陜教版高中二年級化學上冊期末試卷班級：________姓名：________分數(shù)：________考試時間：120分鐘說明：1.本試卷分為選擇題、填空題、實驗題、計算題四部分，總分100分；2.所有答案均需寫在答題卷對應(yīng)位置，寫在試卷上無效；3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第一部分選擇題（共16小題，每小題2分，滿分32分）每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請將正確答案填涂在答題卷上。1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1表示1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.下列措施中，不能增大化學反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.加入合適的催化劑D.減小反應(yīng)物的濃度3.下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.化學平衡狀態(tài)是指化學反應(yīng)停止的狀態(tài)B.達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化D.達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度一定相等4.對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)+Q（Q>0），下列措施中能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.增大N?的濃度5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.電解質(zhì)一定是化合物B.電解質(zhì)一定是易溶于水的物質(zhì)C.電解質(zhì)在水中一定能完全電離D.能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)6.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸鋇D.水7.下列電離方程式中，書寫正確的是（）A.H?SO?=2H?+SO?2?B.NH?·H?O=NH??+OH?C.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?D.CH?COOH=CH?COO?+H?8.下列關(guān)于溶液pH的說法中，正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越小，溶液的酸性越強C.pH越大，溶液的堿性越強D.用pH試紙測定溶液pH時，需先將試紙濕潤9.常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L?1的鹽酸B.0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液C.0.1mol·L?1的氯化鈉溶液D.0.1mol·L?1的醋酸溶液10.下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法中，正確的是（）A.酸堿中和滴定的原理是酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比B.滴定管在使用前不需要潤洗C.滴定時，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化D.中和滴定實驗中，不需要用到錐形瓶11.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中，負極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的構(gòu)成條件之一是必須有電解質(zhì)溶液D.銅鋅原電池中，銅是負極12.銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）中，下列說法正確的是（）A.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e?=Zn2?B.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2?C.電子從銅電極流向鋅電極D.溶液中的H?向鋅電極移動13.下列關(guān)于電解池的說法中，正確的是（）A.電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池的構(gòu)成條件之一是必須有外接電源D.電解氯化鈉溶液時，陰極產(chǎn)生氯氣14.下列金屬中，不能用熱還原法冶煉的是（）A.鐵B.銅C.鈉D.鉛15.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中，正確的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子得到電子被還原的過程B.金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕C.電化學腐蝕的速率一定比化學腐蝕慢D.純鐵比生鐵更容易被腐蝕16.下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（）A.在金屬表面涂漆B.將金屬制成合金C.保持金屬表面干燥D.讓金屬與電源正極相連第二部分填空題（共4小題，每空1分，滿分20分）17.化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)________________或________________來表示，其常用單位有________________和________________。影響化學反應(yīng)速率的因素主要有________________、________________、________________和________________等。18.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)+Q（Q>0），若升高溫度，平衡向________________反應(yīng)方向移動；若增大壓強，平衡向________________反應(yīng)方向移動；若加入催化劑，平衡________________移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。19.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）NaOH：________________；（2）H?CO?：________________；（3）NaHSO?：________________；（4）Fe(OH)?：________________。常溫下，0.01mol·L?1的鹽酸溶液pH=________________；0.01mol·L?1的氫氧化鈉溶液pH=________________。20.原電池是由________________、________________、________________和________________組成的。在銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）中，負極是________________，正極是________________，負極發(fā)生________________反應(yīng)，正極發(fā)生________________反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為________________。第三部分實驗題（共2小題，第21題12分，第22題16分，滿分28分）21.某實驗小組為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下實驗：實驗編號反應(yīng)物反應(yīng)溫度（℃）催化劑反應(yīng)時間（min）110mL0.1mol·L?1的H?O?溶液20無t?210mL0.1mol·L?1的H?O?溶液40無t?310mL0.2mol·L?1的H?O?溶液20無t?410mL0.1mol·L?1的H?O?溶液20有（MnO?）t?請回答下列問題：（1）本實驗探究的影響化學反應(yīng)速率的因素有________________、________________和________________。（3分）（2）實驗1和實驗2的目的是探究________________對化學反應(yīng)速率的影響，其中t?________________t?（填“>”“<”或“=”）。（2分）（3）實驗1和實驗3的目的是探究________________對化學反應(yīng)速率的影響，其中t?________________t?（填“>”“<”或“=”）。（2分）（4）實驗1和實驗4的目的是探究________________對化學反應(yīng)速率的影響，其中t?________________t?（填“>”“<”或“=”）。（2分）（5）寫出H?O?在MnO?催化作用下分解的化學方程式：________________。（3分）22.某實驗小組進行酸堿中和滴定實驗，以測定某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，實驗步驟如下：①查漏：檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水；②洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管和堿式滴定管，再用待裝液潤洗；③裝液：將標準鹽酸溶液（濃度為0.1000mol·L?1）裝入酸式滴定管，將待測氫氧化鈉溶液裝入堿式滴定管；④調(diào)零：調(diào)節(jié)滴定管液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄初始讀數(shù)；⑤取液：從堿式滴定管中放出25.00mL待測氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞試液；⑥滴定：用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩錐形瓶，直到溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色，記錄終點讀數(shù)；⑦重復：重復上述實驗2~3次；⑧計算：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。請回答下列問題：（1）步驟②中，用待裝液潤洗滴定管的目的是________________。（2分）（2）步驟⑤中，滴加酚酞試液的作用是________________。（2分）（3）步驟⑥中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________。（2分）（4）若在步驟②中，酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗，則測得的待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度會________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（2分）（5）若在步驟⑤中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則測得的待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度會________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（2分）（6）實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號標準鹽酸溶液的體積（mL）待測氫氧化鈉溶液的體積（mL）124.9825.00225.0225.00325.0025.00計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。（6分）第四部分計算題（共1小題，滿分20分）解答應(yīng)寫出必要的文字說明、化學方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。23.將10g鋅片放入100mL2mol·L?1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），請計算：（1）鋅片是否完全反應(yīng)？（寫出計算過程）（8分）（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度。（6分）（3）反應(yīng)生成氫氣的體積（標準狀況下）。（6分）參考答案及評分標準第一部分選擇題（共32分）1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.A8.B9.B10.A11.C12.A13.C14.C15.B16.D第二部分填空題（共20分）17.反應(yīng)物濃度的減少量；生成物濃度的增加量；mol·L?1·min?1；mol·L?1·s?1；溫度；濃度；壓強；催化劑（每空1分）18.逆；正；不（每空1分）19.（1）NaOH=Na?+OH?；（2）H?CO??H?+HCO??、HCO???H?+CO?2?；（3）NaHSO?=Na?+H?+SO?2?；（4）Fe(OH)??Fe3?+3OH?；2；12（每空1分）20.電極；電解質(zhì)溶液；導線；鹽橋（或“電解質(zhì)溶液”，合理即可）；鋅；銅；氧化；還原；2H?+2e?=H?↑（每空1分）第三部分實驗題（共28分）21.（1）溫度；濃度；催化劑（3分）；（2）溫度；>（2分）；（3）濃度；>（2分）；（4）催化劑；>（2分）；（5）2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑（3分）22.（1）避免待裝液被蒸餾水稀釋，導致濃度偏低，影響滴定結(jié)果（2分）；（2）指示滴定終點（2分）；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色（2分）；（4）偏高（2分）；（5）無影響（2分）；（6）解：平均消耗標準鹽酸溶液的體積為（24.98+25.02+25.00）mL/3=25.00mL（2分）；根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H?O可知，n(NaOH)=n(HCl)（2分）；c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.1000mol·L?1×25.00×10?3L/25.00×10?3L=0.1000mol·L?1（2分）第四部分計算題（共20分）23.解：（1）n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=10g/65g·mol?1≈0.154mol（2分）；n(H?SO?)=c(H?SO?)×V(H?SO?)=2mol·L?1×0.1L=0.2mol（2分）；根據(jù)Zn+H?SO?=ZnSO?+