2025全國(guó)高考真題化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)與電能章節(jié)綜合

一、單選題

1.（2025四川高考真題）最近，我國(guó)科學(xué)工作者制備了一種Ni-CuO電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可

充電電池，用于還原污水中的NO；為NH,,其工作原理如圖所示。研究證明，電池放電時(shí)，水中的氫離子

在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的NO；逐步還原為NH,。

0

金

屬OH

離

鋁

子

[A1(OH)4]-

交

換

膜

電解質(zhì)

NO；污水

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)游離的OFT數(shù)目保持不變

B.放電時(shí)、還原I.OmolNO；為NH、，理論上需要&Omol氫原子

C.充電時(shí)，OH從陰極區(qū)穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為4⑶（OH）J=4A1+6H2（H4OH-+302T

2.（2025全國(guó)高考真題）下列關(guān)于鐵腐蝕與防護(hù)的反應(yīng)式正確的是

A.酸性環(huán)境中鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

B.鐵發(fā)生腐蝕生銹的反應(yīng)：3Fe+2O2+xH2O=Fe.O4XH2O

C.鐵經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理形成致密氧化膜：Fe+2HNOs（濃尸F(xiàn)CO+ZNOZT+H?。

D.安裝鋅塊保護(hù)船舶外殼，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)：Fe^+3e=Fe

3.（2025全國(guó)高考真題）某研究小組設(shè)計(jì)如下電解池，既可將中性廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氨，又可將廢塑

料（PET）堿性水解液中的乙二醇轉(zhuǎn)化為羥基乙酸鹽，實(shí)現(xiàn)變廢為寶。

電解時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極區(qū)pH下降

B.OH從陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

C.陰極發(fā)生反應(yīng)NO；+7H2（）+8e=NH3HzO+9OH

D.陰極轉(zhuǎn)化ImolNO一陽(yáng)極將生成4moiHOCH2coCT

4.（2025湖南高考真題）一種電化學(xué)處理硝酸鹽產(chǎn)氨的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

a電源b

U_11

N陽(yáng)

>

H3離

IN(O;>子

O;

INJ(K

N(

A.電解過(guò)程中，K+向左室遷移

B.電解過(guò)程中，左室中NO"勺濃度持續(xù)下降

C.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于b處，試紙先變紅后褪色

D.NO；完全轉(zhuǎn)化為NH,的電解總反應(yīng)：NO；+8Cr+6H2O=NH3T+9OR-+4CI2T

5.（2025重慶高考真題）下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過(guò)程示意圖如圖所示。

負(fù)載

下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，M極為正極

B.放電時(shí)，N極上反應(yīng)為Ag-b+5=AgCI

C.充電時(shí),消耗4moiAg的同時(shí)將消耗ImolSbQ5c12

D.充電時(shí)，M極上反應(yīng)為SbQ5cl2+12e-+10H+=4Sb+2c「+5HQ

6.（2025湖北高考真題）某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。［Few。）,,「和［FeMO）,,『在電極上發(fā)生

相互轉(zhuǎn)化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動(dòng)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)（①-②->③->④1①）實(shí)現(xiàn)

制冷。裝置只通過(guò)熱交換區(qū)域I和II與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯(cuò)誤的是

熱交換區(qū)域n

LSLSLSl

t多

屋【Fc（i（o）,r孔

[FC(HQ)J、

隔

板[婕(11。)了“

▼

泵熱交換區(qū)域i

-----HU-----

A.陰極反應(yīng)為［Fe（HQ）6『+e-=［Fe（H2O）了

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷0凡0）6『比［Fe（Hq）/“穩(wěn)定

C.多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)間的熱交換

D.已知電子轉(zhuǎn)移過(guò)程非?？?，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)不及改變。熱效應(yīng)主要來(lái)自于電子轉(zhuǎn)移后［Fem?。）.『和

（

［Fe（H2O）6］'離子結(jié)構(gòu)的改變

7.（2025湖北高考真題）某電池的正極材料為L(zhǎng)iFePO-負(fù)極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補(bǔ)

鋰試劑LiSOQFi，能使失活的電池再生并延長(zhǎng)壽命，且保持電池原結(jié)構(gòu)。將LiSOQF,注入電池后充電補(bǔ)

鋰，過(guò)程中［SOWFJ-轉(zhuǎn)化為氣體離去。下列有關(guān)充電補(bǔ)鋰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.［SQCF］在陽(yáng)極失去電子

B.生成氣體中含有氟代垃

C.過(guò)程中鐵元素的價(jià)態(tài)降低

D.［SO?CFj-反應(yīng)并離去是該電池保持原結(jié)構(gòu)的原因

8.（2025廣東高考真題）某理論研究認(rèn)為：燃料電池（圖b）的電極I和H上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖

分別如圖a和圖c,其中。2獲得笫一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上

ab

A.負(fù)極反應(yīng)的催化劑是i

B.圖a中，i到ii過(guò)程的活化能一定最低

C.電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變

D.相同時(shí)間內(nèi)，電極I和電極n上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同

9.（2025廣東高考真題）一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時(shí)，電極H上MnO?減少；電極材

料每轉(zhuǎn)移Imol電子，對(duì)應(yīng)的理論容量為26.8Ah。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OO

、離子交換膜

MnSO4MnSO4

溶液溶液I

A.充電時(shí)H為陽(yáng)極

B.放電時(shí)II極室中溶液的pH降低

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MnS-2e=S+Mn2+

D.充電時(shí)16gs能提供的理論容量為26.8A-h

10.（2025北京高考真題）用電解Na2s溶液（圖1）后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取

Na2SO4溶液并用圖2裝置按i-iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

圖1圖2

實(shí)電極電壓

電極I關(guān)系

驗(yàn)II/V

i石墨1石墨2a

新石

ii石墨1b

墨

a>d>c>b>0

新石

iii石墨2c

墨

iv石墨1石墨2d

下列分析不正確的是

A.a>0,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2%+0產(chǎn)2鼻0

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極II上缺少H?作為還原劑

C.c>0,說(shuō)明iii中電極I上有。2發(fā)生反應(yīng)

D.d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附H2的量：iv>iii

11.（2025云南高考真題）一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中H?O解離的H+和

OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：［B（OH）J+H+=B（OH）、+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電源

NaClNaOH

稀溶液濃溶液

Jtlitl］包Jtljfl

0101

OHJr',石

ptOH-墨

電

+電

極H

極

IIIIVV

飛雙極膜甲X膜甲Y膜甲雙I極膜甲

NaOH溶液鹵水NaCl濃溶液NaOH溶液水（含少量NaOH）

A.Pt電極反應(yīng)：4OH-4e=O2T+2H2O

B.外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離

C.IH室中，X膜、Y膜分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

D.IV室每生成hnolNaOH,同時(shí)II室最多生成1舊舊（0町

12.（2025云南高考真題）下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

/、高溫

A.煤制水煤氣：C+H2O（g）==CO+H

B.Na?O?供氧：2Na2O2+2CO3=2Na2CO3+O,

C.覆銅板制作印刷電路板：2FeCl5+3Cu=3CuCl2+2Fe

D.鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

13.（2025江蘇高考真題）以稀HeSO」為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為

光小小

2HO——2HTOT下列說(shuō)法正確的是

2催化劑2+2O

稀HQ

A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成O?

B.H.通過(guò)質(zhì)子交換膜從右室移向左室

C.光解前后，MS。,溶液的pH不變

D.外電路每通過(guò)O.Olmol電子，電極b上產(chǎn)生O.OlmolH?

14.（2025陜晉青寧卷高考真題）我國(guó)科研人員采用圖示的電解池，由百里酚（TY）合成了百里掘（TQ）。電

極b表面的主要反應(yīng)歷程見(jiàn)圖（灰球表示電極表面催化劑），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解時(shí)，F(xiàn)T從右室向左室移動(dòng)

電解

B.電解總反應(yīng)：TY+H,0=TQ+2H2T

15.（2025河北高考真題）科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料Li'CoO2（x<l）再鋰化的電化學(xué)裝置,

其示意圖如下：

一AB+

直流電源

參

?

比Spt

k電

aLi

溶2

極

電n

極

_

已知：參比電極的作用是確定LLCOOZ再鋰化為L(zhǎng)iCoO?的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

+

A.LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2+xe-+xLi=LiCoO,

B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況卜5.6LO,時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化「Lmol的LiQoO、

1-x

C.再鋰化過(guò)程中，SO：向Li'CoOj電極遷移

D.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液pH升高

16.（2025河南高考真題）一種液流電解池在工作時(shí)可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，并以LiCl形式回收含鋰廢棄物中

的鋰元素，其工作原理如圖所示。

離

離

離

電

子

電

子

子

交

極

極

交

交

OLi3[Fe(CN)6]

2換

換b

a換

膜

膜

膜

Li4[Fe(CN)6]

。液罐二J

下列說(shuō)法正確的是

A.II為陽(yáng)離子交換膜

B.電極a附近溶液的pH減小

C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6r+e=[Fe（CN）6f

D.若海水用NaQ溶液模擬，則每脫除58.5gNaCI,理論上可回收ImolLiCl

17.（2025甘肅高考真題）我國(guó)科研工作者設(shè)計(jì)了一種Mg-海水電池驅(qū)動(dòng)海水（pH=8.2）電解系統(tǒng)（如卜

圖）。以新型MoNi/NiMoO,為催化劑（生長(zhǎng)在泡沫鍥電極上）。在電池和電解池中同時(shí)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于

該系統(tǒng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將催化劑生長(zhǎng)在泡沫銀電極上可提高催化效率

B.在外電路中，電子從電極1流向電極4

C.電極3的反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2T

D.理論上，每通過(guò)2moi電子，可產(chǎn)生ImolH?

18.（2025安徽高考真題）研究人員開(kāi)發(fā)出一種鋰-氫可充電電池（如圖所示），使用前需先充電，其固體電

解質(zhì)僅允許U+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小

B.放電時(shí)電池總反應(yīng)為H2+2Li=2LiH

C.充電時(shí)Li，移向惰性電極

D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，c（H+）降低imol.U

19.（2025黑吉遼蒙卷高考真題）一種基于C4。的儲(chǔ)氯電池裝置如圖，放電過(guò)程中a、b極均增重。若將

b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Cu2O/

Cu；(OH)3clNaTi2(PO4)3/

Na3TMp0/

A.放電時(shí)Na.向b極遷移

B.該電池可用于海水脫鹽

-

C.a極反應(yīng)：Cu2O+2H2O+Cl-2e-=Cu2（OH）3Cl+H-

D.若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力

20.（2025黑吉遼蒙卷高考真題）巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是

D.D

21.（2025浙江高考真題）一種可充放電Li-O2電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí)，產(chǎn)物為L(zhǎng)iq

和隨溫度升高（消耗］轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）增大。下列說(shuō)法不正確的是

Liq?,QImolO???

多孔功能電極

熔融鹽（UNO3、KNO3）

固態(tài)電解質(zhì)膜

熔融鹽（UNO3、KNO3）

鋰電極

A.熔融鹽中UNO,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率

B.充放電時(shí)，Li'優(yōu)先于K*通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜

C.放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)O?-轉(zhuǎn)化為。；

D.充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極

二、多選題

22.（2025山東高考真題）全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電

極。下列說(shuō)法正確的是

ab

A.隔膜為陽(yáng)離子交換膜

B.放電時(shí)，a極為負(fù)極

C.充電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液Fe?+濃度均減小

D.理論上，F(xiàn)e"每減少1mol,Fe?+總量相應(yīng)增加2moi

三、填空題

23.(2025江蘇高考真題)海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對(duì)保護(hù)文物意義

重大。

(1)文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2c03溶液中進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)保護(hù)。

①玻璃中的SiO?能與NaOH反應(yīng)生成(填化學(xué)式)，故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶

液。

②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有。

⑵文物表面凝結(jié)物種類受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。

①無(wú)氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的SO：在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫(xiě)出Fe與SO：反應(yīng)生

成FeS和Fe(OH)2的離子方程式：

②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH等凝結(jié)物。

①鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計(jì)如卜.實(shí)驗(yàn)：向NaQ溶液中加入K3[Fe(CN)J溶液

(能與Fe??形成藍(lán)色沉淀)和酚酸，將混合液滴到生鐵片上。預(yù)測(cè)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為。

(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽(yáng)離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物菖集Q-的可能原因。該膠粒的形成過(guò)程

中，參與的主要陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。

(3)為比較含氯FeOOH在NaOH溶液與蒸儲(chǔ)水中浸泡的脫氯效果，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含氯FeOOH

模擬樣品，將其分為兩等份，，比較滴加AgNO,溶液體積[KJAgClKlSxloT。。實(shí)驗(yàn)須遵循節(jié)約

試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸館水、OSmoLUNaOH溶液、0.5mol.LTHNC)3溶液、

0.05mol?L"gN03溶液］。

四、解答題

24.(2025四川高考真題)為了節(jié)約資源，減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染，?研究小組對(duì)某有色金屬冶煉廠的

高氯煙道灰(主要含有CuCjZnClpCuO、ZnOsPbO、Fe2OcSiO?等)進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)如下工藝流程。

實(shí)現(xiàn)了銅和鋅的分離回收。

Na2c(%溶液稀H2sO,Zn2(OH)2CO3Zn粉

硫酸鋅

濾液①濾渣①濾渣②CuClCu濾液②

回答下列問(wèn)題：

(1)銅元素位于元素周期表第周期、第族。

(2)“堿浸脫氯”使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀。其中，銅鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)濾渣①中，除SiO?外，主要還有o

(4)“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液pH=3.5左右，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“深度脫氯”時(shí)，C1的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的Cu與C/，反應(yīng)，生成能被空氣氧化的CuCl沉淀，使。被

脫除。欲脫除I.OmolCT，理論上需要鋅粉molo

⑹CuCl可以通過(guò)_____(填標(biāo)號(hào))將其溶解，并返回到步驟中。

a.鹽酸酸化、雙氧水氧化b.硫酸酸化、KMnO］氧化

c.硝酸酸化和氧化d.硫酸酸化、雙氧水氧化

(7)“電解分離”采用無(wú)隔膜電解槽，以石墨為陽(yáng)極，銅為陰極。

①“電解分離''時(shí)，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明銅，鋅分離已完成，其理由是V

②“電解分離''前，需要脫氯的原因有。

25.(2025湖南高考真題)在溫和條件下，將CO轉(zhuǎn)化為C,燒類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化

策略可將CO高選擇性合成GHg該流程示意圖如下:

CO

電解池

回答下列問(wèn)題:

(1)電解池中電極M與電源的極相連。

(2)CO放電生成C2H4的電極反應(yīng)式.為.

(3)在反應(yīng)器中，發(fā)生如卜反應(yīng)：

反應(yīng)i：2C2H4(g)C4HR(g)△H1=-104.7kJmoL

,

反應(yīng)ii：2C2H4(g)+H2(g)^C4H10(g)△H2=-230.7kJmor

計(jì)算反應(yīng)C,H￡g)+H2(g)-C4HN(g)的AH=kJ-mor,,該反應(yīng)(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C,高溫低溫均自發(fā)D.高溫低溫均不自發(fā)

(4)一定溫度下，CO、JH,和H21體積比為x:2:l)按一定流速進(jìn)入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器(入口壓強(qiáng)為

lOOkPa)發(fā)生反應(yīng)i和ii.有CO存在時(shí)，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨著x的增加，C2H,的轉(zhuǎn)化率和

轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙烯的量

產(chǎn)物的選擇性(選擇性=xlOO%)如圖2所示。

已轉(zhuǎn)化的乙烯總量

□C4Hl0匚IC4Hsi

O

M.

s--1

ex--2

笑-3

-4

*表示吸附在催化劑表面上的物種TS表示過(guò)渡態(tài)

反應(yīng)進(jìn)程

圖1

根據(jù)圖1,寫(xiě)出生成C4、。的決速步反應(yīng)式；孰乩。的選擇性大于C,%的原因是。

②結(jié)合圖2,當(dāng)xi2時(shí)，混合氣體以較低的流速經(jīng)過(guò)恒容反應(yīng)器時(shí)，反應(yīng)近似達(dá)到平衡，隨著x的增大,

GH,的轉(zhuǎn)化率減小的原因是；當(dāng)x=2時(shí)，該溫度下反應(yīng)ii的Kp=(kPa)r(保留兩位小數(shù))。

26.(2025重慶高考真題)水是化學(xué)反應(yīng)的良好介質(zhì)，探索水溶液中的酸堿平衡具有重要意義。

(1)天然水中可以分離出重水(D2O)。D?O溶液中存在電離平衡：D2OF^D+OD,c(D+)和c(QD)的關(guān)系

如圖所示。

8

(

-

j6

o

F

0

-4

)

>

a2

)。

。

o

02468

c(D)(10*molL")

①圖中3個(gè)狀態(tài)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的是

②工T?(填，?喊者

⑵用如圖所示電化學(xué)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①用也實(shí)驗(yàn)：在左側(cè)通入電，產(chǎn)物為HQ,鹽橋中K.移向裝置的（填“左側(cè)”或者“右側(cè)）電池的

總反應(yīng)為O

②用。2實(shí)驗(yàn)：在一側(cè)通入電池的總反應(yīng)仍保持不變，該側(cè)的電極反應(yīng)為。

（3）利用馳豫法可研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)（七在?定溫度下為常數(shù)）。其原理是通過(guò)微擾（如瞬時(shí)升溫）使化

學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測(cè)體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間（?。?，從而獲得攵的信息。對(duì)于

HQ—H'+OH；若將純水瞬時(shí)升溫到25C,測(cè)得-4.0x10%。己知：25c時(shí),

c（H,O）=55.6mol/L,v（正尸均維也0）,v（逆）=!<2C（H+）C（OH）,T=-（兀為H+的平衡濃

5+2K0X

度）。

①25℃時(shí)，H2O-H++OH-的平衡常數(shù)K=mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

②下列能正確表示瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過(guò)程示意圖為

27.（2025上海高考真題）（以下題目中的圖片根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考）

(I)鐺作燈絲與_______性質(zhì)有關(guān)(不定項(xiàng))。

A.延展性B.導(dǎo)電性C.高熔點(diǎn)D.硬度大

(2)鋁有金屬光澤的原因(從微觀角度解釋)。

(3)Ca原子在晶胞中的位置。

A.頂點(diǎn)B.棱上C.面上D.體心

(4)鋁在周期表中的位置是

A.第五周期第HB族B.第五周期第IVB族C.第六周期第IIB族D.第六周期第V【B族

(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，W0：的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是。

(6)圖晶胞1-8號(hào)O原子，若晶胞僅含1個(gè)完整WO；四面體，組成該四面體的O編號(hào)是.

表格(各種礦石密度)。

(7)給出晶胞參數(shù)，求p(CaWO4)并說(shuō)明“重石頭”俗名依據(jù)。(有V和M?)

電解制備CaWO,是光電陶瓷材料

Ca(OH)2/NaOH溶液

9-8

已知Ksp(CaWO4)-8.7x1O-,(CaCO3)=2.7x10

(8)寫(xiě)出電解的陽(yáng)極方程式.

(9)為獲取高純產(chǎn)物，制備時(shí)需要不斷通入N2的原因

28.(2025浙江高考真題)二甲胺［(CH3)2NH］、N,N-二甲基甲酰胺|HCON(CH3)2］均是用途廣泛的化工原

料。請(qǐng)回答:

(1)用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下:

I.NH3(g)+CH3OH(g)CH3NH2(g)+H2O(g)

H.CH.NH2(g)+CH3OH(g)=(CH)NH(g)+H2O(g)

HI.(CH)NH(g)+CH30H(g)U(CH)N(g)+H2O(g)

可改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是______O

A.溫度B.投料比［n(NH3):n(CH3OH)］C.壓強(qiáng)D.催化劑

(2)25℃下，(CHSNHHO的電離常數(shù)為Kb,-lgKb=3.2,則Imol/LKCQhNHJ+C「水溶液的pH=?

⑶在［(CH3)2NH2］+C卜的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO?制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)

方程式是o

(4)上述電化學(xué)方法產(chǎn)率不高，工業(yè)中常用如下反應(yīng)生產(chǎn)HCON(CH3)2：

(CH3)2NH(g)+CO(g)=HCON(CH31(I)o某條件下反應(yīng)自發(fā)且嫌減，則反應(yīng)在該條件下AH0(填

y,或

⑸有研究采用CO?、H2和(CHSNH催化反應(yīng)制備HCON(CH3)2,在恒溫密閉容器中，投料比

n(CO2):n(H2):n［(CH)NH］=20:l5:l,催化劑M足量。反應(yīng)方程式如下：

催化劑

N.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

堿性物質(zhì)

V.HCOOH(g)+(CH3)2NH(g)=HCON(CH3)2(g)+H2O(g)

HCOOH、(CHjNH、HCON(CHJ?三種物質(zhì)的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

n(HCOOH)________________

(例：HCOOH的物質(zhì)的量百分比=X1(X)%

n(HCOOH)+n[(CH)NH]+n[HCON(CHJ]

(CH3)2NH

HCON(CH3)2

HCOOH

反應(yīng)時(shí)間

①請(qǐng)解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化的原因（不考慮催化劑M活性降低或失活）。

②若用SiH4代替比作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH,可以降低反應(yīng)所需溫度。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋原

參考答案

題號(hào)12345678910

答案AADBDBCCBD

題號(hào)11121314151617181920

答案CCADBDDCDB

題號(hào)2122

答案CBC

1.A

【分析】放電時(shí)，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根，Al-3e+4OH=LM（OH）J-,

正極水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化劑表面的NO；逐步還原

為NH-正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為NO；+8e-+6H2ONH3+9OH-（注意此反應(yīng)不是電極反應(yīng)），充電時(shí)，金屬鋁為

陰極，Ni-CuO電極為陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根：

Al-3e+4OH=[A1（OH）J,當(dāng)轉(zhuǎn)移3moi電子時(shí)，消耗4〃50”-，同時(shí)正極區(qū)會(huì)有通過(guò)?！币?/p>

離子交換膜進(jìn)行補(bǔ)充，O/T凈消耗ImoL故負(fù)極區(qū)游離的OFT數(shù)目會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.氫原子將吸附在電催化劑表面的NO：逐步還原為NH-還原l.OmolNO；為NH-由化合價(jià)變化可知，

得到8moi電子，所以理論上需要8.0mol氫原子，故B正確；

C.充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以充電時(shí)，OFT從陰極區(qū)穿過(guò)OFT離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，故C正

確；

D.充電時(shí)，電池陰極反應(yīng)式為41Al（OH）4「+12e-=4AI+16OH\陽(yáng)極反應(yīng)式為

12OH-12e=3O2t+6H2O,總反應(yīng)為4[AI（3H）4「=4川+6也（開(kāi)40田+35T,故D正確；

答案選A。

2.A

【詳解】A.酸性環(huán)境中鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極是Fe,甩極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B.鐵腐蝕生銹的產(chǎn)物應(yīng)為FezCh-xhO,故B錯(cuò)誤；

C.發(fā)藍(lán)處理形成的是Fe3O4氧化膜，且反應(yīng)條件與產(chǎn)物不符，故C錯(cuò)誤：

D.安裝鋅塊保護(hù)船舶外殼，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，鐵作為陰極，鐵電極上可?能是02得電子發(fā)生還原反

應(yīng)，非Fr+被還原，故D錯(cuò)誤；

選A。

3.D

【分析】根據(jù)圖示，電解時(shí)，左側(cè)電極連接電源負(fù)極，為陰極區(qū)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

NO；+7H2O+8e=NH3.H,0+90H；右側(cè)電極連接電源正極，為汩極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

-

HOCH2CH2OH-4e+5OH=HOCH2COO+4H.0。

【詳解】A.根據(jù)分析，陽(yáng)極區(qū)消耗了OH,pH下降，A正確；

B.陰極區(qū)生成了OH-,陽(yáng)極區(qū)消耗了OHZ按照離子移動(dòng)方向，0H.從陰極區(qū)通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極

區(qū)遷移，B正確：

C.根據(jù)分析陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO-+7H2O+8e=NH?-H2O+9OH,C正確；

D.陰極轉(zhuǎn)化ImolNO；,轉(zhuǎn)移8moM,此時(shí)陽(yáng)極將生成2moiHOCH2CC。，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.B

【分析】由圖可知，左側(cè)發(fā)生N元素化合價(jià)下降，則左側(cè)是陰極區(qū)，右例發(fā)生

ClT5,CI元素化合價(jià)上升，則右側(cè)是陽(yáng)極區(qū)，據(jù)此解答；

【詳解】A.電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，貝IJ,K+向左室遷移，A正確；

B.電解過(guò)程中，NO；先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，其濃度增大還是減小，取決于生成速率與消耗速

率，無(wú)法得出其濃度持續(xù)下降的結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C.b處生成氯氣，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸能使變紅的試紙褪

色，故能看到試紙先變紅后褪色，C正確；

D.左側(cè)陰極總反應(yīng)是NO；+8c+6H2ONH3T+9OH,右側(cè)陽(yáng)極總反應(yīng)是8。一?8廣=4。2T,將兩電極反

應(yīng)相加即可得到總反應(yīng)，D正確；

故選B。

5.D

【分析】由圖可知，放電時(shí)，N電極上AgafAg發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：

AgCl+e=Ag+Cr,M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為4Sb-12e+2CE4-5H,O=Sb4O5Cl2+10H-,充電時(shí)，N為

陽(yáng)極，M為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，M電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，N電極反應(yīng)為：AgCl+e-=Ag+Cl-,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知,建立電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式：S&O5a2~12e-~12Ag,由此可知,消耗4mo】Ag,同時(shí)消耗

|molSb4O5Cl2,C錯(cuò)誤；

+

D.充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反：Sb4O5Cl2+12e-+10H=4Sb+2CP+5H2O,D正確；

故選Do

6.B

【分析】由圖可知，左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)[陽(yáng)Hq)J+-e-=[&“Hq)6廣，則左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)電極反應(yīng)

為[Fe(Hq)6『+e-=[Fe(H2O)J+,則右側(cè)電極為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，陰極反應(yīng)為[Fe(H2O)6『+e-=[Fe(Hq)6廣，A正確；

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，則可推斷[Fe(HQ)?「+e--[Fe(H?O)6「是吸熱反應(yīng)，則可推斷

[Fe（HQ）6『的能量更低，[FeMO）1“比回的。入『穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.多孔隔膜可以阻止兩電極區(qū)的溶液對(duì)流，可阻止熱交換，C正確；

D.題干明確指出電子轉(zhuǎn)移過(guò)程非?？欤镔|(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)不及改變。這意味著電子轉(zhuǎn)移（即氧化還原反應(yīng)）本

身不會(huì)直接導(dǎo)致結(jié)構(gòu)變化，熱效應(yīng)實(shí)際上來(lái)源于電子轉(zhuǎn)移完成后，新生成的離子：[FelHq*『和

[Fe（Hq）6『因配位環(huán)境或電荷分布變化引起的結(jié)構(gòu)重組導(dǎo)致熱最變化，D正確；

故選B。

7.C

【詳解】A.充電時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li嵌入負(fù)極材料，[SO2CF3]-在陽(yáng)極失去電子生成氣體離去，A

正確；

B.[SO2CF3]-在陽(yáng)極失去電子，反應(yīng)為2BO2CF3卜2e-=2SCh+CF3-CF3,生成氣體中含有氟代燒CF3-CF3,B

正確；

C.充電補(bǔ)鋰時(shí)正極反應(yīng)為2[SO2CF3「-2e-=2SO2+CF3-CF3,不涉及正極材料反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變，C錯(cuò)

誤；

D.BO2CF3]-反應(yīng)后離去，維持電池原結(jié)構(gòu),D正確：

答案選C。

8.C

【分析】該燃料電池為氫氧燃料電池，由圖可知該原電池的電解質(zhì)溶液為酸性，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)

+

極，電極方程式為：H2-2e=2H；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，電極方程式為：

-

O2+4e+4H-=2H2Oo

【詳解】A.由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，正極反應(yīng)的催化劑是i,A錯(cuò)誤；

B.圖a中，i到ii過(guò)程為。2獲得第一個(gè)電子的過(guò)程，根據(jù)題中信息，5獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢，則

i到ii過(guò)程的活化能一定最高，B錯(cuò)誤；

C.氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：H2-2e=2H-,同時(shí)，反應(yīng)負(fù)極每失去1個(gè)電子，就會(huì)

有一個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正吸室，故電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變，C正確；

D.由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同時(shí)

間內(nèi)，電極I和電極II上的催化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；

故選C

9.B

【分析】放電時(shí)，電極I【上MnO?減少，說(shuō)明MnOz轉(zhuǎn)化為MM+,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池

的正極，由于電解質(zhì)溶液為MnSO4,故電解質(zhì)應(yīng)為酸性溶液，正極反應(yīng)為：

++

+4H=A/,r+2H2O；則電極I為原電池負(fù)極，MnS失去電子生成S和Mn2+,負(fù)極反應(yīng)為：

M/;S-2e-=S+M/產(chǎn)。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)電極II為正極，故充電時(shí)電極II為陽(yáng)極，A正確：

B.由分析可知，放電時(shí)電極H為正極，正極反應(yīng)為：Mn()2+2e-+4H'=+2H2O,反應(yīng)消耗溶

液的pH升高，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，放電時(shí)電極I為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：M〃S-2e=S+M/產(chǎn)，C正確；

D.根據(jù)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)，可知充電時(shí)陰極反應(yīng)為S+M〃"+2e-=M〃5，每消耗l6gS,即0.5molS,轉(zhuǎn)移

Imol電子，據(jù)題意可知，能提供的理論容量為26.8A-h,D正確；

故選B.

10.D

【分析】按照?qǐng)D1電解Na2so4溶液，石墨1為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2HQ-4片=0/+414+,石墨1中會(huì)吸附

少量氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2。+2^=4個(gè)+2。"-,石墨2中會(huì)吸附少量氫氣；圖2中電極I

為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極II為負(fù)極。

【詳解】A.由分析可知，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池，

a>0,反應(yīng)為2H2+O2=2H2(D,A正確；

B.因?yàn)閕i中電極I【為新石墨，不含有Hz，缺少H?作為還原劑，故導(dǎo)致b<d,B正確；

C.圖2中，電極【發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)畝中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c>0,說(shuō)明iii中電極I

上有。2發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.d>c,實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極I不同，d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附。2的量：iv>iii,D錯(cuò)誤；

故選D。

11.C

【分析】由圖中氫離子和氫氧根的流向，可推出左側(cè)汽電極為陽(yáng)極，右側(cè)石墨電極為陰極，陽(yáng)極發(fā)生的反

應(yīng)為：4OH--4e-=O2T+2H2O,陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H'+2^=H？T,HI室中氯化鈉濃度降低了，說(shuō)

明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽(yáng)極反向移動(dòng)，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，Pl電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=O2T+2H2O,A正確；

B.水可微弱的電離出氫離子和氫氧根，在外加電場(chǎng)作用下，使氫離子和氫氧根往兩側(cè)移動(dòng)，降低了濃

度，可促進(jìn)雙極膜中水的電離，B正確；

C.由分析可知，IH室中氯化鈉濃度降低了，說(shuō)明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽(yáng)極反向移動(dòng)，即鈉

離子往右側(cè)移動(dòng)，通過(guò)Y膜，則Y膜為陽(yáng)離子交換膜，氯離子往左側(cè)移動(dòng)，通過(guò)X膜，則X膜為陰離子

交換膜，C錯(cuò)誤；

D.IV室每生成ImolNaOH,則轉(zhuǎn)移Imol電子，有Imol氫離子移到II室中，生成D正確；

故選C。

12.C

【詳解】A.煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,方程式正確，A正確；

B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氯氣，方程式書(shū)寫(xiě)正確，B正確：

C.FeCb與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe?+而非單質(zhì)Fe,正確反應(yīng)為2FeCh+Cu=2FeCL+CuC12,C錯(cuò)誤：

D.鉛酸蓄電池放電時(shí)，Pb和PbCh與硫酸反應(yīng)生成PbSCh和HtO,方程式正確，D正確：

故選c。

13.A

【分析】光解過(guò)程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

+

2H2O-4e=O2T+4H；電極b上電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極，電極反應(yīng)式為：

+

2H+2c=H2TO

【詳解】A.根據(jù)分析，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2T+4H\生成物

有02,A正確：

R.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電極a上生成H+，電極b上消耗H+，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左室移向右

室，B錯(cuò)誤；

C.在探究溶液濃度變化時(shí)，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，在光解總反應(yīng)是電解水，

HF0,溶液中H?0減少，H2s0,溶液濃度增大，pH減小，C錯(cuò)誤：

D.生成Imol%,轉(zhuǎn)移2moi電子，外電路通過(guò)0.01mol電子時(shí)，電極b上生成O.OOSmolH2,D錯(cuò)誤；

答案選A。

14.D

【分析】電極b發(fā)生TY-TQ,發(fā)生加氧去氫的反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽(yáng)極，a為陰極，陰極上氫離子

得電子生成H2,以此解題。

【詳解】A.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H?從右室向左室移動(dòng)，A正確；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，電極b中TY是反應(yīng)物，TQ是生成物，電極a上H+得電子生成H?，總反應(yīng)方

電解

程式為：TY+H2O=TQ+2H2T,B正確；

誤；

答案選D。

15.B

【分析】由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則LixCoCVxvl)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iCoO］過(guò)程中，Co

元素化合價(jià)由+(4-x)降為+3,U,CoO?得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為

+

LixCoO2+(l-x)e+(l-x)Li=LiCoO2,Pt電極為陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,據(jù)此回答.

+

【洋解】A.由分析知,Li'CoO?電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2+(l-x)e'+d-x)Li=LiCo02,A錯(cuò)

誤；

B.由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(即0.25mol)O2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上轉(zhuǎn)化「Lmol的

1-x

LixCoO2,B正確；

C.SO；為陰離子，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)，即向Pl電極遷移，C錯(cuò)誤；

D.由陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生H-、消耗也。，酸性增強(qiáng)，則陽(yáng)極附近pH降低，D

錯(cuò)誤；

故選B。

16.D

【分析】由圖可知，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為C)2+4e-+2H20=4。〃,右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為

［凡(CN)6『一e=［與(CN)6/，在膜【和膜【I間加入海水，鈉離子透過(guò)膜I進(jìn)入陰極區(qū)得到氫氧化鈉，

氯離子透過(guò)膜H進(jìn)入膜I【與膜III之間，鋰離子透過(guò)膜III進(jìn)入膜II與膜III之間，在此處得到LiCI,則膜