1.工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，現(xiàn)用工業(yè)方法制取200L氧氣，氧氣密度約為1.43g/L,(按

氧氣體積占空氣總體積的1/5進行計算)。

(1)至少要消耗空氣升；

(2)制得的氧氣質(zhì)量為克。

【答案】(1)1000

(2)286

【詳解】(1)制取200L氧氣，至少要消耗空氣的體積為：200L+g=1000L；

(2)制得的氧氣質(zhì)量為200Lx1.43g/L=286g。

2.某原子的相對原子質(zhì)量為16,其中子的數(shù)量比質(zhì)子的數(shù)量多4,求該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)各為

多少？

【答案】設：其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x,則有：

x+x+4=16,

x=6；

中子數(shù)=4+6=10。

答：該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)各為6、10。

【詳解】相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，見答案。

3.2024年6月2日，嫦娥六號探測器成功著陸月球背面。制造探測器需要用到鈦合金，工業(yè)上可

用四氯化鈦生產(chǎn)鈦(Ti)。已知鈦原子的質(zhì)量約為7.97xl0-26kg,碳一12原子質(zhì)量的，約為

1.66x1027kgo

°白2*”28102

⑴鈦原子的結構示意圖如圖所示，鈦原子在化學反應中易__________(選填“得到”或“失去”)電子,

形成(填微粒符號)。

(2)計算鈦原子的相對原子質(zhì)量(寫出計算過程，結果保留整數(shù))。

【答案】⑴失去口2+

一個原子的實際質(zhì)量

(2)解：因為某原子的相對原子質(zhì)量=一個J?原子的實際質(zhì)量」，

所以鈦原子的相對原子質(zhì)量？？x?：：g"48

答：鈦原子的相對原子質(zhì)量為48。

【詳解】(1)由鈦原子的結構示意圖可知，鈦原子最外層有2個電子，在化學反應中容易失去最外

層的2個電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子，所以鈦離子符號為Ti?+。

(2)詳解見答案。

4.拉瓦錫在二百多年前，測定出空氣中氧氣含量大約占空氣的;，在一體積為VL的集氣瓶中，充

滿空氣，設氧氣的密度為ag/L,求瓶中氮氣的質(zhì)量。(空氣的密度設為bg/L,假設空氣中只含氧氣

和氮氣)

【答案】解：已知質(zhì)量=密度x體積且空氣的體積是VL,密度是bg/L,空氣的質(zhì)量為VLxbg/L=Vbg。

空氣中氧氣含量大約占空氣的g,氧氣的體積為:xVL=|VL,

氧氣的密度為ag/L,氧氣的質(zhì)量為gvLxag/L=gvag。

氮氣的質(zhì)量為Vbg-gvag=(Vb—Va)g

答：瓶中氮氣的質(zhì)量為(Vb-Va)g。

【詳解】詳解見答案。

5.某原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，18個中子，其相對原子質(zhì)量是多少？

【答案】相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35

【詳解】原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，某原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，18個中子，則其相對

原子質(zhì)量=18+17=35。

6.據(jù)悉成年人每分鐘大約需要吸入2L氧氣。已知空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%,在標準狀況下

氧氣的密度約為1.43g/Lo計算：

(1)在標準狀況下，2L氧氣的質(zhì)量是go

(2)成年人每分鐘大致需要吸入多少L空氣？(保留2位小數(shù))

【答案】(1)2.86

(2)成年人每分鐘大致需要吸入空氣體積=言x9.52L0

21%

答：成年人每分鐘大致需要吸入9.52L空氣。

【詳解】(1)由公式：m=。/可知，在標準狀況下，2L氧氣的質(zhì)量=1.43g/Lx2L=2.86g；

(2)見答案。

7.根據(jù)已學的空氣成分知識，若已知氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L。求：1L空

氣中氧氣質(zhì)量占空氣質(zhì)量的百分比。（結果精確到0.1%）

【答案】解：空氣的體積為1L,氧氣在空氣中的體積分數(shù)為21%,所以氧氣的體積為0.21L；

氧氣的質(zhì)量為：0.21L?1.429g/L；

空氣的質(zhì)量為：lL?1.293g/L；

空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為端墨患、必％92%。

答：1L空氣中氧氣質(zhì)量占空氣質(zhì)量的百分比是23.2%。

【詳解】已知氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L,空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%,

據(jù)此可計算出1L空氣中氧氣的質(zhì)量以及1L空氣的質(zhì)量，進而計算1L空氣中氧氣的質(zhì)量占比，詳

見答案。

8.兒童大約每分鐘需29升空氣，若這些氣體全部由某種葉片的光合作用提供而來，每天每平方米

的該葉片產(chǎn)生0.02升氧氣。（空氣中氧氣約占空氣體積的；）。

（I）根據(jù)題意，兒童每天需氧氣升。

（2）依據(jù)理論計算，兒童每天需多少平方米的葉片提供氧氣?（寫出計算過程）

【答案】（1）8352

（2）根據(jù)（1）的分析，兒童每天需要的氧氣體積為8352L,每天每平方米的葉片產(chǎn)生0.02升氧氣，

則滿足兒童每天所需氧氣的葉片面積為：8352L?0.02L/m2=417600m2。

【詳解】（1）兒童大約每分鐘需29升空氣，則每天需要的空氣體積為：29L/min?60min?24=41760L；

空氣中氧氣約占空氣體積的（，則兒童每天需要的氧氣體積為：41760L?1=8352Lo

（2）根據(jù)（1）的分析，兒童每天需要的氧氣體積為8352L,每天每平方米的葉片產(chǎn)生0.02升氧氣,

則滿足兒童每天所需氧氣的葉片面積為：8352L?0.02L/m2=417600m2。

9.小明同學在開學體質(zhì)檢測時，與醫(yī)生交談獲悉，青少年平靜時的呼吸頻率約為12?20次/min,每

次約吸入0.5L空氣。

（1）人體呼吸（填“屬于”或“不屬于"）緩慢氧化。

（2）已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993xl0-26kg,一種氧原子的質(zhì)量約為2.657xl（y26kg。計算這種氧原子

的相對原子質(zhì)量（計算結果保留一位小數(shù)）。

【答案】⑴屬于

⑵

2.657?10-26kgm

---------------宓16.0

導1.993?10%

答：這種氧原子的相對原子質(zhì)量為16.0o

【詳解】（1）人體呼吸需要消耗氧氣，反應過程緩慢而不易察覺，屬于緩慢氧化。

0、相框某元素原子的相對原子質(zhì)量;該「素一個原子的實際質(zhì)量

小碳12原子的實際質(zhì)量進行計算，詳見答案。

10.實驗室用高鋸酸鉀來制取氧氣。經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錦酸鉀質(zhì)量的l/10o

（1）現(xiàn)有高銹酸鉀128g,大約能生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，最多裝滿幾瓶？（氧氣在該條件下的密度1.429g/L,

計算過程中精確到0.001,計算結果取整數(shù)）。

（3）氧氣約占空氣體積五分之一，則多少體積空氣中含這些氧氣？（計算過程中精確到0.1,計算結果

取整數(shù)）。

【答案】（1）大約能生成氧氣的質(zhì)量是128gx$=12.8g

（2）這些氧氣若裝在容積為125mL（即0.125L）的集氣瓶中，則最多裝滿12.8g+1.429g/L+0.125Lr71

瓶

⑶氧氣約占空氣體積;，則需要空氣體積為12.8g+L429g/L+g。44.8L

【詳解】（1）詳見答案；

（2）詳見答案;

（3）詳見答案。

11.地球上的動植物都離不開氧氣。人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣。

（I）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為.

⑵計算小華10分鐘可呼吸空氣的體積。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

【答案】（1）21%

（2）解：空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%,人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣，則小華10分鐘可

呼吸空氣的體積為

5L/min...

---------xlOmm?238.I1LT

21%

答：小華10分鐘可呼吸空氣的體積約為238.1L。

【詳解】（1）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%；

（2）計算過程見答案。

12.成年人的肺活量一般是2500?4000mL。

（1）如果某人在標準狀況下，一次吸進了3500mL空氣，則他約吸進了氧氣的質(zhì)量是多少？（標準狀

況下，氧氣的密度為1.43g/L.寫出計算過程，計算結果保留到0.1g）

（2）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為：1/5,用排水法收集。2,集氣瓶中裝有1/4體積的水，排完水后，所

得混合氣體中。2的體積分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【答案】（l）3500mLx21%xl.43g/L=1051.1g

31.1

,一x—\一

（2）454x100%=40%

1

【詳解】（1）見答案；

（2）見答案。

13.請回答下列問題。

（1）已知一種碳?12原子的質(zhì)量為mg,另一種原子的質(zhì)量為ng。計算該原子的相對原子量。

⑵若一種原子的相對原子質(zhì)量為27,原子核里有14個中子，求該原子的核電荷數(shù)，畫出該離子的

結構示意圖。

ng_12n

【答案】（1）該原子的相對原子質(zhì)量=加*1m

WgX12

⑵該原子的核電荷數(shù)=27-14=13

【分析】相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的乙為標準，原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的工的比值；

1212

【詳解】（1）過程見答案；

（2）核電荷數(shù)=相對原子質(zhì)量-中子數(shù)=27-14=13；核電荷數(shù)為13的元素為鋁元素，鋁離子的結構示

14.取一個200mL的集氣瓶，裝入半瓶水，蓋上玻璃片，倒扣在盛水的水槽中，然后用排水集氣法

收集氧氣。（已知：空氣中氧氣的含量為21%）

（1）未開始收集氧氣前，盛有半瓶水的集氣瓶中氧氣的體積為o

（2）將集氣瓶中的水排空，可實際收集到的氧氣體積為o

（3）在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶，正放在桌面上。求此時瓶內(nèi)氣體中含氧氣的體積分數(shù)。（寫出計

算過程)

【答案】(l)100mLx21%=21mL

(2)121mL

(3)(100mL+21mL)+200mLx100%=60.5%

【詳解】(1)因為空氣中氧氣的含量為21%,所以初始氧氣體積為：100M；x21%=217就;

(2)將集氣瓶中的水排空，可實際收集到的氧氣體積為100就;+21〃遼=121M；

(3)在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶，正放在桌面上。求此時瓶內(nèi)氣體中含氧氣的體積分數(shù):

(lOOmZ+21mZ)

---------Lx100%=60.5%o

200mL

15.已知一個標準碳原子的質(zhì)量為1.993xl(y24kg,一個鋁原子的實際質(zhì)量為4.482x10-261%,求鋁原

子的相對原子質(zhì)量。(保留整數(shù))

1個鋁原子的質(zhì)量—4.482xl0-26kg

【答案】鋁原子的相對原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量的L=1.993x1產(chǎn)kgx，

1212

答：鋁原子的相對原子質(zhì)量約等于27。

【詳解】詳見答案。

16.請完成下列分析及計算：

(1)已知粒子R2+中含有a個電子，則R原子的核電荷數(shù)為0

⑵工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，現(xiàn)已制取210L氧氣，氧氣密度為1.429g/L。至少要消耗空

氣多少L?(寫出計算過程)

【答案】(l)a+2

(2)210L?21%=1000L

【詳解】(1)R2+是R原子失去2個電子形成的，R2+中含有a個電子，那么R原子的核外電子數(shù)為

a+2。在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以R原子的核電荷數(shù)為a+2。

(2)空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%,已知制取氧氣的體積為210L,則消耗空氣的體積為

210L?21%=1000L。

17.我國化學家張青蓮教授主持測定了錮、睇、錦等元素的相對原子質(zhì)量的新值。請完成下列分析

及計算：

(1)已知粒子R3+中含有a個電子，則R原子的核電荷數(shù)為=

(2)己知可作為相對原子質(zhì)量標準的一個碳12原子的質(zhì)量為機kg,若一個碘原子的質(zhì)量為〃kg,則

該碘原子的相對原子質(zhì)量是o

【答案】（l）a+3

12n

⑵一

m

【詳解】（1）R3+是由R失去3個電子形成的，則R的核外電子數(shù)為a+3,在原子中，核電荷數(shù)=原

子核外電子數(shù)，則R原子的核電荷數(shù)為a+3；

（2）相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的十二分之一為標準，其他原子與其相比所得到的值，則

nkg_12n

碘原子的相對原子質(zhì)量為,1m0

mkex——

12

18.已知標準狀況下，氧氣密度=1.4g/L,空氣密度=1.3g/L,假設某正常成年人每分鐘需要吸入3L

氧氣。請計算下列問題。（下列問題，答案均請保留到小數(shù)點后一位）

（1）在標準狀況下，3L氧氣的質(zhì)量為go

（2）在標準狀況下，該成年人每分鐘所需空氣的體積為L。

（3）某同學用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置氣密性良好。實驗前，集氣瓶和燒杯中均裝

有水，此時集氣瓶內(nèi)水面上方空氣體積為118mL。點燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開止

水夾，最終集氣瓶內(nèi)水面上方空氣體積變?yōu)?0mL。請計算本次實驗中空氣中氧氣的體積分數(shù)（最終

結果用百分號表示，需寫出清晰的計算過程和計算結果）。

【答案】（1）4.2

(2)14.3

(3)解：由題可知：VM=118mL,V氧氣=118mL-90mL=28mL

氧氣的體積28mL?I。。％。23.7%

V氧氣％=

空氣的體積118mL

答：空氣中氧氣的體積分數(shù)約為23.7%

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量=密度x體積可知,氧氣的密度為1.4g/L,體積為3L,則其質(zhì)量為1.4g/Lx3L=4.2g。

（2）因為氧氣約占空氣體積的21%,該成年人每分鐘需要吸入3L氧氣，所以在標準狀況下，該成

年人每分鐘所需空氣的體積為3L+21%句4.3L。

（3）見答案。

19.鐵、鋁都是常見的金屬，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中有著廣泛用途。

（1）鐵原子在化學變化中易形成Fe2+和Fe3+兩種離子，在鐵原子、Fe2\Fe3+這三種微觀粒子中，核外

電子數(shù)最少的是（填符號），三種微觀粒子的質(zhì)量___________（選填“相差不大”或“差距較

大）

（2）已知一個碳-12原子（含質(zhì)子、中子各6個的碳原子）的質(zhì)量為1.993x10-26kg,一個鋁原子的質(zhì)量為

4.482x10-26kg。

①計算鋁原子的近似相對原子質(zhì)量______（要求列出算式表示計算過程，計算結果只保留整數(shù)）。

②關于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（不定項選填字母）。

A.單位為1

B.表示原子的實際質(zhì)量

C.也可約等于該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

【答案】⑴Fe3+相差不大

4.482x10-26”

（2）鋁原子的近似相對原子質(zhì)量為1二_261AC

1WJX1uX

12

【詳解】（1）亞鐵離子是由鐵原子失去兩個電子后形成的，鐵離子是由鐵原子失去三個電子后形成

的，因此核外電子數(shù)最少的是反3+；亞鐵離子與鐵離子是由鐵原子失去電子形成的，而電子的質(zhì)量

微乎其微，因此三種微觀粒子的質(zhì)量相差不大。

（2）①相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（即碳一12原子）質(zhì)量的十二分之一作為標準，其它原子的

4.482x10-26”

質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，則鋁原子的近似相對原子質(zhì)量為，cm__261；

1.993x10x—

12

②A、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（即碳一12原子）質(zhì)量的十二分之一作為標準，其它原子的質(zhì)

量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，故其單位為1,通常省略不寫，該選項符合題意；

B、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，該選項不符合題意；

C、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量集中在原子核中，所以相對原子質(zhì)量也可約等于該

原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，該選項符合題意；

故選ACo

20.地球上的動植物都離不開氧氣。人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣。

（1）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為O

（2）計算小華10分鐘可呼吸空氣的體積。

【答案】⑴21%

（2）解：空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%,人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣，

則小華10分鐘可呼吸空氣的體積為亞吧xlOminQ238.1L；

21%

答：小華10分鐘可呼吸空氣的體積為238.1Lo

【詳解】（1）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%；

(2)見答案。

21.N2O和NO?是氮的氧化物家庭中的兩名成員。

(1)N2O的相對分子質(zhì)量是；

(2)列式計算：N02中氮元與氧元素的質(zhì)量比。

(3)列式計算：9.2gNO2與多少克N20所含的氮元素的質(zhì)量相等。

【答案】(1)44

(2)14：(16x2)=7:16

1A28

(3)9.2gNO2中氮元素的質(zhì)量為：9.2gx—xlOO%=2.8g,N2O的質(zhì)量為：2.8g^—x100%=4.4go

【詳解】(1)N2O的相對分子質(zhì)量是14x2+16=44；

(2)NO2中氮元與氧元素的質(zhì)量比為：14：(16x2)=7:16；

(3)解析見答案。

22.計算

(1)小紅同學用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，祛碼質(zhì)量為25g,游碼示數(shù)為2.8g。

①若稱量時正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量為go

②若稱量后發(fā)現(xiàn)祛碼的位置放反了，則物質(zhì)的實際質(zhì)量為g0

(2)一支試管的容積為30mL,要用這支試管給液體加熱，所裝液體體積最多不能超過mLo一

只150mL的酒精燈，要向這只酒精燈里添加酒精，不能超過mLo

【答案】(1)27.822.2

(2)10100

【詳解】(1)①根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，物質(zhì)的質(zhì)量為25g+2.8g=27.8g；

②若稱量后發(fā)現(xiàn)祛碼的位置放反了，則物質(zhì)的實際質(zhì)量為25g-2.8g=22.2g；

(2)給試管內(nèi)的液體加熱時，液體體積一般不超過試管容積;，否則會濺出傷人，所以所裝液體體

積最多不能超過30"遼X：=10〃/；酒精燈內(nèi)酒精量不能超過酒精燈容積的;，所以向這只酒精燈里

33

2

添加酒精，最多不能超過150mLx§=100〃遼。

23.1個C-12原子的實際質(zhì)量為mkg,硫原子的相對原子質(zhì)量約為32,請計算一個硫原子的實際

質(zhì)量大約是多少(計算結果的數(shù)字中，小數(shù)點后保留兩位小數(shù))？

【答案】根據(jù)相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式可以求出，一個硫原子的質(zhì)量；設一個硫原子的質(zhì)量為X,

_____-32

則m?_L，^~2.67mkg,一個硫原子的質(zhì)量為2.67mkg。

m-12

【詳解】見答案。

24.實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，取一定質(zhì)量過氧化氫溶液與坨二氧化鎰固體混合，測得不同

反應時間內(nèi)生成氧氣的質(zhì)量如下表所示(已知：氧氣的密度是L43g/L)。

反應時間/S,3“4

生成氧氣的質(zhì)量/g1.762.642.862.86

請完成下列分析及計算：

⑴當反應時間為s時(填"”或"丁')，樣品中的過氧化氫已完全反應。

(2)上述實驗中完全反應后生成的氧氣質(zhì)量，相當于多少體積的空氣中所含氧氣的質(zhì)量？(空氣中氧氣

的體積分數(shù)按21%計算。寫出計算過程，結果精確到0.01L)

【答案］⑴t3

(2)

解：上述實驗最終產(chǎn)生氧氣2.86g,

2.86g氧氣的體積為2.86g4-1.43g/L=2L

空氣的體積為：2L+21%a9.52L

答：9.52L的空氣中所含氧氣的質(zhì)量與上述實驗中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等。

【詳解】(1)過氧化氫在二氧化鎬催化作用下快速分解生成水、氧氣，根據(jù)表格信息，最終產(chǎn)生的

氧氣的質(zhì)量為2.86g,且當反應時間為13s時，樣品中的過氧化氫已完全反應。

(2)上述實驗最終產(chǎn)生氧氣，氧氣的密度為L43g/L,氧氣約占空氣體積的21%,據(jù)此可計算出所

求空氣的體積，詳見答案。

25.科學上規(guī)定以C—12原子質(zhì)量的二作為標準。用其他原子的實際質(zhì)量跟它相比所得到的比值就

12

是該原子的相對原子質(zhì)量。C—12原子的質(zhì)量為1.993xl0-26kg,銘原子的質(zhì)量為8.636xl0-26kg。己

知銘原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4o

(1)格的相對原子質(zhì)量為。(寫出計算過程且保留成整數(shù))。

(2)銘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為o

8.636x10-26版s

【答案】(1)解：銘的相對原子質(zhì)量為，cc,s一26,一「名；

1.993x10奴x—

12

答：銘的相對原子質(zhì)量為52。

(2)24

【詳解】(1)見答案；

(2)根據(jù)相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設銘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x,x+(x+4尸52,尸24,即銘原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24o

26.為了探究帶火星木條復燃所需的氧氣的最低體積分數(shù)。探究分兩步進行。

小亮通利用E裝置，在集氣瓶中裝入不同體積分數(shù)的水，通過排水法收集氧氣，以此得到不同體積

分數(shù)的氧氣，在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見表。

E

第一組第二組第三組

集氣瓶編號①②③④⑤①②③④⑤①

瓶內(nèi)的水占容積的體

1020304050313335373934

積分數(shù)(％)

微很復復很很復復復

帶火星的木條的狀況亮很亮

亮亮燃燃亮亮燃燃燃

請根據(jù)實驗回答下列問題:

(1)使用帶火星的木條驗滿氧氣是否可靠？(填是或否)。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)分析可得，當瓶內(nèi)水占容積的體積分數(shù)最低為%時可使帶火星的木條復燃，

此時瓶中氧氣的體積分數(shù)是多大?(寫出計算過程，結果保留整數(shù))。

【答案】⑴否

(2)35由實驗提供的數(shù)據(jù)可知，當瓶內(nèi)水占容積的體積分數(shù)最低為35%時，可使帶火星的

木條復燃。假設集氣瓶的容積是100mL,氧氣的體積為：35mL+(100mL-35mL)x21%=48.65mL,

這時集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)分數(shù)為：鱉當x100%。49%,

100mA

答：此時瓶中氧氣的體積分數(shù)是49%。

【詳解】(1)第一組數(shù)據(jù)，當瓶內(nèi)的水占容積的體積分數(shù)為30%時，帶火星的木條很亮、不復燃；

當瓶內(nèi)的水占容積的體積分數(shù)為40%時，帶火星的木條不復燃；

第二組數(shù)據(jù)，當瓶內(nèi)的水占容積的體積分數(shù)為33%時，帶火星的木條很亮、不復燃；當瓶內(nèi)的水占

容積的體積分數(shù)為35%時，帶火星的木條復燃；

第三組數(shù)據(jù)，當瓶內(nèi)的水占容積的體積分數(shù)為34%時，帶火星的木條很亮、不復燃；

通過實驗可以看出，當瓶內(nèi)水占容積的體積分數(shù)最低為35%時，可使帶火星的木條復燃，低于35%

時，不能使帶火星的木條復燃，故使用帶火星的木條驗滿氧氣不可靠；

(2)通過實驗可以看出，當瓶內(nèi)水占容積的體積分數(shù)最低為35%時，可使帶火星的木條復燃；

見答案。

27.我國化學家張青蓮教授主持測定了錮、睇、鋪等元素的相對原子質(zhì)量的新值。請完成下列分析

及計算：

(1)已知粒子R3+中含有a個電子，則R原子的核電荷數(shù)為=

(2)已知可作為相對原子質(zhì)量標準的一個碳12原子的質(zhì)量為mkg,若一個領原子的質(zhì)量為nkg,則

該領原子的相對原子質(zhì)量是o

【答案】(l)a+3

12n

⑵一

m

【詳解】(1)粒子R3+中含有a個電子，則對應的R原子的電子數(shù)為a+3,原子的核外電子數(shù)=核電

荷數(shù)，則其核電荷數(shù)為a+3。

(2)相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的十二分之一為標準，其他原子和其相比所得到的值，則該領原

nkg12n

子的相對原子質(zhì)量是,1m?

28.用圖甲裝置探究不同催化劑的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作為催化劑，

分別加入10mL相同濃度過氧化氫稀溶液后，傳感器測量裝置中氣壓隨時間的變化如圖乙所示。

(I)在化學反應前后，催化劑的和化學性質(zhì)不變。

(2)結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是o

(3)寫出曲線b反應的文字表達式：。

(4)手觸摸錐形瓶感覺有熱感，說明該反應放出熱量，結合乙圖像，解釋壓強后來又減小的原

因：。

【答案】(1)質(zhì)量

(2)豬肝塊

(3)過氧化氫歲水+氧氣

(4)溫度恢復到室溫(溫度降低)

【詳解】(1)在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后

都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑；在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

(2)由圖乙可知，豬肝塊做催化劑壓強變化更快，則說明豬肝塊的催化效率更高；

(3)曲線b反應是過氧化氫在土豆塊催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為:過氧化氫管

水+氧氣；

(4)手觸摸錐形瓶感覺有熱感，說明該反應放出熱量，結合乙圖像，解釋壓強后來又減小的原因：

反應產(chǎn)生氣體，且放熱導致氣體溫度升高，氣體膨脹，壓強增大；隨著反應結束，氣體溫度逐漸降

低，氣體收縮，壓強減小。

29.在實驗室用高鎰酸鉀23.7g制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。請計算：

(2)tmin后，剩余的固體物質(zhì)是。

(3)一女運動員在60s內(nèi)跑完400m,她的最大氧氣吸入量為4L/min,相當于吸入空氣L；而肌

肉在工作達到極限時需氧氣約0.2L/kg-min,若女運動員體重為50kg,她將缺少氧氣L,相當于

g?(O2的密度為L429g/L,結果保留到0.1)

【答案］⑴2.4

(2)錦酸鉀和二氧化銃

(3)20或1968.6

【詳解】(1)根據(jù)圖示，加熱高銹酸鉀產(chǎn)生氧氣，固體質(zhì)量較少，即是氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣

的質(zhì)量為：23.7g-21.3g=2.4g0

(2)加熱高鎰酸鉀生成鋅酸鉀、二氧化鋅和氧氣。高鎰酸鉀颼鋅酸鉀+二氧化錦+氧氣，所以剩

余的固體物質(zhì)是銃酸鉀和二氧化錦。

(3)①女運動員在60s內(nèi)跑完400m,她的最大氧氣吸入量為4L/min,因為60s=1min,所以該女運

動員在60s內(nèi)需要吸入氧氣為4L,含有4L氧氣的空氣的體積為：4L+g=20L或4