被氧化/還原的程度來判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。舉個(gè)例子2Fe+32Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3 Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe還原性：__________5.根據(jù)所處環(huán)境（溫度、濃度、pH）來判斷同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。（2）濃度：HNO3（濃）＞HNO3（稀）（3）pH：①中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律（1）處于最高價(jià)態(tài)的元素→只有 性；（2）處于最低價(jià)態(tài)的元素→只有 性；（3）處于中間價(jià)態(tài)的元素→ 性。補(bǔ)充說明一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。思考與交流：下面兩種雙線橋的畫法，哪種是正確的？2.相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（不交叉規(guī)律）同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉。即：高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。3.反應(yīng)先后規(guī)律（1）當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)。（2）當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。及時(shí)小練在含有Cu(NO3在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？4.得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：氧化還原基本概念辨析【例1】（羅平縣第二中學(xué)高一期末）下列說法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．失電子多的金屬還原性強(qiáng)題型二：常見的氧化劑/還原劑【例2】（浙江）ClO2是一種高效消毒劑，可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中還原劑是A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2【變2-1】在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（）A．F-、I-、S2- B．Fe3+、MnO4-、C．ClO4-、Mg D．Cl2、Fe3+【變2-2】（全國高三開學(xué)考試）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe2+氧化為Fe3+ D．亞硝酸鹽被氧化題型三：氧化還原規(guī)律【例3】（四川雅安·高一期末）已知錳元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列對KMnO4推測或判斷錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實(shí)驗(yàn)室制O2【變3-1】硫元素在下列物質(zhì)中，只有還原性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4【變3-2】下列粒子不具有還原性和只具有還原性的依次是（）A．Fe2+、Fe B．CO2、CO C．S、S2- D．Na+、Na【例4】（浙江高三專題練習(xí)）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-【變4-1】（四川省武勝烈面中學(xué)校高一開學(xué)考試）已知有如下反應(yīng)∶①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl2>ClO>I2>Fe3+C．ClO>Cl2>I2>Fe3+ D．ClO>Fe3+>Cl2>I2【變4-2】（石家莊市第十中學(xué)高一月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【變4-3】（濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開學(xué)考試）已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【例5】（河南高二期末）向100mL溶液中逐漸通入，如圖所示，下列有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較正確的是A．還原性的強(qiáng)弱：B．還原性的強(qiáng)弱：C．氧化性的強(qiáng)弱：D．氧化性的強(qiáng)弱：【例6】（全國高一專題練習(xí)）同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+【變6】（全國高一專題練習(xí)）在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+【例7】（全國高三專題練習(xí)）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：B．在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篋．是的還原產(chǎn)物【變7-1】（全國高一課時(shí)練習(xí)）已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物【變7-2】（羅平縣第二中學(xué)高一期末）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將銅絲放入氯化鐵溶液中②將光亮鐵釘放入硫酸銅溶液中③向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的是置換反應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)②中硫酸銅作還原劑C．實(shí)驗(yàn)③中體現(xiàn)Fe2+的氧化性 D．上述實(shí)驗(yàn)證明還原性Fe＞Cu＞Fe2+【例8】（石家莊市第十中學(xué)高一月考）回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；②II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______；③結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中的還原產(chǎn)物是_______。（3）將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開______。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（河北饒陽中學(xué)高一月考）下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【題2】（綿陽中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一期中）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變D．氧化劑被還原，化合價(jià)升高【題3】（石家莊市第十中學(xué)高一月考）根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIC．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO【題4】在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1【題5】（石家莊市第十中學(xué)高一月考）N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列說法中正確的是A．反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)③中每生成1個(gè)N2O，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【題6】（全國）根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2-Cl-②KClO3濃鹽酸-Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O【題7】（陜西榆林·高一期末）已知反應(yīng)：①；②；③。下列說法不正確的是A．氧化性：B．還原性：C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為D．反應(yīng)③中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為【題8】（全國高一課時(shí)練習(xí)）有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是___________。（2）Cr2O、I-在強(qiáng)酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。（4）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（浙江高一月考）下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．2HClH2↑+Cl2↑ D．4HC1+O22Cl2+2H2O【練2】（湖南婁底市·婁底一中高一期中）可用反應(yīng)2Al＋WO3Al2O3＋W制取高熔點(diǎn)的鎢，該反應(yīng)的氧化劑是A．Al B．WO3 C．Al2O3 D．W【練3】（河北師大附中高一月考）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。判斷下列化學(xué)方程式一定不正確的是A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I2【練4】（浙江高一月考）已知：①向MnO2晶體滴加濃鹽酸，加熱產(chǎn)生黃綠色氣體：②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2>Cl2>Fe3+B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性【練5】（全國高一課時(shí)練習(xí)）一定條件下，KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3C．還原性KClO3＞I2 D．氧化性I2＞KClO3【練6】（全國高一課時(shí)練習(xí)）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【練7】（石家莊市第十中學(xué)高一月考）現(xiàn)有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥A16種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中。（1）甲藥品柜中有_______。(均填序號(hào))（2）由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從_______(填“甲”或“乙”)藥品柜中找物質(zhì)。（3）請將Fe、Fe2O3、CO、CO24種物質(zhì)填入下面的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式。并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．(廣東廣州月考)在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl【答案】C【解析】被氧化的元素是失去電子(或共用電子對偏離)的元素，即化合價(jià)升高的元素。在題述反應(yīng)中Fe元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C符合題目要求。2．為了防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．生石灰 B．鐵粉C．氯化鈣 D．硫酸鋇【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)是為了防止食品氧化變質(zhì)，說明抗氧化物質(zhì)具有還原性，B正確。3．下列敘述中正確的是()A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性【答案】C【解析】氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，A錯(cuò)誤；還原劑一定是反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，C正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，D錯(cuò)誤。4．關(guān)于反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3的說法正確的是()A．屬于置換反應(yīng) B．Fe2＋被還原C．屬于復(fù)分解反應(yīng) D．Cl2作氧化劑【答案】D5．ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，該反應(yīng)中()A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑【答案】C6．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。該反應(yīng)中鐵是()A．氧化劑 B．被還原物質(zhì)C．還原劑 D．氧化產(chǎn)物【答案】C7．(廣東學(xué)業(yè)水平)2020年5月5日，長征五號(hào)B運(yùn)載火箭成功將新一代載人飛船試驗(yàn)船送入預(yù)定軌道，拉開我國載人航天工程“第三步”任務(wù)序幕。該運(yùn)載火箭采用了新型液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)和液氧液氫發(fā)動(dòng)機(jī)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．液氧可作燃料B．液氫可作還原劑C．液氫燃燒產(chǎn)物為水D．煤油燃燒時(shí)放出大量熱【答案】A8．在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【答案】B【解析】該反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)升高，被氧化得到MgO，所以MgO是氧化產(chǎn)物，氧化劑是CO2，氧化性CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，所以A錯(cuò)誤，B正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以氧原子沒有得電子，D錯(cuò)誤。9．(浙江杭州檢測)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>B>C>A【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：eq\x(強(qiáng)氧化性)＋eq\x(強(qiáng)還原性)→eq\x(弱還原性)＋eq\x(弱氧化性)根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。10．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2氧化劑：________，還原劑：________，氧化產(chǎn)物：________，還原產(chǎn)物：________。(2)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑氧化劑：________，還原劑：________，氧化產(chǎn)物：________，還原產(chǎn)物：________?！敬鸢浮?1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2【解析】(1)CuO中的銅元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子被還原，CuO是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物；CO中的碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子被氧化，CO是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。(2)Al由0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去電子被氧化，Al是還原劑，Al2(SO4)3是氧化產(chǎn)物；H2SO4中的氫元素由＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子被還原，H2SO4是氧化劑，H2是還原產(chǎn)物。B組·能力提升11．下列說法中正確的是()A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e作還原劑，在Fe與其他物質(zhì)反應(yīng)中，F(xiàn)e一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子的氧化性D．SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合價(jià)是＋6，處于硫的最高價(jià)，因此SOeq\o\al(2－,4)的氧化性一定很強(qiáng)【答案】A【解析】在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，作還原劑，在鐵單質(zhì)中，F(xiàn)e的化合價(jià)只能升高，故在一個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)中，F(xiàn)e一定也作還原劑，A正確；反應(yīng)中，Cu2＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B錯(cuò)誤；一般地，金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性弱于排在其后面的金屬陽離子的氧化性，C錯(cuò)誤；處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，但不一定都具有很強(qiáng)的氧化性。如SOeq\o\al(2－,4)中的硫元素化合價(jià)是＋6價(jià)，但在反應(yīng)時(shí)，不一定體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。12．已知氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－，現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合已知條件推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。13．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是______________；②只有還原性的是______________；③既有氧化性又有還原性的是______________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________?！敬鸢浮?1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)②【解析】(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；而當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，②式反應(yīng)物中的氮元素分別為－3價(jià)、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降，所以②式不可能實(shí)現(xiàn)。14．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填序號(hào)，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________________________________。(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：________________________________________________________________________________________________________。(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，發(fā)生以下反