2026屆黑龍江省齊齊哈爾市八中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊2、下列對于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性B．可利用該反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD．氧化性：Cl2＞N23、下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A．兩者均為弱酸B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．兩者受熱時均可以分解4、由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體B．X為CO氣體C．反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D．反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)5、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定6、下列實驗得出的推理或結(jié)論正確的是：選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式書寫正確的是()A．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮氣會發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥9、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．1010、下列說法正確的是A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB．1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍11、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝12、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、HCO3－ B．NO3－、OH－、Na+、NH4+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ D．OH－、Na+、SO42－、Cl－13、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)15、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水16、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將0.09molCl2通入100mL含amolNaI與amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))，則下列說法正確的是A．物質(zhì)的還原性Iˉ>SO32ˉB．NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/LC．通入0.09molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能將NaI與Na2SO3完全氧化17、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物18、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．溫度為30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降溫結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙19、下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去中混有的 B．噴泉實驗C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩(wěn)定性20、下列單質(zhì)氧化性最強的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I221、將SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，產(chǎn)生白色沉淀，則Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液22、元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。24、（12分）下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進行如下實驗。實驗Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實驗Ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表達)______。實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是_________（填字母選項）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。27、（12分）無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時，應(yīng)先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe28、（14分）“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福?！皳碛刑焖{、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想?；卮鹣铝袉栴}：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的?？刹扇〉姆椒ㄊ莀__。②某團隊設(shè)計處理流程如下：過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強）。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。29、（10分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素?！驹斀狻緼．因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題根據(jù)上面的分析可知，故A錯誤；B．庚為氟元素，氟沒有正價，氟元素沒有含氧酸，故B錯誤；C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。2、C【解析】

反應(yīng)8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合價從-3變?yōu)?價，化合價升高被氧化，NH3作還原劑；Cl元素化合價從0價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，Cl2作氧化劑，據(jù)此解答。【詳解】A．N元素的化合價升高被氧化，則NH3作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏，故B正確；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根據(jù)方程式可知，被還原的Cl2為0.3mol，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2，故D正確；答案選C。3、B【解析】

A、二者均為弱酸，正確；B、硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；C、碳酸的酸性比硅酸的酸性強，強酸制弱酸，正確；D、二者均受熱分解為氧化物和水，正確。4、D【解析】

A項、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點高，A正確；B項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；C項、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，C正確；D項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故本題選D?！军c睛】注意抓住SiO2制備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個方程式：反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。5、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。6、C【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A錯誤；B.某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B錯誤；C.鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低，C正確；D.因為該檢驗方法是先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定溶液中是否含有Fe2+，D錯誤；故選C?！军c睛】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化。7、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．HClO是弱酸，則Cl2與水的反應(yīng)時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B錯誤；C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。8、A【解析】

雷雨時N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻吭陔婇W雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；結(jié)合以上反應(yīng)可知，反應(yīng)發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。9、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。10、D【解析】

A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，D、正確。11、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。12、D【解析】

A.H+和HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯誤；B.OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；C.Mg2+和OH－生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D.以上幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；答案選D。13、A【解析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。14、C【解析】

A．元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價升高，B不正確；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有化合價升降的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，D不正確。本題選C。15、A【解析】

由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤16、C【解析】

由信息可知還原性：>I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此來解答。【詳解】A．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合價升高．I元素的化合價降低，則還原性：>I-，故A錯誤；B．由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

與

Na2SO3

的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯誤；C．通入

0.09molCl2

發(fā)生反應(yīng)時有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；D．若再通入

0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；故選：C。【點睛】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進行書寫。17、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。18、C【解析】

溫度低于20℃時，甲的溶解度低于乙，溫度高于20℃時，甲的溶解度高于乙，溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶(即冷卻熱飽和溶液)的方法提純甲，綜上所述，答案為C。19、C【解析】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，導(dǎo)管長進短出可除去NO2，達到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，C錯誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對比性，D正確；答案選C。20、A【解析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減?。环?、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強。故選A。21、C【解析】

將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，有白色沉淀生成，則Y應(yīng)為強氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。【詳解】A．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A不選；

B．二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；

C．硝酸銀，氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C不選；

D．二氧化硫、氯化鋇、氯化銨不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，故D選；

故選：D。22、C【解析】

A.．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)e2O3不溶于水，加水不溶解不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故B錯誤；C．高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，其中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，則O元素化合價由?2價變?yōu)?價，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42?+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH?，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。24、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。25、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因為水充滿燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?！军c睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。26、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B還原性【解析】

根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實驗現(xiàn)象分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧化性書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應(yīng)原理進行實驗探究?！驹斀狻浚?）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）花肥變質(zhì)，是因為亞鐵離子被氧化成鐵離子，可以使硫氰化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（3）變質(zhì)的花肥中含有Fe3+，具有較強的氧化性，可以與銅反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全變質(zhì)，則所得溶液中無Fe2+，若部分變質(zhì)，則所得溶液中有Fe2+，F(xiàn)e2+有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案為：B；（5）根據(jù)題干信息知，維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。27、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D。【點睛】考查實驗室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識點：知識點直接來自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實驗?zāi)芰Φ暮妙}。28、光化學(xué)煙霧加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸（H2SO4），所以p