2022北京高一(下)期中化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、單選題

I.(2022?北京師大附中高一期中)下圖表示N?(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法不

正確的是

OO放出能破

2x632kJ.mol'1

吸收能量吸收能量

946kJ.mol*

498kJ.mol*

8

一(g)和Oz(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化

A.過量時，可能會有紅棕色氣體產(chǎn)生

B.N?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能顯

C.ImoM(g)和ImoKHg)反應(yīng)生成2moiNO(g),需吸收能量180kJ

D.ImoM(g)和ImolOKg)所具有的能量之和比2moiNO(g)的能量高

2.(2022?北京市第十二中學(xué)高一?期中)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2H2?+O2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJmo3則1mol氨氣通過氫氧燃料電池會產(chǎn)生24L8kJ的電

量

B.已知q石墨,s)二q金剛石,S)AH>O,則石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJ-moK1，則含20.0gNaOH濃溶液與稀鹽酸完全

中和,放出28.7kJ的熱量

D.已知2c(s)+2O2(g)=2CO?(g)AH1,2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH2,plijAH,>AH2

3.(2022?北京市第十二中學(xué)高一期中)中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑

表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是

Aeft—><P°cP.°—>oooOOo—?oo^OOj

inm

Oo

氧原子氫原子

A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.過程H放出能量

C.HI發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2T

光人人

D.過程的總反應(yīng)：2H?0,-2H2T+O2T

催化劑

4.(2022?北京四中高一期中)以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其

流程圖如下：

第1頁/共10頁

太陽能H2O太陽能

反應(yīng)

。2**-III

HI

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

反應(yīng)I：SO2(g)+l2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H[=?213kJmoH

l

反應(yīng)H：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+y02(g)△H2=+327kJmor

1

反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)AH3=+172kJmol-

下列說法不正確的是

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.S02和12對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJmol-1

D.該過程使水分解制氫分為三步反應(yīng)，但總反應(yīng)的不變

5.(2022?北京四中高一期中)反應(yīng)A+B—C(AH>0)分兩步進行：①A+B—X(AH〈0)；②X—C(AH>0)。下

列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

6.(2022?北京四中高一期中)一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的

是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同

C.1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高

D.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱反應(yīng)

7.(2022?北京市第一六一中學(xué)高一期中)下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.氫氧化鋼與氯化鉉的反應(yīng)B.鎂條與鹽酸的反應(yīng)

C.氫氣在氯氣中燃燒D.固體氫氧化鈉溶于水

8.(2022?北京一七一中高一期中)已知：2H,(g)+0,(g)=2H,0(g)AH=483.6kJmoH

下列說法不正確的是

第2頁/共10頁

A.比的燃燒熱是483.6kJ/mol

B.破壞lmolH-0鍵需要的能量是4是.4kJ

1

C.H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)AH=+241.8kJmol-

D.H?(g)中的H-H鍵比H?O(g)中的H-O鍵弱

9.(2022?北京房山?高一期中)已知：NaOH+HCI=NaCl+H20,測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)

于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

10.(2022?北京市第四十三中學(xué)高一期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B.Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

11.(2022?北京市第二十七中學(xué)高一期中)下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

A.</硅太陽能電池

太陽能集熱器

二、實驗題

12.(2022?北京四中高一期中)用50mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中

進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱最可計算中和熱。回答下列問題:

溫度計

內(nèi)筒7

隔熱層、

、外殼

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

(2)利用該裝置測得的實驗結(jié)果與57.3有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是..(填字母)

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.揭開杯蓋攪拌

第3頁/共10頁

(4)如表所示的數(shù)據(jù)是破壞Imol氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，請在下圖中畫出反應(yīng)HI：

2Hl(g)WH2(g)+L(g)的能量變化示意圖(不必標(biāo)注具體數(shù)值)。

闡

量

反應(yīng)過程

物質(zhì)HIH2

能量(kJ)151298436

第5頁/共10頁

參考答案

1.D

【詳解】

A.。2過量時，會繼續(xù)與NO反應(yīng)生成NO?,可能會有紅棕色氣體產(chǎn)生，選項A正確；

B.N?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能最，每斷裂ImolN三N,需要吸收

946kJ熱量，選項B正確；

C.根據(jù)圖中信息可知，ImolN??和ImolCh?反應(yīng)生成2moiNO(g),需吸收能量(946+498-632X

2)kJ=180kJ,選項C正確;

D.根據(jù)選項C可知，反應(yīng)的△H=+180kJ/moL反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，lmolN2(g)和lmoK)2(g)所具有的能量之

和比2moiNO(g)的能量低，選項D不正確；

答案選D。

2.B

【詳解】

A.燃燒熱是在25。(2、101kp下用Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進行測定的，因為所給方程式中水

的狀態(tài)不是液態(tài),所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)俏，故A錯誤：

B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因為石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所

以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確：

C.中和熱是指稀的強酸強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時放出的熱量，而氫氧化鈉濃溶液稀釋時會放

出大量的熱，所以含2O.()gNaOH濃溶液與稀鹽酸完全中和時，放出的熱量大于28.7kJ,故C錯誤；

D.八坨為碳單質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱，AH?為碳單質(zhì)不完全燃燒時的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以

△H均為負數(shù)，所以AHI小于AHz，故D錯誤：

綜上所述，答案為B。

3.C

【詳解】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過程H中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵會釋放能量，所以過程II放出能量，故B正

確；

C.過程川為H2O2分解生成氫氣和氧氣,H2O2=H2t+O2t,故C錯誤；

光

D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H20-2也"0",故D正確；

催化劑

故選C。

4.C

【詳解】

A.通過流程圖，反應(yīng)H和III,實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.根據(jù)流程總反應(yīng)為Hq=H2T+：O2T，SO2和I2起到催化劑的作用，故B正確；

第6頁/共10頁

C.反應(yīng)1+反應(yīng)n+反應(yīng)HL得到H2O（l）=H2（g）+l/2O2（g）,根據(jù)蓋斯定律，△H=AH1+AH2+AH3=（-213

+327+172）kJmol-*=+286kJmol_1,或者2H20（1）=2比箱）+02值）△H=+572kJmoL,故C錯誤；

D.只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△“不變，故D正確：

答案選C。

5.A

【詳解】①A+BTX（AH〈0）反應(yīng)放熱，A、B總能量大于X：②X—C（AH>0）反應(yīng)吸熱，X的能量小于C；

A+B->C（AH>0）反應(yīng)吸熱，A、B總能量小于C：故選A。

6.C

【詳解】

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B.金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤：

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明ImolC（全剛石）比ImolC（石墨）的總能量高，故C正確；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

7.A

【分析】吸熱反應(yīng)為吸熱的化學(xué)反應(yīng)。

【詳解】

A.氫氧化鎖與氯化鉉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D.固體氫氧化鈉溶于水為放熱的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；

故選Au

8.A

【詳解】

A.由已知反應(yīng)得到H2（g）+gc）2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJmoL,而燃燒熱是在1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，Imol

可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應(yīng)中生成的水為氣態(tài)，若轉(zhuǎn)化

為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱AHV-241.8kJ,mo「,A錯誤;

B.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則2x436kJ+498kJ-4xE（H-O）=483.6,解

得E（H-O）=463.4kJ,B正確；

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ-mol1,則H2（）（g）=H2（g）+gC）2（g）AH=+241.8kJ.mol-1,C正

確；

D.H?（g）中的H-H鍵的鍵能為436kJ?moH,比0信）中的H-0鍵的鍵能為463.4kJ/mol,鍵能越大越穩(wěn)定，

則H?H鍵比“20（g）中的11-0鍵稔定性差，D正確：

答案選A。

9.D

第7頁/共10頁

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)過程中溶液溫度升高的實驗現(xiàn)象可知，該反應(yīng)屬十放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.由A項分析可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.已知斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則將釋放能量，則能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，

D正確：

故答案為：Do

10.C

【詳解】

A.由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；

B.Na與H?O生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，B正確：

C.Ba(OH)2-8H2。與NHWl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確：

答案選C。

11.D

【詳解】

A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤：

B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C,太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；

D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，

答案選D。

12.

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)ABCD

(3)不相等相等

(4)偏小

(5)12.8

【解析】

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)

A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，則測定的中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；

B.揭開杯蓋攪拌，導(dǎo)致熱量損失，則測定的中和熱的數(shù)值偏小，故B正確：

C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中，分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中，會

導(dǎo)致熱量散失較多，則測定的中加熱的數(shù)值偏小，故C正確；

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中

和熱的數(shù)俏.偏小，故D正確；

第8頁/共10頁

故選ABCD；

(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH

溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強硬反

應(yīng)生成Imol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值不變，故答案為：不相等；相等；

(4)NH3?H?O為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，

求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；

(5)已知：

①H+(叫)+OH-(叫)=H2O(1)AH|=-57.3kJ/mol

②Ba2+(aq)+SO：(aq)=BaSO4(s)AH2=-13.4kJ/mol

則①x2+?即得到Ba2+(aq)+2H-(aq)+2OH—(aq)+SO：(aq)=2H2O⑴+BaSO4⑸AH=-128kJ/mol°現(xiàn)將100

mL1.0mol/LBa(OH)2溶液與100mL1.2moi/L的稀硫酸充分混合硫酸過量,生成O.lmol硫酸。,理論上

該過程放出的熱量為12.8kJ,

13.

⑴2S0^g)=2SO2(g)+O2(g)AH=+196kJ/mol

(2)SO2+2H2O+12=H2SO4+2HI

(3)BAC硫酸層中含有少量HI

【解析】

=

⑴反應(yīng)I：^2^Qi(D2SO2(g)+O2(g)4-2H2O(g)A