2026年浙江高考化學(xué)卷及答案選擇題（每題5分，共40分）

1.下列化合物中，分子間作用力最強(qiáng)的是：

A.HCl

B.HBr

C.HI

D.HF

答案：D

2.下列溶液的pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3·H2O

答案：A

3.下列金屬中，還原性最強(qiáng)的是：

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn

答案：A

4.下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

D.2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=2MnSO4+5O2+8H2O

答案：D

5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述，正確的是：

A.烴的分子中只含有碳和氫兩種元素

B.醇的官能團(tuán)是羧基

C.烯烴的分子中含有碳碳雙鍵

D.酮的官能團(tuán)是羰基

答案：C

6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.C2H4+H2→C2H6

C.C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

D.C2H4+O2→CO2+H2O

答案：B

7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成

B.電子云表示電子在原子核周圍的分布

C.原子的電子層數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)

D.原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而減小

答案：B

8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，錯誤的是：

A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率相等

B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不變

C.增加反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動

D.降低溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

答案：D

非選擇題（共60分）

9.（10分）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，回答問題：

實驗一：將CuSO4溶液滴入NaOH溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

實驗二：將CO2氣體通入Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）實驗一產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是什么物質(zhì)？請寫出化學(xué)方程式。

答案：Cu(OH)2

化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（2）實驗二產(chǎn)生的白色沉淀是什么物質(zhì)？請寫出化學(xué)方程式。

答案：CaCO3

化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

10.（15分）已知某溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+三種離子，請設(shè)計實驗方案分離并鑒定這三種離子。

答案：

（1）取少量溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明溶液中含有Fe3+離子。

（2）取少量溶液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明溶液中含有Fe2+離子。

（3）將剩余溶液過濾，取濾液加入氨水，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明溶液中含有Cu2+離子。

11.（15分）已知某化合物A的分子式為C3H6O，請根據(jù)以下信息推斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）化合物A能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）化合物A與濃硫酸共熱生成化合物B，化合物B的分子式為C3H6O2。

答案：化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHO

12.（20分）根據(jù)以下信息，回答問題：

已知反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。

答案：K=[N2O4]/[NO2]^2

（2）若將反應(yīng)體系溫度升高，平衡常數(shù)K的變化趨勢是增大還是減??？為什么？

答案：減小。因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會使反應(yīng)向左移動，導(dǎo)致生成物N2O4的濃度減小，反應(yīng)物NO2的濃度增大，從而使平衡常數(shù)K減小。

（3）若