（配套課件）【優(yōu)化指導(dǎo)】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（魯科版新教材新高考）一、化學(xué)基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子可以獨(dú)立存在且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。3.物質(zhì)的分類混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)，如空氣、溶液等。純凈物：由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如金屬單質(zhì)（鐵、銅等）、非金屬單質(zhì)（氧氣、氫氣等）。化合物：由不同種元素組成的純凈物，可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物：包括氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等）、酸（強(qiáng)酸、弱酸等）、堿（強(qiáng)堿、弱堿等）、鹽（正鹽、酸式鹽、堿式鹽等）。有機(jī)化合物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等），如烴（烷烴、烯烴、炔烴等）、烴的衍生物（醇、醛、羧酸等）。（二）化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如，“H”表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。2.化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如“H?O”表示水這種物質(zhì)，還表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O。4.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時(shí)，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。5.電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。例如，氯化鈉的電子式為：Na?[∶Cl∶]?。6.結(jié)構(gòu)式用短線“—”表示原子間共用電子對(duì)的式子。例如，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：H?C=CH?。（三）氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）、化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）、化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性；失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)是還原劑，具有還原性。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原反應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則：電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。配平步驟：標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、細(xì)檢查。例如，配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：標(biāo)變價(jià)：Cu+HNO?（?。鶦u(NO?)?+NO↑+H?O列變化：Cu：0→+2，升高2價(jià)；N：+5→+2，降低3價(jià)。求總數(shù)：2和3的最小公倍數(shù)是6，所以Cu的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。配系數(shù)：3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O細(xì)檢查：檢查原子個(gè)數(shù)和電荷是否守恒。（四）離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的概念有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物，如Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。生成難電離的物質(zhì)，如H?+OH?=H?O。生成氣體，如CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe+2Fe3?=3Fe2?。3.離子共存問(wèn)題離子之間不能發(fā)生反應(yīng)才能大量共存。判斷離子是否共存時(shí)，需要考慮溶液的酸堿性、氧化性、還原性等因素。例如，在酸性溶液中，CO?2?、OH?等不能大量存在；在堿性溶液中，H?、Fe3?等不能大量存在。（五）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量的變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，如碳酸鈣分解、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)等。2.熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol3.燃燒熱和中和熱燃燒熱：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。例如，碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。二、金屬及其化合物（一）鈉及其化合物1.鈉物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下，4Na+O?=2Na?O；加熱時(shí)，2Na+O?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?O?。與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。2.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉（Na?O）：白色固體，是堿性氧化物，能與水、酸等反應(yīng)。Na?O+H?O=2NaOH；Na?O+2HCl=2NaCl+H?O。過(guò)氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性。與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑；與二氧化碳反應(yīng)：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na?CO?）：白色粉末，俗稱純堿、蘇打。易溶于水，水溶液呈堿性。能與酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。碳酸氫鈉（NaHCO?）：白色細(xì)小晶體，俗稱小蘇打。能溶于水，水溶液呈堿性。與酸反應(yīng)比碳酸鈉劇烈：NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑。受熱易分解：2NaHCO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?CO?+H?O+CO?↑。（二）鎂及其化合物1.鎂物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度較小，硬度較小?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：2Mg+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2MgO。與酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2MgO+C。2.氧化鎂白色固體，熔點(diǎn)高，是堿性氧化物。能與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂：MgO+H?O=Mg(OH)?；與酸反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl?+H?O。3.氫氧化鎂白色難溶固體，能與酸反應(yīng)：Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O。受熱易分解：Mg(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MgO+H?O。（三）鋁及其化合物1.鋁物理性質(zhì)：銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：4Al+3O?=2Al?O?。與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。2.氧化鋁兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)：Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；與堿反應(yīng)：Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。3.氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；與堿反應(yīng)：Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。受熱易分解：2Al(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al?O?+3H?O。（四）鐵及其化合物1.鐵物理性質(zhì)：銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$Fe?O?。與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽）。與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。2.鐵的氧化物氧化亞鐵（FeO）：黑色粉末，具有還原性，能與酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl?+H?O。氧化鐵（Fe?O?）：紅棕色粉末，俗稱鐵紅，能與酸反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O。四氧化三鐵（Fe?O?）：黑色晶體，可看作FeO·Fe?O?，能與酸反應(yīng)：Fe?O?+8HCl=FeCl?+2FeCl?+4H?O。3.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）：白色難溶固體，易被氧化，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。與酸反應(yīng)：Fe(OH)?+2HCl=FeCl?+2H?O。氫氧化鐵（Fe(OH)?）：紅褐色難溶固體，受熱易分解：2Fe(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe?O?+3H?O。與酸反應(yīng)：Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O。4.鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽（如FeCl?）：具有還原性，能被氯氣等氧化劑氧化：2FeCl?+Cl?=2FeCl?。鐵鹽（如FeCl?）：具有氧化性，能與鐵等還原劑反應(yīng)：2FeCl?+Fe=3FeCl?。Fe3?遇KSCN溶液變紅，可用于檢驗(yàn)Fe3?。三、非金屬及其化合物（一）碳、硅及其化合物1.碳存在形式：有金剛石、石墨、C??等多種同素異形體?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性：C+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$CO?（足量氧氣）；2C+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2CO（少量氧氣）。還原性：C+2CuO$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Cu+CO?↑。2.二氧化碳和一氧化碳二氧化碳（CO?）：無(wú)色無(wú)味氣體，能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸：CO?+H?O?H?CO?。能與堿反應(yīng)：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。一氧化碳（CO）：無(wú)色無(wú)味有毒氣體，具有還原性：CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO?。3.硅晶體硅是灰黑色有金屬光澤、硬而脆的固體，是良好的半導(dǎo)體材料。化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液外，不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱時(shí)能與氧氣等反應(yīng)：Si+O?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$SiO?。4.二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O；能與氫氟酸反應(yīng)：SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O。5.硅酸和硅酸鹽硅酸（H?SiO?）：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸弱?？捎煽扇苄怨杷猁}與酸反應(yīng)制得：Na?SiO?+2HCl=H?SiO?↓+2NaCl