2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2（魯科版）

一、單選題

1.（2024北京人大附中高一下期中）下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是（）

A.任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計(jì)成原電池

B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池工作時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

2.（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba（OH）2-8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)

3.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)B.氫氣和氯氣反應(yīng)

C.炭和二氧化碳反應(yīng)D.鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)

4.（2024北京北師大二附中高一下期中）下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.在與Cb的反應(yīng)B.Na與H2O的反應(yīng)

C.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)D.Ba（OH?8H2O晶體與NHK1晶體的反應(yīng)

5.（2024北京北師大二附中高一下期中）利用反應(yīng)2Fe"+Fe=3Fe2,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列裝置示意圖正

確的是

6.（2024北京北師大附中高一下期中）簡(jiǎn)易氫氧燃料電池示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

石用電祗。一〃圖電極

“WI_0sI一A

t…”.....…

稀硫酸

A.電子從a經(jīng)導(dǎo)線流向b

B.通入H2的石墨電極a為正極

C.02在石墨電極b處發(fā)生還原反應(yīng)

D.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

7.（2024北京回民學(xué)校高一下期中）如圖為鋅缽干電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

石果棒

-MnO4U

NH4aiM

性筒

A.氯化錢(qián)糊作電解質(zhì)溶液B.鋅筒發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子由鋅筒通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒D.該電池屬于一次電池

8.（2024北京15中高一下期中）$轉(zhuǎn)化為NH；的微觀過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法中，不?正?確?的是

催化劑

A.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)速率

B.催化劑表面只發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.在催化劑表而形成氮?dú)滏I時(shí),有電子轉(zhuǎn)移

D.該反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

9.（2024北京101中學(xué)高一下期中）一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng):

點(diǎn)燃

2CO+O2^2CO,O下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不氐唧的是

A.屬于放熱反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因

10.（2024北京第九中學(xué)高一下期中）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

j_'插入Cu直Cu

步

["^稀

驟FeHNO3濃HNO3Fe濃HNO

III'

現(xiàn)Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅Fe、Cu接觸后，其表面均

象液面上方變?yōu)榧t棕色速停止產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNCh的氧化性強(qiáng)于濃HNCh

D.針對(duì)HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

11.（2024北京北師大二附中高一下期中）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。

下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是

A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)健的斷裂

12.（2024北京五中高一下期中）水煤氣變換反應(yīng)為：CO（g）+HiO（g）=CO2（g）+H2（g）q我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與

計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催億劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面

上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

A.水煤氣變換反應(yīng)的△%>0

B.步驟③的化學(xué)方程式：CO*+OH*+H2O（g）=COOH*+H2O*

C.步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成

D.該歷程中最大能壘（活化能）E,.z=1.70eV

13.（2024北京15中高一下期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法中，不巧破的是

A.硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量

14.（2024北京北大附中高一下期中）某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確構(gòu)成是

15.（2024北京景山學(xué)校高一下期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法不正確的是

A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C.放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量

16.(2024北京第九中學(xué)高一下期中)利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。

7OR緲99=屐現(xiàn)，。.原子

催化劑

下列說(shuō)法不正確的是

A.NO屬于共價(jià)化合物

B.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③放出能量

C.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2x6.02x1()23

參考答案

1.C

【詳解】A.自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，非氧化還原反應(yīng)一定不能設(shè)計(jì)成原電池，

故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中存在離子的定向遷移，電解質(zhì)溶液中不存在電子

的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池中發(fā)生的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為學(xué)

生的疑難點(diǎn)。

2.B

【詳解】A.鋅與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一?氧化碳是氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，B正確；

C.甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH?8H2O晶體與NH4C1晶體反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.C

【詳解】A.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A不符合；

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于放熱反應(yīng)，B不符合；

C.炭和二氧化碳反應(yīng)生成CO,屬于吸熱反應(yīng)，C符合；

D.鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不符合；

答案選C。

4.D

【詳解】A.七與CL的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Ba(OH)2?8H2。晶體與NHC1晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意：

故選D。

5.C

【詳解】根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe?+,鐵單質(zhì)化合價(jià)升高，失去電子，作原電池負(fù)極，鐵離子叱合價(jià)降

低，在正極材料上得到電子變?yōu)閬嗚F離子，而正極材料是活潑性比鐵弱的金屬或則石墨電極，溶液中電解

質(zhì)是含鐵離子的鹽溶液，比如氯億鐵或硫酸鐵，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

6.B

【詳解】A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，b極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，A項(xiàng)

正確；

B.a極發(fā)生Hz-2e一=2H+,H2被氧化為H+,則通入H2的石墨電極a為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.b極發(fā)生O2+4e+4H=2H2O,O2在石墨電極b處發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.氫氧燃料電池將和02含有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。

答案選B。

7.B

【分析】鋅鎰干電池為原電池裝置，屬于一次電池，其中鋅筒作負(fù)極，石墨棒作正極，氯化領(lǐng)糊為電解質(zhì)

溶液。

【詳解】A.根據(jù)分析，氯化鏤糊作電解質(zhì)溶液，A正確；

B.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由鋅筒通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒，C正確；

D.該電池屬于一次電池，D正確；

故選B。

8.B

【詳解】A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.在催化劑表面匕氫氣與氮?dú)夂铣闪税睔?，只有非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成.故B錯(cuò)

誤；

C.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔夥磻?yīng)，氮元素的價(jià)態(tài)升高，氫元素的價(jià)態(tài)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此

在傕化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故c正確；

D.由圖示分析，1個(gè)氮?dú)夥肿优c3個(gè)氫氣分子反應(yīng)，正好形成2個(gè)氨分子，該反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到

100%,故D正確；

故選B。

9.C

占燃

【洋解】A.燃燒放熱，2co+0:32(202屬于放熱反應(yīng)，故A正確；

占燃

B.2co+0?登2cO］反應(yīng)，C0中C元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素價(jià)態(tài)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故

B正確；

C.2co+0?邂2coi屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于?生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D.斷鍵吸熱、成鍵放熱，化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確：

選C。

10.C

【分析】I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，--氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成

致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；HI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為

負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為止極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化

氮。

【詳解】A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：

2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、H中現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)n反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較濃HN03和稀HN03的氧化性

強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力強(qiáng)弱來(lái)分析，c錯(cuò)誤；

D.川中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

故選C。

11.C

【洋解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和0原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫

酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2so式濃)2502T+2%0,產(chǎn)生大量氣

體，使固體體枳膨脹，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.該過(guò)程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；

故選C。

12.B

【分析】分析圖象可知，水煤氣的生成過(guò)程經(jīng)過(guò)了過(guò)渡態(tài)1和過(guò)渡態(tài)2,最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)

物，故反應(yīng)過(guò)程中放出能量，結(jié)合圖象進(jìn)行分析判斷。

【詳解】A.根據(jù)水煤氣變換反應(yīng)并結(jié)合反應(yīng)歷程相對(duì)能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量高于C(h(g)+H2(g)

的能量，反應(yīng)的焰變A”小于0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.結(jié)合此圖分析判斷，③是發(fā)生的過(guò)渡反應(yīng)：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*,B項(xiàng)正確；

C.由圖可知步驟⑤中H-O鍵，在原反應(yīng)物中已經(jīng)存在，則步驟⑤形成的化學(xué)鍵包括極性鍵C=0,非極性

鍵H-H鍵形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該歷程中最大能壘(活化能)E,/：=1.86cV-(-0.16cV)=2.02cV,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13.D

【詳解】A.燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意：

B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，在這

個(gè)過(guò)程中必然伴隨著能量變化，所以能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)基本特征，B項(xiàng)不符合題意；

C.化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量，所以化學(xué)鍵的斷裂與形成時(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

主要原因，C項(xiàng)不符合題意：

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生的是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意;

故選D

14.A

【分析】由題干某原電池的總反應(yīng)為Zn+C/+=Zn2++Cu可知：Zn在反應(yīng)中由。價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)

升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，CP+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反

應(yīng)，故在正極.匕發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的CM+被還

原，A符合題意;

裝置中沒(méi)