2026屆上海培佳雙語學校化學高二第一學期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性2、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學式是YBa2Cu3O73、已知二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，一定溫度下加水稀釋時，的比值（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無法確定4、在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則c(OH-)為()A．2.0×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．無法確定5、下列有機反應對應的反應類型正確的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應B．2CH3OHCH3OCH3＋H2O消去反應C．nHOCH2CH2OH加聚反應D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl加成反應6、某反應X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：X-XakJ·mol－1，Y-YbkJ·mol－1，X-YckJ·mol－1則該反應的ΔH為()A．（a+b-c）kJ·mol－1 B．（c-a-b）kJ·mol－1C．（a+b-2c）kJ·mol－1 D．（2c-a-b）kJ·mol－17、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能8、目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋處理B．燃燒處理C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品D．倒入江河湖海中9、常溫下，有關下列溶液的比較中，錯誤的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．將②、④溶液等體積混合后溶液B．由水電離出的：①=②=③=④C．等體積的①、②溶液分別與足量鋅反應，生成的量：②<①D．向③、④兩種溶液中各加入水后，溶液的：③>④10、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④11、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，下列有關稀釋后溶液的說法正確的是A．電離程度不變B．溶液中離子總數增多C．溶液導電性增強D．溶液中醋酸分子增多12、下列敘述不正確的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固體C．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料13、下列物質屬于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷14、根據下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I215、用下列實驗裝置進行相應實驗能達到實驗目的的是（）A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pHB．用乙裝置制取無水氯化鎂C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護D．用丁裝置準確量取一定體積的KMnO4標準溶液16、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是A．該反應的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大17、下列說法正確的是A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大18、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p219、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表，下列說法正確的是物質沸點/℃熔點/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反應屬于取代反應B．間苯三酚與苯酚互為同系物C．分離出甲醇的操作是結晶D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫20、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)21、下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是A．用圖1裝置進行銀鏡反應B．用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱22、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。24、（12分）有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達到終點的標志是_________。(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數點后3位)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數KW=_________26、（10分）滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。27、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。28、（14分）合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應速率和產率都增大，應該采取的措施是__________；若想減少副反應，大幅度提高二甲醚在產物中所占比率的關鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填標號）。a．逆反應速率先增大后減小b．H2的轉化率增大c．反應物的體積百分含量減小d．容器中的變?、墼谀硥簭娤?，制備二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0?5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為___________。（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產物為水蒸氣。①該反應的熱化學方程式是_______________________________。②CO的轉化率、二甲醚的產率與反應溫度的關系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產率逐漸走低的原因可能是________________________________。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團的名稱為______________，該物質與足量NaOH（aq）反應的化學方程式是___________________________，轉化為所用試劑是________________（填化學式）。（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應的化學方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：反應2的類型是____________________，反應1的化學方程式是__________________，反應3的化學方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。（流程圖示例：）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，又因為一元酸HR溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯誤；B項，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時Ka/Kw的值不變，故B錯誤；C項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，則Ka==10-5，當通入0.1molNH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項，由前面對A項的分析知，當c(R-)＝c(HR)時，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯誤。2、B【解析】由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內部，O原子晶胞內部與面上，利用均攤法計算原子數目，進而確定化學式。【詳解】由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內部，晶胞中Cu原子數目為3，

O原子晶胞內部與面上，晶胞中O原子數目為2+10×12=7，

故該晶體化學式為YBa2Cu3O7，3、C【詳解】二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，電離方程式為：，電離常數K=，一定溫度下加水稀釋時，c(OH-)減小，電離常數K不變，則增大，減小，故選C。4、A【詳解】純水呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，則純水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案為A?！军c睛】特別注意，不能根據水的離子積進行相關計算。5、A【詳解】A．乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，反應方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，為氧化反應，故A正確；B．2CH3OHCH3OCH3+H2O沒有形成不飽和鍵，不是消去反應，是-OH上H被取代，為取代反應，故B錯誤；C．nHOCH2CH2OH，產物中有小分子，不是加聚反應，屬于縮聚反應，故C錯誤；D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl，反應生成了HCl，不是加成反應，屬于取代反應，故D錯誤；故選A。6、C【分析】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。【詳解】反應物總鍵能=E（X-X）+E（Y-Y）=（a+b）kJ·mol－1，生成物總鍵能=2E(X-Y)=2ckJ·mol－1,則該反應的ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能=（a+b）kJ·mol－1—2ckJ·mol－1=（a+b-2c）kJ·mol－1，故選C?！军c睛】本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，注意從物質能量、鍵能理解反應熱。7、D【詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。8、C【解析】白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面減少。C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品，正確；A．掩埋處理會造成土壤污染，不正確；B．燃燒處理會造成大氣污染，不正確；C．倒入江河湖海中塑料不溶解會造成水體污染，不正確。選C9、A【詳解】A.硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若將兩個溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②=④，故A錯誤；B.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，故B正確；C.醋酸是弱酸，硫酸是強電解質，pH相等的①、②溶液的物質的量濃度關系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①＞②，故C正確；D.氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，故D正確；故選A。10、B【詳解】①根據質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應的反應前后氣體體積改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolY均表示正反應速率，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B。11、B【解析】醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，促進醋酸的電離，據此分析解答?！驹斀狻緼.加水稀釋，促進電離，電離程度變大，故A錯誤；B.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中離子總數增多，故B正確；C.加水稀釋，溶液中的離子濃度減小，溶液導電性減弱，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中醋酸分子減少，故D錯誤；故選B。12、C【詳解】A.明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有聚沉雜質的作用，可以用作凈水劑，故A正確；B.當pH=3-4時，F(xiàn)e3+可以沉淀完全，當pH大于9.46時，鎂離子可以沉淀完全，所以可以加入MgO來調節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影響Mg2+，故B正確；C.二次電池是可充電電池，鋰離子電池屬于充電電池是二次電池，故C錯誤；D.金屬鋅化學性質活潑，Zn具有導電性，可用來做干電池的負極材料，故D正確；本題選C。13、A【詳解】高分子化合物的相對分子量達到10000以上，淀粉屬于天然高分子化合物，而乙酸、乙醇和甲烷的相對分子量沒有達到10000以上，不屬于高分子化合物，故選A。14、B【詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。15、A【詳解】A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pH，能達到實驗目的，故A符合題意；B．用乙裝置不能制取無水氯化鎂，應在HCl氣流中加熱，不能達到實驗目的，故B不符合題意；C．用丙裝置鐵作陽極，鐵失去電子，不能保護鋼閘門，不能達到實驗目的，故C不符合題意；D．丁裝置是堿式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能達到實驗目的，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。16、C【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應放熱，反應后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數，平衡時甲醇的物質的量為0.8mol代入平衡常數計算式，300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。點睛：通過物質的量隨時間變化曲線，考查溫度壓強等因素對化學平衡的影響，難度中等，C計算平衡常數和濃度商比較判斷反應進行的方向，是本題的難點。17、D【解析】A.常溫下，同濃度的強酸、強堿等體積混合后，由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1，故A錯誤；B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH-),故B錯誤；C.常濕下，0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，A2-離子水解促進了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol?L-1，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中醋酸根離子發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固體后，增大了CH3COONa濃度，溶液水解程度減小，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大，故D正確；綜上所述，本題選D。18、D【解析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的順序填充電子，以此來解答?！驹斀狻緼.O的質子數為8，得到2個電子變?yōu)殡x子，則O2－的電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；

B.Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B錯誤；

C.Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個電子，故C錯誤；

D.Si的質子數為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。19、A【解析】A、根據方程式可知，間苯三酚中的-OH與甲醇中的-OH發(fā)生分子間脫水，屬于取代反應，故A正確；B、間苯三酚含有3個羥基，苯酚含有1個羥基，官能團的數目不相同，不屬于同系物，故B錯誤；C、根據表格中各物質的物理性質，可知甲醇的沸點低，與其他物質沸點相差較大，可利用蒸餾的方式將甲醇除去，故C錯誤；D、目標產物也含有酚羥基，酚羥基能與Na2CO3反應，故洗滌時，不能用飽和Na2CO3溶液，可以改成飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與HCl反應，而不與酚羥基反應，故能除去HCl，故D錯誤。故選A。20、C【詳解】A.根據Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時,酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯誤；D.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。21、B【分析】A、銀鏡反應需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應生成苯酚。【詳解】A.銀鏡反應需在水浴加熱的條件下進行，用圖1裝置進行銀鏡反應是錯誤的，故A錯誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成的氣體經水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應的產物是乙烯，所以2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導氣管不能插入液面下，故C錯誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤?！军c睛】本題考查了銀鏡反應、溴乙烷的消去反應、乙酸乙酯的制備，屬于基礎性實驗題的考查，能培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。22、C【詳解】A.熱化學反應方程式中需要注明物質的狀態(tài)，即應為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A錯誤；B.反應焓變的單位是kJ·mol-1，即應為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，滿足熱化學反應方程式的書寫要求，C正確；D.碳的燃燒反應是放熱反應，應為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D錯誤。答案為C。二、非選擇題(共84分)23、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種。【考點定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等。【名師點晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據此解答。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色時達到滴定終點。(2)滴定三次，第一次滴定所用標準液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結果；C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標準液濃度變小，導致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高；D．滴定終點時俯視讀數，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導致結果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計算導致結果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數可以衡量弱酸的酸性強弱，從給出的電離平衡常數可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。26、冷凝管b酚酞當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據儀器的構造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。【點睛】本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關鍵。27、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/n計算出反應熱，根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數據都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；28、適當增大壓強選擇合適的催化劑b0.036mol·L－1·min－1KA＝KC＞KB2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1生成二甲醚的反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆移，產率降低【分析】（1）①要使該反應速率和產率都增大，即平衡向正反應方向進行，據此分析；②a.逆反應速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動；b.H2的轉化率增大，平衡一定正向移動；c.反應物的體積百分含量減小,可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動；d.容器中的變小，可能是減小二氧化碳物質的量，平衡逆向移動；③T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，由圖象可知,5min后反應達到平衡狀態(tài)時二氧化碳轉化率為60%,則生成CH3OCH3的物質的量為6mol×60%×1/2=1.8mol，平衡常數僅與溫度有關，溫度不變,平衡常數不變。（2）①.①CO2(g)+3H2(g)C