（課件）【南方鳳凰臺(tái)】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案江蘇（新教材新高考）專題一化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。例如，氧氣（\(O_2\)）由氧分子構(gòu)成，金屬鐵由鐵原子直接構(gòu)成。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，如氯化鈉（\(NaCl\)）由鈉離子（\(Na^+\)）和氯離子（\(Cl^\)）構(gòu)成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。例如，氧氣中氧元素以游離態(tài)存在，水中氧元素以化合態(tài)存在。2.物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性等。物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、粉碎、蒸餾等?；瘜W(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，其本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。例如，鐵生銹是化學(xué)變化，鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹（主要成分是\(Fe_2O_3\cdotxH_2O\)）。3.物質(zhì)的分類純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。例如，冰水混合物是純凈物，而空氣是混合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物根據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物（如\(CO_2\)、\(SO_3\)等，能與堿反應(yīng)生成鹽和水）、堿性氧化物（如\(Na_2O\)、\(CaO\)等，能與酸反應(yīng)生成鹽和水）、兩性氧化物（如\(Al_2O_3\)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水）和不成鹽氧化物（如\(CO\)、\(NO\)等）?；瘜W(xué)用語1.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語元素符號(hào)：表示元素的化學(xué)符號(hào)，如\(H\)、\(O\)、\(Fe\)等?；瘜W(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，如\(H_2O\)、\(NaCl\)、\(C_6H_{12}O_6\)等。電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子。例如，\(Na^+\)的電子式為\(Na^+\)，\(Cl^\)的電子式為\([\colon\ddot{Cl}\colon]^\)，\(NaCl\)的電子式為\(Na^+[\colon\ddot{Cl}\colon]^\)。結(jié)構(gòu)式：用短線表示原子間共用電子對的式子。例如，\(H_2O\)的結(jié)構(gòu)式為\(HOH\)。結(jié)構(gòu)簡式：省略部分短線的結(jié)構(gòu)式，常用于表示有機(jī)化合物。例如，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為\(CH_3CH_2OH\)。2.表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律（對于氧化還原反應(yīng)）。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O\)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。書寫時(shí)要注意將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等寫成化學(xué)式。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow\)。熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位等。例如，\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)\quad\DeltaH=285.8kJ/mol\)。物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何微粒所含的微粒數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相等，約為\(6.02\times10^{23}\)個(gè)，這個(gè)數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_A\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、微粒數(shù)（\(N\)）和阿伏加德羅常數(shù)（\(N_A\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_A}\)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，\(H_2O\)的相對分子質(zhì)量為\(18\)，則\(H_2O\)的摩爾質(zhì)量為\(18g/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）和摩爾質(zhì)量（\(M\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_m\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，任何氣體的摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V_m\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_m}\)。使用該公式時(shí)要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況以及物質(zhì)是否為氣體。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為\(c_B\)，單位是\(mol/L\)。計(jì)算公式為\(c_B=\frac{n_B}{V}\)，其中\(zhòng)(n_B\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。需要用到的儀器有托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。專題二化學(xué)基本理論化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)物和生成物的總能量不同。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱。常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等。2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)：注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。注明反應(yīng)熱的數(shù)值、單位和正負(fù)號(hào)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。反應(yīng)熱的計(jì)算方法：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：\(\DeltaH=E_{生成物總能量}E_{反應(yīng)物總能量}\)。根據(jù)鍵能計(jì)算：\(\DeltaH=\sumE_{反應(yīng)物鍵能}\sumE_{生成物鍵能}\)。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱：在\(101kPa\)時(shí)，\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。例如，\(C\)的燃燒熱是指\(1molC\)完全燃燒生成\(CO_2(g)\)時(shí)放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱。中和熱的數(shù)值約為\(57.3kJ/mol\)。4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。應(yīng)用：可以根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，通過加減等運(yùn)算來計(jì)算一些難以直接測量的反應(yīng)熱。例如，已知\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\quad\DeltaH_1\)，\(CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)\quad\DeltaH_2\)，則\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)\)的\(\DeltaH=\DeltaH_1\DeltaH_2\)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，符號(hào)為\(v\)，單位是\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)等。計(jì)算公式為\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，其中\(zhòng)(\Deltac\)是濃度變化量，\(\Deltat\)是時(shí)間變化量。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑等都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆：可逆反應(yīng)。等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行。定：各物質(zhì)的濃度保持不變。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)（\(K\)）：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。例如，對于反應(yīng)\(aA+bB\rightleftharpoonscC+dD\)，\(K=\frac{c^c(C)\cdotc^d(D)}{c^a(A)\cdotc^b(B)}\)。\(K\)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。催化劑：催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。3.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向焓判據(jù)：一般來說，放熱反應(yīng)（\(\DeltaH\lt0\)）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。熵判據(jù)：熵是衡量體系混亂程度的物理量，符號(hào)為\(S\)。體系的混亂度增大（\(\DeltaS\gt0\)）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。復(fù)合判據(jù)：\(\DeltaG=\DeltaHT\DeltaS\)，當(dāng)\(\DeltaG\lt0\)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)\(\DeltaG=0\)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)\(\DeltaG\gt0\)時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸（\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)等）、強(qiáng)堿（\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_2\)等）和大多數(shù)鹽。在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸（\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)等）、弱堿（\(NH_3\cdotH_2O\)等）和水。弱電解質(zhì)的電離平衡：弱電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。例如，對于\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^+H^+\)，加水稀釋，平衡向電離方向移動(dòng)；加入\(CH_3COONa\)固體，由于\(CH_3COO^\)濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。電離常數(shù)（\(K\)）：對于一元弱酸\(HA\rightleftharpoonsH^++A^\)，電離常數(shù)\(K_a=\frac{c(H^+)\cdotc(A^)}{c(HA)}\)；對于一元弱堿\(BOH\rightleftharpoonsB^++OH^\)，電離常數(shù)\(K_b=\frac{c(B^+)\cdotc(OH^)}{c(BOH)}\)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，電離常數(shù)增大。2.水的電離和溶液的酸堿性水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：\(H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^\)。\(25^{\circ}C\)時(shí)，\(c(H^+)=c(OH^)=1\times10^{7}mol/L\)，\(K_w=c(H^+)\cdotc(OH^)=1\times10^{14}\)。\(K_w\)只與溫度有關(guān)，溫度升高，\(K_w\)增大。溶液的酸堿性：溶液的酸堿性取決于\(c(H^+)\)和\(c(OH^)\)的相對大小。\(c(H^+)\gtc(OH^)\)時(shí)，溶液呈酸性；\(c(H^+)=c(OH^)\)時(shí)，溶液呈中性；\(c(H^+)\ltc(OH^)\)時(shí)，溶液呈堿性。\(pH\)：\(pH=\lgc(H^+)\)。\(25^{\circ}C\)時(shí)