1/192021年北京重點校高一（下）期中化學匯編氮及其化合物一、單選題1．（2021·北京市第五中學高一期中）下列關于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應2．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀3．（2021·北京市第五中學高一期中）下列關于氮的循環(huán)，敘述錯誤的是A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程D．氮的循環(huán)過程中只有氮元素被氧化的過程4．（2021·北京·北師大二附中高一期中）下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2B．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓C．燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是氨氣D．若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉5．（2021·北京師大附中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關說法不正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6．（2021·北京市第五中學高一期中）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法中，不正確的是A．汽車尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物B．使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車尾氣對大氣的污染C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應：7．（2021·北京·北師大二附中高一期中）工業(yè)上利用反應檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是A．將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣B．的電子式為：C．中只含有離子鍵D．該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8．（2021·北京市第五中學高一期中）下列關于氮元素或氮原子的敘述正確的是A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族B．氮原子核外共有3個電子層，最外層有5個電子C．氮原子在反應中不易失去5個電子，但易得到3個電子D．氮原子一般通過離子鍵與其他原子相互結合構成物質(zhì)9．（2021·北京市第五中學高一期中）下列關于氮氣的性質(zhì)，敘述錯誤的是A．氮氣在通常條件下化學性質(zhì)穩(wěn)定B．氮氣在高溫、放電等條件下可以發(fā)生化學反應C．氮氣在化學反應中只能做氧化劑D．氮氣在發(fā)生化學反應過程中發(fā)生了化學鍵的斷裂10．（2021·北京市第五中學高一期中）下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIA氨的水溶液呈堿性氨氣可用于做噴泉實驗B濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥和，不可干燥和C是酸性氧化物可使含有酚酞的溶液褪色D銨鹽受熱易分解和均可用作氮肥和制取氨氣A．A B．B C．C D．D11．（2021·北京市第五中學高一期中）下列說法正確的是

A．銨鹽化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此施肥可以忽略天氣影響B(tài)．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C．實驗室常用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D．、、都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存12．（2021·北京市第五中學高一期中）不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．碳 B．氮 C．硫 D．鋁13．（2021·北京·北師大二附中高一期中）下列反應中，酸體現(xiàn)還原性的是A．與濃鹽酸共熱制 B．與濃硫酸共熱制C．與稀硫酸反應制 D．與稀硝酸反應制備14．（2021·北京市第五中學高一期中）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

A．①② B．③④ C．①③ D．②④15．（2021·北京師大附中高一期中）下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2OB．氯化鐵溶液中通入SO2溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C．SO2和過量的NaOH溶液反應：SO2+OH-=HSOD．過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O16．（2021·北京師大附中高一期中）在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬ag，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg。下列推斷中正確的是A．a(chǎn)可能等于b B．a(chǎn)一定小于bC．無法判斷 D．a(chǎn)一定大于b17．（2021·北京師大附中高一期中）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A()鐵粉BSiO2(Al2O3)鹽酸CCO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液DNO()水、無水氯化鈣A．A B．B C．C D．D18．（2021·北京師大附中高一期中）在標準狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.344L，則混合氣體中NO的體積為A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL19．（2021·北京·北師大二附中高一期中）下列方程式書寫不正確的是A．濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的原理：3Mg+N2Mg3N2C．鐵和硫加熱條件下反應：2Fe+3SFe2S3D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O20．（2021·北京·北師大二附中高一期中）如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2

粉末濃硫酸A．A B．B C．C D．D21．（2021·北京·北師大二附中高一期中）鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．反硝化過程均屬于氮的固定B．硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應C．Fe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+D．在氨氧化細菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉(zhuǎn)移到大氣，該反應中每產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為0.06mol22．（2021·北京市第五中學高一期中）下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與碳單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO223．（2021·北京市第五中學高一期中）為了確定(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有24．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A．汽車尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物B．使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車尾氣對大氣的污染C．該過程中碳元素只被氧化，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應：2NO2+4CO4CO2+N225．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO氣體D．只可能是NO2一種氣體二、工業(yè)流程題26．（2021·北京·北師大二附中高一期中）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應的化學方程式：____。(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關于溶金的下列說法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質(zhì)的量是____mol。(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是____，試劑2是____。三、實驗題27．（2021·北京師大附中高一期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。(1)工業(yè)合成氨的化學方程式為___________。(2)某化學小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(夾持儀器略)。①實驗室用裝置A制備氨氣的化學方程式為___________。②用裝置B收集氨時，進氣口是___________(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是___________，___________。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為___________，檢驗白煙中陽離子的方法是___________。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應有Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH和___________。28．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）某化學實驗小組同學利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為____。(2)干燥NH3應選用的干燥劑是____(填序號)。①濃H2SO4②堿石灰

③P2O5(3)收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口____(填“a”或“b”)。(4)圖2裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是____(填序號)。(5)圖3為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：共價鍵N≡NH—HN—H斷開1mol共價鍵所需能量(kJ)946436391①結合表中數(shù)據(jù)進行估算，寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式：____。②氧化爐中的化學方程式____。③吸收塔NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。29．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）研究金屬與稀硝酸的反應，實驗如下。序號實驗試劑(20℃)實驗現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色Ⅱ過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色(1)Ⅰ中的無色氣體是___。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是___。(3)研究Ⅱ中的氧化劑。①甲同學通過理論分析，認為NO也能被還原。其依據(jù)是___。②乙認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO沒有發(fā)生反應。根據(jù)Ⅰ和Ⅱ，丙同學認為乙的說法不正確。其理由是___。③丙同學通過實驗證實了反應后的溶液中含有NH。生成NH的離子方程式是___。(4)丙同學進一步研究了Al與NO反應的情況。序號實驗試劑(20℃)實驗現(xiàn)象Ⅲ鋁粉、稀硝酸溶液無色，試管上方呈淺紅棕色Ⅳ鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍Ⅴ鋁粉、NaNO3溶液產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅴ，金屬與NO反應時，影響NO還原產(chǎn)物不同的因素有___。

參考答案1．A【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。2．B【詳解】A.氨氣是共價化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程即游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，故A正確；B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)，雷雨生莊稼是自然固氮，合成氨是人工固氮，故B正確；C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程，如人工合成氨，氮肥的使用等，故C正確；D．氮的循環(huán)過程中可以是氮元素被氧化，也可以是氮元素被還原，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4．C【詳解】A、燒瓶中的溶液呈紅色，說明氣體溶于水呈酸性，則原氣體可能是HCl、SO2等酸性氣體，A錯誤；B、燒瓶中的氣體溶于燒杯內(nèi)的液體，使燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓形成噴泉，B錯誤；C、燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體溶于水一定顯堿性，因此可能是氨氣，C錯誤；D、CO不溶于氫氧化鈉溶液，若將石蕊改成氫氧化鈉，CO不能形成噴泉，D錯誤。答案選C。5．A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時，因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題?！驹斀狻緼、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。6．C【解析】此題根據(jù)圖示中的進出物質(zhì)化合價的變化判斷反應類型，及反應實質(zhì)?！驹斀狻緼．汽車尾氣中含有的CO有毒氣體是大氣污染物，NO是形成酸雨和光化學煙霧的氣體，都是大氣污染物，故A正確；B．使用催化裝置可以將大氣污染物轉(zhuǎn)換為無污染的氣體氮氣和二氧化碳，能減少汽車尾氣對大氣的污染，故B正確；C．以上圖示過程中，氧元素化合價降低，被還原，氮元素先從+2升高到+4，后又從+4降到0，氮元素被氧化和被還原，故C錯誤；D．根據(jù)圖示表示，在催化劑的作用下，二氧化氮和一氧化碳反應生成了氮氣和二氧化碳，故D正確；故選C。7．C【詳解】A．將濃氨水接近氯氣管道，若產(chǎn)生白煙則有氯化銨生成說明管道漏氣，故A正確；B．中氮氮為共價鍵，其電子式為：，故B正確；C．中只既含有離子鍵，也還有共價鍵，故C錯誤；D．該反應中氯氣為氧化劑，氨氣還原劑，物質(zhì)的量之比為，故D正確；故選C。8．A【詳解】A．氮元素位于元素周期表中第二周期VA族，故A正確；B．氮原子位于第二周期，原子核外共有2個電子層，最外層電子有5個電子，故B錯誤；C．由于氮氣分子的結構非常穩(wěn)定，故氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在化學反應中氮原子不容易失去電子，得到電子同樣比較困難，故C錯誤；D．氮原子最外層電子數(shù)為5，且原子半徑較小，相對難以得失電子，因此與其它原子一般通過共價鍵與其它原子成鍵組成物質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。9．C【詳解】A．氮氣有氮氮三鍵，難斷裂，在通常條件下化學性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．氮氣在高溫、放電等條件下常與氧氣反應，發(fā)生化學反應，故B正確；C．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，在化學反應中做還原劑，故C錯誤；D．氮氣發(fā)生化學反應是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故D正確。綜上所述，答案為C。10．C【詳解】A．氨的水溶液呈堿性，氨氣可用于做噴泉實驗，這兩者沒有因果關系，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥和，濃硫酸具有強氧化性，但可用以干燥，故B不符合題意；C．是酸性氧化物，與NaOH溶液反應，因此可使含有酚酞的溶液褪色，有因果關系，故C符合題意；D．銨鹽受熱易分解，不能用于制取氨氣，制取氨氣主要用于是氯化銨和氫氧化鈣加熱得到，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。11．B【詳解】A.銨鹽化學性質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯誤;B.雷雨天氣時空氣中氮氣和氧氣反應生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,故正確；C.因為氨氣極易溶于水，故不能用氯化銨溶液和氫氧化化鈣溶液混合制取氨氣，故錯誤；D.與反應生成不能共存，故錯誤。故選B。12．D【詳解】A．C→CO→CO2→H2CO3，A不合題意；B．N→NO→NO2→HNO3，B不合題意；C．S→SO2→SO3→H2SO4，C不合題意；D．鋁和氧氣反應的產(chǎn)物只有氧化鋁一種，不符合圖中的轉(zhuǎn)化關系，D符合題意；故選D。13．A【詳解】A．Cl元素的化合價升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑表現(xiàn)還原性，故A正確；B．S元素的化合價不變，只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選：A。14．C【詳解】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免水倒流到試管底部、冷熱不勻損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③。C符合題意；故選C。15．B【詳解】A．硅酸鈉為易溶物，離子方程式中需要拆開，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故A錯誤；B．二氧化硫通入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，故B正確；C．二氧化硫通入過量NaOH溶液中生成亞硫酸鈉，反應的離子方程式為：SO2+2OH-═SO+H2O，故C錯誤；D．過量的Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B。16．D【詳解】在Fe、Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬a克，該金屬可能為Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO，加入稀鹽酸，在酸性條件下NO與金屬繼續(xù)反應，則剩余金屬進一步溶解，則有a一定大于b，故選D。17．B【詳解】A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故A不選；B．Al2O3是兩性氧化物，而SiO2是酸性氧化物，用鹽酸溶解可以除雜，除雜的反應為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B選；C．二氧化碳、二氧化硫都能與碳酸鈉反應，應該選用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，除雜試劑錯誤，故C不選；D．二氧化氮與水反應生成NO，存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故D不選；故選B。18．D【分析】已知HNO3與銅反應生成NO、NO2，根據(jù)反應的化學方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析計算?！驹斀狻縩(Cu)==0.05mol，n(NO2+2NO)==0.06mol，設NO2和NO組成的混合氣體中n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，根據(jù)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗的銅為0.5ymol，根據(jù)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，消耗的銅為1.5xmol，則有x+y＝0.06，1.5x+0.5y＝0.05，解得：x=0.02，y=0.04，則V(NO)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故選D。19．C【詳解】A．蔗糖與濃硫酸混合，固體變黑變成碳，二者反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2，鎂與空氣中的氮氣反應生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，故B正確；C．硫的氧化性較弱，鐵和硫加熱條件下反應：Fe+SFeS，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱容易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故D正確；故選C。20．A【分析】根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置?！驹斀狻緼．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進長出，故C錯誤；D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，該發(fā)生裝置不符，故D錯誤；故選A。21．C【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮氣，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．如圖可知，硝化過程NH轉(zhuǎn)化為NO，再轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價不斷升高，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正確；D．如圖可知，在氨氧化細菌作用下，水體中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，反應的離子方程式為NH+NON2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移3e-，因此產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，故D錯誤；故選C。22．B【詳解】A．硝酸使石蕊試液變紅，只表現(xiàn)酸性，A項錯誤；B．與銅反應放出NO氣體體現(xiàn)氧化性，生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性，B項正確；C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，只體現(xiàn)酸性，C項錯誤；D．與碳單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO2只體現(xiàn)氧化性，D項錯誤；故答案為B。23．B【詳解】A．晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成，則證明晶體中含結晶水，故A正確；B．向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+，但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而來的，可能是原來含有的，故B錯誤；C．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則可證明晶體的成分中含有，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和反應生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有，故D正確；綜上所述，答案為B。24．C【詳解】A．汽車尾氣中含有有毒有害的CO氣體為大氣污染物，NO是形成酸雨和光化學煙霧的氣體，都是污染物，故A正確；B．使用催化劑裝置可以將大氣中的污染物轉(zhuǎn)化為無污染的氮氣和二氧化碳，能減少汽車尾氣對大氣的污染，故B正確；C．以上圖示過程中，氧元素化合價降低，被還原，氮元素先從+2價上高到+4價，后又從+4價降到0價，氮元素被氧化和被還原，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，在催化劑的作用下，二氧化氮和一氧化碳反應生成了氮氣和二氧化碳，則2NO2+4CO4CO2+N2，故D正確。答案選C。25．B【詳解】A．N2不溶于水，在溶液中不能氧氣反應，試管不可能完全被水充滿，故A錯誤；B．如果是O2與NO2的混和氣體，能發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體假如恰好發(fā)生反應時，試管內(nèi)完全被水充滿。在氧氣不足的情況下將試管倒扣在水中生成一定定量的一氧化氮不溶與水，繼續(xù)通氧氣之后試管內(nèi)可以充滿，故B正確；C．如是NO，開始水面不會上升，故C錯誤；D．如全部是NO2一種氣體，持續(xù)多次通入氧氣，能發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體恰好發(fā)生反應時，試管可以被水充滿，但試管中氣體可以是多種氣體組合，故D錯誤；故答案為：B。26．

過濾

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

4

5

NO

2H2O

4

AC

1.5

NaCl溶液

鹽酸【分析】廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金，由此分析?！驹斀狻?1)Au(金)，Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作是過濾，將混合物分離；(2)銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為mol；銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應的化學方程式為銅與稀硝酸的反應，化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(3)①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低到+2價，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②A．溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正確；B．王水中V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3，金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應，王水中濃鹽酸中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；C．HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解，故C正確；答案選AC；(4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，參加反應的Zn的物質(zhì)的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，則參加反應的Zn的物質(zhì)的量是1.5mol；(5)根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸?！军c睛】濃硝酸不能單獨將Au溶解，將濃硝酸中加入濃鹽酸，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應，主要作用增強硝酸的氧化性，為易錯點。27．

N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

a

極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性

NH3+HCl=NH4Cl

取少量白煙于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍，可證明

4Fe(OH)2+O2+2H2【分析】工業(yè)合成氨是通過氮氣和氫氣在催化劑作用下高溫高壓反應生成氨氣；實驗室是通過氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上合成氨是通過氮氣和氫氣在催化劑作用下高溫高壓反應合成的，反應的化學方程式為N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3，故答案為：N2+3H2(2)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；②氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，a進氣口是向下排空氣；打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性，故答案為：a；極易溶于水；溶于水形成的溶液呈堿性；③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，氫氧化鈉溶解放熱，使氨水分解放出氨氣。氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸液滴附近會