2026屆南省洛陽市化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入()A．NaOH溶液B．氯水C．KSCN溶液D．石蕊溶液2、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點：共價化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH33、只表示一種微粒的化學(xué)用語是A．B．X:XC．ns1D．X-X4、如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶35、HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知443℃時：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ·mol－1向1L密閉容器中充入1molHI，443℃時，體系中c（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1B．升高溫度，再次平衡時，c（HI）>0.78mol·L－1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為D．反應(yīng)進(jìn)行40min時，體系吸收的熱量約為0.94kJ6、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO37、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應(yīng)制備單質(zhì)TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．X和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>X8、12mL濃度為0.05mol·L?1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L?1的KXO3溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被KXO3氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+7 B．+3 C．+1 D．—19、“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說法正確的是A．鈦屬于主族元素B．鈦合金強(qiáng)度很大，是有色金屬材料C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金10、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可完成噴泉實驗B．用裝置乙可驗證溫度對平衡移動的影響C．用裝置丙可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵11、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol12、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化B．a(chǎn)的數(shù)值為391C．Q1的數(shù)值為92D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q113、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)14、已知：Al、Fe、Cu的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有NO，實驗過程如下：另取等量該合金，溶于足量NaOH(aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A．0.22mol B．0.15mol C．0.3mol D．無法計算15、常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L?1的FeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3-B．0.1mol·L?1的HCl溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CH3COO－C．0.1mol·L?1的K2CO3溶液中：Na＋、Ca2+、AlO2-、OH－D．0.1mol·L?1的NaOH溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、NO3-17、實驗室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備NaH D．裝置丁吸收尾氣18、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAB．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA19、某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．不能確定的離子是① B．不能確定的離子是②③C．肯定含有的離子是①④⑤ D．肯定沒有的離子是②⑤20、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B．實驗②、③均為放熱反應(yīng)實驗C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物21、高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實驗室可利用(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)等為原料制取(部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如圖2所示)，其實驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．80℃的浸取液冷卻至0℃后進(jìn)行過濾，濾渣的主要成分為B．常溫下，向反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．洗滌固體時應(yīng)使用超過80℃的熱水D．發(fā)生分解反應(yīng)時，會產(chǎn)生大量氣體22、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。24、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。25、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）儀器a的名稱是___，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進(jìn)行___（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步驟先后順序為___（用字母填寫）。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液26、（10分）（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。27、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是_________。28、（14分）高純硝酸鍶[Sr(

NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。I.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3

溶解，攪拌。②過濾，并用濃HNO3

洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3

使Ba2+

沉淀，靜置后加入肼(

N2H4)將過量CrO3還原，調(diào)節(jié)pH

至7~8，過濾。④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH

至2~3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。⑤將得到的Sr(

NO3)2·2H2O

晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。（2）步驟③中肼將CrO3

還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧，現(xiàn)欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(

含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質(zhì)量為__________。Ⅱ.

Sr(NO3)2

受熱易分解，生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃時Sr(NO2)2

進(jìn)一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2

的Sr(NO3)2

樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92

g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%

)。29、（10分）某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-實驗I：取少量該試液進(jìn)行如下實驗。實驗Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol?L-l的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）不進(jìn)行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（4）A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol?L-l。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】FeCl2溶液變質(zhì)，F(xiàn)eCl2變質(zhì)后產(chǎn)生的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此解答。【詳解】FeCl2溶液容易變質(zhì)，由于FeCl2有強(qiáng)還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化為FeCl3，要檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，就是要檢驗溶液中是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色。故合理選項是C?！军c睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，注意掌握檢驗Fe3+的試劑：KSCN(溶液變血紅色)、苯酚(溶液變紫色)。題目難度不大。2、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。3、B【解析】A、該微粒的核外電子數(shù)是10，不止一種微粒，A錯誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯誤，答案選B。4、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。【詳解】相同條件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。5、D【詳解】A.0～20min內(nèi)HI濃度變化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)?H2(g)+I2(g)，則氫氣濃度變化為0.045mol/L，反應(yīng)速率v===0.00225mol/(L?min)，故A錯誤；B．圖中可知120min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，c(HI)＜0.78mol?L-1，故B錯誤；C.120min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(HI)=0.78mol/L，平衡常數(shù)K==，故C錯誤；D．反應(yīng)進(jìn)行40min時HI濃度變化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物質(zhì)的量變化0.15mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應(yīng)進(jìn)行40min時，體系吸收的熱量=≈0.94kJ，故D正確；故答案為D。6、D【詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產(chǎn)生O2(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個過程發(fā)生的反應(yīng)為①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計算出反應(yīng)①析出0.1molCu和0.05molO2，反應(yīng)②消耗0.05molH2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相當(dāng)于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2無影響)，故D正確，故答案為D。【點睛】本題考查圖像分析與相關(guān)計算，意在考查考生通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。7、D【解析】根據(jù)題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：A、鈉能與水迅速反應(yīng)，所以不能置換出TiCl4溶液中的Ti，可用鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)制備Ti，故A錯誤；B、CCl4是由C－Cl共價鍵形成的共價化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學(xué)鍵類型不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C60等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二者可以形成相同類型的晶體，所以C錯誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對應(yīng)的水化物分別為HClO4和H2CO3，前者為強(qiáng)酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。點睛：碳元素的單質(zhì)比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60，其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體類型較復(fù)雜，但C60往往被忽略，而錯選C。8、D【詳解】設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為a，依據(jù)電子守恒得，12×0.05mol/L×（6-4）=10ml×0.02mol/L×（5-a），解得a=-1，故選：D。9、B【解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力，鈦合金強(qiáng)度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B正確；C、TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識。本題的易錯點為C，TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解。10、B【詳解】A．NO不能溶于水，不能形成噴泉實驗，故A錯誤；B．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不能失去電子，故C錯誤；D．沒有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯誤。答案選B。11、B【詳解】將兩式編號：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②將①+②得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=－44kJ/mol，所以每1g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為kJ＝2.44kJ，答案選B。12、D【分析】

【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯誤；B．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。13、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對各選項進(jìn)行判斷?！驹斀狻?.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴(kuò)大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。14、B【分析】Al、Fe、Cu均可與稀硝酸反應(yīng)，生成V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mol。加入過量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒計算。【詳解】由標(biāo)況下V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應(yīng)時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應(yīng)的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成沉淀25.4g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為25.4g，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行求算。設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則合金中鋁的物質(zhì)的量為2x/3mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為（17.9—2x*27/3）g=（17.9-18x）g，25.4g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由17.9-18x=10.1+34x，解得x=0.15，故正確答案B。【點睛】本題考查混合物相關(guān)計算，注意做題角度，需要從質(zhì)量守恒和得失電子守恒進(jìn)行分析。15、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B.HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正確；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D.由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正確。故選B。16、D【詳解】A.H＋、NO3-能將Fe2+氧化為Fe3+，離子間不能大量共存，A錯誤；B.CH3COO－能與H+反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，離子間不能大量共存，B錯誤；C.Ca2+與CO32-會發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子間不能大量共存，C錯誤；D.K＋、Ba2+、Cl－、NO3-在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，離子間不反應(yīng)，D正確。故選D?！军c睛】簡單來說，離子能共存，就是離子間不發(fā)生反應(yīng)。離子反應(yīng)包括離子間直接反應(yīng)，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，也可以是離子間發(fā)生成分的互換反應(yīng)，如HSO3-與CO32-能發(fā)生反應(yīng)，生成SO32-和HCO3-。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存。如在酸性條件下，NO3-能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。離子的顏色，也可能是命題人設(shè)置的限制條件。17、D【詳解】A．實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。18、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B.亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1molNa2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是3NA個，故D錯誤；正確答案是C。19、C【解析】用pH試紙檢驗溶液的pH>7，說明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能顯堿性）。因為有SO32－，所以一定沒有Ba2+（因為亞硫酸鋇是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br－（氯氣將Br－氧化為Br2，再被CCl4萃?。嶒灒?）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實驗（4）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：①Na+（因為至少有一種陽離子）、④Br-、⑤SO32－，一定沒有：②Ba2+，無法確定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以選項C正確。20、C【解析】試題分析：A．實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯誤。故選C?？键c：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)21、C【分析】氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體，以此解答該題?！驹斀狻緼．可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，則濾渣的主要成分為NaClO4，故A正確；B．反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可知析出高氯酸銨，即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+═NH4ClO4↓，故B正確；C．洗滌NH4ClO4固體時應(yīng)避免NH4ClO4溶解，不能用超過80℃的熱水，故C錯誤；D．NH4ClO4發(fā)生分解反應(yīng)時，發(fā)生2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，會產(chǎn)生大量氣體，故D正確；故答案為C。22、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗產(chǎn)物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗SO，即檢驗氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2，故D錯誤；故答案：A。二、非選擇題(共84分)23、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。24、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因為生成的CO是氣體，沸點遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。25、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進(jìn)行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。26、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說明反應(yīng)中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應(yīng)方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點睛】解答時要注意結(jié)合實驗現(xiàn)象分析推理，化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察實驗?zāi)芰Α?7、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN