(配套課件及練習(xí)）【狀元橋】2023高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(新教材新高考)專題一：化學(xué)基本概念和基本理論一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)），如氧氣（O?）由氧分子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，金屬、稀有氣體等由原子直接構(gòu)成，如鐵（Fe）由鐵原子構(gòu)成。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子化合物由離子構(gòu)成，如氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性等。例如，水是無色、無味的液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點是100℃，熔點是0℃?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。例如，鐵在潮濕的空氣中易生銹，體現(xiàn)了鐵的還原性。3.物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定的組成和性質(zhì)。例如，氧氣是純凈物，空氣是混合物。單質(zhì)和化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物分類：酸（如鹽酸HCl、硫酸H?SO?）、堿（如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)?）、鹽（如氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na?CO?）、氧化物（如二氧化碳CO?、氧化銅CuO）等。二、化學(xué)用語1.元素符號表示元素的化學(xué)符號，如H表示氫元素，O表示氧元素等。元素符號不僅表示一種元素，還可以表示該元素的一個原子。2.化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。例如，水的化學(xué)式為H?O，表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；二氧化碳的化學(xué)式為CO?，表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O。4.離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)等寫成化學(xué)式。例如，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：H?+OH?=H?O。三、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對的偏移）。特征：元素化合價的升降。2.氧化劑和還原劑氧化劑：在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，所含元素化合價降低，具有氧化性，反應(yīng)后得到還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)2CuO+C$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Cu+CO?↑中，CuO是氧化劑，Cu元素化合價從+2價降低到0價。還原劑：在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，所含元素化合價升高，具有還原性，反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物。上述反應(yīng)中，C是還原劑，C元素化合價從0價升高到+4價。3.氧化還原反應(yīng)的配平配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)是得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒。以銅與稀硝酸反應(yīng)為例：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：Cu+HNO?（稀）→Cu(NO?)?+NO↑+H?O分析化合價變化：Cu從0價升高到+2價，N從+5價降低到+2價。根據(jù)得失電子守恒確定系數(shù)：Cu失去2個電子，N得到3個電子，最小公倍數(shù)為6，所以Cu的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2。配平其他物質(zhì)的系數(shù)：3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O四、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物：如Ba2?+SO?2?=BaSO?↓生成氣體：如2H?+CO?2?=CO?↑+H?O生成弱電解質(zhì)：如H?+CH?COO?=CH?COOH2.離子共存問題判斷離子能否大量共存，需要考慮離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。常見的不能大量共存的情況有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3?與I?不能大量共存，因為2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3?與SCN?不能大量共存，因為Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?。專題二：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n，單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位是g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為V?，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為c(B)，單位是mol/L。計算公式為c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。二、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2.推論同溫同壓下：氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V?/V?=n?/n?。同溫同體積下：氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即p?/p?=n?/n?。同溫同壓下：氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ?/ρ?=M?/M?。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗儀器：容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。實驗步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。誤差分析：根據(jù)c=n/V，分析操作對n和V的影響，從而判斷對物質(zhì)的量濃度的影響。例如，若稱量時藥品和砝碼放反了（使用了游碼），則n偏小，c偏??；若定容時俯視刻度線，則V偏小，c偏大。專題三：金屬及其化合物一、鈉及其化合物1.鈉物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點低。化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下生成氧化鈉（4Na+O?=2Na?O），加熱時生成過氧化鈉（2Na+O?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?O?）。與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。2.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉：堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（Na?O+H?O=2NaOH），與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（Na?O+CO?=Na?CO?）。過氧化鈉：具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣（2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑），與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)：碳酸鈉（Na?CO?）為白色粉末，碳酸氫鈉（NaHCO?）為白色細(xì)小晶體，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)更劇烈。熱穩(wěn)定性：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水（2NaHCO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?CO?+CO?↑+H?O）。二、鋁及其化合物1.鋁物理性質(zhì)：銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：在空氣中形成一層致密的氧化膜（4Al+3O?=2Al?O?）。與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑。與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。2.氧化鋁兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)：Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；與氫氧化鈉反應(yīng)：Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。3.氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al?O?+3H?O。三、鐵及其化合物1.鐵物理性質(zhì)：銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$Fe?O?。與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。2.鐵的氧化物氧化亞鐵（FeO）：黑色粉末，具有還原性，能與酸反應(yīng)。氧化鐵（Fe?O?）：紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可作顏料。四氧化三鐵（Fe?O?）：黑色晶體，具有磁性，可看作FeO·Fe?O?。3.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）：白色沉淀，易被氧化，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?）。氫氧化鐵（Fe(OH)?）：紅褐色沉淀，受熱分解生成氧化鐵和水（2Fe(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe?O?+3H?O）。4.鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽（如FeCl?）：具有還原性，易被氧化成鐵鹽。例如，2FeCl?+Cl?=2FeCl?。鐵鹽（如FeCl?）：具有氧化性，能與鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽（2FeCl?+Fe=3FeCl?），還能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液變紅（Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?）。專題四：非金屬及其化合物一、硅及其化合物1.硅物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，是良好的半導(dǎo)體材料?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。例如，Si+2F?=SiF?，Si+4HF=SiF?↑+2H?↑，Si+2NaOH+H?O=Na?SiO?+2H?↑。2.二氧化硅物理性質(zhì)：堅硬難熔的固體，不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水（SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O），能與氫氟酸反應(yīng)（SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O）。3.硅酸硅酸（H?SiO?）是一種弱酸，酸性比碳酸弱。硅酸難溶于水，可由可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得，如Na?SiO?+2HCl=H?SiO?↓+2NaCl。硅酸受熱分解生成二氧化硅和水（H?SiO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$SiO?+H?O）。二、氯及其化合物1.氯氣物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3Cl?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2FeCl?，Cu+Cl?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$CuCl?。與非金屬反應(yīng)：H?+Cl?$\stackrel{點燃或光照}{=\!=\!=}$2HCl。與水反應(yīng)：Cl?+H?O?HCl+HClO。與堿反應(yīng)：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（工業(yè)制漂白粉）。2.次氯酸次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒、漂白。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解（2HClO$\stackrel{光照}{=\!=\!=}$2HCl+O?↑）。3.氯離子的檢驗