2025年下學(xué)期高一化學(xué)方法技巧總結(jié)試題（二）一、化學(xué)基本概念辨析題（一）物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化例題1：下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿類物質(zhì)B.漂白粉（主要成分為Ca(ClO)?和CaCl?）屬于純凈物C.膽礬（CuSO?·5H?O）屬于混合物D.水晶（SiO?）屬于酸性氧化物解題技巧：概念對比法：明確“堿”需滿足電離時生成的陰離子全部為OH?，而純堿電離出的陰離子為CO?2?，屬于鹽類（A錯誤）；組成分析法：漂白粉由兩種物質(zhì)組成，屬于混合物（B錯誤）；膽礬為結(jié)晶水合物，具有固定組成，屬于純凈物（C錯誤）；性質(zhì)推導(dǎo)法：酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO?與NaOH反應(yīng)生成Na?SiO?和H?O，符合定義（D正確）。答案：D（二）化學(xué)用語規(guī)范表達例題2：下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.次氯酸的電子式：H:Cl:O:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?C.硫離子（S2?）的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)?=Ba2?+2OH?解題技巧：電子式規(guī)則：次氯酸中O為中心原子，正確電子式應(yīng)為H:O:Cl:（A錯誤）；結(jié)構(gòu)簡式書寫：烯烴需保留碳碳雙鍵，乙烯應(yīng)表示為CH?=CH?（B錯誤）；離子結(jié)構(gòu)示意圖：硫離子核外有18個電子，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（C錯誤）；電離方程式配平：氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離且電荷守恒（D正確）。答案：D二、化學(xué)計量與計算（一）阿伏加德羅常數(shù)（N?）的應(yīng)用例題3：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.0.5mol·L?1MgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)目為N?D.常溫常壓下，28gCO與N?的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N?解題技巧：狀態(tài)陷阱規(guī)避：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算（A錯誤）；反應(yīng)限度分析：Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子（B錯誤）；溶液體積隱含：未給出溶液體積，無法計算Cl?數(shù)目（C錯誤）；摩爾質(zhì)量守恒：CO與N?的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體物質(zhì)的量為1mol，且均為雙原子分子，原子數(shù)為2N?（D正確）。答案：D（二）化學(xué)方程式的計算例題4：將2.3gNa投入97.7g水中，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.2.3%B.4.0%C.大于4.0%D.小于4.0%解題技巧：反應(yīng)原理分析：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，2.3gNa（0.1mol）生成0.1molNaOH（4.0g）和0.05molH?（0.1g）；溶液質(zhì)量計算：溶液質(zhì)量=2.3g+97.7g-0.1g=99.9g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算：4.0g/99.9g≈4.004%，因溶液質(zhì)量略小于100g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于4.0%（C正確）。答案：C三、化學(xué)反應(yīng)原理（一）氧化還原反應(yīng)規(guī)律例題5：在反應(yīng)3Cu+8HNO?（稀）=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，下列說法正確的是（）A.Cu是氧化劑B.HNO?僅表現(xiàn)氧化性C.每生成2molNO，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2解題技巧：化合價分析：Cu元素化合價從0→+2（失電子，還原劑），N元素從+5→+2（得電子，氧化劑）；硝酸作用判斷：部分HNO?中N元素化合價降低（氧化性），部分生成Cu(NO?)?（酸性）（B錯誤）；電子轉(zhuǎn)移計算：生成2molNO時，N元素得電子數(shù)為2×3=6mol，即轉(zhuǎn)移6mol電子（C正確）；比例關(guān)系：8molHNO?中，2mol作氧化劑，3molCu作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3（D錯誤）。答案：C（二）離子反應(yīng)與離子共存例題6：下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：K?、MnO??、SO?2?、Cl?B.強酸性溶液中：Fe2?、NO??、Cl?、Na?C.含Ba2?的溶液中：CO?2?、SO?2?、Cl?、K?D.堿性溶液中：Na?、Cl?、SO?2?、NO??解題技巧：離子顏色排除：MnO??為紫紅色，與“無色透明”矛盾（A錯誤）；氧化還原反應(yīng)判斷：酸性條件下NO??能氧化Fe2?（3Fe2?+NO??+4H?=3Fe3?+NO↑+2H?O）（B錯誤）；沉淀反應(yīng)分析：Ba2?與CO?2?、SO?2?均生成沉淀（C錯誤）；堿性條件穩(wěn)定性：D組離子之間不反應(yīng)，且與OH?共存（D正確）。答案：D四、元素化合物性質(zhì)（一）金屬及其化合物例題7：下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是（）A.鈉保存在煤油中以隔絕空氣和水B.Na?O?可用于呼吸面具中作為氧氣來源C.Na?CO?溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.灼燒Na?CO?和NaHCO?固體時，火焰均呈黃色解題技巧：鈉的保存：鈉密度大于煤油且不反應(yīng)，可隔絕O?和H?O（A正確）；Na?O?的性質(zhì)：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?，可提供氧氣（B正確）；堿性強弱判斷：Na?CO?堿性較強，對胃黏膜有腐蝕性，應(yīng)使用NaHCO?治療胃酸過多（C錯誤）；焰色反應(yīng)：鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，與化合物種類無關(guān)（D正確）。答案：C（二）非金屬及其化合物例題8：下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.Cl?具有強氧化性，可用于自來水消毒B.HClO具有漂白性，可使有色布條褪色C.NaClO溶液呈堿性，可用于環(huán)境殺菌D.濃鹽酸與MnO?共熱生成Cl?，體現(xiàn)了HCl的氧化性解題技巧：Cl?的消毒原理：Cl?與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性（A正確）；HClO的漂白性：HClO能破壞有色物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)（B正確）；NaClO的應(yīng)用：水解生成HClO，具有強氧化性，可殺菌（C正確）；HCl的作用：濃鹽酸與MnO?反應(yīng)時，部分Cl?被氧化為Cl?（還原性），部分生成MnCl?（酸性）（D錯誤）。答案：D五、實驗設(shè)計與操作（一）基礎(chǔ)實驗裝置與操作例題9：下列實驗裝置或操作正確的是（）A.用圖1裝置分離酒精和水B.用圖2裝置稀釋濃硫酸C.用圖3裝置制備并收集NH?D.用圖4裝置蒸發(fā)NaCl溶液解題技巧：分離方法選擇：酒精與水互溶，需用蒸餾法（圖1為分液漏斗，用于互不相溶的液體分離，A錯誤）；濃硫酸稀釋規(guī)則：應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校▓D2中順序顛倒，B錯誤）；氣體收集方法：NH?密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法（圖3為向上排空氣法，C錯誤）；蒸發(fā)操作規(guī)范：用玻璃棒攪拌防止局部過熱，圖4裝置正確（D正確）。答案：D（二）物質(zhì)的鑒別與提純例題10：下列鑒別或提純方法錯誤的是（）A.用KSCN溶液鑒別FeCl?和FeCl?溶液B.用加熱法除去Na?CO?固體中的NaHCO?C.用BaCl?溶液除去NaCl溶液中的Na?SO?雜質(zhì)D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和無碘食鹽解題技巧：離子鑒別：Fe3?與SCN?反應(yīng)生成血紅色溶液，F(xiàn)e2?無此現(xiàn)象（A正確）；熱穩(wěn)定性差異：2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O，可除去雜質(zhì)（B正確）；除雜原則：BaCl?與Na?SO?反應(yīng)生成BaSO?沉淀和NaCl，不引入新雜質(zhì)（C正確）；成分分析：加碘食鹽中的碘以KIO?形式存在，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，無法鑒別（D錯誤）。答案：D六、綜合應(yīng)用題例題11：某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）探究SO?的性質(zhì)。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）裝置B中品紅溶液褪色，說明SO?具有________性；裝置C中酸性KMnO?溶液褪色，體現(xiàn)SO?的________性。（3）裝置D中NaOH溶液的作用是________________，反應(yīng)的離子方程式為________________。（4）若將裝置B中的品紅溶液換成紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________。解題技巧：反應(yīng)原理遷移：實驗室用Na?SO?與濃H?SO?反應(yīng)制備SO?：Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O；性質(zhì)實驗分析：SO?使品紅褪色體現(xiàn)漂白性，使酸性KMnO?褪色體現(xiàn)還原性（5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?）；尾氣處理原則：SO?為酸性氧化物，用NaOH溶液吸收防止污染：SO?+2OH?=SO?2?+H?O；酸堿指示劑變化：SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，溶液呈酸性，使石蕊變紅（SO?不能漂白石蕊）。答案：（1）Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O（2）漂白；還原（3）吸收尾氣，防止污染空氣；SO?+2OH?=SO?2?+H?O（4）溶液變紅七、解題方法總結(jié)概念辨析題：采用“定義對比法”，明確易混淆概念（如酸/堿/鹽、純凈物