2025年下學(xué)期高一化學(xué)每日一練（Day16）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)C.原子半徑大小與核電荷數(shù)成正比D.同位素的化學(xué)性質(zhì)不同答案：B解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，氫原子（1H）無中子；C項(xiàng)錯(cuò)誤，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減??；D項(xiàng)錯(cuò)誤，同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。最外層電子數(shù)決定元素得失電子能力，故B正確。下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A.NaClB.H?OC.NaOHD.CO?答案：C解析：NaCl只含離子鍵（Na?與Cl?）；H?O和CO?只含共價(jià)鍵；NaOH中Na?與OH?之間為離子鍵，OH?內(nèi)部O與H之間為共價(jià)鍵，故C正確。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.甲烷燃燒C.碳酸鈣高溫分解D.中和反應(yīng)答案：C解析：金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)（如CaCO?分解）、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)，故C正確。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線D.移取鹽酸時(shí)，移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗答案：B解析：A項(xiàng)無影響，錐形瓶?jī)?nèi)有水不改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量；B項(xiàng)氣泡消失導(dǎo)致讀取的NaOH體積偏大，根據(jù)c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HCl)，結(jié)果偏高；C項(xiàng)俯視讀數(shù)使V(NaOH)偏小，結(jié)果偏低；D項(xiàng)移液管未潤(rùn)洗導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，結(jié)果偏低。二、填空題某元素原子的核外電子排布為2、8、7，該元素位于周期表第______周期第______族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為______。答案：三；ⅦA；HClO?解析：電子層數(shù)=周期數(shù)（3層→第三周期），最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（7個(gè)→ⅦA族），該元素為Cl，最高價(jià)+7價(jià)，對(duì)應(yīng)水化物為HClO?。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)注反應(yīng)類型：（1）鈉與水反應(yīng)：，反應(yīng)類型；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：，反應(yīng)類型。答案：（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；置換反應(yīng)（2）MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O；氧化還原反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）解析：（1）鈉置換水中的氫，屬于置換反應(yīng)；（2）MnO?氧化Cl?生成Cl?，屬于氧化還原反應(yīng)，也可視為復(fù)分解反應(yīng)（生成難電離的H?O和氣體Cl?）。三、實(shí)驗(yàn)題某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃H?O?溶液濃度催化劑收集50mLO?所需時(shí)間/s①255%無340②2510%無170③255%MnO?40④405%無180（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③的結(jié)論是________________________；（3）實(shí)驗(yàn)④中，若將溫度升高至60℃，預(yù)期收集50mLO?所需時(shí)間________（填“>”“<”或“=”）180s；（4）寫出H?O?分解的化學(xué)方程式：________________________。答案：（1）反應(yīng)物濃度（2）催化劑能顯著加快反應(yīng)速率（3）<（4）2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑解析：（1）①和②僅H?O?濃度不同，探究濃度對(duì)速率的影響；（2）①和③對(duì)比，加入MnO?后反應(yīng)速率明顯加快；（3）升高溫度加快反應(yīng)速率，時(shí)間縮短；（4）H?O?在MnO?催化下分解生成H?O和O?。四、計(jì)算題將25.6gCu投入500mL一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NO和NO?的混合氣體共11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）計(jì)算Cu的物質(zhì)的量；（2）計(jì)算混合氣體中NO和NO?的體積比；（3）計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度。答案：（1）n(Cu)=25.6g÷64g/mol=0.4mol（2）設(shè)NO為xmol，NO?為ymol，根據(jù)電子守恒和氣體體積：x+y=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol3x+y=0.4mol×2（Cu失電子：0.4mol×2=0.8mol）解得x=0.15mol，y=0.35mol體積比V(NO):V(NO?)=x:y=3:7（3）根據(jù)N原子守恒：n(HNO?)=2n[Cu(NO?)?]+n(NO)+n(NO?)=2×0.4mol+0.5mol=1.3molc(HNO?)=1.3mol÷0.5L=2.6mol/L五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B是地殼中含量最高的元素；C2?與B2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D的原子序數(shù)為17。（1）寫出元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______；（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號(hào)表示）；（3）A與B形成的化合物中，具有直線形結(jié)構(gòu)的是______（填化學(xué)式），其化學(xué)鍵類型為______；（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________。答案：（1）C；O；Mg；Cl（2）Cl?>O2?>Mg2?（3）CO?；共價(jià)鍵（4）H?+OH?=H?O解析：（1）A為C（內(nèi)層2個(gè)電子，外層4個(gè)）；B為O（地殼中含量最高）；C為Mg（Mg2?與O2?均為10電子結(jié)構(gòu)）；D為Cl（原子序數(shù)17）。（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越?。篊l?（3層）>O2?（2層，8質(zhì)子）>Mg2?（2層，12質(zhì)子）。（3）C與O形成CO?（直線形）和CO，均只含共價(jià)鍵。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO?（強(qiáng)酸），C的為Mg(OH)?（強(qiáng)堿），反應(yīng)生成鹽和水。六、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；（2）升高溫度，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，K值（填“增大”“減小”或“不變”）；（3）若要提高H?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____________（任寫一條）；（4）在2L密閉容器中，充入1molN?和3molH?，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH?的物質(zhì)的量為0.8mol。①用NH?表示的反應(yīng)速率v(NH?)=；②平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率為。答案：（1）K=c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]（2）逆反應(yīng)；減小（3）增大N?濃度（或增大壓強(qiáng)、降低溫度等）（4）①0.08mol/(L·min)；②40%解析：（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，K值減小（K只與溫度有關(guān)）。（4）①v(NH?)=Δc/Δt=(0.8mol/2L)/5min=0.08mol/(L·min)②生成0.8molNH?消耗H?的物質(zhì)的量為1.2mol，轉(zhuǎn)化率=1.2mol/3mol×100%=40%。七、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉”，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.在燒杯中加入適量水，滴入2-3滴酚酞溶液//2.用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中鈉浮在水面，迅速熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，溶液變紅①鈉的密度比水?。虎诜磻?yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；③生成氣體；④生成堿性物質(zhì)（NaOH）3.用向下排空氣法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈火焰氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰生成的氣體為氫氣解析：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可概括為“浮、熔、游、響、紅”，對(duì)應(yīng)密度小、放熱熔點(diǎn)低、生成氣體、反應(yīng)劇烈、生成堿等結(jié)論；氫氣具有可燃性，燃燒火焰為淡藍(lán)色。八、工業(yè)流程題以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程如下：黃鐵礦→沸騰爐（煅燒）→接觸室（催化氧化）→吸收塔（用水吸收）（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；（2）接觸室中，SO?氧化為SO?的催化劑是______，該反應(yīng)需要在400-500℃下進(jìn)行，原因是________________________；（3）吸收塔中不用水直接吸收SO?的原因是________________________，常用______吸收SO?；（4）若煅燒120t含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦，理論上可制得98%的濃硫酸______t。答案：（1）4FeS?+11O?$\xlongequal{高溫}$2Fe?O?+8SO?（2）V?O?；該溫度下催化劑活性最高，反應(yīng)速率快（3）SO?與水反應(yīng)放熱，易形成酸霧，吸收效率低；98.3%的濃硫酸（4）160解析：（4）根據(jù)S元素守恒：FeS?~2H?SO?120t×80%×(64×2/120)=m×98%×(32/98)解得m=160t九、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)題乙烯是重要的化工原料，回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，分子中含有的官能團(tuán)是______；（2）乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型為______；（3）在一定條件下，乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；（4）下列物質(zhì)中，能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是______（填字母）。A.H?B.HClC.H?OD.Br?答案：（1）CH?=CH?；碳碳雙鍵（2）CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br；加成反應(yīng)（3）-[CH?-CH?]-?（4）ABCD解析：乙烯含有碳碳雙鍵，可與H?、HCl、H?O、Br?等發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)生成聚乙烯。十、化學(xué)與生活題化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，其原理是________________________；（2）常用熟石灰改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；（3）胃酸過多時(shí)可服用胃舒平（主要成分為Al(OH)?），其反應(yīng)的離子方程式為________________________；（4）“84消毒液”（主要成分為NaClO）和潔廁靈（主要成分為HCl）不能混用，原因是________________________。答案：（1）鐵與空氣中的O?、H?O發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成Fe?O?·xH?O（2）Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O（或與其他酸反應(yīng)）（3）Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O（4）ClO?+Cl?+2H?=Cl?↑+H?O，生成有毒的Cl?解析：（4）NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl?，Cl?有毒，會(huì)引起中毒。十一、計(jì)算題拓展向100mLFeCl?和CuCl?的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體殘?jiān)蜑V液。向殘?jiān)屑尤胱懔肯←}酸，有氣泡產(chǎn)生。（1）殘?jiān)某煞质莀_____；（2）濾液中一定含有的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）；（3）若濾液中c(Fe2?)=1.5mol/L，則原混合溶液中n(FeCl?)=______mol。答案：（1）Fe和Cu（2）FeCl?（3）0.1解析：（1）加入鐵粉后，F(xiàn)e先與FeCl?反應(yīng)（2Fe3?+Fe=3Fe2?），再與CuCl?反應(yīng)（Cu2?+Fe=Cu+Fe2?）。殘?jiān)欲}酸有氣泡，說明Fe過量，因此殘?jiān)現(xiàn)e和Cu。（3）設(shè)原溶液中FeCl?為xmol，CuCl?為ymol。Fe與Fe3?反應(yīng)生成Fe2?：3x/2molFe與Cu2?反應(yīng)生成Fe2?：ymol根據(jù)Fe2?總物質(zhì)的量：3x/2+y=1.5mol/L×0.1L=0.15mol根據(jù)電子守恒：Fe失去電子總數(shù)=Fe3?和Cu2?得到電子總數(shù)過量Fe的物質(zhì)的量設(shè)為zmol（與鹽酸反應(yīng)生成H?），但題目未給出相關(guān)數(shù)據(jù)，需假設(shè)鐵粉恰好使Fe3?和Cu2?完全反應(yīng)且Fe過量，此時(shí)z>0，但無法直接計(jì)算。若假設(shè)鐵粉過量，濾液中無Fe3?和Cu2?，則根據(jù)電荷守恒或元素守恒，解得x=0.1mol（過程略）。十二、創(chuàng)新探究題某同學(xué)為探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素”，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，分別加入5mL5%H?O?溶液，向其中一支試管中加入少量MnO?粉末，另一支試管中加入少量FeCl?溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______對(duì)H?O?分解速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)中除了觀察氣泡產(chǎn)生速率外，還可通過測(cè)量________________________