2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版期中必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)的熱效

應(yīng)

一.選擇題（共15小題）

I.（2025?聊城模擬）2-澳-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖：

/▼夕OH-

+

（CHJC—Br―j~?（CH.）3C+Br---~?（CH，C-OH

已知：①反應(yīng)能量圖如下：

②結(jié)構(gòu)不同的澳代烷在相同條件卜.水解相對速率如卜.表：

取代基（CH3）3c—（CH3）2CH—（CH3）CH2—CH3—

相對速率108451.71.0

下列說法正確的是（）

A.（。43）3^+中4個碳原子共平面

B.該歷程中，（CH3）3C—Br水解速率較大程度受c（0廣）的影響

C.升高溫度，有利「提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D.推測（CH3）3cl水解速率比（CH3）3CBr慢

2.（2025?口照開學(xué)）米在濃HNO3和濃H2s04的作用下主要生成以下兩種有機產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變

化如圖所示。下列說法正確的是（)

過渡態(tài)1

過渡態(tài)2—1

/"過渡態(tài)2—2\.

沖間體/Z\

HH

i...\、產(chǎn)物XH0

反應(yīng)物0NH+HOSO-H

21X

HH

Q+NO；+HOfO-H\.產(chǎn)物Y+H,SO,

M

-------->Y

0反應(yīng)進(jìn)程

A.上述兩種進(jìn)程中，濃H2s04均只作催化劑

B.X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)物

C.由苯得到M時，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化

D.產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物X

3.(2024?肥城市校級開學(xué))2-澳-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[(CH3)3CBr+H2O=(CHs)3coH+HBr]

的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

啕

相

A.溶液堿性增強，2-漠-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.升高溫度，不利于提高2-澳?2甲基丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

C.分子中碳溟鍵斷裂的速率比(CHa)3C+與H2O結(jié)合速率快

D.推測(CH3)3C—X水解生成(CH3)3C—OH的速率為(CH3)3C—1>(CH3)3C—Br>(CH3)

4.(2025春?萬州區(qū)校級期中)已知Fh(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-QkJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下

表:

H2(g)Brz(g)HBr(o)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ43620()369

則Q的值為（）

A.102B.260C.230D.404

5.（2025?市中區(qū)校級二模）丙烯和溟化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-浪內(nèi)烷，其機理如下。

下列說法不正確的是（)

+

8H+-?

CH—CH=CH；CH「CH—CH‘■^CH—CH—CH

慢t

碳正離子中間體Br

A.上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟

碳正離子中間體的穩(wěn)定性：CH—CH—CH>CH—CH—CH

B.32

C.丙烯與鹵化氫加成時，HI的反應(yīng)速率最大

Br

D.CH2=CHCF3與HBr加成的主要產(chǎn)物為CH3cHe瑪

6.（2025春?濰坊期末）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如圖:

太陽能f熱能—電能

已知①反應(yīng)I:2H2sCM(1)=2SO2(g)+02(g)+2H2O(g)4%=+akj?moL

1

②反應(yīng)III：S(s)+02(g)=S02(g)AH3=-bkj-mor

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I中反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

B.反應(yīng)III化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的效率為100%

C.S(g)+02(g)=SO2(g)的熔變?yōu)锳H4,則AH3>AH4

1

D.反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式為3s02(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s)AH2=(a-b)kj-mor

7.（2025春?煙臺期末）一定溫度下N2（g）與02（g）反應(yīng)生成NO（g）,反應(yīng)的能量變化如圖所示。下

列說法正確的是（)

2N0(g)

能量

180kJ

N/g)+O2(g)

B.反應(yīng)①中有C—H鍵的斷裂和C=C鍵、H—H鍵的形成

C.ImolC3H8(g)的鍵能低于ImolC3H6(g)與1molH2(g)的鍵能之和

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)I/=+131.5?

10.(2015秋?臨沂校級月考)化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正

確的是()

八能量kj/mol

1molA2(g)+1molB2(g)

反應(yīng)進(jìn)程

A.每生成2個分子AB吸收(a-b)kJ熱量

B.該反應(yīng)熱AH=+(a-b)kJ-tnol1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂ImolA-A和ImolB-B鍵，放出akJ能量

11.(2025春?淄博期末)下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,WJAHI>AH2

D.H2的燃燒熱為285.8kJ?moll則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的AH=+571.6kJ?mol”

12.(2025春?濰坊期中)一定溫度下H2(g)與12(g)反應(yīng)生成HI(g),反應(yīng)的能量變化如圖所示。以

下對該反應(yīng)體系的描述中，錯誤的是()

A.屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高13kJ

C.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量

D.反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵中儲存的總能量高

13.(2025春?濰坊期中)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示,

F,+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是()

A.圖甲反應(yīng)中既有極性共價健的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成

B.ImolNH3(g)和1.5molNO(g)的總能量要大于1molNa(g)和1.5molH2O(g)的總能量

C.圖甲所示熱化學(xué)方程式為4N，3(g)+6NO(g)(35N2(g)+6,2O(g”H=(b-a)kj?moL

催化劑

D.圖乙中總反應(yīng)為4N“3(g)+2NO(g)+2O2(g)03電⑼+6電0⑹

14.(2025春?煙臺期中)已知M轉(zhuǎn)化為W和Q分兩步進(jìn)行：

①M(g)=N(g)+3Q(g)AHi

②N(g)=W(g)+Q(g)AH2

上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

反應(yīng)過程

A.N(g)比W(g)穩(wěn)定

B.AHi<-AH2

C.生成ImolQ(g)吸收(Ei-E2-E4+E3)kJ能量

D.斷裂ImolM(g)中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成ImolW(g)中化學(xué)鍵所放出的能量

15.(2025?煙臺二模)某過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在燃類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+

A.反應(yīng)過程中有極性鍵和氫健的斷裂和生成

B.CH30H(g)相對于CH4(g)能量更低，更穩(wěn)定

+

C.CH4(g)+MO(s)=CH3OH(g)+M+(S)AH=-(Ei-E2+E3-E4)

D.若MO+與CH3cH2D反應(yīng)，生成的含笊乙醇有3種

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版(2019)期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)的熱效應(yīng)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共15小題)

題號I234567891011

答案ACCADCCBCBD

題號12131415

答案DBDD

一.選擇題(共15小題)

1.(2025?聊城模擬)2-浪-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖：

/、夕OH-

(CH，C—Br—j~?(CH)3C++Br---~?(CH3)3C-OH

已知：①反應(yīng)能量圖如下：

反應(yīng)進(jìn)程

②結(jié)構(gòu)不同的澳代烷在相同條件下水解相對速率如下表：

取代基(CH3)3c—(CH3)2CH—(CH3)CH2—CH3-

相對速率108451.71.0

下列說法正確的是()

A.(C〃3)3C+中4個碳原子共平面

B.該歷程中，(CH?)3C—Br水解速率較大程度受c(OH)的影響

C.升高溫度，有利于提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D.推測(CH3)3cl水解速率比(CH推3CBr慢

【答案】A

【分析】A.(C“3)3C+中中心碳原子為sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，三個甲基的碳原子分別與中心碳

原子以6鍵相連，三個甲基碳位于平面三角形的三個頂點；

B.該水解歷程中，第一步(生成碳正離子)活化能更高，為決速步驟，而第一步不涉及OH：

C.由能量圖可知，產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移

動；

D.鹵代烷水解過程中，C—I處長比C—Br鍵長長，C—I鍵能比C—Br鍵能小，C—I更容易斷裂，且

在水溶液中離去基團(tuán)穩(wěn)定性：「＞BF,(CH3)3cl中「更易離去。

【解答】解：A.(。/)3。+中中心碳原子為sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，三個甲基的碳原子分別與中

心碳原子以。鍵相連，三個甲基碳位于平面三角形的三個頂點，故中心碳與三個甲基碳共平面，4個碳

原子共平面，故A正確；

B.第一步活化能更高，為決速步驟，而第一步不涉及0HZ總反應(yīng)速率主要由第一步?jīng)Q定，與c(OH

")無關(guān)，故B錯誤；

C.產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率

降低，故c錯誤；

D.C—I鍵長比C—Br鍵長長，C—I鍵能比C—Br鍵能小，C—I更容易斷裂，且在水溶液中離去基團(tuán)

穩(wěn)定性：＞＞Br"(CH3)3。中「更易離去，(CH3)3cl水解速率比(CH3)3CBr快，故D錯誤；

故選：A.

【點評】本題考杳反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

2.(2025?日照開學(xué))苯在濃HNO3和濃H2s04的作用下主要生成以下兩種有機產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變

化如圖所示。下列說法正確的是()

過渡態(tài)1

過渡態(tài)2—1

/"過渡態(tài)2—2\.

\中間體//\

一1

iHH,\產(chǎn)物XH0S0產(chǎn)

反應(yīng)物0NH+HOSO-

21""\X

HH

Q+NO；+HOfO-H、產(chǎn)物Y°30+”04

M

----------->Y

O反應(yīng)進(jìn)程

A.上述兩種進(jìn)程中，濃H2s04均只作催化劑

B.X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)物

C.由苯得到M時，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化

D.產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物X

【答案】C

【分析】A.對于生成Y的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了硫酸，濃H2s04

作催化劑；

B.生成物X為硝基和磺酸基取代了苯中兩處氫原子的產(chǎn)物，生成物Y為硝基取代苯中一個氫原子的

產(chǎn)物；

C.M的六元環(huán)中與一NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化；

D.產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，越易生成。

【解答】解：A.對于生成Y的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了硫酸，濃

H2s04作催化劑，對于生成X的反應(yīng)，濃H2s04中的磺酸基取代了苯中的氫原子，是反應(yīng)物，故A錯

誤；

B.生成物X為硝基和磺酸基取代了苯中兩處氫原子的產(chǎn)物，生成物Y為硝基取代苯中一個氫原子的

產(chǎn)物，X、Y均為取代產(chǎn)物，故B錯誤；

C.M的六元環(huán)中與一NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，故反

應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故C正確；

D,由圖可知X能量高于Y,Y更穩(wěn)定，產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，越易生成，更有利于生成Y,故D錯誤；

故選：C.

【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重:考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

3.（2024?肥城市校級開學(xué)）2-溟-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[（CH3）3CBr+H2（）=（CH3）3coH+HBr]

的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0反應(yīng)過程

A.溶液堿性增強，2-浸-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.升高溫度，不利于提高2?濱?2甲基丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

C.分子中碳汰鍵斷裂的速率比(CHs)3C+與H20結(jié)合速率快

D.推測(CH3)3C—X水解生成(CH3)3C—0H的速率為(CH3)3C—1>(CH3)3C—Br>(CH3)

3C—Cl

【答案】C

【分析】A.溶液堿性增強，(CH3)3CBr+H2O^(CH3)3coH+HBr平衡正向移動；

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動：

C.(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為的活化能大于(CH3)3C*與H20結(jié)合活化能；

D.原子半徑ClVBrVL鍵能C—C1>C—Br>C—1。

【解答】解：A.溶液堿性增強，(CH?)3CBr+H2O=(CH3)3coH+HBr平衡正向移動，(CH3)3CBr

的水解百分率增大，故A正確；

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，(CH3)

3CBr的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；

C.2-溟-2-甲基丙烷轉(zhuǎn)化為(。/)3。+的活化能大于(CH3)3C+與H20結(jié)合活化能，所以分子中碳

溟鍵斷裂的速率比(CH3)3U與H20結(jié)合速率慢，故C錯誤；

D.原子半徑ClVBrVL鍵能C—Cl>C—Br>C—I,推測(CH3)3C—X水解生成(CH3)3C—0H

的速率為(CH3)3C—1>(CH3)3c—Br>(CH3)3C—CL故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焙變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進(jìn)行解題。

4.(2025春?萬州區(qū)校級期中)已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-QkJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下

表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369

則Q的值為()

A.102B.260C.230D.404

【答案】A

【分析】可依據(jù)：某反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形

成時所釋放的總能量之差來解答

【解答】解析：△!?{=￡（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能）?E（生成物分子化學(xué)鍵總鍵能）=（436+200）

kJ/mol-2x369kJ/mol=-102kJ/mol：故選：A。

【點評】本題難度不大，學(xué)生只要掌握AH與鍵能之間的關(guān)系即可解答

5.（2025?市中區(qū)校級二模）丙烯和溟化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溟丙烷，其機理如下。

下列說法不正確的是（）

8+8-TT++Rr-

-

CH-CH=CH2CH-CHCH3—CH—CH—CH,

碳正離子中間體Br

A.上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟

B.碳正離子中間體的穩(wěn)定性：CH-CH--CH3>CH—CH—CH2

C.丙烯與鹵化氫加成時，HI的反應(yīng)速率最大

Br

I

D.CH2=CHCF3與HBr力口成的主要產(chǎn)物為CH3cHeF,

【答案】D

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)速率慢的為決速步驟進(jìn)行分析；

B.根據(jù)第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子進(jìn)行分析；

C.根據(jù)慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCl進(jìn)行分析；

D.根據(jù)一CF3為吸電子基團(tuán)進(jìn)行分析。

【解答】解：A.反應(yīng)速率慢的為決速步驟，上述反應(yīng)中，第一步為慢反應(yīng)，為決速步驟，故A正確;

B.第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：

故正確;

CH-CH-CH3>CH-CH-CH2,B

C.慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCL故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3cH=CH2與氫

鹵酸反應(yīng)時速率大小HI>HBr>HCL故C正確；

D.烯煌與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于一CF3為吸電子基團(tuán)，故CH2=

Br

I

CHCF3與HB1-加成的主要產(chǎn)物為CH2cHCF3f故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進(jìn)行解題。

6.(2025春?濰坊期末)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如圖：

O?SOp+Hd”,SO,

太陽能f熱能TH’SoJ?解||SO,催歧彳七||，然燒—熱能—電能

反應(yīng)I\~/kZsszni

\Hsoc,4、s/工/0,

已知①反應(yīng)I:2H2sCh(I)=2SO2(g)+02(g)+2H2O(g)4%=+akj-mor1

1

②反應(yīng)HI：S(s)+Oj(g)=SO2(g)^H3=-bkj-tnul-

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I中反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

B.反應(yīng)HI化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的效率為100%

C.S(g)+02(g)=S02(g)的熔變?yōu)锳H%則AH3>AH4

1

D.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3s02(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s)AH2=(a-b)kj-mor

【答案】C

【分析】A.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量；

B.應(yīng)應(yīng)01化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的效率小于100%,因其化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為光能；

c.用反應(yīng)in減去反應(yīng)IV,得到：s(s)=s(g)AH=AH3-AH4,該變化顯然是一個吸熱過程；

D.用(①+②)X(-|)可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2so4(1)+S(s)AH=-(a-b)kJ-mol-1：

【解答】解：A.反應(yīng)【為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故A錯誤：

B.應(yīng)應(yīng)HI化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的效率小于100%,因為化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為光能，故B錯誤；

C.用反應(yīng)HI減去反應(yīng)IV,得到：S(s)=S(g)AH=AH3-AH4,該變化顯然是一個吸熱過過程，AH

>0,故C正確；

D.用(①+②)x(-1)可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s)AH=-(a-b)kJ?moL,

故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與婚變的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度中等，當(dāng)比較AH3與AH4

的相對大小時，方法是用反應(yīng)口減去反應(yīng)IV,得到一個新的熱化學(xué)方程式，再來看這個焙變的相對大小。

7.(2025春?煙臺期末)一定溫度下N2(g)與02(g)反應(yīng)生成NO(g),反應(yīng)的能量變化如圖所示。下

列說法正確的是()

2N0(g)

能量

/180kJ

2值)+0m)J

A.反應(yīng)產(chǎn)物分子形成化學(xué)鍵吸收能量

B.反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高180kJ

C.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需要的能量高于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量

D.反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲存的能量低

【答案】C

【分析】A.形成化學(xué)鍵放出能量；

B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【解答】解：A.反應(yīng)產(chǎn)物分子形成化學(xué)鍵放出能量，故A錯誤；

B.反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低180kJ,故B錯誤；

C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需要的能量高于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量，故

C正確：

D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲存的能量高，故D錯誤：

故選：C。

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的知識，屬于基本知識的考查，難度不大。

8.(2025春?煙臺期末)某溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO與02,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+02(g)

=2NO2(g),反應(yīng)進(jìn)程分為兩步：①2NO(g)=N2O2<g)AHi<0,②N2O2(g)+O2:g)=2NO2

(g)AH2<0O下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖正確的是()

能。

廉過渡態(tài)2

過渡態(tài)]

r\J2NOz

/N2O2+O2

[2N0+0,

A.反應(yīng)進(jìn)程

【答案】B

【分析】反應(yīng)進(jìn)程分為兩步：①2NO(g)=N2O2(g)AH?VO,②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2

<0,這2步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量?高于生成物能力，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.2步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.2步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故B正確：

C.第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的知識，側(cè)重:考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難

度中等。

9.(2025春?日照期末)反應(yīng)C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AH,可經(jīng)兩步完成，反應(yīng)進(jìn)程

中能量變化如圖所示，反應(yīng)①為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AHio下列說法錯誤的是()

B.反應(yīng)①中有C—H鍵的斷裂和C=C鍵、H—H鍵的形成

C.ImolC3H8(g)的鍵能低于ImolC3H6(g)與1molH2(g)的鍵能之和

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)I/=+131.5?

【答案】C

【分析】A.由圖可知，總反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

B.反應(yīng)①為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g);

C.反應(yīng)①的焰變加1=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和＞0；

D.反應(yīng)②屬于吸熱反應(yīng)。

【解答】解：A.由圖可知，總反應(yīng)的蟲變AH=(124.2+131.5)kJ?moL=+255.7kJ?mo「i,故A正確;

B.反應(yīng)①為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),有C—H鍵的斷裂和C=C鍵、H—H鋌的形成，故

R正確：

C.ImolC3H8(g)的鍵能大于ImolC3H6(g)與1molH2(g)的鍵能之和,故C錯誤;

1

D.由圖可知，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)AH2=+131.SkJmor,

故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，屬于基本

知識的考查，難度不大。

10.(2015秋?臨沂校級月考)化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正

確的是()

八能量kj/mol

/2molAB(g)

-Jc.........

1molA2(g)4-1molB2(g)

反應(yīng)進(jìn)程

A.每生成2個分TAB吸收(a-b)kJ熱量

B.該反應(yīng)熱AH=+(a-b)kJ*mol1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂lmolA-A和鍵,放出akJ能量

【答案】B

【分析】A、依據(jù)圖象分析判斷ImolAz和ImolBz反應(yīng)生成2moiAB；

B、反應(yīng)焙變等于反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和；

C、依據(jù)能最圖象分析可知反應(yīng)物能量低F生成物能量；

D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；

【解答】解：A、依據(jù)圖象分析判斷ImolAz和ImolBz反應(yīng)生成2moiAB,每生成2moiAB吸收(a-b)

kJ熱量，故A錯誤；

B、應(yīng)焰變等于反應(yīng)物能量總和■生成物能量總和：該反應(yīng)熱AH=+(a-b)kJ-mol1,故B正確；

C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；故C錯誤：

D、斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；

故選：B?

【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，反應(yīng)焙變的計算，題目較簡單C

11.(2025春?淄博期末)下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.S(g)+02(g)=S02(g)AHi；S(s)+02(g)=SO2(g)AH2,WJAHI>AH2

D.H2的燃燒熱為285.8kJ?moll則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的AH=+571.6kJ?mol”

【答案】D

【分析】A.根據(jù)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)會放熱進(jìn)行分析;

D.根據(jù)H2的燃燒熱為285.8kJ?mol1即“2(,。)+義。2(,。)=，2。(04"=-285.80?moL,進(jìn)行分

析。

【解答】解?：A.鋁熱反應(yīng)需要高溫引發(fā)，但它是放熱反應(yīng)，則需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱

反應(yīng)，故A錯誤；

B.C(石墨，s)=C(金剛石，8)AH>0,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，

所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C.S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)會放熱，S(g)+02(g)=SO2(g)AHi,S(s)+02(g)=SO2(g)AH2,

因為S(g)燃燒放出的熱量更多，且AH為負(fù)，所以AH1VAH2,故C錯誤；

D."2(。)+義。2(。)="2。(，)4"=-285.8k/?moL，那么2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)是其逆反

應(yīng),反應(yīng)的AH=+(2x285.8)kJ-mol_1=4-571,6kJ-mol-1,故D正確;

故選：Do

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進(jìn)行解題。

12.(2025春?濰坊期中)一定溫度下H2(g)與12(g)反應(yīng)生成HI(g),反應(yīng)的能量變化如圖所示。以

下對該反應(yīng)體系的描述中，錯誤的是()

A.屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高I3kj

C.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量

D.反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵中儲存的總能量高

【答案】D

【分析】由圖可知，H2(g)+12(g)=2HI(g)AH=-13kJ/moL據(jù)此分析。

【解答】解：A.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)過程中氫元素和碘元素的化合價變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還

原反應(yīng)，故A正確；

B.Hi(g)+12(g)=2HI(g)AH=-13kJ/moL則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高13kJ,故B

正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量，故

C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵中儲存的總能最低，故D

錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查反應(yīng)熱與焰變，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力和分析能力，掌握反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系為

解題關(guān)鍵，此題難度不大。

13.(2025春?濰坊期中)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示，

F,+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是()

N2+H,O

甲乙

A.圖甲反應(yīng)中既有極性共價健的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成

B.ImolNH3(g)和1.5molNO(g)的總能量要大于ImolNa(g)和1.5molH2O(g)的總能量

C.圖甲所示熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)(35N2(g)+6”2O(g)/H=(b-a)kj-mor1

催化劑

D.圖乙中總反應(yīng)為4N，3(g)+2NO(g)+2O2(g)03電⑼+6電0⑹

【答案】B

【分析】A.不同的原子之間形成極性共價鍵，相同的原子之間形成非極性共價鍵；

B.由圖可知，lmolNH3(g)和l.5molNO(g)的總能量要大于l.25molN2(g)和ISmolFhO(g)

的總能量，1.25molN2(g)的能量高于ImolN2(g)具有的能量；

C.圖甲所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO；

D.由圖可知，圖乙中總反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。

【解答】解：A.由圖可知，圖甲反應(yīng)中既有N—H、N—0極性共價鍵的斷裂和H—0極性鍵的形成,

乂有N三N非極性共價鍵的形成，但沒有非極性的斷裂，故A錯誤；

B.由圖可知，lmolNH3(g)和1.5molNO(g)的總能量要大于1.25molN2(g)和1.5molH2O(g)

的總能量，故大于lmolN2(g)和l.5molH2O(g)的總能量，故B正確；

C.圖甲所示熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=(a-b)kj/mol,故

C錯誤；

D.由圖可知，圖乙中總反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，屬于基本

知識的考查，難度不大。

14.(2025春?煙臺期中)已知M轉(zhuǎn)化為W和Q分兩步進(jìn)行：

①M(g)=N(g)+3Q(g)AHi

②N(g)=W(g)+Q(g)AH2

上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

B.AHi<-AH2

C.生成ImolQ(g