九年級化學(xué)化學(xué)推斷題的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題含答案一、初中化學(xué)推斷題1．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬被使用的先后順序與________(填序號)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯＋2價)，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性：鐵____錳(填“＞”或“＜”)除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_________________________。(3)將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定有的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)【答案】③<FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2]Fe、Cu【解析】（1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；金屬的活動性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，使用的就晚；（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬的活動性順序；（3）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析回答。（1）在金屬活動性順序中，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性的關(guān)系最大；（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗(yàn)證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2]；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑。所以，加入一定量的鋁，首先鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋁足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵。由題意可知，向?yàn)V出的固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋁。所以，則濾渣中一定有的物質(zhì)是Fe、Cu。2．實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：（1）呈藍(lán)色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是_____。（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象。另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是_____。ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C【解析】【詳解】（1）呈藍(lán)色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；CuSO4溶液與NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，能與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl；故填：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl（3）根據(jù)反應(yīng)可知，氯化鈉為反應(yīng)產(chǎn)物，且可溶解在水里，故此濾液一定含有的溶質(zhì)為NaCl；將五種溶液混合，過濾后得到無色溶液，說明銅元素全在氫氧化銅沉淀里，濾液里無銅離子，試管中能生成氫氧化銅沉淀，說明濾液中沒有氫離子，濾液加入硫酸鈉后沒有明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有鋇離子。A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋇后可能有沉淀生成，故不符合題意；B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；C、溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現(xiàn)象，故符合題意；D、根據(jù)以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈堿性或中性，所以加入酚酞可能會有明顯現(xiàn)象，故不符合題意；故填C3．A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、B是鹽，且B中含有鈉元素；D是酸，C為白色沉淀。它們相互之間在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B根據(jù)上述信息回答問題：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，F(xiàn)__________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)③__________?！敬鸢浮縃2SO4H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)①C+D=A+2F，且D是酸，C為白色沉淀，A為鹽，可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成物中沒有氣體沒有沉淀，則F是水，由于F的化學(xué)計量數(shù)是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C為難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂，則A可能為硫酸亞鐵或硫酸鎂；根據(jù)②2E+D=B+2F，E和酸反應(yīng)生成鹽和水，且E的化學(xué)計量數(shù)是2，那么E可能是一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水，則B可能為硫酸鈉或硫酸鉀或硫酸銨；將上述物質(zhì)帶入③A+2E=C↓+B檢驗(yàn)，推斷成立?！驹斀狻浚?）由上分析可知D為硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；F為水，化學(xué)式為：H2O；（2）反應(yīng)①是難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂和硫酸發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；反應(yīng)③是硫酸亞鐵或硫酸鎂和一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水反應(yīng)生成鹽和白色沉淀，可以是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；還可以是硫酸鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鎂沉淀；還可以是硫酸鎂和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鎂沉淀，同理硫酸亞鐵也能和三種堿反應(yīng)分別生成相應(yīng)的鹽和難溶性的氫氧化亞鐵白色沉淀。4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體。用兩側(cè)間的短線“﹣”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：（以上反應(yīng)均在初中知識范圍內(nèi)）（1）寫出A和C物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，C_____；（2）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（3）過量粉狀E與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____?！敬鸢浮緾O2Fe2O33C+2Fe2O3Fe+3CO2↑黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量【解析】【分析】B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A，則B稀鹽酸，C是氧化鐵，A是二氧化碳，A和D反應(yīng)，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反應(yīng)，則E是鐵?！驹斀狻浚?）B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A，則B是稀鹽酸，C是氧化鐵，A是二氧化碳，故A、C分別是二氧化碳和氧化鐵，化學(xué)式為CO2、Fe2O3。（2）C和D是碳還原氧化鐵的過程，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）過量粉狀E與B是鐵粉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量?！军c(diǎn)睛】B是一種常見的酸，由兩種元素組成，B是稀鹽酸，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，，A是二氧化碳。5．A～E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì),C常用作建筑材料，E常用作食品干燥劑。他們之間的關(guān)系如圖所示,“?”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去).請回答下列問題：（1）E的化學(xué)式是_____。（2）D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)現(xiàn)象是_____。（3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,其基本反應(yīng)類型為_____?！敬鸢浮砍霈F(xiàn)白色沉淀置換反應(yīng)【解析】【分析】A～E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，屬于鹽，E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣，屬于氧化物，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣，屬于堿，B能和D、C反應(yīng)，則B是酸，則B是鹽酸，A和B反應(yīng)，則A是金屬單質(zhì)?！驹斀狻浚?）E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣，故E的化學(xué)式是。（2）C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣，D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。（3）B能和D、C反應(yīng)，則B是酸，則B是鹽酸，A和B反應(yīng)，則A是金屬單質(zhì)，A可以是鐵，故A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣。6．圖中A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由一種或兩種元素組成。D中兩種元素的質(zhì)量比為4︰1，固態(tài)E可用于人工降雨，F(xiàn)為磁鐵礦的主要成分。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。(1)寫出化學(xué)式：E_______。(2)寫出化學(xué)方程式：C→B_______________，F(xiàn)與H_____________，A與D________。【答案】CO22H2+O22H2O2C+Fe3O43Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)題目中的信息，題中所有的物質(zhì)都是由一種或兩種元素組成的，固態(tài)E可用于人工降雨，可知固態(tài)E是干冰，則E為：CO2，F(xiàn)為磁鐵礦的主要成分，則K是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反應(yīng)，且A能轉(zhuǎn)化為CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能轉(zhuǎn)化為B，B能和CO2反應(yīng)，因此B是H2O。C能和Fe3O4反應(yīng)，能生成H2O，因此C是H2。D、E、F都能和H反應(yīng)，因此H是C，故G是Fe。【詳解】（1）由分析知，E的化學(xué)式為：CO2；（2）C轉(zhuǎn)化為B，即氫氣在氧氣中燃燒生成水，C→B的方程式為：2H2+O22H2O；F與H是碳將四氧化三鐵還原生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A與D是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生氯化銅和水，方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；【點(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)。7．如圖所示A﹣G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，短線連接的兩物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。已知A是造成溫室效應(yīng)的氣體，C是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，其中C在B與G的共同作用下生成紅色固體，E的俗稱是純堿，其水溶液呈堿性。（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已經(jīng)略去）請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式是_____。（2）E與F反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____。（3）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）寫出防止C在B與G的共同作用下生成紅色固體的一種措施：_____?！敬鸢浮縃2O復(fù)分解反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑保持鐵的表面干燥【解析】【分析】C是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以C是鐵，其中鐵在B與G的共同作用下生成紅色固體，則這可能是鐵的生銹過程，故B是水（能與A反應(yīng)），G是氧氣，E的俗稱是純堿，其水溶液呈堿性，則E是碳酸鈉，所以F是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與A反應(yīng)，符合A是造成溫室效應(yīng)的氣體二氧化碳的推斷，D能夠與鐵和碳酸鈉反應(yīng)，則D可能是鹽酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)B能使鐵生銹且能與溫室氣體二氧化碳反應(yīng)，B是水，化學(xué)式為：H2O。（2）E與F的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的過程，符合兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)特征，故E與F反應(yīng)的反應(yīng)類型是：復(fù)分解反應(yīng)。（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（4）C在B與G的共同作用下生成紅色固體的過程是鐵的生銹，防止這一過程的措施可以是保持鐵的表面干燥或在鐵的表面涂抹油脂等?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，解答時首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)是解題關(guān)鍵。如：常見的溫室氣體為二氧化碳，世界上產(chǎn)量最高的金屬為鐵，純堿是碳酸鈉的俗名等。最后還需將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證。8．已知A～F是初中化學(xué)常見的含有氧元素的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E的物質(zhì)類別不同，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變紅，B的固體常用于人工降雨，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)，如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(1)分別寫出A、E的化學(xué)式___、___。(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，屬于___反應(yīng)類型。(3)虛線連接的物質(zhì)間存在相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___(填化學(xué)式)。(4)若C和F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X，則物質(zhì)X是___。【答案】O2H2SO4Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解CO2、Na2CO3NaOH【解析】【分析】A～F是初中化學(xué)常見的含有氧元素的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E的物質(zhì)類別不同，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變紅，B的固體常用于人工降雨，所以B是二氧化碳，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)，所以D是碳酸鈉，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變色，所以C、D、F的水溶液呈堿性，C能與碳酸鈉反應(yīng)，所以C是氫氧化鈣，E能與氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，能與顯堿性的F反應(yīng)，所以E是硫酸，F(xiàn)能與碳酸鈉反應(yīng)，所以F可能是氫氧化鋇，A能與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，所以A可能是氧氣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1)由分析可知A、E的化學(xué)式是O2、H2SO4；(2)C和D的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(3)虛線連接的物質(zhì)間存在相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的是CO2、Na2CO3；(4)若C和F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X，則物質(zhì)X是NaOH。9．將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。(1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分_____________?！敬鸢浮縕n+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag一定有Ag和Cu,

可能含有Zn【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。(1)因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag與Cu位于溶液中，所以會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，說明鋅與AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反應(yīng)完，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。10．已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)計過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_____色。（2）沉淀F的化學(xué)式為_____。（3）溶液D中，一定存在的陽離子是_____（填寫離子符號）。（4）寫出步驟③中生成沉淀I的化學(xué)方程式_____。（5）在溶液H中，肯定存在的陰離子有_____種。（6）固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是_____（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的理由是_____?！敬鸢浮考tBaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO43CuSO4若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G【解析】【分析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成．根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨．則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品B中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應(yīng)生成的沉淀I為氫氧化鎂?！驹斀狻浚?）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上分析可得F為BaSO4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是Mg2+、NH4+。（4）步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。（5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。（6）由以上分析可得，固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，原因是若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體G。11．某化學(xué)興趣小組用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲如圖，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一。A物質(zhì)的俗稱是______，E物質(zhì)的用途是______；B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。E與D反應(yīng)的基本類型是______。按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是______填序號。銀

氯化鐵

氯化鋇

氧化銅【答案】純堿或蘇打；金屬除銹；；置換反應(yīng)；【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，因此C是硫酸銅；A與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質(zhì)反應(yīng)，因此E是硫