內(nèi)蒙古集寧二中2025年高二上化學(xué)期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點(diǎn)①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．點(diǎn)③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．點(diǎn)④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)2、下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是A．用排飽和食鹽水法收集：B．熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：C．向懸濁液中加入溶液：D．用制備：3、我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是A．鈉箔為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．每吸收22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為molC．正極反應(yīng)式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．Na+通過電解質(zhì)移向MWCNT極4、如圖所示的裝置中，a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是A．b電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑ B．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑C．鐵電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e-=Cu D．銅電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O5、欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g6、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1mol·L-1NH3·H2O④0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl的混合溶液下列說法不正確的是（）A．NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>③B．NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①>④C．溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①>④D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>③7、1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（）A．原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5mol D．電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L8、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽離子向正極方向移動 D．原電池中正極一定是不活潑金屬9、將1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸10、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)211、為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是A．①②B．④C．③④D．③12、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多了D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料13、下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系14、下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是()A．乙酸丙酯B．麥芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯15、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水16、如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)17、埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是()A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會升高D．這種方法屬于外加電流的陰極保護(hù)法18、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水19、催化加氫可生成3－甲基己烷的是()A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH220、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中溶液的pH均增大C．甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢21、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是（）A．0.001mol?L-1的HClO溶液的pH=5B．常溫時，次氯酸的水溶液的pH<7C．次氯酸具有漂白性D．用次氯酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時，燈泡很暗22、不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（）A．T1>T2B．加入BaCl2固體,可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)C．c點(diǎn)時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。24、（12分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。25、（12分）滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點(diǎn)時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。26、（10分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。28、（14分）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4①pH值由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫）。②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫）。25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。②完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]29、（10分）鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二，而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_________mol。密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學(xué)方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H實(shí)驗(yàn)測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是_____選填編號）A．V正（H2）=V逆（H2O）B．再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大C．容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)③由圖可知M點(diǎn)時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A2、B