2026屆天津市寶坻區(qū)大口屯高中化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ2、在常溫下，將的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的最接近于（已知）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.33、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％4、玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應(yīng),可以制得糠醛(結(jié)構(gòu)簡式如圖)?？啡┦侵匾幕ぴ希猛緩V泛。關(guān)于糠醛的說法，不正確的是A．糠醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol糠醛可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．其核磁共振氫譜有4種不同類型的吸收峰D．加熱時糠醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀5、某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（）A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞cC．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ6、下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（）A． B． C． D．7、化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展密切相關(guān)。下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，減少農(nóng)藥的殘余量B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對環(huán)境的污染C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展8、可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部9、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-10、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II<IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于111、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)13、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．銅可以導(dǎo)電，但銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)14、下列數(shù)據(jù)不合理的是A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.102克B．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體15、樹立健康生活理念，正確認(rèn)識和使用藥物。下列說法錯誤的是A．阿司匹林aspirin是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物B．非處方藥OTC安全系數(shù)大，可以長期大量服用C．常用的抗酸藥是胃舒平和氫氧化鋁復(fù)方制劑D．吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥16、在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol·L?1，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·(L·s)-1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A．0.44sB．1sC．2sD．0.33s17、下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．18、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫，向兩只相同的試管中分別加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分別加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，觀察KMnO4溶液褪色所需要的時間。C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D19、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．②多C．①多D．無法判斷20、下列與電化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大C．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕D．電解精煉銅的過程中，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量21、某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)22、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）H＜0；5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動D．B的轉(zhuǎn)化率為25%二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯?yīng)先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定26、（10分）Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_________________時，記時結(jié)束。實驗①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是_________。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應(yīng)速率的影響某小組在進(jìn)行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值,進(jìn)行下列實驗：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。27、（12分）鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進(jìn)行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進(jìn)行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。28、（14分）I．氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。II．某同學(xué)設(shè)計了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________________________________。當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。29、（10分）Ⅰ．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，堿石灰質(zhì)量增加4.4g，則該有機物的分子式為__________。Ⅱ．有機物A的相對分子質(zhì)量為74，其紅外光譜圖(示意圖)如圖，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________，按照官能團(tuán)分類，該物質(zhì)屬于__________。Ⅲ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10（1）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)