2026屆甘肅省張掖市民樂縣第一中學化學高三上期中復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結構，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子（價電子即主族元素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A．－1 B．＋2 C．＋3 D．02、化學與我們的生活息息相關，下列說法正確的是()A．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽B．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達爾效應D．鳥巢使用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，鐵合金熔點、硬度均比純鐵高3、2005年10月12曰，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應該具有的性質(zhì)是A．良好的導電性B．高溫下能分解，吸收熱量C．密度大，能增大飛船的慣性D．硬度大，機械性能好4、以下說法正確的選項是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C．“把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標D．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關5、國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（）A．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAC．2.3gNa和O2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA6、分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＞I－C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D7、下列的圖示與對應的敘述相符的是（

）A．如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n[Al(OH)3]的變化情況B．如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點C．如圖表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變D．如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO2)的情況8、下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是A．鐵的冶煉 B．電池放電C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D．天然氣燃燒9、下列敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導電性好，所以它們是強電解質(zhì)D．液態(tài)SO2不導電，但溶于水后導電，所以SO2是電解質(zhì)10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結構，W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說法正確的是()A．粒子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．ZY3晶體中含有離子鍵和共價鍵11、常溫時，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)12、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)13、下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負極，發(fā)生還原反應B．Cu是負極，發(fā)生氧化反應C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導線流向鋅片14、秸稈、稻草等生物質(zhì)是一種污染小的可再生能源，其主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．生物質(zhì)能所含能量本質(zhì)上來源于太陽能B．由秸稈等物質(zhì)水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物D．由秸桿稻草等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷15、如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（）A．X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜XB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜ZC．Z有5種不同運動狀態(tài)的電子D．W的原子序數(shù)比Y大1916、我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時，復合膜(由a、b膜復合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)B．閉合K1時，反應一段時間后，NaCl溶液的pH減小C．閉合K2時，Pd電極與直流電源正極相連D．閉合K2時，H+通過a膜向Pd電極方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(5)反應⑤中，試劑X的結構簡式為_________。19、（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。20、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補充________________裝置。（3）測的反應后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結束后，33s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為______________。21、SO2違法排放會造成酸雨，可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)一定條件下，各物質(zhì)濃度與時間的關系如圖：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：___，第一次達到平衡的時間是第___min。（2）0-20min化學反應速率表示v(SO2)=___。（3）若60min時溫度升高，CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。方法二：亞硫酸鈉吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：___。（6）常溫下，當Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時，溶液中相關離子濃度關系為：（填“>”、”=”或”<”）c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，請根據(jù)以上分析解釋原因：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】因為1個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁原子應該有39個價電子，但實際上該微粒有40個價電子，所以應該帶1個單位的負電荷。2、B【解析】A．紅寶石的主要成分是三氧化二鋁，瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石主要成分不是硅酸鹽而是碳單質(zhì)，故A錯誤；B．鎂比金屬內(nèi)膽活潑，鎂與金屬內(nèi)膽連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護了金屬內(nèi)膽不受腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C錯誤；D．合金比各成分金屬的硬度大、熔點低，故D錯誤。故答案為B。3、B【解析】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應該符合強度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。4、B【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A錯誤；B.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.焚燒或深埋都會造成污染，故C錯誤；D.溫室效應與二氧化碳有關，故D錯誤；故選B。5、B【詳解】A．酯在酸性條件下的水解反應為可逆反應，不能進行到底，所以1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)小于NA，選項A錯誤；B．1mol甲基（-14CD3）含有11mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，選項B正確；C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項C錯誤；D．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（-0）×0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，選項D錯誤；答案選B。6、D【解析】A、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有強氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質(zhì)，結合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性分析可知，還原性：I－＞Fe2+，故B錯誤；C、將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸>硅酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故C錯誤；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確；【名師點睛】把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中來檢驗非金屬性：Cl＞Si，體現(xiàn)了化學實驗方案設計的嚴謹性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，檢測原溶液中是否含有Fe2+，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度。答案選D。7、A【詳解】A.氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，反應的化學方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，符合此圖，故A正確；B.b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復到80℃可以變成飽和溶液，但是僅僅升高溫度不行，故B錯誤；C.催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，故C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應依次為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不會立刻產(chǎn)生二氧化碳，故D錯誤；正確答案是A。8、C【解析】A項，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應；B項，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應，負極發(fā)生失電子的氧化反應，涉及氧化還原反應；C項，NaHCO3作發(fā)酵粉因為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應前后元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應；D項，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應前后元素化合價有升降，涉及氧化還原反應；不涉及氧化還原反應的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。9、B【詳解】A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強電解質(zhì)，故A錯誤；B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)，故B正確；C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液能導電，能電離出陰、陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動離子而導電，二氧化硫為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。【點睛】明確電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意物質(zhì)的水溶液導電，需要是物質(zhì)本身電離的結果。10、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z＋與Y3－具有相同的電子層結構，Z為Na，Y為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C。結合以上分析解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z＋與Y3－具有相同的電子層結構，Z為Na，Y為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C；A.電子層越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以：r(W)＞r(X)，r(Z＋)<r(Y3－)，A錯誤；B.X的最高價氧化物對應水化物為碳酸，Y為硝酸；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：N>C，所以硝酸的酸性大于碳酸，B錯誤；C.W的簡單氣態(tài)氫化物SiH4，X為CH4，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，所以氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4，C錯誤；D.ZY3晶體為NaN3，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。11、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。12、B【解析】由①信息可知“逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由②信息可知“逐滴加入鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+與CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，必須有陽離子，故溶液中含有K+，無需焰色反應即可確定；由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀為AgCl，且n(AgCl)=0.43g143.5g/mol≈0.003mol，而②中加入的鹽酸中含有n(Cl由以上分析知該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D錯誤，B正確。答案選B?！军c睛】題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點，注意根據(jù)溶液呈電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。解答時注意定性和定量的靈活應用，注意從離子共存的角度去排除不能存在的離子。13、C【分析】該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極,故A錯誤;

B.Cu作正極,發(fā)生還原反應,故B錯誤；C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應:2H++2e-=H2↑,所以C選項是正確；D.負極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導線流向正極Cu,故D錯誤；正確選項C?！军c睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。14、C【詳解】A．生物質(zhì)本質(zhì)上能來源于太陽能，故A正確；

B．乙醇來源于纖維素，屬于生物質(zhì)能，故B正確；

C．汽油、柴油等屬于混合物，故C錯誤；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D正確。

故答案為C。15、C【詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合題意；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，B不符合題意；C．Z為Cl元素，原子中核外由17個電子，核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，C符合題意；D．W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。16、D【分析】閉合K1時為原電池，Zn被氧化作負極，CO2被還原作正極；閉合K2時為電解池，則此時Zn電極發(fā)生還原反應為陰極，Pd電極上發(fā)生氧化反應為陽極?！驹斀狻緼．閉合K1時，Zn被氧化作負極，原電池中陰離子流向負極，所以OH-通過b膜移向Zn，負極上Zn失去電子結合氫氧根生成Zn(OH)，電極方程式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)，故A正確；B．閉合K1時，Pd電極為正極，氫離子透過a膜移向Pd電極，CO2得電子后結合氫離子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH減小，故B正確；C．閉合K2時，Pd電極上發(fā)生氧化反應為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；D．閉合K2時，Pd電極為陽極，氫離子為陽離子應移向陰極，故D錯誤；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉，氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結構，判斷其分子式；根據(jù)A的結構簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結構判斷反應類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構體；根據(jù)D的結構判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結構，判斷試劑X的結構；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結構為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結構，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結構簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結構簡式為，B的結構簡式為，對比A、B的結構，從羥基變成酯基，得出該反應為取代反應；答案為羥基、醚鍵，取代反應。(3)C的結構簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結構。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構體結構簡式為，答案為。(4)由D的結構簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；答案為4。(5)D的結構簡式為，E的結構簡式為，反應⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應對應，說明反應⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結構，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。19、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②20【解析】略20、防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內(nèi)反應生成Fe和水蒸氣，C用來隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進入B中，B中質(zhì)量增加量即A中產(chǎn)生的水蒸氣的量，據(jù)此計算鐵礦石中含氧量；Ⅱ．23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應、過濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，從而可計算鐵礦石中含鐵量，最后得鐵礦石中鐵的氧化物的化學式?！驹斀狻竣瘢?2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，使測得的含氧量增大；(2)CO有毒，若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置；(3)測的反應后裝置B增重2．32g，即生成水2.32g，則鐵礦石中氧的百分含量為=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯氣，溶液中溶有未反應的氯氣，步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；(2)步驟⑤配制溶液中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均為黃色，所以滴定過程中需加指示劑；無論如何互滴，開始就生成碘單質(zhì)，滴定過程中不能利用淀粉溶液作為指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗；錐形瓶不能用待測