第27頁（共27頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期末必刷常考題之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用一．選擇題（共12小題）1．（2025?濟南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變 B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素2．（2025?濟南模擬）通過白磷燃燒反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．實驗過程中氣球先變大后變癟 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量 C．瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂 D．實驗過程中托盤天平始終保持平衡3．（2025?泰安）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（）①元素種類、②分子種類、③原子種類、④分子數(shù)目、⑤原子數(shù)目、⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥4．（2025?長子縣一模）化學(xué)變化是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。我們在解釋質(zhì)量守恒定律成立的本質(zhì)原因時，需要確定化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的內(nèi)容為（）A． B． C． D．5．（2025秋?陽江期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大 C．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變 D．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6．（2025秋?裕華區(qū)校級月考）下列變化可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．分離液態(tài)空氣后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成總體積小于200mL的溶液 D．鐵絲生銹后質(zhì)量增加7．（2025?巴中自主招生）開展化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究，實驗裝置如圖1所示，測得錐形瓶中氧氣含量的變化過程如圖2。下列說法正確的是（）A．實驗過程中氣球變大，粉末由黑色變成紅色 B．銅與氧氣的反應(yīng)速率，1000s前大于1000s后 C．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量增加 D．反應(yīng)結(jié)束后，氧化銅的質(zhì)量等于瓶中銅粉和氧氣質(zhì)量之和8．（2024秋?蘇州期末）“雨過天晴云破處”是對汝窯瓷器的一種贊美。陶瓷以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，在燒制過程中會發(fā)生4FeS+7O2高溫2Fe2OA．陶瓷是混合物 B．該反應(yīng)方程式中FeS與X物質(zhì)的質(zhì)量比為4：7 C．X是SO2 D．該反應(yīng)中有三種元素化合價發(fā)生改變9．（2024秋?東港區(qū)校級期中）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．4gS和2gO2充分反應(yīng)生成6gSO2 B．3gC和8gO2充分反應(yīng)生成11gCO2 C．100gKMnO4完全分解所得固體的質(zhì)量為100g D．將6000LO2通過加壓裝入40L的鋼瓶中，質(zhì)量沒變10．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：1711．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．12．（2024秋?宿遷期末）一定條件下，H2S與SO2反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說法不正確的是（）A．x值為19 B．反應(yīng)生成的兩種物質(zhì)質(zhì)量比48：19 C．物質(zhì)M中一定含有S元素 D．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變二．填空題（共4小題）13．（2024?魯山縣一模）興趣小組選用如圖實驗裝置（托盤天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）A裝置（選填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律。（2）B裝置在實驗后整體質(zhì)量減輕，原因是；從微觀上分析，該實驗遵循質(zhì)量守恒定律的原因是。14．（2024秋?吉林校級期中）從微觀角度認識物質(zhì)世界。（1）H2O和H2O2的組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。（2）變癟的乒乓球放在熱水中又鼓起來的原因是。（3）質(zhì)量守恒定律的微觀原因是。15．（2023秋?岐山縣期末）某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實驗研究質(zhì)量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。（3）丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行實驗的原因是。（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是（選填字母序號）。16．（2023?臨江市校級模擬）選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。（1）要確認化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是：。（2）反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由。。（3）實驗結(jié)論是。

2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）題號1234567891011答案CDADCDBBBAB題號12答案B一．選擇題（共12小題）1．（2025?濟南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變 B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、隨著蠟燭的燃燒，蠟燭的質(zhì)量減小，故選項錯誤；B、蠟燭減少的質(zhì)量加上反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水的質(zhì)量，選項錯誤；C、蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，故選項正確；D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中不一定只含有C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤；故選：C?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2025?濟南模擬）通過白磷燃燒反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．實驗過程中氣球先變大后變癟 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量 C．瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂 D．實驗過程中托盤天平始終保持平衡【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)實驗的注意事項以及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變分析?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)中放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，燃燒結(jié)束后冷卻的過程中氣體體積變小，氣球逐漸變癟，此選項正確；B、白磷燃燒放出熱量，剛結(jié)束時，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，會受到空氣的浮力，若此時將錐形瓶放在天平上稱量，所得結(jié)果會小于實際結(jié)果，所以應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，此選項正確；C、白磷燃燒放出熱量，瓶底的細砂起隔熱作用，此選項正確；D、白磷燃燒放出熱量，剛結(jié)束時，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，會受到空氣的浮力，因此實驗過程中托盤天平不會始終保持平衡，此選項錯誤；故選：D?！军c評】根據(jù)白磷燃燒實驗及質(zhì)量守恒定律進行分析解答。3．（2025?泰安）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（）①元素種類、②分子種類、③原子種類、④分子數(shù)目、⑤原子數(shù)目、⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，宏觀上：元素的種類與質(zhì)量不變，微觀上：原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子種類一定發(fā)生了改變，分子的數(shù)目可能改變，故肯定不會變化的是：①③⑤⑥，一定會發(fā)生變化的是②，可能發(fā)生改變的是④。故選：A?！军c評】本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。4．（2025?長子縣一模）化學(xué)變化是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。我們在解釋質(zhì)量守恒定律成立的本質(zhì)原因時，需要確定化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的內(nèi)容為（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及其數(shù)目不變來分析?！窘獯稹拷猓涸诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。反應(yīng)前原子種類和個數(shù)：，則反應(yīng)后原子種類和個數(shù)和反應(yīng)前相等，即：。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的含義是解題的關(guān)鍵。5．（2025秋?陽江期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大 C．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變 D．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出，則剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。B、銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。C、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確。D、紙在空氣中燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳、水等物質(zhì)的質(zhì)量之和，由于二氧化碳和水逸散到空氣中，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2025秋?裕華區(qū)校級月考）下列變化可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．分離液態(tài)空氣后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成總體積小于200mL的溶液 D．鐵絲生銹后質(zhì)量增加【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋，進行分析判斷。【解答】解：A、分離液態(tài)空氣，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項錯誤。B、5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子間有間隔，總體積小于200mL，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項錯誤。D、鐵絲生銹后產(chǎn)生了新物質(zhì)鐵銹，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2025?巴中自主招生）開展化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究，實驗裝置如圖1所示，測得錐形瓶中氧氣含量的變化過程如圖2。下列說法正確的是（）A．實驗過程中氣球變大，粉末由黑色變成紅色 B．銅與氧氣的反應(yīng)速率，1000s前大于1000s后 C．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量增加 D．反應(yīng)結(jié)束后，氧化銅的質(zhì)量等于瓶中銅粉和氧氣質(zhì)量之和【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；B、根據(jù)圖像信息來分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析。【解答】解：A、加熱時，錐形瓶內(nèi)的溫度升高，壓強增大，因此氣球變大。銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，可觀察到銅粉加熱后由紅色變?yōu)楹谏蔄說法不正確；B、根據(jù)圖示，氧氣減少的速率由快變慢，銅與氧氣的反應(yīng)速率，1000s前大于1000s后，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故C說法不正確；D、反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)銅粉和氧氣的總質(zhì)量不一定等于生成的氧化銅的質(zhì)量，因為銅和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，故D說法不正確；故選：B。【點評】本題難度適中，主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，學(xué)生可根據(jù)所學(xué)知識進行分析解答。8．（2024秋?蘇州期末）“雨過天晴云破處”是對汝窯瓷器的一種贊美。陶瓷以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，在燒制過程中會發(fā)生4FeS+7O2高溫2Fe2OA．陶瓷是混合物 B．該反應(yīng)方程式中FeS與X物質(zhì)的質(zhì)量比為4：7 C．X是SO2 D．該反應(yīng)中有三種元素化合價發(fā)生改變【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物；B、根據(jù)化學(xué)式及其相對原子質(zhì)量可以計算組成元素質(zhì)量比；C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；D、單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。【解答】解：A、陶瓷是以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，含有多種物質(zhì)，是混合物，故A正確；B、反應(yīng)前后鐵原子都是4個，反應(yīng)前硫原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是14個，反應(yīng)后應(yīng)該是14個，其中8個包含在未知物質(zhì)中，X是SO2，即該反應(yīng)方程式中FeS與X物質(zhì)的質(zhì)量比為（4×88）：（4×64）＝11：8，故B錯誤；C、由化學(xué)反應(yīng)原子守恒可知，X是SO2，故C正確；D、反應(yīng)前鐵元素化合價是+2，硫元素化合價是﹣2，氧元素化合價是0，反應(yīng)后鐵元素化合價是+3，硫元素化合價是+4，氧元素化合價是﹣2，該反應(yīng)中有三種元素化合價發(fā)生改變，故D正確；故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。9．（2024秋?東港區(qū)校級期中）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．4gS和2gO2充分反應(yīng)生成6gSO2 B．3gC和8gO2充分反應(yīng)生成11gCO2 C．100gKMnO4完全分解所得固體的質(zhì)量為100g D．將6000LO2通過加壓裝入40L的鋼瓶中，質(zhì)量沒變【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行計算判斷，即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2點燃SO2，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為32：32＝1：B、根據(jù)碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2點燃CO2，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為12：32＝3：C、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4△D、將6000LO2通過加壓裝入40L的鋼瓶中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，此過程不符合質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：17【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為3：1，故選項說法錯誤。B、該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，Z是化合反應(yīng)的生成物，所以Z一定是化合物，故選項說法正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故選項說法正確。D、由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g，所以參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為6g：34g＝3：17，故選項說法正確。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。11．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置?！窘獯稹拷猓篈、酒精與水混合，屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)在密閉裝置中進行，沒有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。C、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參加反應(yīng)，生成的白煙逸散到空氣中，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)是在燒杯內(nèi)進行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024秋?宿遷期末）一定條件下，H2S與SO2反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說法不正確的是（）A．x值為19 B．反應(yīng)生成的兩種物質(zhì)質(zhì)量比48：19 C．物質(zhì)M中一定含有S元素 D．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)圖示可知，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成水和另外一種含硫物質(zhì)，所以M中一定含有硫；硫化氫的質(zhì)量為34g，二氧化硫的質(zhì)量為32g，M的質(zhì)量為48g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：34g+32g+1g＝48g+x，x＝19g，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A.結(jié)合以上分析可知，x＝19，故A正確；B.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)生成硫和水，兩種物質(zhì)質(zhì)量比48：18＝8：3，故B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)M中一定含有S元素，故正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故正確；故選：B。【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識，能夠弄清楚圖像中的相關(guān)信息是解答問題的關(guān)鍵。二．填空題（共4小題）13．（2024?魯山縣一模）興趣小組選用如圖實驗裝置（托盤天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）A裝置不能（選填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律。（2）B裝置在實驗后整體質(zhì)量減輕，原因是有氣體逸出；從微觀上分析，該實驗遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都保持不變?！究键c】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）不能；（2）有氣體逸出；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都保持不變?！痉治觥浚?）根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律的方法來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因來分析。【解答】解：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而蒸餾水與酒精混合屬于物理變化，不能用于質(zhì)量守恒定律的驗證；故答案為：不能；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，該實驗是在敞口的燒杯內(nèi)進行的，生成的氧氣從燒杯中逸出，因此B裝置在實驗后整體質(zhì)量減輕；從微觀上分析，該實驗遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都保持不變；故答案為：有氣體逸出；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都保持不變。【點評】化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，而物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋，因此解答該類問題時首先要判斷發(fā)生的變化是否屬于化學(xué)變化，只要屬于化學(xué)變化，就能夠用質(zhì)量守恒定律解釋。14．（2024秋?吉林校級期中）從微觀角度認識物質(zhì)世界。（1）H2O和H2O2的組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。（2）變癟的乒乓球放在熱水中又鼓起來的原因是溫度越高分子間隔越大。（3）質(zhì)量守恒定律的微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變?！究键c】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）分子構(gòu)成不同；（2）溫度越高分子間隔越大；（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變?！痉治觥浚?）根據(jù)分子的性質(zhì)分析。（2）根據(jù)分子的性質(zhì)分析。（3）根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)分析。【解答】解：（1）水和過氧化氫的分子構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同。（2）變癟的乒乓球放在熱水中又鼓起來，是因為溫度升高，分子間的間隔變大。（3）化學(xué)變化的實質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新分子，而化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故答案為：（1）分子構(gòu)成不同；（2）溫度越高分子間隔越大；（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。15．（2023秋?岐山縣期末）某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實驗研究質(zhì)量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是緩沖作用。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中。（3）丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行實驗的原因是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成。（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是A、C（選填字母序號）?！究键c】質(zhì)量守恒定律的實驗探究．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）緩沖作用；（2）生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；（3）沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成；（4）偏大；（5）A、C?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗中氣球的主要作用是緩沖作用，防止氣壓增大，沖開膠塞進行分析。（2）根據(jù)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中進行分析。（3）根據(jù)能在敞口容器中進行實驗的原因是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成進行分析。（4）根據(jù)鎂條燃燒生成氧化鎂，進行分析。（5）根據(jù)能在敞口容器中進行實驗的是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成進行分析?！窘獯稹拷猓海?）甲同學(xué)用圖A所示實驗研究質(zhì)量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是緩沖作用，防止氣壓增大，沖開膠塞。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中。（3）C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行實驗的原因是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成。（4）鎂條燃燒生成氧化鎂，丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是偏大；（5）能在敞口容器中進行實驗的是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是A、C。故答案為：（1）緩沖作用；（2）生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；（3）沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成；（4）偏大；（5）A、C。【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的實驗探究等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16．（2023?臨江市校級模擬）選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。（1）要確認化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是：白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。（2）反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理由。能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。（3）實驗結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！究键c】質(zhì)量守恒定律的實驗探究．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；（2）能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；（3）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！痉治觥浚?）根據(jù)白磷燃燒現(xiàn)象進行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行分析?！窘獯稹拷猓海?）有新物質(zhì)生成，可以確認化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中可觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故能得出上述結(jié)論；（3）該實驗在密閉容器中進行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡，故得出的實驗結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！军c評】本題通過稱量白磷燃燒前后的質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

考點卡片1．質(zhì)量守恒定律的實驗探究【知識點的認識】該探究是為了驗證質(zhì)量守恒定律而進行的實驗探究．為此，教材中安排了如圖所示的這四個實驗：1．2．3．4．來驗證和解釋質(zhì)量守恒定律（即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和）．【命題方向】該考點的命題方向主要是以這四個實驗（或類似的實驗）為載體，通過分析探究反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，來驗證或者解釋質(zhì)量守恒定律．考試的重點是故意利用有氣體參與（或者生成）的開放體系裝置，進行有關(guān)的實驗探究，讓通過觀察反應(yīng)后托盤天平指針的偏轉(zhuǎn)，來分析探究質(zhì)量守恒定律，并要求提出實驗改進措施．但是，有時還會考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用、守恒原因、實驗的現(xiàn)象、反應(yīng)的文字表達式（或化學(xué)方程式）等等．【解題方法點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的．所以，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）．如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的．這時，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)．另外，這四個實驗探究的具體方法點撥如下：1．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，要注意以下五點：（1）在瓶底事先鋪少量的細沙，以防白磷燃燒時炸裂瓶底．（2）玻璃管上的小氣球要系牢，以防燃燒生成的白煙和放熱使瓶內(nèi)氣體膨脹的氣流將小氣球沖掉．這樣白煙就會擴散到空氣中，既引起空氣污染，又會使實驗探究失敗．（3）用玻璃管將錐形瓶內(nèi)的白磷點燃后，迅速將錐形瓶塞緊；防止瓶塞被沖開，白煙溢出，瓶內(nèi)外氣體流通．這樣，也會污染空氣和導(dǎo)致實驗探究失?。?）第一次稱量后取下錐形瓶，待錐形瓶冷卻后，再重新放到托盤天平上稱量；以防熱的錐形瓶燙壞托盤．（5）反應(yīng)的文字表達式是：磷+氧氣→點燃五氧化二磷；化學(xué)方程式是：4P+5O2點燃ˉ2P2O5．2．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，要注意實驗前將鐵釘用砂紙打磨干凈，以防鐵銹阻礙反應(yīng)發(fā)生，而看不到實驗現(xiàn)象（即鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色）．該反應(yīng)的文字表達式是：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，稱量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末充分反應(yīng)．然后，重新把它們放在托盤天平上，會看到反應(yīng)劇烈，粉末逐漸減少，有大量氣泡冒出；天平指針偏右．這是因生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中，而導(dǎo)致的結(jié)果．如果將該實驗在一個密閉的容器內(nèi)進行，就不會導(dǎo)致天平指針偏右了．該反應(yīng)的文字表達式是：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．4．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定，要注意實驗前將一根長鎂條用砂紙打磨干凈，以防其表面的氧化物阻礙其順利燃燒，該反應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，還會冒白煙，放出熱量；再次稱量時天平指針可能偏左、偏右或者停在分度盤中間．原因是參加反應(yīng)的氧氣和反應(yīng)生成的白煙的質(zhì)量沒能稱得，（另外，鎂燃燒時也可能消耗氮氣，即鎂+氮氣氮化鎂）．如果將該實驗在一個密閉的容器內(nèi)進行，就不會導(dǎo)致天平指針偏轉(zhuǎn)了．該反應(yīng)的文字表達式是：鎂+氧氣→點燃氧化鎂；化學(xué)方程式是：2Mg+O2點燃ˉ2MgO．2．純凈物和混合物的判別【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質(zhì)進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會誤入圈套，進而導(dǎo)致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分子構(gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）．3．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【知識點的認識】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運動，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同．”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實際問題．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不停的運動；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．分子與原子的性質(zhì)可以簡記為“兩小運間，同同不不”八個字．在利用它們來分析和解決問題時，要先看看與哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進行分析解答之．2．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進行思考、分析．但是，不能認為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．4．有關(guān)元素化合價的計算【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．2．根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．5．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對象是“質(zhì)量”，不包括其他物理