金屬通性及冶煉方法初步了解試題一、選擇題（每小題3分，共45分）1．下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液態(tài)B．銅呈紫紅色，金呈黃色，體現(xiàn)了金屬的特性C．導(dǎo)電性最好的金屬是銀，因此生活中常用銀制作導(dǎo)線(xiàn)D．鐵的硬度大于鋁，鋁合金可用于制造飛機(jī)機(jī)身2．金屬的物理性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎢的熔點(diǎn)高，可用于制作燈絲B．錫的熔點(diǎn)低，可用于制作保險(xiǎn)絲C．金的延展性好，可制成金箔用于首飾加工D．銀的導(dǎo)熱性好，可用于制作炊具3．下列金屬中，不屬于“金屬之最”的是（）A．地殼中含量最高的金屬元素——鋁B．人體中含量最高的金屬元素——鈣C．熔點(diǎn)最低的金屬——汞D．硬度最大的金屬——鐵4．現(xiàn)有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗；②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d；③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產(chǎn)生；④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解。由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．d＞a＞b＞cB．d＞c＞a＞bC．a(chǎn)＞d＞b＞cD．c＞b＞a＞d5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證金屬活動(dòng)性順序的是（）A．將銅片放入硫酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象B．將鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅片表面有紅色物質(zhì)析出C．將鐵釘放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生D．將鐵絲和銅絲分別放入稀硫酸中，鐵絲表面有氣泡，銅絲無(wú)變化6．下列金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)的是（）A．電解熔融氯化鈉制取鈉B．用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵C．加熱氧化汞制取汞D．用氫氣還原氧化銅制取銅7．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原理是電解熔融氧化鋁（2Al?O?$\frac{\underline{;電解;}}{冰晶石}$4Al+3O?↑），該方法屬于（）A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．物理提取法8．下列反應(yīng)中，不屬于金屬冶煉原理的是（）A．3CO+Fe?O?$\frac{\underline{;高溫;}}{;}$2Fe+3CO?B．2Al+Cr?O?$\frac{\underline{;高溫;}}{;}$Al?O?+2CrC．2HgO$\frac{\underline{;\triangle;}}{;}$2Hg+O?↑D．Fe+CuSO?=FeSO?+Cu9．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（）A．所有金屬在自然界中都以化合態(tài)存在B．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)C．活潑金屬只能用電解法冶煉D．熱還原法適用于所有較活潑金屬10．古代“濕法煉銅”的原理是Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，該方法屬于（）A．電解法B．熱還原法C．活潑金屬置換法D．熱分解法11．下列金屬中，既可以用熱還原法冶煉，也可以用鋁熱法冶煉的是（）A．鈉B．鐵C．汞D．金12．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置電解熔融氯化鈉制取鈉B．用圖2裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌C．用圖3裝置加熱氧化汞制取汞D．用圖4裝置驗(yàn)證鎂比鋁活潑13．下列關(guān)于金屬通性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中存在自由電子B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性，是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞傳遞能量C．金屬具有延展性，是因?yàn)榻饘僭又g的化學(xué)鍵容易斷裂D．金屬的物理性質(zhì)存在差異，如銅呈紫紅色，金呈黃色14．下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A．鋁制品比鐵制品耐腐蝕B．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液C．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣D．金和銀在自然界中以單質(zhì)形式存在15．下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法正確的是（）A．合金的性能一定優(yōu)于純金屬B．金屬材料的密度越大，硬度越高C．金屬材料的熔點(diǎn)越高，越適合制作燈絲D．金屬材料的用途只由其物理性質(zhì)決定二、填空題（每空2分，共30分）16．金屬的物理性質(zhì)具有共性和特性。（1）共性：常溫下大多數(shù)金屬為_(kāi)_____態(tài)（填“固”或“液”），有金屬光澤，具有______性、______性和延展性。（2）特性：銅呈______色，金呈______色；汞在常溫下為_(kāi)_____態(tài)。17．金屬活動(dòng)性順序表為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（1）位于______前面的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣。（2）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠鋉_____溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（3）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越______（填“強(qiáng)”或“弱”）。18．金屬冶煉的方法主要有電解法、熱還原法、熱分解法和物理提取法。（1）電解法適用于冶煉______金屬（填“活潑”“較活潑”或“不活潑”），如電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）熱還原法常用的還原劑有______、、等，如用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為。（3）熱分解法適用于冶煉______金屬（填“活潑”“較活潑”或“不活潑”），如加熱氧化汞制取汞的化學(xué)方程式為。19．鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性冶煉難熔金屬的方法，如用鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的現(xiàn)象是______，可用于______（舉一例應(yīng)用）。三、實(shí)驗(yàn)題（共25分）20．某實(shí)驗(yàn)小組探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序（1）取四支試管，分別加入等體積、等濃度的稀鹽酸，再分別放入大小相同的鎂片、鋅片、鐵片、銅片，觀察現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂片表面產(chǎn)生氣泡最快，鋅片次之，鐵片較慢，銅片無(wú)明顯現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_____。（2）為進(jìn)一步驗(yàn)證鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性順序，可補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。實(shí)驗(yàn)二：探究鋁熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，在紙漏斗中加入氧化鐵和鋁粉的混合物，在混合物上方加少量氯酸鉀，插入鎂帶并點(diǎn)燃。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂帶劇烈燃燒，放出大量熱，紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中。②熔融物冷卻后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)能被吸引，證明生成了______（填化學(xué)式）。③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)中鋁作______（填“氧化劑”或“還原劑”）。實(shí)驗(yàn)三：驗(yàn)證金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)（4）取一支試管，加入適量硫酸銅溶液，插入一根鐵釘，觀察現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有______色物質(zhì)析出，溶液顏色由______色逐漸變?yōu)開(kāi)_____色。②化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（5）若將鐵釘換成鈉粒，能否觀察到同樣的現(xiàn)象？（填“能”或“否”），原因是。四、計(jì)算題（共20分）21．工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe?O?）煉鐵，若要得到56t鐵，理論上需要含F(xiàn)e?O?80%的赤鐵礦多少?lài)崳浚▽?xiě)出計(jì)算過(guò)程）22．將10g鋅片放入100g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，取出鋅片，洗滌、干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量為10.4g。求：（1）生成銅的質(zhì)量；（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題1．C2．D3．D4．A5．C6．D7．B8．D9．B10．C11．B12．B13．C14．A15．C二、填空題16．（1）固；導(dǎo)電；導(dǎo)熱（2）紫紅；黃；液17．（1）H（2）鹽（3）強(qiáng)18．（1）活潑；MgCl?（熔融）$\frac{\underline{;電解;}}{;}$Mg+Cl?↑（2）C；CO；H?；3CO+Fe?O?$\frac{\underline{;高溫;}}{;}$2Fe+3CO?（3）不活潑；2HgO$\frac{\underline{;\triangle;}}{;}$2Hg+O?↑19．2Al+Fe?O?$\frac{\underline{;高溫;}}{;}$Al?O?+2Fe；劇烈反應(yīng)，放出大量熱，生成熔融的鐵；焊接鋼軌三、實(shí)驗(yàn)題20．（1）②Mg＞Zn＞Fe＞Cu（2）將鋅片放入硫酸亞鐵溶液中，鋅片表面有黑色物質(zhì)析出（合理即可）（3）②Fe③2Al+Fe?O?$\frac{\underline{;高溫;}}{;}$Al?O?+2Fe；還原劑（4）①紅；藍(lán)；淺綠②Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；置換反應(yīng)（5）否；鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀四、計(jì)算題21．解：設(shè)需要含F(xiàn)e?O?80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。Fe?O?+3CO$\frac{\underline{;高溫;}}{;}$2Fe+3CO?16011280%x56t$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{56t}$x=100t答：理論上需要含F(xiàn)e?O?80%的赤鐵礦100t。22．解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，硫酸銅的質(zhì)量為y。Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu固體質(zhì)量增加651606464-65=-1yx10.4g-10g=0.4g$\frac{64}{x}=\frac{1}{0.4g}$x=25.6g（此處原計(jì)算有誤，正確應(yīng)為：$\frac{64}{1}=\frac{x}{0.4g}$，x=25.6g不合理，正確解法應(yīng)為利用差量法：Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu△m651606464-65=-1yx0.4g$\frac{160}{y}=\frac{1}{0.4g}$y=64g$\frac{64}{x}=\frac{1}{0.4g}$x=25.6g（錯(cuò)誤，應(yīng)為x=25.6g不合理，正確應(yīng)為：由△m=1可知，每消耗65gZn生成64gCu，固體質(zhì)量減少1g，現(xiàn)固體質(zhì)量增加0.4g，說(shuō)明計(jì)算過(guò)程有誤，正確應(yīng)為：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為a，生成Cu的質(zhì)量為b。Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu6516064ayb則b-a=0.4g，即b=a+0.4g$\frac{65}{a}=\frac{64