2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

高考電化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

典例一原電池

1.用熱再生氨電池處理含Cl?+電鍍廢液的裝置如圖。該裝置由電池部分和熱再生部

分組成：電池部分中，a極室為（NHJ2SO4-NH3混合液，b極室為（NHJ2SO4溶液；

熱再生部分加熱a極室流出液，使[CU（NH3）J+分解。下列說法不正琥的是（）

2+

B.a極的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3—[Cu(NH3)4]

2+2+

C.電池部分的總反應(yīng)為：CU+4NH3—[CU（NH3）4]

D.該方法可以富集Cd+并產(chǎn)生電能，同時(shí)循環(huán)利用NH3

2.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbC）2電池，電解質(zhì)為K2soQH2SO4^DKOH,由

a和b兩種離子交換膜隔開（陽離子交換膜僅允許陽離子通過，陰離子交換膜僅允許陰

離子通過），形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)

誤的是（）

[Zn(OH)J

A.PbO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池中，A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH

C.Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OJT^[Zn（OH）4T

D.離子交換膜a為陽離子交換膜

3.新研制的鋅一空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，其原理如圖。該電池放電

時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法不正確的是（）

A.Zn電極是該電池的負(fù)極

+

B.Zn電極的電極反應(yīng)：Zn+H2O-2e—ZnO+2H

C.電池反應(yīng)為：2Zn+O2-2ZnO

D.溶液中OH-向鋅電極移動(dòng)

4.一種微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述錯(cuò)誤的是（）

淡水

處理后廢水?XtY

硫還福

負(fù)極一co2

生物膜CH3co0一1正極

值機(jī)物）IId

有機(jī)廢水［空氣（氧氣）

海水

A.該電池不宜在高溫條件下使用

+

B.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e-=2CO2T+7H

C.轉(zhuǎn)移2moi電子，海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是5.85g

D.X膜為陰離子交換膜、Y膜為陽離子交換膜

5.二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,

其裝置示意圖如圖所示:

HO

2fljr

--|i|-O(HO)

so?22

ab

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電池工作時(shí)，質(zhì)子由a極移向b極

B.b為電池正極

C.a極反應(yīng)式為SO2-2，+H2O^SO；+2H+

D.理論上每吸收ImolSC^，b電極消耗的。2的體積為1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

6.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

Hgb-

FePO/LiFePO4

Mg、L/透過膜

電電

Bi版

ab

Li2so4、Li2so4

MgSO,溶液溶液

I

A.放電時(shí)，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，電極b反應(yīng)為：Li]TFePO4+xLi++xe-^LiFePC>4

C.充電時(shí)，II室Li2sO,溶液的濃度不變

D.充電時(shí)，電極a質(zhì)量增加24g,電極b質(zhì)量理論上減少7g

7.上海交通大學(xué)利用光電催化脫除SO?與制備H?。?相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過程如圖

所示（在電場作用下，雙極膜中間層的H?。解離為OH-和H+，并向兩極遷移）。

下列說法正確的是（）

A.電流的移動(dòng)方向?yàn)殡姌OX-電解質(zhì)溶液一電極Y

B.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子

C.當(dāng)生成O.lmolH?。?時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重13.2g

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：S02+2H2。+02-H2O2+H2SO4

8.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所

示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（）

4ZZF<S>

微生物：102

I

???

CHIO+HO

61262

厭氧反應(yīng):有氧反應(yīng)

質(zhì)子交換膜

A.“有氧反應(yīng)”的電極反應(yīng)式為：。2+2112。+4日=-4OH

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為CGH^OG+G。?^=6CC)2+6H2。

9.微生物電池除去廢水中CH3coeF的裝置如圖所示。下列說法正確的是()

石負(fù)載

墨

3

[Fe(CN)6]-

微

生4

[Fe(CN)6]-

物

廢

A.局溫可以提圖CH3coeF的去除速率

B.不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)

+

C.石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3COO-8e-+2H2O^2CO2T+7H

10.鋅基液流電池儲(chǔ)能技術(shù)具有成本低、安全性好、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。一種堿性鋅

2-

基液流電池的原理如圖所示。已知：Zn(OH)2+2OH--[Zn(OH)4];電池在工作過

程中無沉淀或固體生成。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

1用電器卜

A.負(fù)極含鋅元素的電極反應(yīng)產(chǎn)物為［Zn（OH）4r

B.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2。+4e--4OH

C.OH-從碳電極向鋅電極遷移

D.電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液增重13.0g

11.硅鎰電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

宓M

舟n

。0

?2

S一

[??

A.電池充電時(shí)，MnO2電極連接外接電源的正極

B.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜由Si@C電極區(qū)移向MM）?電極區(qū)

C.電池充電時(shí)，Si@C電極的電極反應(yīng)式是SiO2+4e，4H+^Si+2H2。

D.放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過0.2mol電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加8.7g

典例二二次電池

12.下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.圖I所示電池中，電流從銅片流出

B.圖II所示干電池中鋅皮作負(fù)極

c.圖ni所示電池為二次電池，放電過程中硫酸溶液濃度減小o

D.圖IV所示電池中正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-40H-

13.鉆酸鋰電池放電時(shí)示意圖如圖甲所示，其負(fù)極材料的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

/VWW885

?(

A/WW

鉆氧層石墨層

(Li..CoO,)隔膜(LiCt)

甲

下列說法錯(cuò)誤的是（）

+

A.電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xLi+C6+xe-^LivC6

B.該晶胞中Li與C原子個(gè)數(shù)比為1：6

C.每個(gè)Li周圍與它最近且等距的C的個(gè)數(shù)為8

D.負(fù)極組成材料石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

14.中性鐵硫液流二次電池以其儲(chǔ)量豐富、成本低、安全性高、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)引起

了人們的廣泛關(guān)注，具有顯著的實(shí)際應(yīng)用潛力。其裝置原理如圖所示。下列有關(guān)說法

正確的是（）

充電放電

A.放電時(shí)，M作負(fù)極

B.放電時(shí)，N的電極反應(yīng)式為［Fe（CN）61+e--[Fe(CN)6]

C.充電時(shí)，M與電源的正極相連

D.充電時(shí)，每消耗0.1molS?一,生成0.2mol[Fe(CN)6r

15.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝

置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是()

a

b

氫氧燃料電池LED發(fā)光二極管

A.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路

+

B.通入。2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e+4H—2H2O

C.電池放電后，電解質(zhì)溶液中OH的物質(zhì)的量濃度減小

D.a處通入氫氣，b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

16.采用惰性電極，設(shè)計(jì)雙陰極三室微生物燃料電池(MFC)進(jìn)行同步硝化和反硝化脫

氮產(chǎn)電的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

進(jìn)水：NO；進(jìn)水：的萄糖進(jìn)水：NH；

A.電極N為燃料電池的負(fù)極

B.若乙室中消耗1mol葡萄糖，則理論上外電路可轉(zhuǎn)移24mol電子

C.工作過程中H+由乙室分別向甲室和丙室遷移

D.丙室的好氧電極上得電子的微粒有O?和NH：

17.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)吳長征教授團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種可充電的氫氧燃料電池，示意圖如

下。W為可充電電池的電解質(zhì)介質(zhì)之一，與氫氣作用生成還原態(tài)WH,下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.充電時(shí)，A接外電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)反應(yīng)順序，W充當(dāng)A極放電反應(yīng)的催化劑

C.放電結(jié)束，A極區(qū)域pH減小

+

D.放電時(shí)，B的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H^H2O

18.全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li+通過，電

下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)

B.導(dǎo)電介質(zhì)c可為Li2sO4溶液

C.放電時(shí)，當(dāng)b極薄膜質(zhì)量增加3.5g時(shí)，電路通過0.5mol電子

充電時(shí)，極反應(yīng)為

D.bLi|1—XCoOz.,+xLi++xe-^LiCoO,z

典例三電解池

19.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是（）

A.圖①中越靠底部鐵棒腐蝕越嚴(yán)重

B.圖②中往Fe電極區(qū)滴入2滴K31Fe（CN）6］，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.圖③中使M成為原電池的正極，從而保護(hù)了鋼鐵輸水管

D.圖④中外接電源使鋼鐵表面腐蝕電流接近于零，從而保護(hù)了鋼鐵

20.鉛蓄電池是常見的二次電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Pb作電池的負(fù)極，PbO2

作正極。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法不無琥的是（）

A.放電時(shí)Pb電極上有電子流出B.放電時(shí)Pb。？電極失去電子

C.H2SO4是電池的電解質(zhì)溶液D.充電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

21.一種海水中提取鋰的電解裝置如圖所示。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間

后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說法不正確

的是（）

-----------電源----------

儲(chǔ)液槽電極1電極2電極3電極4

A.互換前電極2上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-+C「^=AgCl

B.互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)相同

C.理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變

D.理論上，電路中通過1mole一時(shí)，右側(cè)電解液質(zhì)量增加7g

22.閱讀以下材料，回答下列問題。

化石能源的過度開采和利用導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境問題和能源危機(jī)?？稍偕茉打?qū)動(dòng)的電催

化CO?還原產(chǎn)生高附加值有機(jī)物，可有效地實(shí)現(xiàn)碳中和能源轉(zhuǎn)化。在眾多的還原產(chǎn)物

中，甲酸鹽是CO?電化學(xué)還原最具有市場競爭力和經(jīng)濟(jì)可行性的產(chǎn)物。開發(fā)高效的催

化劑具有重要研究價(jià)值，銅是CO2電還原反應(yīng)生產(chǎn)多碳產(chǎn)物的唯一金屬催化劑，氧化

銅（CuOj基催化劑能通過組成和結(jié)構(gòu)工程調(diào)整目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率和選擇性。

（1）采用CO2還原耦合甲醛氧化，可實(shí)現(xiàn)超低電壓下兩極同時(shí)制備甲酸鹽。雙極膜中

間層的H?。解離成H+和OH-,通電時(shí)分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是（）

KHCO,溶液雙極膜

A.BiOCl電極電勢低于C%。電極

B.陽極的電極反應(yīng)為HCHO-2e-+3OIT-HCOO-+2H2O

C.一段時(shí)間后，兩電極室pH均減小

D.裝置中生成ImolHCOCF時(shí)，雙極膜內(nèi)有2m01凡0解離

（2）不同價(jià)態(tài)的Cu（0、+0.5、+1）位點(diǎn)電還原CO2制C2H4反應(yīng)過程如圖所示。*表

示吸附在催化劑表面，下列說法錯(cuò)誤的是（）

AL

W.0

W

..5

瞿0.

也0

fwe

_0..5

-1.0

反應(yīng)過程

A.0價(jià)Cu位點(diǎn)催化CO?還原的反應(yīng)步驟與另兩種價(jià)態(tài)Cu位點(diǎn)的反應(yīng)步驟不同，但總

反應(yīng)熱效應(yīng)相同

B.+1價(jià)Cu位點(diǎn)催化CO?還原反應(yīng)過程中的速控步驟反應(yīng)式為2*CH0-*OHCCHO,

生成了非極性鍵

C產(chǎn)物c2H4從+0.5價(jià)Cu位點(diǎn)表面解吸時(shí)放出的能量最少

D.適中的Cu氧化態(tài)(+0.5價(jià))是最有利的

23.研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對(duì)工業(yè)污水等進(jìn)行處理。利用

微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備KIO3的原理如圖所示，下列說法正確的是

()

光照

石

石

鉗

柏

光

硫

墨

墨

電

電

合

氧

電

電

極

極

菌

化

極

極PQ

M菌N

HO

2KOHKOH+I,A-冷卻水

/

質(zhì)子交換膜陽離子交換膜

-+

A.電極N處發(fā)生電極反應(yīng)：S-6e+4H2O=SO；+8H

B.右側(cè)電池中K+通過陽離子交換膜從P極移向Q極

C.光照強(qiáng)度大小不影響KIO3的制備速率

D.不考慮損耗，電路中每消耗1.5molC)2，理論上Q極可制得342.4gKK)3

24.在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為含碳化合物X,裝置

如圖1所示。相同條件下，恒定通過電解池的電量，測得生成不同含碳化合物X的法

拉第效率(FE)

=Qx(生成X所需要的電量)

x隨電壓的變化如圖2所示。下列說法正確

Q總(電解過程中通過的總電量)°

的是

A.裝置工作時(shí)，陰極室溶液pH逐漸增大

B.U]V時(shí)，M電極上的還原產(chǎn)物為CO

C.U2V時(shí)，陰極室消耗氣體與陽極室產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

D.qv時(shí)，測得生成的〃9凡）:“￡2114）=7:4,則X=31

25.氯化法是破壞廢水中氟化物（CN）較成熟的方法，廣泛用于處理電鍍廠、煉焦工

廠、金礦氟化廠等單位的含氧酸性廢水。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.理論上消除imolCN，則右室產(chǎn)生H2的體積為44.8L（標(biāo)況下）

C.工作時(shí)，H+由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)

+

D.工作時(shí)，左室中可發(fā)生反應(yīng)：2CN―5cl2+4凡0—2CO2+N2+10Cr+8H

26.工業(yè)上用NaOH溶液吸收煙氣中的S。？，將所得的Na2sO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)

再生NaOH,同時(shí)得到H2S。"其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。下列說法正確的

是（）

稀NaOH溶液稀硫酸

A.b極區(qū)得到的產(chǎn)物只有氧氣

B.圖中a極要連接電源的正極

C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO：-2e-+2OH=SO^+H2O

D.標(biāo)況下，若陰極產(chǎn)生L12L氣體，則通過陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為01NA

27.鈉硒電池具有能量密度大、導(dǎo)電率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。以C%xSe填充碳納米管作

為正極材料(b)的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料(b)立方晶

胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.每個(gè)Ci^xSe晶胞中Se2~個(gè)數(shù)為4

B.放電時(shí)，a極電勢比b極電勢低

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cu2_xSe+2Na++2e-=Na2Se+(2-x)Cu

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2moie\b極質(zhì)量增加(82-64x)g

28.南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)筑了聚-1,4-慈醍/PbC>2酸堿混合的高工作電壓電池體系，具

有優(yōu)異的低溫性能和卓越的循環(huán)穩(wěn)定性，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()

離子交換膜a離子交換膜b

B.離子交換膜a為陰離子交換膜，放電時(shí)，SO：由中間室移向正極室

C.充電時(shí)，陰極室內(nèi)pH保持不變

D.充電時(shí)，陽極質(zhì)量每減小6.4g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

29.電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸

和煙酸的示意圖。下列敘述母誤的是（）

NHo

I

質(zhì)

，CH3惰

山一a枷

S—CH—CH—COOH省

子

|■胱氨酸性

交

s—CH—CH—COOH電

-換

I極

NHo膜

COOHb

NH2煙酸

HS—CH—CH—COOH半胱氨酸

A.電極a為陰極

B.H+從電極b移向電極a

/^/COOH

+

C.電極b發(fā)生的反應(yīng)為：/|+2H2O-6e-=|||+6H

D.生成3mol半胱氨酸的同時(shí)生成Imol煙酸

30.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2s的高

效去除，裝置如下圖。其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.ZnO@石墨烯電極連接光伏電池的負(fù)極

B.石墨烯區(qū)電極反應(yīng)：EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+

C.協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式：CO2+H2SCO+H2O+S

D.金屬導(dǎo)線上每轉(zhuǎn)移Imol電子，CO2和H2s被去除的總體積約H.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

典例四金屬的腐蝕與防護(hù)

31.化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.對(duì)超快速化學(xué)反應(yīng)的研究被形象地稱為飛秒化學(xué)，昧=i（）T4s

B.在船體上鑲嵌鋅塊可以避免船體遭受腐蝕

C.研究發(fā)現(xiàn)在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齦齒的作用

D.把銘、銀等加入普通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品

32.如圖是犧牲陽極法保護(hù)金屬的實(shí)驗(yàn)裝置圖，燒杯內(nèi)為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液。

下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鐵作正極被保護(hù)

B.將zn換成Ag,也可以保護(hù)鐵不被腐蝕

C.向試管中加入K31Fe（CN）6］溶液，無明顯現(xiàn)象

D.正極反應(yīng)式為2H++2^^凡T

33.古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國對(duì)人類物質(zhì)文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器埋藏會(huì)

產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中CU2（0H）2c。3結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而

CU2（OH）3cl結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過程大致如圖所示。

Cu3(OH),Cl/Cu2(OH))COlJg

A.千的銹證過程屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu+C「-e--CuCl

B.青銅銹蝕過程I中C「濃度越大，腐蝕趨勢越大

C.青銅銹蝕過程HI生成CMOH）3cl的化學(xué)方程式為

Cu2O+HC1+2H2OCu2（OH）3Cl+H2T

D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，使其保存更長久

34.地下管道表面附著的硫酸鹽會(huì)促進(jìn)鋼鐵發(fā)生厭氧腐蝕，為減少腐蝕的發(fā)生，可使

鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的FesO一下列說法錯(cuò)誤的是（）

直流電源

--------1?--------

////////////頷息〃///777~

H2輔助

Fe2+方厭氧菌

so7

A.鋼管應(yīng)與電源的負(fù)極相連B.電壓過高有可能會(huì)加劇腐蝕

C.發(fā)生厭氧腐蝕會(huì)使土壤堿性增強(qiáng)D.厭氧腐蝕過程中有FeS生成

35.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋼柱在水下比在空氣與水的交界處附近更易生銹

B.銅錫合金在濕潤環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹

C.航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，利用原理是犧牲陽極保護(hù)法

D.誤食可溶性領(lǐng)鹽，可盡快用5%的Na2sO4溶液洗胃

36.深中通道是集“橋、島、隧、水下互通”于一體的超級(jí)工程，其海底隧道是

國內(nèi)首座采用鋼殼混凝土組合結(jié)構(gòu)建造的沉管隧道。下列說法不正確的是（）

A.鋼殼混凝土中的鋼殼合金比純鐵硬度大

B.海水會(huì)引起鋼殼銹蝕，鋼殼銹蝕屬于吸氧腐蝕

C.海水中發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率大于電化學(xué)腐蝕的速率

D.在鋼殼沉管的外層表面鍍及保護(hù)鋼殼，利用了犧牲陽極法

37.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測定結(jié)果如圖2所示。下列

說法正確的是（）

nS

7no2

B

pH傳感器壓強(qiáng)傳感器d

X5no1v

s

鐵粉、炭粉s

3nO

空/3%氯化鈉溶液o2(

,（PH=1.8）9

*0

40時(shí)0

間

/s

圖2

圖1

A.DE段溶液pH基本不變，說明腐蝕已經(jīng)結(jié)束

B.AB段發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)主要為2H++2片一凡T

C.CD段壓強(qiáng)減小，說明只發(fā)生吸氧腐蝕

D.NaCl不參與電極反應(yīng)，改用5%的NaCl溶液對(duì)腐蝕無影響

38.用如圖所示裝置及試劑對(duì)含碳鐵粉在氯化鈉溶液中的反應(yīng)進(jìn)行探究，測得保溫瓶

中O,的體積分?jǐn)?shù)及壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系分別如圖a、b所示。下列說法錯(cuò)誤的是

氧氣傳感器

A.200s時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了凡

B.實(shí)驗(yàn)過程中，鐵失電子，被氧化

C.保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應(yīng)

D.正極反應(yīng)為2H2。+O2+4e-4OH

39.某興趣小組通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支

錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶氧量隨時(shí)間變化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)裝置及數(shù)據(jù)記錄如圖

所示。下列說法正確的是（）

(5..5

L54..50

a

s4.----------------------pH=2.0

工

w、.0

.5=pH=4.0

懈3.iA(300,3.4)PH=6.0

斐Z.0

Z.5

.0

100200300400500

t/s

溶氧量隨時(shí)間變化的曲線

A.整個(gè)過程中，正極電極反應(yīng)式為2H++2b—H2T

B.pH=2.0的酸溶液中，具支錐形瓶內(nèi)只發(fā)生了析氫腐蝕

C.pH=4.0的酸溶液中，具支錐形瓶內(nèi)既發(fā)生析氫腐蝕也發(fā)生吸氧腐蝕，且消耗的氧氣

量與生成的氫氣量基本相當(dāng)

D.lLpH=6.0的酸溶液中，到A點(diǎn)整個(gè)電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2x10-38

40.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法不正確的是（）

圖③圖④

A.圖①中在輪船外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

B.圖②中往Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.圖③中運(yùn)動(dòng)器材表面涂環(huán)氧樹脂涂層可減緩金屬腐蝕

D.圖④的海水中鋼閘門發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為02+4田+4廠—2國0

典例五原電池與電解池的串聯(lián)

41.某教授提出一種水性Zn-NC）2電化學(xué)電池，該電池可以有效捕獲NO?,然后將其

轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子，并利用自身電解制氨，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A?單位時(shí)間內(nèi)，消耗西6n=5

B.電流方向：b—電解制氨裝置一a-ZnCl2水溶液一b

C.為保證c極區(qū)溶液pH不變，當(dāng)a極質(zhì)量減少195g時(shí)，c極區(qū)應(yīng)補(bǔ)充8moiH+

+

D.電解池的總反應(yīng)為2NO2+2H2。+4H=2NH：+3O2f

42.濃差電池是利用電解質(zhì)溶液濃度不同而產(chǎn)生電流的一類電池。學(xué)習(xí)小組以濃差電

池為電源，用如圖所示裝置從含NazCrO’的漿液中分離得到含Cr?。廠的溶液并制備

NaOH.下列說法錯(cuò)誤的是（）

Cu(I)Cu（H）惰性電極（I）惰性電極（H）

膜a“；!b膜c

_r

qmol-U1cmol?L-1NaSONaOH

224含NazCrO”漿液

Cust),溶液CUSO4溶液溶液稀溶液

A.起始加入的CUSO4溶液濃度：q<C2

B.膜a和膜b均適合選用陰離子交換膜

C.工作時(shí)，Na2sO,溶液質(zhì)量減小、NaOH稀溶液質(zhì)量增加

D.導(dǎo)線中通過Imole-,理論上電解池中兩極共生成0.75mol氣體

43.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)

行一段時(shí)間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列

說法正確的是（）

B.電路中電子的流向隨電極互換而改變

C.理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變

D.理論上，電路通過imol電子時(shí)，有0.5molLi+富集在右側(cè)電解液中

44.回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO?，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

含CO2和

SO2的廢氣

下列說法不正確的是()

A.裝置aNaHCC^溶液中｛CO>c(H2CO3)

B.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的SO?

+

C.裝置b中陰極反應(yīng)式為CO2+2H+2e~HCOOH

D.通電一段時(shí)間后，裝置b中陽極區(qū)溶液pH降低

45.華中科技大學(xué)研究者在Science報(bào)道了一種新型熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池,

可以給鋰離子電池充電。離子(Gdm+)選擇性地誘導(dǎo)Fe(CN)：-結(jié)晶，F(xiàn)e(CN)：-與

Fe(CN)t之間的轉(zhuǎn)化平衡被打破，產(chǎn)生電勢差，鋰離子電池反應(yīng)為

LiSi+Li.CoO,H4S+LiCoO,。下列說法正確的是()

%l~x2放電2

冷端電極

非晶硅LiCoO：

。Fe(CN)：-薄膜、,薄膜

a極導(dǎo)電b極

?Fe(CN)：介質(zhì)

。熱敏性晶體

丁

熱端電極

A.電池冷端電極電勢小于熱端電極電勢

B.電池?zé)岫说碾姌O反應(yīng)式為Fe(CN)g-+e-Fe(CN)：-

C.充電過程中Li+通過UPON薄膜移向b極

D.充電時(shí)熱端電極轉(zhuǎn)移xmol電子，b極生成ImolLi］、CoC>2

46.電滲析法可以富集鹽湖鹵水中的鋰，原理如圖所示，其中料液中主要含有

Na+、Li\C「、SO；o下列說法錯(cuò)誤的是（）

石墨電極b

A.石墨電極a上的電極反應(yīng)式為2H2。+2e--2OH+H,T

B.電解過程中，己室pH