江蘇省吳江市青云中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是()A．光導(dǎo)纖維——硅B．水泥——硅酸鹽C．漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣D．蘇打——碳酸鈉2、元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m、n均為正整數(shù)，且m≠n）。下列說(shuō)法正確的是A．X一定是多價(jià)態(tài)金屬元素B．X一定是非金屬元素C．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)D．X、Y均為非金屬元素，也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化3、無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N24、將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生5、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是()A．活性炭 B．過(guò)氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉6、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl，BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物8、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質(zhì)量 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．密度9、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．鋁B．鈉C．鈣D．鐵10、下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦11、鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是A．鐵粉 B．銅片 C．KSCN溶液 D．氯氣12、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B．氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C．氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體13、某鐵的“氧化物”樣品,用5

mol·L-1鹽酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O514、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-15、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe16、下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。(1)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_(kāi)________，干燥C常用_______________（填寫(xiě)試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)___________________（寫(xiě)化學(xué)式）。(4)寫(xiě)出的離子反應(yīng)方程式_________________________。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_____。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。20、為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_(kāi)_______。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________21、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)分析）（1）實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為_(kāi)__________________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[實(shí)驗(yàn)反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A。2、D【解析】

根據(jù)圖示可判斷，X元素有多種常見(jiàn)價(jià)態(tài)，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，可從金屬和非金屬中各找一例來(lái)解此題：金屬可選鐵元素，非金屬可選碳元素，不難分析出這兩種元素都可以，在此基礎(chǔ)上便可解此題。【詳解】A.如果X是C，C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)，可生成CO2，CO2可與C化合生成CO，CO又可與O2化合生成CO2，所以非金屬C元素符合圖示關(guān)系，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.也可選Fe元素：Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能與FeCl3化合生成FeCl3，所以金屬元素Fe也符合圖示關(guān)系，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和CO之間的轉(zhuǎn)化，以及氯化亞鐵和氯化鐵之間的轉(zhuǎn)化，是不同物質(zhì)之間的反應(yīng)，并不是互換反應(yīng)物與產(chǎn)物，且反應(yīng)條件也不相同，所以不屬于可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析可知，X、Y可分別為碳和氧，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于元素及其化物的推導(dǎo)，如果可能性比較多，可根據(jù)選項(xiàng)通過(guò)例舉的方法，選擇合適的物質(zhì)解題，本題中選項(xiàng)主要針對(duì)的是X是金屬元素還是非金屬元素的可能性討論，所以可以從金屬和非金屬中各找一例來(lái)此題。3、B【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說(shuō)明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說(shuō)明沒(méi)有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。4、B【解析】

將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)色氣體產(chǎn)生和紅褐色沉淀生成，答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，溶于水形成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會(huì)被氧化成氫氧化鐵，從而判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生過(guò)氧化氫，有強(qiáng)的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯(cuò)誤；C．NaCl溶液無(wú)漂白性，不能使紅墨水褪色；正確；D．漂白粉與水混合會(huì)產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯(cuò)誤。答案選C。6、A【解析】

A.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，選項(xiàng)中未涉及，產(chǎn)生沉淀僅僅是因?yàn)榫哂羞€原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫淡黃色沉淀，B項(xiàng)正確；C.中+4價(jià)的硫元素具有還原性，可以還原高錳酸鉀使之褪色，C項(xiàng)正確；D.水玻璃若遇到酸性更強(qiáng)的酸會(huì)變成沉淀，相當(dāng)于強(qiáng)酸制弱酸，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】須注意和均不吸收，但若向和通入氧化性物質(zhì)或者堿性物質(zhì)，則會(huì)吸收，前者可將轉(zhuǎn)化為，后者則可將轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使之可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。7、B【解析】

A.水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B正確；C.氯水具有強(qiáng)氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細(xì)菌脫水的原理，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.9、A【解析】

四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。答案選A。10、C【解析】

A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

檢驗(yàn)溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會(huì)顯紅色，若不含，則沒(méi)有明顯變化，故答案為C。12、D【解析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、A【解析】

氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式?！驹斀狻垦趸锱cHCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。14、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應(yīng)，且均為無(wú)色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。15、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。16、C【解析】

A．H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，A不合題意；B．Cu2+呈藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，B不合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無(wú)色且能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，D不合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答。【詳解】無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時(shí)，會(huì)觀察到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。18、加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金屬，說(shuō)明金屬具有變價(jià)，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，說(shuō)明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì),可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉(zhuǎn)化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。20、(1