河北省石家莊市康福外國語學(xué)校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小2、已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見下表：下列敘述不正確的是()A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成3、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取（該反應(yīng)放出熱量）。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水C．裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去4、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）5、下列關(guān)于新型有機高分子材料的說法，不正確的是()A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等B．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強體C．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度6、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進行判斷，下列說法正確的是溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高7、已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)B．c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)8、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．無法判斷9、下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是A．實驗①排出堿式滴定管膠管中的氣泡B．實驗②比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果C．實驗③驗證犧牲陽極的陰極保護法D．實驗④進行中和熱的測定實驗10、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）211、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．12、下列說法完全正確的是()A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D．如果ΔH和ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行13、常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．BOH為強堿B．該混合液pH=7C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－14、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是()A．①的反應(yīng)條件是光照 B．②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C．③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D．④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱15、在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯誤的是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同16、下列烴進行一氯取代后，只生成三種沸點不同產(chǎn)物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH317、測定1mol氣體體積的實驗中，下列說法正確的是()A．硫酸過量或者鎂帶過量B．液體量瓶中液體體積數(shù)就是氣體的體積C．須記錄實驗的環(huán)境溫度D．加入稀硫酸的量應(yīng)恰好與鎂帶完全反應(yīng)18、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時生成2amolC；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥19、在中和滴定實驗中，下列儀器中不會用到的是A． B．C． D．20、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定21、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是A．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B．室溫時，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D．室溫時，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝422、把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。24、（12分）A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。25、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。26、（10分）為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進行滴定實驗?；卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。27、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。28、（14分）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；鸺七M器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8kJ的熱量。肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。在25℃、101kPa時，已知18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O===OH—HH—O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436463寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________；則32g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。29、（10分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、C4、B5、D6、D7、D8、A9、A10、D11、C12、D13、C14、C15、