/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占10%、第2章占10%、第3章占80%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16S-16Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．Ti-Fe合金室溫下能吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲氫材料B．鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)活潑，故鈉鉀合金可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量低D．鋁制品表面的氧化膜可以起到保護(hù)作用，因此鋁制餐具可以用來存放酸性或堿性食物【答案】A【詳解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故A正確；B．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，與金屬活潑性強弱無關(guān)，故B錯誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，故C錯誤；D．鋁在空氣中容易氧化，會在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)鋁不會進(jìn)一步氧化，氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和堿反應(yīng)，所以如果長時間存放酸性、堿性的食物會破壞已經(jīng)形成的氧化膜，因此鋁制餐具不可以用來長時間存放酸性、堿性的食物，故D錯誤；答案選A。2．隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是A．Na2O2、CaO、Fe2O3都是堿性氧化物B．磁鐵礦、鹽酸、Fe(OH)3膠體都是混合物C．二氧化碳、氯氣、乙醇都是非電解質(zhì)D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿【答案】B【詳解】A．Na2O2與酸反應(yīng)時不止生成鹽和水，且發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，A錯誤；B．磁鐵礦、鹽酸、Fe(OH)3膠體都是混合物，B正確；C．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，D錯誤；綜上所述答案為B。3．【改編】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．紫色石蕊試液呈紅色：B．大量存在的溶液中：C．與Al反應(yīng)能放出氫氣：HCOeq\o\al(－,3)、、、D．酸性透明的溶液中：【答案】D【詳解】A．紫色石蕊試液呈紅色，溶液呈酸性，ClO-在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；B．與生成，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C．與反應(yīng)能放出氫氣的溶液可以為酸性也可以為堿性，若是酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，若是堿性溶液中HCOeq\o\al(－,3)、不能大量共存，C不符合；D．所給各離子能在酸性環(huán)境下大量共存，D符合；故選D。4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是A．NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒漂白 B．CaO易吸水，可用于干燥劑C．NaHCO3溶液具有堿性，可用于烘焙糕點D．Fe2O3是紅棕色粉末，可做顏料【答案】C【詳解】A．NaClO中的Cl為+1價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒漂白，A不符合題意；B．CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaO具有吸水性，可以做干燥劑，B不符合題意；C．NaHCO3與酸反應(yīng)或受熱分解生成CO2，可用于烘焙糕點，與堿性無關(guān)，C符合題意；D．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可以做顏料，D不符合題意；答案選C。5．應(yīng)用下列裝置和試劑能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置

目的實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕庥糜诔ブ猩倭侩s質(zhì)用潔凈的鐵絲蘸取碳酸鉀做焰色試驗制備膠體A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．過氧化鈉固體是粉末，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，故不能放置在帶孔隔板上，A不符合題意；B．飽和食鹽水用于除去中少量雜質(zhì)，既可以吸收溶解度大的，又可以通過同離子效應(yīng)抑制溶與水，B符合題意；C．用潔凈的鐵絲蘸取碳酸鉀做焰色試驗時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，C不符合題意；D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，D不符合題意；故選B。6．【改編】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，所含的分子數(shù)目為0.5NAC．溶液中所含的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NA【答案】A【詳解】A．的物質(zhì)的量為，所含的分子數(shù)目為0.5NA，A正確；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于，所含的分子數(shù)目小于0.5NA，B錯誤；C．由可知，因未知溶液體積，故無法計算溶液中所含的離子數(shù)目，C錯誤；D．28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，且二者均為雙原子分子，故1mol混合氣體中所含原子數(shù)為2NA，D錯誤；故選A。7．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不是通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．和水不反應(yīng)，則不能一步實現(xiàn)，A符合題意；B．氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，則均能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，則均能一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，則均能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故選A。8．【改編】下列離子方程式錯誤的是A．鈉與水反應(yīng)：B．向大理石上滴加鹽酸：C．溶液中加入過量溶液：D．胃舒平［主要成分為］中和胃酸：【答案】C【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：，A正確；B．向大理石上滴加鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳：，B正確；C．溶液中加入過量溶液，二者按照化學(xué)計量系數(shù)1:1反應(yīng)：，C錯誤；D．胃舒平［主要成分為］可以和鹽酸反應(yīng)，用于中和胃酸：，D正確；故選C。9．下列關(guān)于鈉、氯相關(guān)物質(zhì)的敘述錯誤的是A．鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．二氧化氯、次氯酸鈉都具有漂白和消毒作用D．Na2CO3堿性較強，其熱穩(wěn)定性強于NaHCO3【答案】B【詳解】A．鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故A正確；B．氯氣、液氯都為純凈物，是同種物質(zhì)，氯水是混合物，故B錯誤；C．二氧化氯、次氯酸鈉具有強氧化性，都具有漂白和消毒作用，故C正確；D．NaHCO3、Na2CO3溶液都呈堿性，而Na2CO3溶液堿性較強，NaHCO3受熱分解，Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3熱穩(wěn)定性強，故D正確。綜上所述，答案為B。10．由CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，加入500mL某濃度鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．0．5mol·L-1 B．1.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．3.0mol·L-1【答案】B【詳解】CuO、Fe2O3組成的混合物與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、FeCl3，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大值時沉淀為Cu(OH)2、Fe(OH)3，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol/L；故選B。11．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是選項ABCDX溶液溶液YZ溶液溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氯氣能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，則不能用氯氣除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵雜質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鐵溶液和氯化銅溶液均能與鐵反應(yīng)，則不能用鐵除去氯化鐵溶液中混有的氯化銅雜質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸鈉和碳酸鈉均能與氯化鋇溶液反應(yīng)，則不能用氯化鋇溶液除去硫酸鈉中混有的碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D．鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，則能用氫氧化鈉溶液除去鐵中混有的鋁雜質(zhì)，故D正確；故選D。12．【新情境】納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ中是氧化產(chǎn)物B．過程Ⅱ的反應(yīng)：C．過程Ⅰ中每消耗232g轉(zhuǎn)移3mol電子D．整個過程的總反應(yīng)為：【答案】C【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，過程II發(fā)生的反應(yīng)為FeO與H2O在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則整個過程的總反應(yīng)為：；【詳解】A．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，反應(yīng)中O元素化合價升高被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，A正確；B．由圖可知，過程II發(fā)生的反應(yīng)為FeO與H2O在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B正確；C．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反應(yīng)消耗232gFe3O4時，即消耗1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，C錯誤；D．由分析可知，整個過程的總反應(yīng)為，D正確；故選C。13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A配制某溶液，俯視定容液面高于刻度線配制溶液濃度偏小B向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液試管內(nèi)溶液顏色無明顯變化不能氧化C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花變色干燥氯氣有漂白性D先向待測液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液先無現(xiàn)象，再生成白色沉淀溶液存在Cl-A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．俯視定容時，液面實際低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯誤；B．KMnO4具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，KMnO4氧化在酸性條件下較強，實驗中KMnO4溶液未酸化，反應(yīng)速率較慢，導(dǎo)致試管內(nèi)溶液顏色無明顯變化，不能說明KMnO4不能氧化Fe2+，故B錯誤；C．干燥Cl2無漂白性，鮮花變色因Cl2與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，故C錯誤；D．先加稀硝酸酸化排除等干擾，再加AgNO3溶液生成白色沉淀(AgCl)，說明溶液存在Cl?，操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故D正確；故答案為D。14．某澄清透明的溶液中可能含有中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)行了如下實驗：下列說法錯誤的是A．原溶液中一定不含B．原溶液中一定含有C．原溶液中至少含有其中一種D．若向原溶液中加入足量的鐵粉，所得溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)基本不變【答案】B【分析】取原溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生沉淀A，說明溶液中含有與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，則原溶液中一定不含；將沉淀A洗滌、灼燒，得到，則；向濾液B中加入足量鹽酸酸化的溶液得到2.33g白色固體D，則該白色固體D為，，原溶液中一定含有；濾液B焰色試驗呈黃色火焰，說明有，但前面加入了溶液，不能確定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正電荷)，n(負(fù)電荷)，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中還有其他陰離子，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，則陰離子至少含有其中一種，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正確；B．由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有，B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一種，C正確；D．在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：；若有，則發(fā)生反應(yīng)，由兩個離子方程式可知，所得溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)基本不變，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（15分）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。I.圖1、圖2分別為鈉和氯及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題。(1)填寫二維圖中缺失的化學(xué)式：①，②。(2)物質(zhì)③常用于實驗室制取O2，則③的化學(xué)式是；工業(yè)上利用Cl2制備漂白液的化學(xué)方程式為。(3)從物質(zhì)類別角度看，HClO屬于，從化合價角度看，HClO具有(填“還原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有還原性”)。Ⅱ.鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬，請回答下列問題。(4)從物質(zhì)類別和元素價態(tài)視角，下列說法中不正確的是_______(填選項字母)。A．Na2FeO4具有強氧化性，可以用作水體消毒劑B．FeO在空氣中受熱能迅速被氧化成Fe2O3C．保存FeCl2溶液時加入少量還原性鐵粉，以防止溶液變質(zhì)D．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可以實現(xiàn)Fe→FeCl2的轉(zhuǎn)化(5)Fe通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成Fe3O4，請寫出該化學(xué)方程式。(6)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，從而制造印刷電路板，寫出此過程的離子方程式。某研究人員向上述印刷電路板的廢液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾并收集濾渣。此時，濾渣的成分不可能是(填選項字母)。A．只有Cu

B．有Cu和Fe

C．只有Fe【答案】(1)①Na2O或Na2O2②NaClO(2)KClO3(3)酸既有氧化性又有還原性(4)BD(5)(6)C【分析】由圖1、圖2可知，①為鈉的+1價氧化物，故①為Na2O或Na2O2，②為氯的+1價的鹽，故②為NaClO，③為氯的+5價的鹽，為氯酸鹽，常用于實驗室制取O2，故③為KClO3，據(jù)此回答。【詳解】（1）由分析知，①為鈉的+1價氧化物，故①為Na2O或Na2O2，②為氯的+1價的鹽，故②為NaClO；（2）③為氯的+5價的鹽，為氯酸鹽，常用于實驗室制取O2，故③為KClO3；工業(yè)上利用Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水來制備漂白液，化學(xué)方程式為：。（3）從物質(zhì)類別角度看，HClO能電離出和，故HClO屬于酸，從化合價角度看，HClO中的Cl為+1價，處于中間價態(tài)，故HClO具有既有氧化性又有還原性；（4）A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，可以用作水體消毒劑，A正確；B．FeO在空氣中受熱會被氧化，化學(xué)方程式為，不是迅速被氧化成Fe2O3，B錯誤；C．FeCl2溶液中的易被氧化為，加入少量還原性鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，可以防止溶液變質(zhì)，C正確；D．鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl3，化學(xué)方程式為，不能實現(xiàn)Fe→FeCl2的轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選BD；（5）Fe與水蒸氣反應(yīng)可以通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成Fe3O4，化學(xué)方程式；（6）FeCl3溶液腐蝕銅箔為FeCl3與銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為：；向廢液中加入鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)、，當(dāng)鐵粉少量時，濾渣只有Cu；當(dāng)鐵粉適量時，濾渣有Cu和Fe；不可能只有Fe，因為廢液中有，一定會有生成Cu，故選C。16．【改編】（14分）是常見的補鐵藥物，可用于各種原因引起的缺鐵性貧血。請用所學(xué)的相關(guān)知識，回答下列問題：(1)長期放置的溶液易被溶液中溶解的氧氣(填“氧化”或“還原”)而變質(zhì)。(2)某實驗小組設(shè)計實驗方案檢驗溶液的變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取少量檢測液于試管中，向其中滴加幾滴溶液溶液顏色變紅①溶液中含有_____實驗2：取少量檢測液于試管中，向其中滴加幾滴酸性溶液②_______溶液中含有①溶液中含有。②實驗現(xiàn)象是。③若要使變質(zhì)部分恢復(fù)原價態(tài)，方法是(用離子方程式表示)。(3)設(shè)計實驗繼續(xù)探究性質(zhì)。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ溶液中滴入溶液①_______Ⅱ溶液中滴入溶液有白色沉淀生成，后沉淀顏色幾乎不變①中實驗現(xiàn)象為。②對實驗Ⅱ所得白色沉淀進(jìn)行研究(已知與在溶液中不能大量共存)：操作?。、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；操作ⅱ．向操作ⅰ所得溶液中滴入試劑，溶液不變紅；操作ⅲ．向操作ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷實驗Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為。③研究過程中發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ中白色沉淀在空氣中久置最終也變?yōu)榧t褐色。寫出其反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮?1)氧化(2)Fe3+溶液的紫色褪去(3)①生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀②FeCO3③【詳解】（1）Fe2+具有還原性，長期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3+；（2）溶液用于檢驗Fe3+，取少量檢測液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，溶液顏色變紅溶液中含有Fe3+；酸性高錳酸鉀被Fe2+還原，溶液紫色會褪去，所以當(dāng)溶液紫色褪去說明含有Fe2+；加入鐵粉可使變質(zhì)部分恢復(fù)原價態(tài)，原理是Fe還原Fe3+，生成Fe2+，離子方程式為。（3）FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀；i?、蛑邪咨恋砑尤胂×蛩幔恋硗耆芙?，產(chǎn)生無色氣泡，則氣體為CO2，白色沉淀應(yīng)為碳酸鹽；ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，則表明溶液中不含有Fe3+，iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色，則表明溶液中含有Fe2+。根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為FeCO3；FeCO3白色沉淀在空氣中久置最終也變?yōu)榧t褐色，說明FeCO3和空氣中氧氣、水也反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，方程式為：。17．（15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下流程回收利用以金屬為主要成分的、、廢舊合金(含少量、、等，假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應(yīng))廢料的實驗。回答下列問題：(1)“濾渣A”的主要成分為，加入足量稀硫酸后發(fā)生的氧化還原反應(yīng)共有個。(2)“操作I”的名稱是；“操作II”的名稱是，一般在(填實驗儀器的名稱)中進(jìn)行。(3)從濾液B中獲得綠礬晶體()的“操作III”是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。(4)將濾液蒸發(fā)濃縮的過程中需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，從而導(dǎo)致有的生成，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)測定綠礬中的氧化率實驗方案如下：步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠礬樣品，將其溶于適量的無氧蒸餾水并配成溶液；步驟二：取步驟一中配得的溶液于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為：(未配平)，消耗溶液；步驟三：另取步驟一中配得的溶液于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質(zhì)量為。(已知：的氧化率)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該綠礬樣品中的氧化率為?！敬鸢浮?1)Fe、Cu、、CuO3(2)過濾灼燒坩堝(3)冷卻結(jié)晶(4)(5)10%【分析】金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金(含少量、、)加入足量氫氧化鈉溶液，氧化鋁、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾，向濾液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁，過濾，將氫氧化鋁沉淀在坩堝中加熱得到氧化鋁，再熔融電解氧化鋁得到鋁單質(zhì)，將濾渣A加入足量稀硫酸反應(yīng)，最終得到硫酸亞鐵、銅單質(zhì)，過濾，將硫酸亞鐵溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到綠礬?！驹斀狻浚?）Fe、Cu、、CuO都不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此“濾渣A”的主要成分為Fe、Cu、、CuO，加入足量稀硫酸，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成水和硫酸銅，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此發(fā)生的氧化還原反應(yīng)共有3個；（2）“操作Ⅰ”得到溶液B和銅，其名稱是過濾；“操作Ⅱ”是氫氧化鋁固體變?yōu)檠趸X，其操作名稱是灼燒，固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行；（3）從濾液B中獲得綠礬晶體()的“操作Ⅲ”是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；（4）將濾液B蒸發(fā)濃縮的過程中需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，從而導(dǎo)致有的生成，主要是硫酸亞鐵與空氣中氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.4g即氧化鐵質(zhì)量為0.4g，物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式分析得到關(guān)系式，未被氧化的鐵的物質(zhì)的量為，計算該綠礬樣品中的氧化率為。18．（14分）無水呈棕紅色，固體極易潮解，左右時升華。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(某些夾持儀器略去)制備并收集無水固體。請回答：(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為(填儀器接口的字母，部分裝置可重復(fù)使用)。(2)連接好各裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。①加熱粉反應(yīng)一段時間②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)裝置F