（配套教參）【新高考方案】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材版Ⅱ新高考）一、化學(xué)基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例如，水（H?O）由氫元素和氧元素組成。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)（鐵、銅等）、稀有氣體（氦、氖等）。原子也是構(gòu)成分子的基本單元，如氧氣（O?）由兩個氧原子構(gòu)成。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子由原子通過共價鍵結(jié)合而成。例如，二氧化碳（CO?）分子由一個碳原子和兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。陽離子帶正電荷，如鈉離子（Na?）；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子（Cl?）。離子可以通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，如氯化鈉（NaCl）由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等。例如，水在常溫常壓下是無色、無味的液體，密度為1g/cm3，熔點(diǎn)為0℃，沸點(diǎn)為100℃?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如，氫氣具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水；鐵具有還原性，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。3.物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成和性質(zhì)。例如，氧氣是純凈物，空氣是混合物。單質(zhì)和化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅等）和非金屬單質(zhì)（如氧氣、氫氣等）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。根據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等，能與堿反應(yīng)生成鹽和水）、堿性氧化物（如氧化鈉、氧化鎂等，能與酸反應(yīng)生成鹽和水）、兩性氧化物（如氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水）和不成鹽氧化物（如一氧化碳、一氧化氮等，不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽）。酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。根據(jù)酸分子中是否含有氧原子可分為含氧酸（如硫酸、硝酸等）和無氧酸（如鹽酸、氫硫酸等）；根據(jù)酸分子電離出氫離子的數(shù)目可分為一元酸（如鹽酸、硝酸等）、二元酸（如硫酸、碳酸等）和多元酸（如磷酸等）。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。根據(jù)溶解性可分為可溶性堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）和難溶性堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵等）。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。根據(jù)組成可分為正鹽（如氯化鈉、硫酸銅等）、酸式鹽（如碳酸氫鈉、硫酸氫鈉等）和堿式鹽（如堿式碳酸銅等）。（二）化學(xué)用語1.元素符號表示元素的化學(xué)符號，國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別。例如，氫元素用H表示，氦元素用He表示。元素符號的意義：宏觀上表示一種元素，微觀上表示該元素的一個原子。例如，H既表示氫元素，又表示一個氫原子；當(dāng)元素符號前加上數(shù)字時，只表示微觀意義，如2H表示2個氫原子。2.化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成元素、各元素的原子個數(shù)比等。例如，水的化學(xué)式為H?O，表示水由氫元素和氧元素組成，氫原子和氧原子的個數(shù)比為2:1。化學(xué)式的書寫：單質(zhì)的化學(xué)式，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)和稀有氣體一般用元素符號表示，如鐵用Fe表示，碳用C表示，氦氣用He表示；氣態(tài)非金屬單質(zhì)一般在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如氧氣用O?表示?；衔锏幕瘜W(xué)式根據(jù)元素的化合價來書寫，一般正價在前，負(fù)價在后，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。例如，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，其中鈉元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為1價。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和物質(zhì)的量比。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O，表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為4:32:36=1:8:9，物質(zhì)的量比為2:1:2?；瘜W(xué)方程式的書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。書寫步驟一般為：寫（寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式）、注（注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)）。4.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H?+OH?=H?O，它表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。離子方程式的書寫步驟：寫（寫出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等）。5.電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（·）或叉（×）來表示原子的最外層電子的式子。例如，氫原子的電子式為H·，氧原子的電子式為$\stackrel{··}{\underset{··}{O}}$·，鈉離子的電子式為Na?，氯離子的電子式為$[\stackrel{··}{\underset{··}{Cl}}]^{}$。離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，如氯化鈉的電子式為Na?$[\stackrel{··}{\underset{··}{Cl}}]^{}$；共價化合物的電子式是通過共用電子對來表示原子之間的結(jié)合，如氯化氫的電子式為H$\stackrel{··}{\underset{··}{Cl}}$。6.結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對共用電子對，把分子中各原子連接起來的式子。例如，水分子的結(jié)構(gòu)式為HOH，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。7.結(jié)構(gòu)簡式把結(jié)構(gòu)式中的碳碳單鍵和碳?xì)滏I省略不寫，而官能團(tuán)不能省略的式子。例如，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?。（三）化學(xué)計量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n，單位為摩爾（mol）。它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個，這個數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為N?。物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N?）之間的關(guān)系為：n=N/N?。例如，3.01×1023個氧氣分子的物質(zhì)的量為n=3.01×1023/6.02×1023mol?1=0.5mol。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為：n=m/M。例如，9g水的物質(zhì)的量為n=9g/18g/mol=0.5mol。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為V?，單位為L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（V?）之間的關(guān)系為：n=V/V?。例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為c?，單位為mol/L。物質(zhì)的量濃度（c?）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n?）和溶液體積（V）之間的關(guān)系為：c?=n?/V。例如，將0.5mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)=0.5mol/1L=0.5mol/L。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。需要用到的儀器有托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。5.阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即V?/V?=n?/n?。同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即p?/p?=n?/n?。同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即ρ?/ρ?=M?/M?。（四）化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成會釋放能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放出能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)吸收能量。常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等。2.熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)；ΔH=571.6kJ/mol，表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)：要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；要注明反應(yīng)熱的數(shù)值、符號和單位；化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，它表示的是物質(zhì)的量。3.燃燒熱在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。例如，碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時放出的熱量。4.中和熱在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，叫做中和熱，單位為kJ/mol。中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，需要注意保溫措施，減少熱量損失，一般用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，使反應(yīng)充分進(jìn)行。5.蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。利用蓋斯定律可以計算一些難以直接測量的反應(yīng)熱。例如，已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)；ΔH?=393.5kJ/molCO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)；ΔH?=283.0kJ/mol則C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH?ΔH?=393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)=110.5kJ/mol（五）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，符號為v，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。例如，對于反應(yīng)A+2B=3C，若在2s內(nèi)A的濃度由2mol/L減小到1mol/L，則A的反應(yīng)速率v(A)=(2mol/L1mol/L)/2s=0.5mol/(L·s)。各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A):v(B):v(C)=1:2:3。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑等都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率相等）、動（動態(tài)平衡）、定（各組分的濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能發(fā)生移動）。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：直接標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，即v(正)=v(逆)。間接標(biāo)志：各組分的濃度不再變化；各物質(zhì)的百分含