部編版高三化學(xué)期末真題考試題庫附參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)停止的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)物和生成物濃度相等

C.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)

D.化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)物和生成物質(zhì)量相等答案：C

解析：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)并沒有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡；

B錯(cuò)誤，濃度不一定相等，只要正逆反應(yīng)速率相等即可；

C正確；

D錯(cuò)誤，質(zhì)量不一定相等，但摩爾濃度保持不變。2、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH3COOH

B.NH3

C.HCl

D.SO2答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物。

HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；而CH3COOH是弱酸，NH3是弱堿，SO2是非電解質(zhì)，故選C。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.1.5mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，則nH4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能提高反應(yīng)速率的是

A.降低反應(yīng)溫度

B.增大反應(yīng)物濃度

C.減少催化劑用量

D.減小反應(yīng)體系表面積答案：B

解析：

增大反應(yīng)物濃度可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。

A、C、D都會降低反應(yīng)速率。5、下列離子中，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是

A.Na?和Cl?

B.O2?和Ne

C.K?和Cl?

D.Al3?和Mg2?答案：C

解析：

Na?的電子層結(jié)構(gòu)為2,8；K?為2,8,8；Cl?為2,8,8；所以K?和Cl?的電子層結(jié)構(gòu)相同。6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.HCl+NaOH=NaCl+H2O

C.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

D.2KClO3→2KCl+3O2↑答案：D

解析：

D中的KClO3分解為KCl和O2，K的化合價(jià)由+1變?yōu)?1，Cl由+5變?yōu)?1，O由-2變?yōu)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

A、B、C分別是復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移。7、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能在空氣中燃燒的是

A.Na2CO3

B.Fe

C.NaOH

D.CuO答案：B

解析：

Fe既能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），又能在空氣中燃燒生成Fe3O4。

其他物質(zhì)均不滿足上述兩個(gè)條件。8、在一定溫度下，下列事實(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是

A.反應(yīng)物的濃度不再變化

B.生成物的濃度等于反應(yīng)物的濃度

C.正逆反應(yīng)速率均為零

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化答案：A

解析：

化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，不等于零，也不等于相等，故選A。9、下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的說法中，正確的是

A.電化學(xué)腐蝕只發(fā)生在金屬與非金屬接觸時(shí)

B.電化學(xué)腐蝕是金屬與電解質(zhì)溶液直接接觸造成的

C.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕是兩種完全不同的腐蝕過程

D.電化學(xué)腐蝕中，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)答案：D

解析：

電化學(xué)腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，其中金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，故選D。10、某有機(jī)物R在酸性條件下水解生成CH3COOH和乙醇，R的結(jié)構(gòu)簡式為

A.CH3COOCH2CH3

B.CH3COOC2H5

C.CH3COOCH2CH2OH

D.CH3COOCH3答案：B

解析：

R水解生成乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH），說明R是乙酸乙酯（CH3COOC2H5），故選B。11、下列關(guān)于原電池的說法中，不正確的是

A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子從正極流向負(fù)極

D.陰離子向正極遷移答案：C

解析：

在原電池中，電子是由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；D正確，因?yàn)檎龢O吸引陰離子，所以陰離子向正極遷移。12、下列物質(zhì)中，能通過一步反應(yīng)生成SO3的是

A.H2SO4

B.Na2SO3

C.S

D.SO2答案：D

解析：

SO2在高溫條件下可被氧氣催化氧化為SO3，而H2SO4、Na2SO3、S均不能直接生成SO3。13、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.改變反應(yīng)的ΔH

B.減少反應(yīng)的活化能

C.增加生成物的產(chǎn)量

D.增加反應(yīng)的ΔG答案：B

解析：

催化劑通過降低活化能來加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的ΔH、ΔG和產(chǎn)量，故選B。14、下列說法中，正確的是

A.焓變ΔH只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)

B.增大反應(yīng)物濃度會使ΔH增大

C.反應(yīng)的ΔS值為正時(shí)，一定自發(fā)進(jìn)行

D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)方向由ΔH和ΔS共同決定答案：D

解析：

ΔH和ΔS共同決定反應(yīng)的自發(fā)方向，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故選D。15、下列有機(jī)物中，與乙醇互為同系物的是

A.丙醇

B.甲醚

C.乙醛

D.丙醛答案：A

解析：

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。乙醇（C2H5OH）和丙醇（C3H7OH）屬于同系物。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）已知在25℃時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)Ks答案：

不會有AgCl沉淀生成。

解析：

混合后Ag+=0.01×V2V=0.005?mol/L17、（8分）某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為60，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.33%，請推斷該有機(jī)物的分子式。答案：C3H8O

解析：

設(shè)分子式為CxHyOz，已知相對分子質(zhì)量為60，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.33%。

則：16z=0.3333×60?z=1。

C、H的總質(zhì)量為60-16=44。設(shè)C為x，H為y，則：

-1218、（9分）某金屬X與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，X的質(zhì)量為6.5g，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求X的摩爾質(zhì)量。答案：M=65g/mol

解析：

已知VH2=2.24?L=0.1?mol，由反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）已知某晶體中含Cu2+和SO42-，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別它們，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。答案：

步驟1：取少量晶體樣品，加水溶解，溶液呈藍(lán)色。

步驟2：向溶液中滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加過量NaOH，沉淀不溶解，說明含Cu2+。

步驟3：向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明含SO42-。

解析：

Cu2+與OH?反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，且不溶于過量NaOH；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于水的BaSO4白色沉淀，故可鑒別。20、（10分）實(shí)驗(yàn)測定NaOH和HCl溶液的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)中使用的儀器有：量熱計(jì)、溫度計(jì)、燒杯、NaOH溶液、HCl溶液、電子天平。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并說明如何計(jì)算反應(yīng)熱。答案：

步驟：

1.用量熱計(jì)分別測量NaOH溶液和HCl溶液的溫度（T1和T2），取平均值作為初始溫度（T0）。

2.將兩溶液在量熱計(jì)中混合，測量混合后最高溫度（T_max）。

3.計(jì)算溫度變化：ΔT=T_max-T0。

4.用公式q=c?m?四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）在某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，已知起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.2mol/L，平衡時(shí)