2025年下學期高一化學模塊復習測試（一）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）下列關于化學基本概念的說法正確的是（）A.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素B.氧化還原反應中，氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間D.電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離下列化學用語表示正確的是（）A.氯離子的結構示意圖：B.乙酸的結構簡式：C?H?O?C.過氧化鈉的電子式：Na?[∶O∶O∶]2?Na?D.硫酸鐵的電離方程式：Fe?(SO?)?=2Fe2?+3SO?2?下列物質(zhì)分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）——堿B.二氧化氮（NO?）——酸性氧化物C.液氯（Cl?）——非電解質(zhì)D.小蘇打（NaHCO?）——鹽下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D.主族元素的最高正化合價等于其所在族的序數(shù)（O、F除外）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定加快，化學平衡一定向正反應方向移動B.增大反應物濃度，化學反應速率一定加快，化學平衡一定向正反應方向移動C.催化劑能改變化學反應速率，但不影響化學平衡D.對于可逆反應，達到平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定只含有離子鍵B.共價化合物中一定只含有共價鍵C.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物D.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A.金屬性：K>Na>LiB.非金屬性：F>Cl>BrC.穩(wěn)定性：HCl>HBr>HID.酸性：H?SO?>HClO?>HNO?下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中，負極發(fā)生還原反應C.銅鋅原電池中，電子由鋅片通過導線流向銅片D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，將藥品直接放在左盤上B.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，先放出下層液體，再放出上層液體C.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應，聚乙烯不能發(fā)生加成反應C.乙醇和乙酸都能與鈉反應生成氫氣，都屬于電解質(zhì)D.苯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應和取代反應下列關于鈉及其化合物的說法錯誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉（Na?O?）B.碳酸鈉（Na?CO?）的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉（NaHCO?）強C.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣（Cl?）是黃綠色氣體，有毒，具有漂白性B.氯化氫（HCl）氣體極易溶于水，其水溶液稱為鹽酸C.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣（Ca(ClO)?），長期露置在空氣中會變質(zhì)D.實驗室制取氯氣時，可用排水法收集下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在純氧中燃燒生成氧化鐵（Fe?O?）B.氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）在空氣中易被氧化為氫氧化鐵（Fe(OH)?）C.氯化鐵（FeCl?）溶液能與銅反應，可用于刻蝕銅制印刷電路板D.硫酸亞鐵（FeSO?）溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色二、填空題（本題共5小題，共30分）（6分）根據(jù)元素周期表回答下列問題：（1）第三周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)為________，元素符號為________，其原子結構示意圖為________。（2）第ⅦA族元素中，非金屬性最強的元素是________（填元素符號），其最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。（3）在元素周期表中，位于金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素常用于制造________材料。（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH溶液⑩NH?·H?O請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)中能導電的是________；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。（6分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）鈉與水反應的化學方程式：；（2）實驗室制取氯氣的化學方程式：；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________________。（6分）某溫度下，在2L密閉容器中進行反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，起始時N?的物質(zhì)的量為2mol，H?的物質(zhì)的量為6mol。2min后，測得NH?的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：（1）用NH?表示的化學反應速率為________mol/(L·min)；（2）2min時，H?的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。（6分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C是地殼中含量最多的金屬元素，D的原子最外層電子數(shù)與B的相同。請回答下列問題：（1）A的元素符號為________，B的元素名稱為________；（2）C的原子結構示意圖為________，D在元素周期表中的位置為________；（3）A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為________，其水溶液顯________性（填“酸”“堿”或“中”）。三、實驗題（本題共1小題，共15分）（15分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集氯氣（Cl?），請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________，該反應中氧化劑是________（填化學式），還原劑是________（填化學式）。（3）裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________；裝置C中盛放的試劑是________，其作用是________。（4）裝置D用于收集氯氣，應從________（填“c”或“d”）口通入氯氣。（5）裝置E中盛放的試劑是________（填化學式）溶液，其作用是________，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（6）若實驗中用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO?反應，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況下）為________L。但實際制得的氯氣體積小于理論值，其原因可能是____________________________________（答出一點即可）。四、計算題（本題共2小題，共20分）（8分）將10.6g碳酸鈉（Na?CO?）固體溶于水配成500mL溶液，計算：（1）該溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度；（2）取出100mL該溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，標準狀況下可產(chǎn)生二氧化碳的體積。（12分）向200mL某濃度的硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為8.4g。向濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到固體質(zhì)量為8.0g。請計算：（1）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）加入鐵粉的質(zhì)量。參考答案及評分標準（僅供閱卷參考）一、選擇題（每小題3分，共45分）C2.C3.D4.C5.C6.C7.C8.B9.D10.C11.D12.B13.D14.B15.C二、填空題（共30分）（6分）（1）12，Mg，（各1分）（2）F，HF（各1分）（3）半導體（1分）（6分）（1）④⑥⑨（2分）（2）①②③④⑧⑩（2分）（3）⑤⑦（2分）（6分）（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（2分）（2）MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分）（3）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（2分）（6分）（1）0.3（2分）（2）1.5（2分）（3）c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]（2分）（6分）（1）H，氧（各1分）（2），第三周期第ⅥA族（各1分）（3）Al(OH)?，堿（各1分）三、實驗題（共15分）（15分）（1）分液漏斗，圓底燒瓶（各1分）（2）MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分），MnO?，HCl（各1分）（3）飽和食鹽水，除去Cl?中的HCl氣體（各1分）；濃硫酸，干燥Cl?（各1分）（4）c（1分）（5）NaOH，吸收多余的Cl?（各1分），Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（2分）（6）0.672（2分），濃鹽酸濃度減小，反應停止（或部分Cl?溶于水等，合理即可，1分）四、計算題（共20分）（8分）解：（1）n(Na?CO?)=m/M=10.6g/106g/mol=0.1mol（2分）c(Na?CO?)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L（2分）（2）取出100mL溶液，n(Na?CO?)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol（1分）Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O（1分）n(CO?)=0.02mol（1分）V(CO?)=n·V?=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（1分）（12分）解：設原CuSO?溶液中n(CuSO?)=xmol，加入鐵粉的質(zhì)量為mg。Fe+CuSO?=FeSO?+Cu56g1mol64gm?xmolm?m?=56xg，m?=64xg（2分）濾液中加入NaOH后灼燒得到CuO質(zhì)量為8.0g，n