2023-2025全國高考真題化學匯編

認識晶體（魯科版）

一、單選題

1.（2025廣東高考真題）聲波封印，材料是音樂存儲技術的基礎。下列說法錯誤的是

A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是CH3CH2CI

B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，F(xiàn)e3（）4具有磁性

C.光碟擦寫過程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化

D.固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎材料，單晶硅是一種共價晶體

2.（2025云南高考真題）（L^Lao-ScOs是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce,+取代部分La，+后產(chǎn)生空位，可

提升Li+傳導性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（CP-未畫出）及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法

錯誤的是

?Sc3+

OLa3+或Li+或

Ce4+或空位

Z

X

A.每個晶胞中-個數(shù)為12

B.該晶胞在yz平面的投影為

C.Ce"取代后，該電解質(zhì)的化學式為（Lig5La°85_yCey）ScO3

D.若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等

3.（2024安徽高考真題）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物（LiJayTiOs）,其立方晶胞和

導電時Li卡遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是

*Ti

00

OLa或Li或空位

?Li

□空位

立方晶胞（LLLayTiO3）Li卡遷移過程示意圖

若與空位的數(shù)目相等

A.導電時，Ti和La的價態(tài)不變B.x=g,Li*

C.與體心最鄰近的。原子數(shù)為12D.導電時、空位移動方向與電流方向相反

4.（2024安徽高考真題）下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可彳『的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加澳水，振蕩

5.（2024吉林高考真題）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組

成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是

A.結(jié)構(gòu)1鉆硫化物的化學式為c。9s8B.晶胞2中S與S的最短距離為且a

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4個D.晶胞2和晶胞3表不同一■晶體

6.（2023遼寧高考真題）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體（圖

1）,進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說法錯誤的是

圖1圖2

725

A.圖1晶體密度為Nxa?xl（y3。g.cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學式為LiMgoOCLBr—D.Mg”取代產(chǎn)生的空位有利于巾+傳導

7.（2023天津高考真題）近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列對所涉及化學知識的敘述錯誤的是

A.“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質(zhì)，玻璃是晶體

B.“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料

C.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物

D.“天宮”空間站新補充了一批沆推進劑，沆是稀有氣體

8.（2023河北高考真題）錯（Zr）是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種錯的氧化物晶體的

立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.該氧化物的化學式為ZrO?

1?3x1O30

B.該氧化物的密度為二；g-cnr3

NA，

Zr原子之間的最短距離為日apm

D.若坐標取向不變，將p點Zr原子平移至原點，則q點Zr原子位于晶胞xy面的面心

9.（2023湖南高考真題）科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為

apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

源飛轆G

A.晶體最簡化學式為KCaB6c6

B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca?+有8個

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面

卜日心附…由二2.17x1032

D.晶體的密度為一一一g-cm-

C01X,I

10.（2023湖北高考真題）錮La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導等領域具有重要應

用。LaH“屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH?中的每個H結(jié)合4個H形成類似C%

的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH.。下列說法錯誤的是

LaHx

A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv

C.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠

40_3

D.La凡單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為(4.84x10-8)3x6.。2><1。^曲

二、多選題

11.(2023海南高考真題)近年來，我國航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說法錯誤的是

A.我國科學家由嫦娥五號帶回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物

Si。?屬于離子晶體

B.某型長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起

C.“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PC>4)7是我國科學家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，該礦物中的Fe位于周

期表中的ds區(qū)

D.航天員出艙服中應用了碳纖維增強復合材料。碳纖維中碳原子雜化軌道類型是sp2

三、解答題

12.(2025北京高考真題)通過MgCl?和[Mg(NH3)61C12的相互轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)NH3的高效存儲和利用。

(1)將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：

3s3p

(2)NH3分子中H—N—H鍵角小于109。28、從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

(3)[Mg(NH3)6]CL的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為a”機，結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①[Mg(NH3)6]CL的配體中，配位原子是o

②已知[Mg(NH3)61C12的摩爾質(zhì)量為Mg-mo「，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm。

(lnm=10-7cm)

(4)MgCl2和NH3反應過程中能量變化示意圖如下。

①室溫下，MgCL和NHs反應生成［MglNHs*］.而不生成［Mg（NH3）］02。分析原因：。

②從平衡的角度推斷利于［Mg（NH3）6］Ck脫除NH3生成MgCl?的條件并說明理由：。

13.（2024廣西高考真題）廣西盛產(chǎn)甘蔗，富藏鎬礦。由軟鎰礦（Mu。?，含SiO2、Fe2O3,ALO3和CuO等

雜質(zhì)）制備光電材料KMnF,的流程如下。回答下列問題：

甘蔗渣水解液CaCO,XNaHCO3

1.__.JL,__JL__,；,__,

軟鎰礦TWI-H過濾I—楠同一I過濾I沉淀H過濾I沉淀H過濾iMnCO「fKMnF、

〒〒亍

濾渣1濾清2濾著3

已知:

物質(zhì)Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

K.P2.8x1039L3X1()332.2x10-2。4.9xW171.9x10-3

（1）“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和H2sO,，其主要作用是。為提高“浸取”速率，可采取的措施是—

（任舉一例）。

（2）“濾渣1”的主要成分是（填化學式）。

（3）常溫下，用CaCC>3調(diào)節(jié)溶液pH至5~6時，可完全沉淀的離子有（填化學式）。

（4）“X”可選用。

A.H2SB.H2O2C.ZnD.（NHj,S

⑸若用Na2cO3替代NaHCOj沉錦，得到Mn?（OH）2co3沉淀。寫出生成Mr^OH）2cO3的離子方程

式。

（6）KMnF,立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為apm,該晶體中與一個緊鄰的K+有個。已知NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，晶體密度為g-cnr"用含a、NA的代數(shù)式表示）。

14.(2024廣東高考真題)錢(Ga)在半導體、記憶合金等高精尖材料領域有重要應用。一種從電解鋁的副

產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取錢及循環(huán)利用鋁的工藝如下。

碳素一一也冷尾氣6molL"

鋁錠處理鹽酸鋁片

電極tTX

氧化鋁隨4炭渣浸取液原料液

I

晶體一^一酶〒襦一?n

含F(xiàn)廢液

口室~

溶液一…一修

工藝中，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負電荷的配離子從高濃度區(qū)擴散至低濃度區(qū)。用LAEM

提取金屬離子M"的原理如圖。已知：

LAEM

@pKa(HF)=3.2o

②Na3［AIR］(冰晶石)的K.為4.0x10%

③浸取液中，Ga(III)和Fe(in)以［MClmr?(m=0~4)微粒形式存在，F(xiàn)e?+最多可與2個C1配位，其他金屬

離子與cr的配位可忽略。

(1)“電解，，中，反應的化學方程式為。

(2)“浸取"中，由Ga3+形成［GaelJ的離子方程式為。

(3)“還原”的目的：避免元素以(填化學式)微粒的形式通過LAEM,從而有利于Ga的分離。

(4)“LAEM提取"中，原料液的CL濃度越,越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度過高，會降

低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入(填化學式)，以進一步提高

Ga的提取率。

⑸“調(diào)pH”中，pH至少應大于,使溶液中c(F>c(HF),有利于網(wǎng)耳「配離子及NaslAlR］晶體的生

成。若“結(jié)晶”后溶液中c(Na+)=0.10mol-L\貝匹All療-濃度為mol.L'o

(6)一種含Ga、Ni、Co元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，

形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個數(shù)最簡比Co:Ga:Ni=,其立方晶胞的體積為—

nm3。

OCo

?Ga

%Ni

15.(2024北京高考真題)錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。

(l)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。寫出Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式：

(2)SnCl2和SnCL是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnC1。

①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是o

②SnCl,的Sn—Cl鍵是由錫的軌道與氯的3P軌道重疊形成◎鍵。

(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛

石結(jié)構(gòu)。

①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為％nm3和v2nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是。

(4)單質(zhì)Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800(,由于固體之間反應慢，未明

顯發(fā)生反應。若通入空氣在800。(2下，SnO?能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是=

16.(2024甘肅高考真題)我國科研人員以高爐渣(主要成分為CaO,MgO,Al?。?和Si。?等)為原料，對

煉鋼煙氣(CO?和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：

5

已知：Ksp(CaSO4)=4.9xIOKsp(CaCO3)=3.4x10。

(1)高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是。

(2)“濾渣”的主要成分是Cas。4和。

(3)“水浸2”時主要反應的化學方程式為,該反應能進行的原因是o

(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2-12旦0可用于。

(5)某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)

awc,a=p=Y=90。。圖丙中Ca與N的距離為Pm；化合物的化學式是,其摩爾質(zhì)量為

甲乙丙

17.(2024浙江高考真題)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：

(1)某化合物的晶胞如圖1,CT的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學式,寫出

該化合物與足量NH4cl溶液反應的化學方程式。

6^6°OQ

圖1

(2)下列有關單核微粒的描述正確的是。

A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種

B.Na的第二電離能〉Ne的第一電離能

C.Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24P2

D.Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子

(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。

工S

=0o

OOHRYH

RO-C-OHRO-C-SH

O-H-BO

HAHCHD

圖2

①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵（-O-H…0旦），按照氫鍵由強到弱對三種酸排序,請說明

理由_____?

②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD,請從結(jié)構(gòu)角度說明理由_____。

18.（2024山東高考真題）錦氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：

（l）Mn在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是.

（填元素符號）。

（2）Mn如某種氧化物Mn。、的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為

當MnO,晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價（填“升高”“降低"或‘不變"），O空位的產(chǎn)

生使晶體具有半導體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質(zhì)的是（填標號）。

A.CaOB.V2O5C.Fe203D.CuO

⑶[BMIMfB耳（見圖）是MnO*晶型轉(zhuǎn)變的誘導劑。BF,的空間構(gòu)型為；[BMIM「中咪陛環(huán)存在戒大

兀鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為.

BF；

[BMIM]+BF；

（4）MnO,可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑（見下圖）。FDCA的熔點遠大于HMF,除相對分子質(zhì)量存在差

異外，另一重要原因是

19.（2024全國高考真題）Ni（CO）J四莪合銀，沸點43℃）可用于制備高純銀，也是有機化合物段基化反

應的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

（l）Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為。饃的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為二,鎮(zhèn)原子半徑

為。

⑵Ni（CO）4結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有。鍵的數(shù)目為,Ni（COL晶體的類型為。

(3)在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni⑸和CO(g)反應達平衡時，Ni(CO)4體積分數(shù)x與溫度的

關系如圖乙所示。反應Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)的AH0(填“大于”或“小于”)。從熱力學角度考

慮，有利于Ni(CO)4的生成(寫出兩點)。。3、10?！鏁rCO的平衡轉(zhuǎn)化率a=,該溫度下平衡常

數(shù)Kj(MPa)-3o

乙

⑷對于同位素交換反應Ni(C“'O)4+Ci8OfNiyolc^O+C"'。，20℃時反應物濃度隨時間的變化關系為

,6,6bl6

cf[Ni(CO)4]=c0[Ni(CO)4]e-(k為反應速率常數(shù))，則Ni(CO)4反應一半所需時間[=(用k表

示)。

20.(2024吉林高考真題)為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用Rut),催化氧化法處理HC1廢氣：

2HCl(g)+gc)2(g)=iC12(g)+H2O(g)AH尸57.2kJ-mo『ASK。將HCI和。?分別以不同起始流速通入

反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制HC1轉(zhuǎn)化率“)曲線，如下圖所示(較

低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。

90F90PZ27Z.

%%

/、

<8o<8o

7*

y▼

/解N

(0,10,80)

g7o?7o

oO

HH

6O/，7(HC1):〃(O2)=4：36Ow(HCl):n(O2)=4：4

M

(0.17,61)

88

)6

HQ流速/(mol/h)HQ流速/(mol/h)

圖1圖2

回答下列問題：

(1)AS_____0(填“〉”或“<")；13=℃?

1

⑵結(jié)合以下信息，可知H2的燃燒熱AH=_____kJ-molo

1

H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ-moF

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH3=-184.6kJ-mol

(3)下列措施可提高M點HC1轉(zhuǎn)化率的是(填標號)

A.增大HC1的流速B.將溫度升高40℃

C.增大n(HCl):n(C)2)D.使用更高效的催化劑

(4)圖中較高流速時，磯T；)小于a(E)和研］)，原因是。

(5)設N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=(用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃

度計算)

(6)負載在Tic)?上的RuO?催化活性高，穩(wěn)定性強，TiO2和Ruf)?的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體

積近似相等，RuOz與TiO?的密度比為L66,則Ru的相對原子質(zhì)量為(精確至1)。

21.(2023天津高考真題)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是,Cu+與Q?+相比較，離子半徑較大的是

(2)銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學式為o

⑶在H2O2作用下，銅與濃鹽酸的反應可用于制備CuC%,寫出該反應化學方程式：o反應中，H2O2

實際消耗量大于理論用量的原因是o氏。2電子式為o

(4)上述制備反應中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是是(填序號)。

a.硝酸b.。2c.Cl2

(5)Cu2+和r的反應可用于Cu含量的定量分析。向CuCb溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化物白色沉淀,

且上層溶液可使淀粉溶液變藍。該白色沉淀的化學式為0反應中KI的作用為。

22.(2023重慶高考真題)銀及其化合物在催化與電化學等領域中具有重要應用。

(1)在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問題：

0

6

(

OIToo

VU

0P

詢

器OO

我-2

要

①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(期的活化能為kJ/moK

②由EO(g)生成AA(g)的熱化學方程式為。

(2)一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：Ag2O(s)^^2Ag(s)+1o2(g),該反應平衡壓強A與溫度T

的關系如下：

T/K401443463

Pc/kPa1051100

①463K時的平衡常數(shù)K0=(kPaA。

②起始狀態(tài)I中有Ag?。、Ag和經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài):

已知狀態(tài)I和III的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是(填字母)。

A.從I到H的過程AS>0

B.pc(II)>pc(III)

C.平衡常數(shù)：K(II)>K(IV)

D.若體積V(III)=2V(I),則Q(I)=限㈣

E.逆反應的速率：v(I)>v(II)=v(III)>v(IV)

③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2。，分解過程中反應速率v(C)2)與壓強P的關系為v(C>2)=k[l-￡],

k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當固體質(zhì)量減少4%時，逆反應速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%,則v(Oj=_

(用k表示)。

(3)a-AgI可用作固體離子導體，能通過加熱y-Agl制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡

化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。

y-Agl晶胞a-Agl晶胞

p-7.0g/cm3p=6.0g/cm3

①測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是（填字母）。

A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.X射線衍射儀

②y-Agl與a-Agl晶胞的體積之比為。

③測定a-Agl中導電離子類型的實驗裝置如圖所示。實驗測得支管a中Agl質(zhì)量不變，可判定導電離子是

Ag+而不是「，依據(jù)是。

支管a支管b

23.（2023北京高考真題）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（S。；?？煽醋魇?/p>

SO/中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

（1）基態(tài)S原子價層電子排布式是=

（2）比較S原子和。原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：0

（3）sq；的空間結(jié)構(gòu)是。

（4）同位素示蹤實驗可證實S?。；中兩個S原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為

SOH^SzO^T^AgzS+SO：。過程五中，S2ct斷裂的只有硫硫鍵，若過程i所用試劑是Na232so3

和35s,過程ii含硫產(chǎn)物是o

⑸MgSzOjGH?。的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm>cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。

99（科0）『

9S2O；

晶胞中的［MgWzOh『個數(shù)為o已知MgS'C^GH2。的摩爾質(zhì)量是Mg.mol1阿伏加德羅常數(shù)

為NA，該晶體的密度為g-cnT，0nm=10*cm)

(6)浸金時，S2。，作為配體可提供孤電子對與Au+形成38。3)2丁=分別判斷S?。，中的中心S原子和

端基S原子能否做配位原子并說明理由：O

24.(2023山東高考真題)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)YO℃時，F(xiàn)?與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型

為,HOF水解反應的產(chǎn)物為(填化學式)。

⑵cio?中心原子為ci,ciq中心原子為。，二者均為v形結(jié)構(gòu)，但ci。,中存在大兀鍵(￡)。co中ci

原子的軌道雜化方式;為O-C1-O鍵角Cl-O-C1鍵角(填“<”或"=")。比較CIO。與中

C1-O鍵的鍵長并說明原因—o

(3)一定條件下，CuCl2.K和旦反應生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞

參數(shù)a=bwc,a=B=Y=90。)，其中Cu化合價為+2。上述反應的化學方程式為—。若阿伏伽德羅常數(shù)的

值為NA,化合物X的密度P=g-cm'用含NA的代數(shù)式表示)。

25.(2023湖南高考真題)超純Ga(CHj)3是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作

者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術，在研制超純Ga(CH3)3方面取得了顯著成果，工

業(yè)上以粗錢為原料，制備超純Ga(CH3)3的工藝流程如下：

粗Ga

已知：①金屬

殘渣

Ga的化學性質(zhì)和A1相似，Ga的熔點為29.8C；

②Et?。(乙醛)和NR?(三正辛胺)在上述流程中可作為配體;

③相關物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)Ga(CH3)3Et2OCH3INR3

沸點/℃55.734.642.4365.8

回答下列問題：

(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是:

(2)“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40-45。。的原因是,陰極的電極反應式為:

出料口陽極殘液出口

(3)“合成Ga(CH3)3(Et2。)”工序中的產(chǎn)物還包括Mgl2和CH^Mgl,寫出該反應的化學方程式：:

(4)“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是；

⑸下列說法錯誤的是；

A.流程中Etq得到了循環(huán)利用

B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行

C.“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3),并蒸出Ga(CH3%

D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH3)3和CH3I

(6)直接分解Ga(CH3)3(EtQ)不能制備超純Ga(CH3%,而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH)

的理由是;

⑺比較分子中的C-Ga-C鍵角大小：Ga（CH3）3Ga（CH3）3（EtQ）（填，，“<”或"="），其原因

是O

26.（2023全國高考真題）氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?/p>

題：

13

⑴根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應5N2（g）+]H2（g）=NH3（g）的=kJ-mol-1。

N(g)+3H(g)

(i)N2(g)+*^N2*

i6,

e(ii)N2*+*^2N*

寸

gNH(g)+2H(g)

9(iii)H2(g)+*^H2*

N(g)+1H(g)§

2(iv)凡*+*—2H*

NH2(g)+H(g)

八(v)N*+H*^^NH*+*

寸yN2(g)+yH2(g)專

NH3(g)(???)NH3*—NH3(g)+*

圖1能量轉(zhuǎn)換關系圖2反應機理

（2）研究表明，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行（*表示催化劑表面吸附位，N?*表示被吸附

于催化劑表面的N?）。判斷上述反應機理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為（填步驟前的標號），

理由是o

（3）合成氨催化劑前驅(qū)體（主要成分為Fes。4）使用前經(jīng)H?還原，生成a-Fe包裹的Fes。，。已知a-Fe屬于立方

晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g-cm-則a-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為（列出計算式，阿伏

加德羅常數(shù)的值為/）。

（4）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中

一種進料組成為Xj=075、xM=0.25,另一種為x%=0.675、x2=0.225、x—O.lO。（物質(zhì)i的摩爾分數(shù):

OLO-

1

560O91560

000000X00000070001000

77

77圖

圖3

①圖中壓強由小到大的順序為,判斷的依據(jù)是O

②進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是o

③圖3中，當P2=20MPa、XNH,=0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率a=。該溫度時，反應

13

1

-N2(g)+-H2(g)UNH3(g)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)(化為最簡式)。

27.(2023全國甲卷高考真題)將醐菁一鉆鈦菁一三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還

原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是，C6。間的作用力是。

石墨

圖1

(2)酰菁和鉆酰菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

醐菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對電子的N原子是(填圖2酸菁中N原子的標

號)。鉆醐菁分子中，鉆離子的化合價為，氮原子提供孤對電子與鉆離子形成鍵。

(3)氣態(tài)A1CL通常以二聚體Al2cL的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化類型

為-A1F,的熔點為1090℃,遠高于AlCk的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為鍵。

A1月結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)的配位數(shù)為o若晶胞參數(shù)為硬m,晶體密度夕=

g(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

圖3aAl2ck的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

28.（2023浙江高考真題）硅材料在生活中占有重要地位。請回答：

⑴Si（NHz）4分子的空間結(jié)構(gòu)（以Si為中心）名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是o

Si（NHz）4受熱分解生成SisW和NH3,其受熱不穩(wěn)定的原因是o

（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23P,、?[Ne]3s23p',③[Ne]3s23Pzs]，有關

這些微粒的敘述，正確的是o

A.微粒半徑：③，①〉②

B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②

C.電離一個電子所需最低能量：①，②〉③

D.得電子能力：①〉②

（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是,該化合物的化學式為

參考答案

題號12345678910

答案ACBDBCABCC

題號11

答案AC

1.A

【詳解】A.聚氯乙烯的單體應為氯乙烯(CH2=CHC1),而選項中的CH3cH2cl是氯乙烷，單體錯誤，A

錯誤；

B.四氧化三鐵(Fe3C>4)具有磁性，常用于磁帶制作，B正確；

C.光碟擦寫時晶態(tài)與非晶態(tài)轉(zhuǎn)換屬于物理變化(無新物質(zhì)生成)，C正確；

D.單晶硅為共價晶體(原子晶體)，固態(tài)硬盤芯片使用單晶硅，D正確；

故選Ao

2.C

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc原子分布在晶胞的8個棱心和4個面心，由均攤法算出其原子個數(shù)為

8xl+4xl=4,由晶體的化學式可知，0原子的個數(shù)是Sc的3倍，因此，每個晶胞中

-個數(shù)為12,A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖B正確；

C.Ce4+取代La3+后，Li+數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價的代數(shù)和為?？芍?，取代后該電解質(zhì)的

化學式為(Lio吠yLa^yCejScOs，C錯誤；

D.Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過的電量相等，因此，若

只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，D正確；

綜上所述，本題選C。

3.B

【詳解】A.根據(jù)題意，導電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；

B.根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8x(=1個，含O：12x[=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=

1221

則La和空位共屋n(La)+n(空位)=§,結(jié)合正負化合價代數(shù)和為0,(+l)x-+(+3)xn(La)+(+4)xl+(-

2)x3=0,解得n(La)]、n(空位尸，L1+與空位數(shù)目不相等，B項錯誤；

C.由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12,即位于棱心的12個O原子，C項正確；

D.導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；

答案選B。

【點睛】

4.D

【詳解】A.過氧化鈉可以與水發(fā)生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實驗進行

鑒別，B可以鑒別；

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鉆玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解濱水中的澳且密度都比水小，二者都在上層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可

以鑒別；

故答案選D。

5.B

11

【詳解】A.由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有C。的數(shù)目為4+4丁3含有S的數(shù)目為1+12二=4'C°與

S的原子個數(shù)比為9：8,因此結(jié)構(gòu)1的化學式為Co9s8,故A正確;

B.由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的晶胞邊長為a,即S與S的最短距離為:

‘故B錯誤;

晶胞3,晶胞2和晶胞3表不同一■晶體，故D正確;

故選Bo

6.C

【詳解】A.根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8x*l=3,0：2x1=1,Cl：4x1l,1個晶胞的質(zhì)量為

3x7+16+35.572.572.5

g=4一g,晶胞的體積為(axlO-iOcm)3=a3xl(y3Ocm3,則晶體的密度為

小

725

而寸丁g/cnP,A項正確;

B.圖1晶胞中，0位于面心，與0等距離最近的Li有6個，。原子的配位數(shù)為6,B項正確；

C.根據(jù)均攤法，圖2中Li：1,Mg或空位為8義；=2。O：2x1=l,Cl或Br：4x；=l,Mg的個數(shù)小于

2,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,圖2的化學式為LiMgOCKBri-x,C項錯誤；

D.進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于

Li+的傳導，D項正確；

答案選C。

7.A

【詳解】A.玻璃是非晶體，A錯誤；

B.合金和金屬單質(zhì)是金屬材料，B正確；

C.煤油為碳原子數(shù)CH-C17的高沸點燃類混合物，主要成分是飽和烽類，還含有不飽和燒和芳香烽，煤

油為混合物，C正確；

D.債是第5周期。族元素，屬于稀有氣體，D正確；

故答案為：Ao

8.B

【詳解】A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個Zr、8x1+12x；+6xg+l=8個O,則立方氧化錯的化學式為

ZrO2,A正確；

91x4+16x8

B.結(jié)合A分析可知，晶體密度為8之加3-492又1。、,B錯誤；

103g3S

°一(axlO)-NA-a

C.Zr原子之間的最短距離為面對角線的一半，即,apm,C正確；

D.根據(jù)晶胞的位置可知，若坐標取向不變，將p點Zr原子平移至原點，則垂直向下，q點Zr原子位于晶

胞xy面的面心，D正確；

答案選B。

9.C

【詳解】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個數(shù)：8x^=1,其中Ca個數(shù)：1,其中B個數(shù)：12x；=6,其中

C個數(shù)：12xg=6,故其最簡化學式為KCaB6c6,A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+位于晶胞頂點，Ca2+位于體心，每個K+為8個晶胞共用，則晶體中與K*最近

且距離相等的Ca?+有8個，B正確；

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面，C錯誤；

217

D.根據(jù)選項A分析可知，該晶胞最簡化學式為KCaB6c6,則1個晶胞質(zhì)量為：—g,晶胞體積為

217x1032

333

axl0-°cm,則其密度為,3zgymf,D正確；

a-NA

故選Co

10.c

【詳解】A.由LaH?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H原

子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數(shù)為8,故A正確；

B.由LaH,晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似CH&的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶

體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx,故B正確；

C.由題干信息可知，在LaH,晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似Oi,的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂

點數(shù)為4x8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

40

D.1個LaH,晶胞中含有5x8=40個H原子，含H質(zhì)量為晶胞的體積為(484.0x10-%111)3=(4.84義1(?

40_

8)3cm3,則LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為懣標不嬴好心g,cm3,故D正確；

答案選C。

11.AC

【詳解】A