年級：高一學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：lrp學(xué)校：四川省華鎣中學(xué)

2.3.4

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第三節(jié)物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作。3.建立實驗誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實際問題。新課導(dǎo)入回顧：如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？

1、計算：所需NaCl的質(zhì)量

5.0g，水的質(zhì)量95g(95mL)。2、稱量：用托盤天平稱取5.0g氯化鈉，倒入燒杯中。用100mL量筒量取95mL水3、溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4、裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，放回原處。一定物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制呢？【問題1】如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？【問題2】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器有哪些？【問題3】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟？【問題4】容量瓶使用時的注意事項？閱讀教材59-60頁，回答以下問題：【思考交流】任務(wù)：由固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算原理？【問題5】一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來

一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果要求比較精確，就需要使用容積精確的儀器，如容量瓶。(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

①結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000m④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、容量瓶的使用和注意事項(1)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水①容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將容量瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。②關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。(2)選擇容量瓶的原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來配制溶液(3)使用容量瓶注意“四不能”①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；③不能加入過冷或過熱的液體；

④不能配制任意體積的溶液二、溶液的配制過程——閱讀教材59頁實驗2-10:以“配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例1、基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液

(由固體配制溶液)、(由濃溶液配制稀溶液)2、主要儀器(1)固體配制溶液(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液)：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、量筒(2)濃溶液配制稀溶液(18.4mol/L的濃H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL)量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶3、配制過程示意圖4、配制步驟①計算：根據(jù)配制要求計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝

，則m(NaCl)＝n·m

＝

。②稱量(或量取)：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或用量筒量取濃溶液的體積)若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體

（嚴(yán)格來說，應(yīng)該用分析天平）。③溶解(或稀釋)：在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解(或?qū)馊芤杭铀♂?，并用玻璃棒不斷攪拌。④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100ml容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。⑥振蕩：將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合。⑦定容：先向容量瓶加入蒸餾水，至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面恰好與刻線相切。⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。⑨裝瓶：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度。特別提醒：易潮解或腐蝕性藥品(如NaOH)不能直接在墊紙的托盤天平上稱量，應(yīng)置于小燒杯中或表面皿中稱量。0.1mol5.85g5.9g拓展任務(wù)：由濃溶液稀釋配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、原理：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均保持不變：

c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)【活動2】用1.00mol/L的NaCl溶液配制100ml0.50mol/LNaCl溶液。2、儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶

3.主要步驟（1）計算：所需1.00mol/L的NaCl溶液體積_________（2）量?。?.00mol/L的NaCl溶液的體積。（3）配制溶液：燒杯中加水稀釋→轉(zhuǎn)移至容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→加水至刻度線1-2cm，滴管定容→蓋好瓶塞，搖勻（4）裝瓶，貼標(biāo)簽4.誤差分析可能引起誤差的一些操作過程分析c的影響nV配制過程誤差分析量筒量取NaCl溶液時仰視量筒量筒量取NaCl溶液時俯視量筒轉(zhuǎn)移NaCl溶液時候洗滌量筒增大不變增大減小增大不變不變減小增大【課堂練習(xí)1】1．下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是(

)C解析容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯誤；定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線相切，且膠頭滴管不能伸入容量瓶中，B錯誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯誤。2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)解析A項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。B3．實驗室配制濃度為1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，下面有關(guān)操作及說法正確的是(

)A．稱量NaOH固體時，應(yīng)在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片B．若所稱量NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì)，則造成所配溶液濃度偏低C．若用10mol·L－1NaOH溶液來配制，用量筒量取10mLNaOH濃溶液倒入燒杯后，用同一量筒量取一定量蒸餾水倒入燒杯中D．定容后將容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需再滴加蒸餾水至刻度線D4．用36.5%的濃鹽酸(ρ＝1.2g·mL－1)配制1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需要用到的儀器，且先后順序正確的是(

)①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥解析設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，則V×1.2g·mL－1×36.5%＝1mol·L－1×0.1L×36.5g·mol－1，解得V≈8.3mL，所以量取時用10mL量筒，配制順序：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，一般用量筒(用到膠頭滴管)量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器及先后順序為10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。B5．某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84”消毒液，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C．儀器④中稱量的實際質(zhì)量為31.6gD．定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制解析利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的“84”消毒液時需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要分液漏斗，故A錯誤；儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，故B錯誤；燒杯與砝碼放反，測量的實際質(zhì)量為28.4g，故C錯誤。D閱讀教材60頁，思考與討論，思考如何分析配制過程中產(chǎn)生的誤差。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1、誤差的分析方法(1)根據(jù)cB＝

可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高2、常見的誤差分析實例能引起誤差的一些操作因變量cmol/LnV天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒有脫落)用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時仰視度數(shù)定容時俯視容量瓶刻度線溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)砝碼破損用量筒量取稀釋的液體(濃溶液)時俯視度數(shù)定容時仰視容量瓶刻度線溶液轉(zhuǎn)移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌偏大不變偏大偏大不變偏大不變變小偏大不變變小偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏小不變偏小2、常見的誤差分析實例能引起誤差的一些操作因變量cmol/LnV溶質(zhì)易潮解或含有其他雜質(zhì)定容搖勻后液面下降，再加水定容時水加多了用吸管吸出轉(zhuǎn)移時有少量液體滲出容量瓶外用濾紙稱量NaOH稱量NaOH時，時間過長稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水容量瓶中原有少量蒸餾水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施偏小不變偏小不變偏大偏小偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小不變不變無影響不變不變無影響不變不變無影響【課堂練習(xí)2】1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生誤差且會使溶液濃度偏低的是(

)A．配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取固體1.8gB．將稱量好的NaOH固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線A解析配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g，若稱取固體1.8g，濃度偏小，故選A；將稱量好的NaOH固體溶解，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故不選C；若俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選D。2．某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時所用時間較長.②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線.以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有(

)A．1項B．2項C．3項D．4項B解析用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時所用時間較長，導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝V(n)可知，所得溶液的濃度偏低，故①符合題意；向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，該操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故②不符合題意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故③不符合題意；向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線，加入蒸餾水的體積偏小，根據(jù)c＝V(n)可知，所得溶液的濃度偏高，故④不符合題意；用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)c＝V(n)可知，所得溶液的濃度偏低，故⑤符合題意。3．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是(

)A．25℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時溶液濃度增大B．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬8.0gC．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可配制稀硫酸C解析溫度不變，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度就不變，25℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時溶液濃度不變，故A錯誤；配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬：0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，故B錯誤；定容時俯視刻度線