廣東省佛山市華南師范大學(xué)附中南海實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移2、常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．通入氨氣3、某有機(jī)物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．144、已知25℃時(shí)：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列有關(guān)說法中正確的是（）A．HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1molF－時(shí)，吸收的熱量為6.77kJC．中和熱均為57.3kJ/molD．含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7kJ5、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極6、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極7、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣8、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1mol，則應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和 B．Cu和S C．和 D．和S9、下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)10、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl211、實(shí)驗(yàn)室可以用固體氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法中正確的是（）A．KClO3是氧化劑，HCl是還原劑；Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．當(dāng)有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.5molC．產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol12、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（）A．b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．a(chǎn)的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性a<eC．由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)D．由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同13、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（）A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－15、以下過程與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化16、下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈橙色原溶液中有I－B向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)C向飽和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末有氣泡冒出證明FeCl3水解呈酸性D向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有SO42－A．A B．B C．C D．D17、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D18、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種19、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是()A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小C．K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)D．升高溫度，K增大20、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O421、加熱時(shí)必須隔著石棉網(wǎng)的是（）A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．試管 D．坩堝22、鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）24、（12分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為___。（填選項(xiàng)）A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵25、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）請(qǐng)回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；③該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。26、（10分）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的離子方程式。(限選試劑：鐵粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象①取少量樣品于試管中，加入足量的_____，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中_______________②____________________若________，則含有CuO③____________________若________，則含有FeO④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。裝置A、B中的試劑依次是_____________、________。氣體通入后，接下來(lái)的操作是________________，然后對(duì)C裝置加熱。③實(shí)驗(yàn)前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。（3）在25℃下,向濃度均為0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。（4）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。29、（10分）某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽(yáng)離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-實(shí)驗(yàn)I：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol?L-l的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。（2）通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（4）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol?L-l。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．在反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，得電子作氧化劑，A正確；B．ClO2是KClO3得電子(被還原)后的產(chǎn)物，所以是還原產(chǎn)物，B正確；C．在反應(yīng)中，H2C2O4中的C元素由+3價(jià)升高為+4價(jià)，在反應(yīng)中失電子被氧化，C正確；D．KClO3中的Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。2、B【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質(zhì)能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進(jìn)一水合氨的電離，氫氧根離子的濃度大于原來(lái)的十分之一，所以稀釋后溶液的pH＞（a-1），故A錯(cuò)誤；B.向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正確；C.加入等體積0.2

mol/L鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，則混合溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.向氨水中通入氨氣，氨水濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。4、B【詳解】A、利用蓋斯定律將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)ΔH=?10.4kJ?mol?1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF(aq)+OH?(aq)F?(aq)+H2O(1)ΔH=?67.7kJ/mol，得到F?(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH?(aq)ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-時(shí)，吸收的熱量為6.77kJ，故B正確；C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于67.7kJ，故D錯(cuò)誤。5、A【詳解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【詳解】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯(cuò)誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算氫氣體積，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a是負(fù)極、b是正極，陽(yáng)離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。7、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、A【詳解】0.5mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是2mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去3mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到1mol電子，0.5mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是1mol，所以Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2。答案為A。9、C【詳解】A．pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)三種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＜②＜①，鈉離子濃度大小順序是③＜②＜①，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故C正確；

D．pH=7時(shí)c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）=c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；

故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是解此選項(xiàng)的關(guān)鍵，題目難度中等．10、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應(yīng)放出氫氣，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO4不能與銅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應(yīng)，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【分析】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1molKClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molKClO3得電子5mol，其中5molHCl失電子5mol，另外1molHCl未被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻縆ClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1molKClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molKClO3得電子5mol，其中5molHCl失電子5mol，另外1molHCl未被氧化，A.KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1mol，則當(dāng)有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)產(chǎn)生3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則當(dāng)產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。12、A【解析】試題分析：A．氧離子與鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：氧離子＞鋁離子，故A正確；B．同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性a＞e，故B錯(cuò)誤；C．氧元素與硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵；鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。【考點(diǎn)定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】推斷出元素是解題的關(guān)鍵；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，a為碳元素，b為氧元素，c為鈉元素，d為Al元素，e為Si元素，f為Cl元素，依此進(jìn)行判斷。13、B【詳解】A．硫酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具的供氧劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正確；C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【分析】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性；B.加入苯酚顯紫色的溶液含有鐵離子；C.常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液顯堿性；D.澄清透明的溶液可以有顏色；【詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和CO32－不能共存，A錯(cuò)誤；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與SCN－不能共存，B錯(cuò)誤；C.c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液，c(OH—)＝1mol/L溶液顯堿性，HCO3－與OH—不能共存，C錯(cuò)誤；D.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－四種離子間互不反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。15、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時(shí)破壞了金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵均會(huì)斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。16、C【詳解】A.向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置，下層溶液呈橙色，則原溶液中可能含I－，也可能為碘水，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯，生成二氧化碳?xì)怏w，溶液無(wú)分層，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.FeCl3水解呈酸性，向飽和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末，則有氣泡產(chǎn)生，符合題意，C正確；D.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀，則原溶液中可能含SO32－，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。17、C【詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、C【解析】試題分析：能和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為酯，可能的結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，總共4種結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)：有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫19、A【解析】試題分析：A、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動(dòng)，Ｋ增大，如果平衡逆向移動(dòng)，K減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。20、A【詳解】假設(shè)質(zhì)量都為mg：A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO；故選A。21、B【詳解】A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．燒杯加熱需要石棉網(wǎng)，故B選項(xiàng)正確。C．試管可以直接加熱，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．坩堝直接加熱不需要石棉網(wǎng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。22、C【詳解】A．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計(jì)為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。24、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：A、B。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調(diào)節(jié)單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時(shí)HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤(rùn)的紅紙條、Na2S溶液，以驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。26、3mol?L-1H2SO4樣品全部溶解取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現(xiàn)紅色固體取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液紫紅色褪去氫氧化鈉溶液濃硫酸用點(diǎn)燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒72.41%【詳解】(1)氧化銅可以溶解于強(qiáng)酸溶液中，得到含有銅離子的鹽，加入足量鐵粉可以將金屬銅置換出來(lái)，據(jù)此可以檢驗(yàn)固體是氧化銅，氧化亞鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此可以檢驗(yàn)固體中含有氧化亞鐵，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．樣品全部溶解②取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO③取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，說明試樣中有FeO；故答案為①3mol/LH2SO4；②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩；出現(xiàn)紅色固體；③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去；④；(2)①草酸分解生成的氣體中含有二氧化碳和一氧化碳，C中發(fā)生一氧化碳與鐵紅的反應(yīng)生成二氧化碳，D是吸收二氧化碳的裝置，通過D裝置的質(zhì)量變化來(lái)測(cè)定的，因此需要除去加入C中氣體中的二氧化碳，并干燥，裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液和濃硫酸，故答案為氫氧化鈉溶液；濃硫酸；②一氧化碳具有可燃性，需要驗(yàn)純，操作為用點(diǎn)燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，一氧化碳純凈后才能對(duì)C裝置加熱，故答案為用點(diǎn)燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒；③實(shí)驗(yàn)前后稱得D裝置增重8.8g，表示生成的二氧化碳為8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol，說明樣品中含有0.2molO元素，質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=72.41%，故答案為72.41%。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥縼嗚F離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應(yīng)的催化劑，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過程放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉淀。28、2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2OAgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)Al(OH)3Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+除去HCl吸收水蒸氣8.00【解析】試題分析：由制備MgAl2O4的主要流程可知，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、高溫灼燒后得到產(chǎn)品。（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O。（2）沉淀表面可能會(huì)吸附少量的氯離子和銨根，判斷流程中沉淀是否洗凈，可以檢驗(yàn)洗滌液中是否有氯離子或銨根，由于氯離子的檢驗(yàn)更簡(jiǎn)單、更靈敏，所以我們經(jīng)常檢驗(yàn)氯離子，所用的試劑