2026屆那曲市化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、給物質(zhì)分類時(shí)由于標(biāo)準(zhǔn)不同往往會(huì)出現(xiàn)()A．樹狀分類法B．環(huán)狀分類法C．球狀分類法D．交叉分類法2、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)3、下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置進(jìn)行銀鏡反應(yīng)B．用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱4、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣15、用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各1．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+6、對(duì)于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大7、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化8、下列關(guān)于烯烴的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B．烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)D．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯9、對(duì)

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變，敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵值都增大D．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)11、在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是()A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化12、下列事實(shí)能說明HA一定是弱酸的是（）A．升溫，HA溶液的酸性明顯增強(qiáng)B．HA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D．用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光很暗13、下列說法正確的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，證明原溶液中有Fe2+B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用C．FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路制作，原因是Fe能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存14、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少15、對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（）A．溫度 B．壓強(qiáng) C．焓變 D．熵變16、下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-17、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣18、下列說法錯(cuò)誤的是A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵19、下列有機(jī)物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO20、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)221、下列化學(xué)反應(yīng)中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反應(yīng)放熱)為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A．常溫下加壓 B．增加Fe3＋的濃度C．增加Fe2＋的濃度 D．移去一些析出的銀22、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。25、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）26、（10分）某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。①制取乙炔的化學(xué)方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____；在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）H2和I2在一定條件下反應(yīng)生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molH2和3molI2，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至10min時(shí)測(cè)得HI為1mol。（1）反應(yīng)至10min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__；0-10min時(shí)間段內(nèi)，I2的平均反應(yīng)速率為__。（2）10min時(shí)氣體總壓強(qiáng)__起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在___種分子。（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為P0Pa，10min時(shí)混合氣體中H2的分壓p(H2)=__Pa。（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）29、（10分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H32NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量。(1)相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值，其原因是_____________；(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：_____________；(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_______a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】在給物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析，給物質(zhì)分類時(shí)由于標(biāo)準(zhǔn)不同往往會(huì)出現(xiàn)交叉分類法，故答案為D。2、D【解析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù),二氧化碳晶體中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積。【詳解】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。3、B【分析】A、銀鏡反應(yīng)需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時(shí)，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚?！驹斀狻緼.銀鏡反應(yīng)需在水浴加熱的條件下進(jìn)行，用圖1裝置進(jìn)行銀鏡反應(yīng)是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯，所以2裝置能檢驗(yàn)乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入液面下，故C錯(cuò)誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了銀鏡反應(yīng)、溴乙烷的消去反應(yīng)、乙酸乙酯的制備，屬于基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)題的考查，能培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。4、C【解析】試題分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，反應(yīng)后放熱大于1．3kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，C正確；D、H3PO4是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷【名師點(diǎn)晴】中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此解答的關(guān)鍵是掌握中和熱概念。注意弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，沉淀溶解要吸熱。5、A【詳解】由圖像分析可知，實(shí)驗(yàn)開始即析出固體，當(dāng)有1.1mol電子通過時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是Ag，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X3+放電生成X2+，最后又有固體析出，則為銅。因此，氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+；當(dāng)電子超過1.4mol時(shí)，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。6、B【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大體積使壓強(qiáng)減小，濃度減小，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、體積不變充人CO2，反應(yīng)物CO2濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大。7、B【詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對(duì)，所以該分子是三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，故選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是利用好價(jià)層電子對(duì)互斥理論，準(zhǔn)確判斷出中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，然后靈活運(yùn)用即可。8、C【詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9、A【分析】注意反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行統(tǒng)一，以A物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)v(B)=0.5mol/(L?min)時(shí)，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(C)=0.4mol/(L?min)時(shí)，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(D)=0.6mol/(L?min)時(shí)，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項(xiàng)反應(yīng)最快。答案為A。10、D【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于ΔH與TΔS的差值大?。寒?dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH-TΔS=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔH-TΔS>0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題；【詳解】A.熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一，與反應(yīng)的方向有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變、溫度三者共同決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向，當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由熵變?chǔ)、焓變?chǔ)、溫度T三者共同決定，當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)值低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，故D正確；答案選D。11、D【詳解】A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；B.混合氣體的顏色不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.容器的總壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；D.反應(yīng)混合物中各組分均為氣體，故混合氣體的總質(zhì)量一直不變，混合氣體的總質(zhì)量不再變化不能說明達(dá)到平衡。故選D。12、A【詳解】A．升溫，弱酸的電離程度加強(qiáng)，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，A正確；B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，只能判斷酸性比碳酸強(qiáng)，不能判斷其是弱酸還是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．酸溶液均可使紫色石蕊試液變紅色，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電性和溶液是否是強(qiáng)酸、弱酸無關(guān)，不能證明HA是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【詳解】A選項(xiàng)，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能證明現(xiàn)在溶液中有Fe3+，不能說明原溶液中有無Fe2+，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故B正確；C選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路腐蝕，其原理是Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e2+、S2-都能與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與S2-會(huì)反應(yīng)生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水和雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有亞鐵離子。14、C【分析】

【詳解】根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷；A.若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B.若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C.若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D.若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)增加，D不正確；答案選C。15、C【詳解】反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T·△S<0，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。故選C。16、D【詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項(xiàng)正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項(xiàng)正確；C．Mg(OH)2為二元中強(qiáng)堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項(xiàng)正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為D。17、B【詳解】A、C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、石灰石分解是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、D【解析】試題分析：A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，正確；B、分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力，正確；C、金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用，正確；D、原子晶體中能存在非極性共價(jià)鍵，也能存在極性鍵，如二氧化硅晶體，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。19、D【詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學(xué)環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3OH中2個(gè)H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCOOH中2個(gè)H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCHO中2個(gè)H原子都連接C=O，所處化學(xué)環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項(xiàng)正確；答案選D。20、B【詳解】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。21、C【詳解】A.常溫下加壓對(duì)此反應(yīng)無影響，故錯(cuò)誤；B.增加Fe3＋的濃度，平衡逆向移動(dòng)，不能析出更多的銀，故錯(cuò)誤；C.增加Fe2＋的濃度，平衡正向移動(dòng)，能析出更多的銀，故正確；D.Ag為固體，移去一些析出的銀，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。22、C【詳解】根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能反應(yīng)，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！军c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式前的數(shù)字代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，計(jì)算鍵能時(shí)，需要與物質(zhì)前的系數(shù)相乘。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在。【詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。25、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗(yàn)純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動(dòng)B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時(shí)，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系確定醇的種類?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時(shí)，上下移動(dòng)B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個(gè)羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。27、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶