2025?2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期中必刷常考題之化學(xué)反應(yīng)速率

一.選擇題(共15小題)

1.(2025春?鹽城期中)Fe2O3可以用作脫除H2s的催化劑，脫除過(guò)程如圖所示。其中，圖甲和圖乙表示

A.Fe2O3對(duì)H2s的吸附能力：甲〉乙

B.脫除過(guò)程中H元素的化合價(jià)未發(fā)生變化

C.時(shí)間一長(zhǎng)，催化劑的活性降低

D.催化劑失效后，在氧氣中加熱乂轉(zhuǎn)化為Fe2O3

2.(2025春?灌云縣期中)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.依據(jù)。?2min、2?4min、4?6min相同的時(shí)間段內(nèi)生成CO2的量,判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為O.lmohL'?min1

C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H")減小

D.反應(yīng)開(kāi)始后前4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

3.(2025春?廣陵區(qū)校級(jí)期中)A、B、C、D均為氣體，對(duì)丁A+3BO2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速

率的表示中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.4mobL'*s1

B.v(B)=1.5mol*L'l-min'1

C.v(C)=0.6mol*L'*s1

D.v(D)=0.1mol*L'*s1

4.(2025?徐州二模)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，反

應(yīng)歷程：

第一步：2N0(g)=N2O2(g)AHi<0快反應(yīng)

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2Vo慢反應(yīng)

依據(jù)該過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)相同時(shí)間，快反應(yīng)的平均速率一定比慢反應(yīng)大

B.提高NO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將顯著增大

C.溫度升高，對(duì)快反應(yīng)的影響比慢反應(yīng)大

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)，通入少量NO2再次達(dá)到平衡時(shí)NO2含量減小

5.(2025春?惠山區(qū)校級(jí)期中)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入6moiNO和4moiNH3,在催化劑作

用下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大NO的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，NO、NH3恰好能全部轉(zhuǎn)化為N2

D.增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

6.(2023春?惠山區(qū)校級(jí)期中)一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)=出(g)+匕(g)AH>

0,若15s內(nèi)c(HI)由0.lmol?L1降到0.07mol?L1,則下列說(shuō)法正確的是()

A.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.0?15s內(nèi)用12表示的平均反應(yīng)速率為/(/2)=0-002mo/“T-sT

D.c(HI)由0.07mol*L1降到0.05mobL1所需的反應(yīng)時(shí)同小于10s

7.(2025春?銅山區(qū)期中)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

甲乙mg-L-l內(nèi)丁

A.由圖甲可知，2s03(g)=2SO2(g)+02(g)AH=(b-a)kJ*mol'1

B.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產(chǎn)生

H2的體積V(L)與時(shí)間1(min；的關(guān)系

C.圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

112+

D.圖丁表示lOmLO.OlmobL'酸性KMnO4溶液與過(guò)量的O.lmohL的H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn)

隨時(shí)間的變化(M「+對(duì)反應(yīng)有催化作用)

8.(2025春?徐州期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快

B.100mL2moi的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加C(s)的量，其

反應(yīng)速率增大

D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快

9.(2025春?江蘇校級(jí)月考)采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()

A.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸

C.Na2s04溶液與BaC12溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.鉀與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

10.(2024秋?秦淮區(qū)校級(jí)期末)用活性炭與NO2反應(yīng)：為2c(s)+2NO2(g)#2CO2(g)+N2(g)AH

VO來(lái)消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=器就描

C.該反應(yīng)中消耗ImolNCh,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

D.該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

II.(2024秋?江蘇校級(jí)期中)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：PC15(g)=PC13(g)

+C12(g)o若c(PC15)由0.12mol/L降到O.lmol/L時(shí)，需要10s,那么c(PCK)由O.lmol/L降到0.09moVL

時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()

A.等于2.5sB.等于5sC.大于5sD.小于5s

12.(2023春?鹽城期中)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO?(g)+NO2(g)

=SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列敘述正確的是()

15.（2023秋?鼓樓區(qū)校級(jí)期末）己知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含少量廠的溶液中，H2O2的分解

反應(yīng)依次經(jīng)歷兩個(gè)基元反應(yīng)步驟，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)：H2O2+I=H2O+IO第二步反應(yīng)為快反應(yīng)。卜

列說(shuō)法正確的是（）

A.第二步反應(yīng)的離子方程式為H2O2+IO=H2O+O2T+I

B.2H2O2=2H2O+O2f的活化能為196kJ-mol1

C.反應(yīng)的速率與I的濃度無(wú)關(guān)

D.IO一是該反應(yīng)的催化劑

2025.2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2019)期中必刷常考題之化學(xué)反

應(yīng)速率

參考答案與試題解析

一.選擇題(共15小題)

題號(hào)1234567891011

答案ABACCADAAcc

題號(hào)12131415

答案DABA

一.選擇題(共15小題)

1.(2025春?鹽城期中)Fe2O3可以用作脫除H2s的催化劑，脫除過(guò)程如圖所示。其中，圖甲和圖乙表示

脫除H2S時(shí)先進(jìn)行的吸附步驟。下列說(shuō)法不正確的是()

甲乙丙丁

A.Fe2O3對(duì)H2s的吸附能力：甲〉乙

B.脫除過(guò)程中H元素的化合價(jià)未發(fā)生變化

C.時(shí)間一長(zhǎng)，催化劑的活性降低

D.催化劑失效后，在氧氣中加熱又轉(zhuǎn)化為Fe2O3

【答案】A

【分析】根據(jù)題目信息可得到該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3H2s(g)=S(s)+2FeS(s)

+3H2O(g),據(jù)此信息解答。

【解答】解:該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3(s)+3H2s(g)=S(s)+2FeS(s)+3H2O(g)；

A.Fe2O3中鐵元素為+3價(jià)、氧元素為-2價(jià)，圖甲FezOa中帶正電荷的鐵元素和H2s中帶正電荷的氫

元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負(fù)電荷的氧元素和H2s中帶正電荷的氫元素之間的引力較大,

則圖甲中Fe2O3對(duì)H2s的吸附能力弱于圖乙,故A錯(cuò)誤;

B.圖中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià)，氫元素的化合價(jià)未

發(fā)生變化，故B正確；

C.脫除一段時(shí)間后，析出的流單質(zhì)附著在催化劑表面，會(huì)影響催化劑的活性，活性降低，故C正確；

D.催化劑失效后，F(xiàn)eS和02反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

2.（2025春?灌云縣期中）CaCOs與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.依據(jù)0?2min、2?4min、4?6min相同的時(shí)間段內(nèi)生成CO2的量,判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為O.lmobLIemin1

C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c（日）減小

D.反應(yīng)開(kāi)始后前4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

【答案】B

【分析】A.0-2min>2?4min、4?6min相同的時(shí)間段內(nèi)生成CO2的量，是先增大，后減小，但是鹽

酸濃度是一直減小；

B.沒(méi)有給出體積，無(wú)法計(jì)算；

C.4min后，由圖可知反應(yīng)速率逐漸減?。?/p>

D.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低；開(kāi)始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是

增大的，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【解答】解：A.0-2min>2?4min、4?6min相同的時(shí)間段內(nèi)生成CO2的量，是先增大，后減小，但

是鹽酸濃度是一直減小，故可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.沒(méi)有給出體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.4min后，由圖可知反應(yīng)速率逐漸減小，此時(shí)溫度較高，則反應(yīng)速率減小的原因是c（H"）減小，故

C正確；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低；開(kāi)始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是

增大的，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，故D正確：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

3.(2025春?廣陵區(qū)校級(jí)期中)A、B、C、D均為氣體，對(duì)于A+3BU2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速

率的表示中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol*L1

B.v(B)=1.5mobL*,inin*1

C.v(C)=0.6mohL'*s1

D.v(D)=0.1mobL'?s'

【答案】A

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)換為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，據(jù)此解答。

【解答】解：都轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

A.v(A)=04moM,1：

B.v(A)==上:八mol-L-1-s-1?0.0083?noZ?L-1?s-1；

C.v(/l)==呼mol?L-1?s-1=03mol-L-1-s-1；

D.v(A)=v(D)=0.ImobL1；

故A反應(yīng)速率最快，故A正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法的應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。

4.(2025?徐州二模)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，反

應(yīng)歷程：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi<0快反應(yīng)

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2<0慢反應(yīng)

依據(jù)該過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)相同時(shí)間，快反應(yīng)的平均速率一定比慢反應(yīng)大

B.提高NO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將顯著增大

C.溫度升高，對(duì)快反應(yīng)的影響比慢反應(yīng)大

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)：通入少量NO2再次達(dá)到平衡時(shí)NO?含量減小

【答案】C

【分析】A.由u=器可知，反應(yīng)相同時(shí)間，快反應(yīng)與慢反應(yīng)濃度的變化量可能相等；

B.化學(xué)反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)決定，提高NO的濃度；

C.反應(yīng)2NO+O2U2NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，結(jié)合反應(yīng)歷程可知，升高溫度，導(dǎo)致快反應(yīng)

逆向移動(dòng)，使得N2O2濃度減??；

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)，通入少量NO2相當(dāng)于加壓，正衡正向移動(dòng)。

【解答】解：A.由〃=卷可知，反應(yīng)相同時(shí)間，快反應(yīng)與慢反應(yīng)濃度的變化量可能相等，故快反應(yīng)的

平均速率不一定比慢反應(yīng)大，故A錯(cuò)誤；

B.提高NO的濃度，主要增大的是快反應(yīng)的速率，對(duì)總反應(yīng)速率影響不大，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2NO+O2U2NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，升高溫度，導(dǎo)致快反應(yīng)逆向移動(dòng)，使得N2O2

濃度減小，溫度升高對(duì)慢反應(yīng)的影響弱于N2O2濃度減小對(duì)慢反應(yīng)的影響，導(dǎo)致慢反應(yīng)速空變慢，最終

總反應(yīng)速率變慢，故c正確；

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)，通入少量NO2相當(dāng)于加壓，正衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的含

量增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考杳學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

5.（2025春?惠山區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入6moiNO和4moiNH?,在催化劑作

用下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大NO的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，NO、NH3恰好能全部轉(zhuǎn)化為N2

D.增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【分析】A.升高溫度能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)；

B.增大反應(yīng)物NO的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多；

C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；

D.增大壓強(qiáng)可使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。

【解答】解：A.升高溫度能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.增大反應(yīng)物NO的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，能加快化

學(xué)反應(yīng)速率，故B正確：

C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不再變化，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，NO和NH3不可能全部轉(zhuǎn)化為N2,故C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)可使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，可

加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。

6.(2023春?惠山區(qū)校級(jí)期中)一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)+I2(g)AH>

0,若15s內(nèi)c(HI)由0.lmol?L1降到0.07mol?LI則下列說(shuō)法正確的是()

A.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.0?15s內(nèi)用12表示的平均反應(yīng)速率為P(/2)=0?002TNO/L1S-1

D.c.(HF)由0.07mcl-L1降到1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

【答案】A

【分析】A.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大：

C.0?15s內(nèi)c(H1)由O.lmol/L降到0.07mol/L,HI變化的物質(zhì)的量濃度為0.03mol?Li,v(HI)=

等胖生=0.0()2mol/(L-s),根據(jù)速率之比=方程式系數(shù)之比；

JLOo

D.濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，c(HI)由0.07mol?L1降到().()5mol?L】，HI表示的化學(xué)反應(yīng)速率

小于0.002mol/(L?s)。

【解答】解：A.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，億學(xué)反應(yīng)速率

加快，故A正確；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；

C.0?15sv(HI)="臀生=0.002mol/(L*s),根據(jù)速率之比=方程式系數(shù)之比，所以v(l2)=0.001mol/

JL

(L*s),故C錯(cuò)誤；

D.濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，c(HI)由0.07mol?I/i降到0.05mol?l/i,HI表示的化學(xué)反應(yīng)速率

小于0.002mol/(L?s),所用時(shí)間大于10s,故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

7.(2025春?銅山區(qū)期中)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

甲乙mg-L-l內(nèi)丁

A.由圖中可知，2s03(g)=2502(g)+02(g)AH=(b-a)kJinol'1

B.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuS04溶液，乙圖表示產(chǎn)生

H2的體積V(L)與時(shí)間1(min)的關(guān)系

C.圖丙表明，其它條件相同，少量M/+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丁表示lOmLO.OlmobL_1酸性KMnCM溶液與過(guò)量的O.lmobL_1的H2c2。4溶液混合時(shí),n(Mn2+)

隨時(shí)間的變化(MM+對(duì)反應(yīng)有催化作用)

【答案】D

【分析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

B.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSQi溶液，a中Zn置換出

Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)閍中Zn和CuSO4反應(yīng)導(dǎo)致Zn置換出氫

氣的體積減?。?/p>

C.其它條件相同，少量M/+存在時(shí)，NaOH濃度為Imol/L時(shí)反應(yīng)速率小于O.lmol/L時(shí)反應(yīng)速率；

D.酸性高缽酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成M/+,M/+對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【解答】解：A.該反應(yīng)的AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(a-b)kJ-mol-1,故A錯(cuò)誤；

B,將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSQi溶液，a中Zn置換出

Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)閍中Zn和CuSO4反應(yīng)導(dǎo)致Zn置換出氫

氣的體枳減小，所以二者生成氫氣的體積不同，故B錯(cuò)誤；

C.其它條件相同，少量MM+存在時(shí)，NaOH濃度為Imol/L時(shí)反應(yīng)速率小于().Imol/L時(shí)反應(yīng)速率，不

能得出“溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快”，故C錯(cuò)誤；

D.酸性高銃酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+,M「+對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以n(Mn2+)

在某一時(shí)間突然增大，圖象符合，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查圖象的分析和判斷，明確炫變的計(jì)算方法、外界

條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.(2025春?徐州期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快

B.100mL2moi?匚1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加C(s)的量，其

反應(yīng)速率增大

D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快

【答案】A

【分析】A.形成原電池加快反應(yīng)速率；

B.反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

C.固體濃度為定值；

D.減壓反應(yīng)速率減慢。

【解答】解：A粗鋅中含有雜質(zhì)，與鋅在稀硫酸中形成原申池，生成氧氣的速率會(huì)加快，故A正確：

B.在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤：

C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)在一容枳可變的密閉容器中進(jìn)行，C為固體，增加C(s)

的量，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2,減小區(qū)強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題FI難度中等，掌握外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。

9.(2025春?江蘇校級(jí)月考)采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()

A.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取C02時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸

C.Na2so4溶液與BaC12溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.鉀與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

【答案】A

【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。

【解答】解?：A.CaCO3與鹽段反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接

觸面積，對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果，故A正確；

B.常溫下，若改用濃硫酸，因濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，兩者不能制備氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.Na2so4與BaC12的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有

效果，故C錯(cuò)誤；

D.水為純液體，增加水的用量，因其濃度不變，所以對(duì)增大鉀與水的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有效果，故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)

鍵。

10.(2024秋?秦淮區(qū)校級(jí)期末)用活性炭與NO2反應(yīng)：為2c(s)+2NO2(g)=282(g)+N2(g)AH

VO來(lái)消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為制端

C.該反應(yīng)中消耗ImolNCh，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

D.該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高晶度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

【答案】C

【分析】A.根據(jù)AGHH-TASV0可以自發(fā)進(jìn)行判斷；

B.反應(yīng)平衡常數(shù)是產(chǎn)物系數(shù)次累乘積除以反應(yīng)物系數(shù)次基其積；

C.該反應(yīng)若2moiNO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8moi電子；

D.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)。

【解答】解：A.根據(jù)MAAH-TASVO可以自發(fā)，該反應(yīng)AHVO,AS>0,可知該反應(yīng)在低溫條件下

能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)平衡常數(shù)是產(chǎn)物系數(shù)次昂乘積除以反應(yīng)物系數(shù)次尋乘積，但是純固體和純液體不寫入平衡常數(shù)，

該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ka隼播當(dāng)"，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)若2moiNO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應(yīng)中消耗ImolNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4x6.02x1023,故C正確;

D.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率加快的多，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡常數(shù)的表達(dá)、氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的m發(fā)性，題目比較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌

握。

11.(2024秋?江蘇校級(jí)期中)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：PCI5(g)=PC13(g)

+Ch(g)o若c(PC15)由0.12mol/L降至UO.lmol/L時(shí)，需要10s,那么c(PCE)由O.lmol/L降到0.09mol/L

時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()

A.等于2.5sB.等于5sC.大于5sD.小于5s

【答案】C

【分析】若c(PC15)由0.12mol/L降到O.lmol/L時(shí)，需要10s,則反應(yīng)速率為“(PCb)=

三四也答3%=0.()02mol/(Ls),隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，據(jù)此進(jìn)行

解答。

【解答】解：若c(PCb)由0.12moVL降到O.lmol/L時(shí)，需要10s,則u(PC，5)=

0.12m叱酒=0002mo1/(L?s),隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，即c(PCI5)由O.lmol/L降

至IJ0.09mol/L時(shí)，v(PCI5)<0.002mol/(L*s),反應(yīng)所需時(shí)間t=華>5s,故C正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，側(cè)重考查分析判斷能力，明確物質(zhì)濃度與反應(yīng)速率關(guān)系是解本題

關(guān)鍵，葩著反應(yīng)講行，物質(zhì)濃度在不斷發(fā)生變化,，題目難度不大。

12.(2023春?鹽城期中)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO>(g)+NO2(g)

=SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能最低于生成物的總能最

D.&1=42時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

【答案】D

【分析】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀杰的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率進(jìn)行分析；

B.根據(jù)a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加進(jìn)行分析；

C.根據(jù)從a到c正反應(yīng)速率增大，之后止反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)"正反應(yīng)速率的

影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大進(jìn)行分析。

【解答】解：A、達(dá)到平衡狀杰時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變,

未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故B錯(cuò)誤；

C、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，

說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，Ati=At2時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

13.（2023春?惠山區(qū)校級(jí)期中）某溫度下，在恒容密閉容器中SO2、02、SO3建立化學(xué)平衡：2SO2（g）

【分析】A.壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

B.通入02,反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)：

C.使用（正）催化劑，對(duì)正逆反應(yīng)速率影響相同；

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).

【解答】解：A.壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的方向即正反

應(yīng)方向移動(dòng)，則圖像不正確，故A選；

B.通入02,反應(yīng)物濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，則圖像正確，故B不選；

C.使用（正）催化劑，對(duì)正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率增大仍然相等，則圖像正確，故

C不選；

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則圖像正確，故D不選；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動(dòng)的因素致使，注意溫度、催化劑、濃度對(duì)正逆反

應(yīng)速率的影響是離開(kāi)原來(lái)平衡速率點(diǎn)的，難度不大。

14.（2024春?徐州期中）為研究不同狀態(tài)（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速整，某同學(xué)通

過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

八V(COJ/mL

:，’乙

0%

A.曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)

B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低

C.若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則曲線甲t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為

-彩7-1

----mL-s

-t2

D